高中化学【巩固练习】一、选择题1（2016 西城检测）水中加入下列中的溶液对水的电离平衡不产生影响的是（）ANaHSO4溶液BNaOH溶液CKAl(SO4)2溶液DKI溶液 2物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序正确的是（ ）NaHSO4；NaHCO3；Na2CO3；Na2SO4。A B C D3在25时，某醋酸钠溶液的pH为9，下列说法错误的是（ ）A由水电离出的OH离子浓度约为1109 mol / LB溶液中存在CH3COOH分子C溶液中c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)D溶液中加入少量醋酸pH将减小4物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（ ）AHXHZHY BHZHYHX CHXHYHZ DHYHZHX5（2015 临沂质检）在CH3COONa溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的是()A加入适量纯CH3COOHB加入少量NaCl固体 C加入少量NaOH固体 D加水稀释6向浓度为0.1 molL1的K2CO3溶液中，分别加入下列物质，能使c(CO32)增大的是（ ）AH2O BCO2 CK2S DKOH7在常温下，纯水中存在电离平衡H2OH+OH，如果使水的电离程度增大，并使c(H+)增大，应加入的物质是（ ）ANaHSO4 BKAl(SO4)2 CNaHCO3 DCH3COONa8有4种混合溶液，分别由等体积0.1 molL1的两种溶液混合而成：NH4Cl与CH3COONa NH4Cl与HCl NH4Cl与NaCl NH4Cl与NH3H2O（混合溶液呈碱性）。下列各项排序正确的是（ ） ApH： B溶液中c (H+)： Cc (NH4+)： Dc (NH3H2O)：9下列说法不正确的是（ ） A将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH5，则该酸为弱酸 B相同pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c (NaOH)c (Na2CO3)c (CH3COONa) C0.1 moLL NaHA溶液的pH=5，则溶液中：c (HA)c (H+)c (A2)c (H2A) D向NH4HSO4溶液中滴加，NaOH溶液至中性，所得混合液：c (Na+)c (NH4+)c (SO42)c (OH)=c (H+)1025时，l molL1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得各溶液的c(NH4+)分别为a molL1、b rnolL1、c molL1，则（ ） Aa=b=c Babc Cacb Dcab11用0.10 molL1的盐酸滴定0.10 molL1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（ ）Ac(NH4+)c(Cl)，c(OH)c(H+)Bc(NH4+)c(Cl)，c(OH)c(H+)Cc(Cl)c(NH4+)，c(OH)c(H+)Dc(Cl)c(NH4+)，c(H+)c(OH)12下列事实，其中不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是（ ） 草木灰不能与铵盐混合施用； 用加热的方法除去硝酸钾溶液中的Fe3+； 配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸； 向双氧水中加入少量MnO2，立即产生大量气泡； 加热可以提高纯碱溶液的去污能力； 合成氨工业中500左右比室温有利于提高单位时间内氨的产量。 A B CD13为了配制NH4+浓度与Cl的浓度比为11的溶液，可在NH4C1溶液中加入适量的HCl；适量的NaCl；适量的氨水；适量的NaOH。正确的是（ ）A B C D14下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味二、填空题1比较下列溶液的pH（填“”、“”或“=”）。 （1）0.1 molL NH4Cl溶液的pH_0.01m01L NH4Cl溶液的pH； （2）0.1 molL Na2CO3溶液的pH_0.1 molL NaHCO3溶液的pH； （3）25、1 molL FeCl3溶液的pH_80、1 molL FeCl3溶液的pH； （4）0.1 molL(NH4)2CO3溶液的pH_0.1 molL Na2CO3溶液的pH。2（2016 东北三校）常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：Na2CO3、NaHCO3、HCl、NH3H2O(1)上述溶液中，可发生水解的是_(填序号，下同)。(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为：_。(3)向中加入少量氯化铵固体，此时c(NH4+)/c(OH)的值_(填“增大”、“减小”、或“不变”)。(4)若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积_的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_ _。(5)取10 mL溶液，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H)_。3（1）在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时产生的现象有_；_；用离子方程式表示上述现象产生的原因是_。 （2）在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象的反应，这种单质是_（填字母）。 A磷 B硫 C镁 D铜4已知pH=34时，Fe3+以Fe(OH)3形式完全沉淀；pH6.4时，Cu2+以Cu(OH)2形式完全沉淀；pH9.6时，Fe2+以Fe(OH)2形式完全沉淀。CuCl2溶液中含少量杂质FeCl2，为制备晶体CuCl22H2O，拟定实验步骤如下：请回答下列问题： （1）最适宜的氧化剂是_。 AK2Cr2O7 BNaClO CH2O2 DKMnO4 （2）物质Y是_。 （3）除去Fe3+的有关化学方程式是（用一个总的方程式表示）_。（4）为了防止水解，要得到CuCl22H2O应控制的一定条件是_。【答案与解析】一、选择题1D【解析】水是弱电解质，存在电离平衡H2OHOH。所以酸或碱都能抑制水的电离，而能发生水解的盐，则是促进水的电离，即A和B抑制水的电离，C促进水的电离，碘化钾比强酸强碱盐，不能水解，不会影响水的电离平衡，答案选D。2C【解析】本题考查影响盐类水解的内因，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大（越弱越水解）。由于题目中四种盐对应酸的酸性为：H2CO3HCO3-。所以各阴离子的水解程度为：HCO3-CO32-。而NaHSO4电离出的H+对水电离有抑制作用，使溶液中的OH-最小，Na2SO4对水的电离无影响，所以C项正确。3A【解析】醋酸钠在溶液中完全电离，生成Na+和CH3COO，由于CH3COO+H2OCH3COOH+OH，所以溶液中存在CH3COOH分子，并且c(Na+)c(CH3COO)，由于水解程度较小，所以溶液中的c(OH)、c(H+) 远小于c(Na+)、c(CH3COO)，题目中给出pH为9，所以c(H+)=1010-9，c(OH)=1010-5，所以A错，BC正确。若向溶液中加入少量醋酸，则会使得溶液中c(H+)增大，从而使得pH减小。本题选A。4C【解析】本题实质仍是考查影响盐类水解的内因，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大（越弱越水解）。由题意，物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，即其水解程度逐渐增大，所以HX、HY、HZ的酸性应该逐渐减弱，C选项正确。5C【解析】在CH3COONa溶液里，存在CH3COOH2OCH3COOHOH。A项，加入适量纯CH3COOH，上述平衡左移，故c(OH)减小，pH变小，故A项不符合题意；B项，加入少量NaCl固体，平衡不移动，故B项不符合题意；C项，加入少量NaOH固体，即增大了c(OH)，平衡左移，pH变大，故C项符合题意；D项，加水稀释，平衡右移，pH变小，故D项不符合题意。6C、D【解析】CO32水解反应的离子方程式为CO32+H2OHCO3+OH，稀溶液加水后各种离子的浓度都要减小。CO2能够与H2O发生反应生成HCO3，CO32的浓度也要减小。S2水解也显碱性，能够抑制CO32的水解，CO32的浓度增大。KOH电离出的OH能够抑制CO32的水解，CO32的浓度增大。7B 【解析】A选项中的NaHSO4电离出的H+相当于一元强酸，抑制水的电离程度，不符合题意；B选项中的KAl(SO4)2电离出的Al3+为弱离子，促进水的电离，并且会水解生成H+，符合题意；C选项中的NaHCO3电离出的HCO3-在溶液中同时存在进一步的电离和水解，但由于水解程度更大，所以会使溶液显碱性，不合题意；D选项中的CH3COONa因为水解会使溶液显碱性，不合题意。本题选B。8C 【解析】A项，呈碱性，呈中性，呈弱酸性，呈强酸性，pH：。B项，溶液中c (H+)：。D项，c (NH3H2O)：。9D 【解析】D项，向NH4HSO4溶液中滴加等物质的量的NaOH时，生成等物质的量的Na2SO4和(NH4)2SO4，此时溶液呈酸性，如使溶液呈中性，则NaOH应稍过量，所得混合液中离子浓度大小顺序是：c (Na+)c (SO42)c (NH4+)c (OH)=c (H+)。10D 【解析】三种溶液中都存在着NH4+水解，但CO32促进了NH4+的水解，而Fe2+的水解抑制了NH4+的水解。11C 【解析】本题考查溶液中离子浓度的相关知识。快速的解题方法是写出电荷守恒，c(H+)+c(NH4+)=c(OH)+c(Cl)，C项中明显不符合电荷守恒的等式，应该选择C项。A、