高中化学【巩固练习】一、选择题1确认能发生化学平衡移动的是（ ）。A化学反应速率发生了改变B有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变 D可逆反应达到平衡后，使用催化剂2在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡H2 (g)+I2 (g)2HI (g) H0，要使混合气体的紫色加深，可以采取的方法是（ ）。 A降温、减压 B降温、加压 C升温、加压 D升温、减压3对于可逆反应mA (g)+nBpC (g)+qD（其中A和C都是无色气体），当达到平衡时，下列叙述正确的是（ ）。 A增大压强，平衡不移动，说明（rn+n）一定等于（p+q） B升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应 C若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体物质 D若B是气体，增加A的量，A、B转化率都一定增大4（2015 重庆高考）羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（ ）A升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B通入CO后，正反应速率逐渐增大C反应前H2S物质的量为7molDCO的平衡转化率为80%5（2015 河北衡水中学调研）向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H2，发生反应：CO2 (g)+H2 (g)HCOOH (g)，测得平衡体系中CO2的百分含量（CO2）与反应温度变化的关系如图所示。 下列物理量中a点大于b点的是（ ） 正反应速率 逆反应速率 HCOOH (g)的浓度 对应温度时的平衡常数 A B C D6在某温度下，反应：ClF (g)+F2 (g)ClF3 (g) H=268 kJmol1在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是（ ）。 A温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大 B温度不变，增大体积，ClF3的产率提高 C升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 D降低温度，体积不变，F2的转化率降低7（2015 上海高考）对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（ ）。A升高温度，对正反应的反应速率影响更大B增大压强，对正反应的反应速率影响更大C减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大8在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，建立平衡需要的时间为20 s，则下列说法不正确的是（ ）。物质XYZ初始浓度（molL1）0.20.10.1平衡浓度（molL1）0.050.050.2 A反应可表示为3X+Y2ZB建立平衡过程中，用Z表示的反应速率为v (Z)=0.005 molL1s1C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D若初始浓度：X为0.2 molL1，Y为0.2 molL1，Z为0.8molL1，则平衡向右移动9下列反应在密闭容器中进行，达到平衡，缩小体积或升高温度，混合气体的平均摩尔质量都增大的是（ ）。 ACO+NO2CO2+NO（正反应为放热反应） BN2+3H22NH3（正反应为放热反应） C3O22O3（正反应为吸热反应） DPCl5 (g)PCl3 (g)+Cl2 (g)（正反应为吸热反应）10一定温度下，反应2SO2+O22SO3，达到平衡时，n (SO2)n (O2)n (SO3)=234。缩小体积，反应再次达到平衡时，n (O2)=0.8 mol，n (SO3)=1.4 mol，此时SO2的物质的量应是（ ）。 A0.4 mol B0.6 mol C0.8 mol D1.2 mol11已知反应：PCl5 (g)PCl3 (g)+Cl2 (g) 2 HI (g)H2 (g)+I2 (g) 2NO2 (g)N2O4 (g) 在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a。若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（ ）。 A均不变 B均增大 C增大，不变，减少 D减少，不变，增大二、填空题1将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bBcC (s)+dD，当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了 rnol，C增加了 mol，D增加了n mol，此时达到平衡。（1）该化学方程式中，各物质的系数分别为：a=_，b=_，c=_，d=_。（2）若改变压强，反应速率发生变化，但平衡不移动，该反应中各物质的聚集状态为A：_，B：_，D：_。（3）若只升高温度，反应一段时间后，测得四种物质的物质的量又相等，则正反应为_反应（填“吸热”或“放热”）。2（2015 北京高考）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：（1）反应的化学方程式是 。（2）反应得到的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层含低浓度I2的H2SO4层和高浓度的I2的HI层。根据上述事实，下列说法正确的是 （选填序号）。a两层溶液的密度存在差异b加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶cI2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶辨别两层溶液的方法是 。经检测，H2SO4层中c(H+)：c(SO42-)=2.06：1。其比值大于2的原因是 。（3）反应：2H2SO4（l）=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) H=+550kJ/mol 它由两步反应组成：iH2SO4（l）=SO3(g) +H2O(g) H=+177kJ/mol iiSO3(g)分解。L（L1、L2），X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，ii中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。X代表的物理量是 。判断L1、L2的大小关系，并简述理由： 。 3一定温度下，在一定容积的密闭容器中发生如下可逆反应：2A (g)+B (g)2C (g)在反应过程中，C的物质的量n (C)随时间的变化关系如图所示（从t1时间开始对反应体系升高温度）。试回答下列问题： （1）p点时，反应的v（正）_（填“”“”或“”）v（逆）。 （2）此反应的正反应为_（填“放”或“吸”）热反应 （3）a、b两点的正反应速率：v (a)_（填“”“”“”）v (b)。4（2016 新课标II高考）丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈CH3CN等，回答下列问题：（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：C3H6(g)+NH3(g)+ 3/2O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) H=-515kJ/molC3H6(g)+ O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) H=-353kJ/mol两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是 ；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是 ；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是 。（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460低于460时，丙烯腈的产率 （填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是 ；高于460时，丙烯腈产率降低的可能原因是 （双选，填标号）A催化剂活性降低 B平衡常数变大 C副反应增多 D反应活化能增大（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n(氨)/n(丙烯)的关系如图(b)所示。由图可知，最佳n(氨)/n(丙烯)约为 ，理由是 。进料氨、空气、丙烯的理论体积约为 【参考答案】一、选择题1C 【解析】对反应前后气体体积不变的可逆反应，若达到平衡，改变压强，正、逆反应速率和各组分的浓度都会改变，但平衡不移动（等效平衡），故A、B仍为平衡状态；而对气体体积改变的反应，平衡发生移动。催化荆可等倍数改变正、逆反应速率。平衡也不移动。C项是各组分的浓度发生了不同程度的改变，不是同倍改变。故A、B、D不能确认为是平衡发生移动的标志。2B 【解析】混合气体的紫色加深，说明I2的浓度增大。降温，平衡向着生成H2、I2的方向移动，增大压强是通过缩小体积实现的，平衡不移动，但c (I2)增大：3C 【解析】A项是错误的，压强改变平衡不移动只能说明反应前后气体分子数没有发生变化而反应物B和生成物D不一定都是气体，所以这个关系式不正确。对于B项，根据平衡移动原理，升高温度，平衡左移只能说明正反应是放热反应。对于D项，若增加A的量，A的转化率减小而不是增大。所以C项是正确的。4C 【解析】A. 升高温度，H2S浓度增加，表明平衡逆向移动，则该反应是放热反应，故A错误；B通入CO后，正反应速率瞬间增大，随着反应的进行又逐渐减小，故B错误；设该容器的体积为V，根据K=0.1，列关系式得 （22）/8（n-2）=0.1，解得n=7，故C正确；D.根据上述数据CO的平衡转化率为2/10100%=20%，故D错误；故选C。5D 【解析】ab，温度升高，正、逆反应速率均增大，故、均错误；由图示可知，ab，温度升高，CO2的百分含量增大，说明平衡逆向移动，HCOOH (g)的浓度减小，平衡常数减小，故HCOOH (g)的浓度：ab，对应温度时的平衡常数：ab，、正确。6A 【解析】可逆反应：ClF (g)+F2(g)ClF3(g)正反应是气体体积缩小的反应，因此缩小体积，ClF的转化率增大。7B 【解析】A.合成氨反应的正反应是放热反应，升高温度，正反应、逆反应的反应速率都增大，但是温度对吸热反应的速率影响更大，所以对该反应来说，对逆速率影响更大，错误。B合成氨的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，对正反应的反应速率影响更大，正反应速率大于逆反应速率，所以平衡正向移动，正确。C减小反应物浓