金属和酸反应专题复习金属和酸反应专题复习2021/3/111金属活动性顺序：金属活动性顺序： k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱金属活动性由强逐渐减弱1.在在金金属属活活动动性性顺顺序序中中，金金属属的的位位置置越越靠靠前前，它的活动性越强。它的活动性越强。2.在在金金属属活活动动性性顺顺序序中中，位位于于氢氢元元素素前前面面的的金金属能置换出盐酸、稀硫酸中的属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素氢元素！3.在在金金属属活活动动性性顺顺序序中中，位位于于前前面面的的金金属属能能把把位于后面的金属从它们位于后面的金属从它们盐溶液盐溶液里置换出来。里置换出来。这是重点吆！这是重点吆！2021/3/112注意事项：注意事项：1、“酸酸”指的是指的是稀盐酸稀盐酸、稀硫酸稀硫酸！2、Fe与酸溶液或金属化合物溶液反应都生成与酸溶液或金属化合物溶液反应都生成+2价价的的亚铁化合物亚铁化合物！且它们的溶液均为！且它们的溶液均为浅绿色浅绿色！3、金属、金属K、Ca、Na活动性太强，将它们投入酸或活动性太强，将它们投入酸或金属化合物溶液中之后，它们金属化合物溶液中之后，它们先于水先于水反应生成相应反应生成相应的氢氧化物，氢氧化物再与酸或金属化合物溶液反的氢氧化物，氢氧化物再与酸或金属化合物溶液反应。因此，应。因此，K、Ca、Na不能置换出氢气或金属！不能置换出氢气或金属！2021/3/1134、金属与盐溶液反应的、金属与盐溶液反应的先后次序先后次序问题：问题：反应物的金属与盐中的金属在金属活动顺序中反应物的金属与盐中的金属在金属活动顺序中相隔越远，越先反应。相隔越远，越先反应。 当多种金属都能与某盐溶液发生反应时，当多种金属都能与某盐溶液发生反应时，最活最活泼泼的的先先发生反应，然后依次进行。发生反应，然后依次进行。 当多种盐溶液都能与某金属发生反应时，一定当多种盐溶液都能与某金属发生反应时，一定是是最不活泼的金属先最不活泼的金属先置换出来，然后依次进行。置换出来，然后依次进行。例如：锌、铁、铜组成的混合物投入到硝酸银溶例如：锌、铁、铜组成的混合物投入到硝酸银溶液中，谁先与硝酸银反应？液中，谁先与硝酸银反应？例如：锌投入到硝酸银和硝酸铜混合溶液中，与例如：锌投入到硝酸银和硝酸铜混合溶液中，与谁先反应？谁先反应？锌锌硝酸银硝酸银2021/3/114（双选）下列化合物不能用金属与相应的酸直 接反应制取的是（ ） A.FeSO4 B.ZnSO4 C.CuCl2 D. FeCl3 E.AlCl3C、Dn n铁与酸反应时，生成的化合物中，铁元素显铁与酸反应时，生成的化合物中，铁元素显+2价价， 且该物质的溶液均为且该物质的溶液均为浅绿色浅绿色！n n金属与酸（金属与酸（仅指仅指稀盐酸、稀硫酸）反应属于稀盐酸、稀硫酸）反应属于 置换反应！置换反应！n n铝与酸反应时，生成的化合物中，铝元素显铝与酸反应时，生成的化合物中，铝元素显+3价价!2021/3/115补充知识1：将相同质量铁、锌、镁、铝分别投入到足量的稀盐酸中，将相同质量铁、锌、镁、铝分别投入到足量的稀盐酸中，(如图如图)，则产生气体质量由多到少的顺序是，则产生气体质量由多到少的顺序是_；产生氢气的速率由快到慢的顺序是产生氢气的速率由快到慢的顺序是_。Mg Al Zn FeAl Mg Fe Zn常见金属与酸反应规律、常见金属与酸反应规律、等质量等价态（等质量等价态（+2+2价）的价）的金金属与足量的酸反应，金属的相对原子质量属与足量的酸反应，金属的相对原子质量越小越小，产生，产生的氢气质量的氢气质量越多越多。 通过通过曲线的斜率曲线的斜率来判断金属的活动性，来判断金属的活动性，斜率斜率越大越大，反应的速率，反应的速率越快越快，则金属的活动性越强。，则金属的活动性越强。生成氢气的多少，只须看生成氢气的多少，只须看“水平线高低水平线高低”2021/3/116相同质量的相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量两种活泼金属，分别与足量质量分数为质量分数为8%的盐酸反应（的盐酸反应（M、N在生成物中在生成物中均为均为+2价），生成价），生成H2质量和反应时间的关系如质量和反应时间的关系如右图。由图可知：右图。由图可知：A金属的活泼性：金属的活泼性：_;B两个反应生成两个反应生成H2的质量的质量_;C相对原子质量相对原子质量:_;NMMNMN2021/3/117规律：1、要制得、要制得1克氢气，需要活泼的金属质量等于克氢气，需要活泼的金属质量等于相对相对原子质量原子质量/它的化合价它的化合价所以等质量等价态（所以等质量等价态（+2价）的价）的金属与足量的酸反金属与足量的酸反应，金属的相对原子质量应，金属的相对原子质量越小越小，产生的氢气质量，产生的氢气质量越多。所以水平线越高相对原子质量越小。越多。所以水平线越高相对原子质量越小。2、相同质量的同种酸与足量的活泼金属反应，产生、相同质量的同种酸与足量的活泼金属反应，产生的氢气的氢气一样多。一样多。3、产生氢气多少看水平线高低。产生氢气快慢看斜、产生氢气多少看水平线高低。产生氢气快慢看斜率大小。金属活动性强弱也看斜率。率大小。金属活动性强弱也看斜率。2021/3/118在托盘天平两盘烧杯中，各放入在托盘天平两盘烧杯中，各放入质量质量浓度都浓度都相同相同的稀的稀硫酸，调至天平平衡，分别向两烧杯中各放入硫酸，调至天平平衡，分别向两烧杯中各放入5g镁和镁和5g铁，金属全部反应消失后，天平指针将铁，金属全部反应消失后，天平指针将：A、向镁一边偏、向镁一边偏B、偏向加铁一边、偏向加铁一边C、仍平衡、仍平衡D、不能确定、不能确定补充知识2：天平是否平衡的问题B解答此题的关键就是解答此题的关键就是确定等质量的铁、镁放出的氢气量确定等质量的铁、镁放出的氢气量谁多谁少！谁多谁少！由于由于“金属全部反应金属全部反应”，所以酸的量是足够的！所以酸的量是足够的！又由于金属是等质量，产生氢气的量决定金属的制氢本领。又由于金属是等质量，产生氢气的量决定金属的制氢本领。镁放出的氢气量大于铁。因此指针偏向铁的一边！镁放出的氢气量大于铁。因此指针偏向铁的一边！2021/3/119【练习练习1】：在托盘天平两盘烧杯中，各放入：在托盘天平两盘烧杯中，各放入质量质量浓度都浓度都相同相同的稀盐酸，调至天平平衡，在左、右两个烧杯中的稀盐酸，调至天平平衡，在左、右两个烧杯中分别放入等质量的两种金属（保持盐酸过剩），反应分别放入等质量的两种金属（保持盐酸过剩），反应完全后发现完全后发现左杯升高左杯升高、右杯下降，右杯下降，则左右两个烧杯中则左右两个烧杯中分别放入的金属可能是分别放入的金属可能是:A镁和铝镁和铝B锌和镁锌和镁C锌和铜锌和铜D铜和铁铜和铁补充知识2：天平是否平衡的问题【练习练习2】：在托盘天平的左右两盘上，各放一只盛有相同在托盘天平的左右两盘上，各放一只盛有相同浓度、相同质量的稀硫酸。天平平衡，在左杯中放入浓度、相同质量的稀硫酸。天平平衡，在左杯中放入mg铁粉，在右杯中放入铁粉，在右杯中放入mg锌粉，充分反应后，两杯中锌粉，充分反应后，两杯中都有金属剩余，此时天平指针（都有金属剩余，此时天平指针（）A、偏右、偏右B、指在中央、指在中央C、偏左、偏左D、无法确定、无法确定CB2021/3/11105.6g含杂质的铁片加到足量的稀硫酸中，共收集含杂质的铁片加到足量的稀硫酸中，共收集到到0.195g氢气，该铁片中可能含有的杂质氢气，该铁片中可能含有的杂质A.铝铝B.镁镁C.锌锌D.镁和铝镁和铝分析：分析：用假设极限法，设用假设极限法，设5.6克全是铁克全是铁Fe+H2SO4=FeSO4+H25625.6gmm=0.2g而实际上是而实际上是0.195克，也就是说，克，也就是说，等质量等质量的另一种金属杂质放出的的另一种金属杂质放出的氢气要氢气要0.195克，克，两者混合在一起才可能放出两者混合在一起才可能放出0.195克氢气！克氢气！由于，制氢本领（铝、镁、钠、铁、锌）所以选由于，制氢本领（铝、镁、钠、铁、锌）所以选C！C补充知识3：2021/3/1111小明同学用小明同学用2.4g不纯的镁粉与足量盐酸完不纯的镁粉与足量盐酸完全反应，收集到全反应，收集到H2的质量为的质量为0.205g。已知。已知其中只含有另一种金属杂质。这种金属杂其中只含有另一种金属杂质。这种金属杂质可能是下列物质中的质可能是下列物质中的A.铁铁B.铝铝C.铜铜D.镁镁B2021/3/1112 1 1、有、有X Y ZX Y Z三种金属，如果把三种金属，如果把X X和和Y Y分别放入分别放入稀硫酸中，稀硫酸中， X X 溶解并产生氢气溶解并产生氢气,Y,Y不反应不反应; ;如果如果把把Y Y和和Z Z分别放入硝酸银溶液中分别放入硝酸银溶液中, ,过一会儿过一会儿, ,在在Y Y的表面有银析出的表面有银析出, ,而而Z Z无变化无变化. .根据以上事实根据以上事实, ,判判断断X Y ZX Y Z的金属活动顺序。的金属活动顺序。解答解答: : 金属活动性顺序金属活动性顺序 XYZXYZ题型一、金属活动性顺序的应用题型一、金属活动性顺序的应用课题2的相关题型2021/3/11132、小忻同学按如下步骤对金属小忻同学按如下步骤对金属X, Y, ZX, Y, Z进进 行探究行探究: : (1) (1)取样，分别加入到取样，分别加入到CuSOCuSO4 4溶液中，发现溶液中，发现X X、 Z Z表面出现红色物质，而表面出现红色物质，而Y Y没有没有 ； (2)(2)取大小相等的取大小相等的X. ZX. Z颗粒，分别加入到浓颗粒，分别加入到浓度相等的稀度相等的稀H H2 2SOSO4 4中，发现中，发现X X表面产生气泡的表面产生气泡的速率比速率比Z Z快。则快。则X, Y, ZX, Y, Z的金属活动性由强到的金属活动性由强到弱的顺序是弱的顺序是_。X XZ ZY Y2021/3/1114题型二、金属活动性顺序的实验验证方法题型二、金属活动性顺序的实验验证方法1 1、两种金属的验证方法、两种金属的验证方法方法1、将两种金属分别与稀盐酸或稀硫酸反应分别与稀盐酸或稀硫酸反应，通过观察两种与酸的反应难易程度或剧烈程度难易程度或剧烈程度来判断。方法方法2 2、将两种金属中的、将两种金属中的一种金属一种金属伸入伸入另一种金属的盐另一种金属的盐溶液溶液中，观察两者能否反应来判断中，观察两者能否反应来判断练习练习1：用实验证明：用实验证明Zn、Cu这两种金属的活动性顺序！这两种金属的活动性顺序！练习练习2：用实验证明：用实验证明Zn、Mg这两种金属的活动性顺序！这两种金属的活动性顺序！2021/3/11152 2、三种金属的验证方法、三种金属的验证方法 先将三种金属的活动顺序排出来，先将三种金属的活动顺序排出来， 方法方法1：将两头的金属放入中间金属的盐溶液中，将两头的金属放入中间金属的盐溶液中， 通过实验现象得到结论。通过实验现象得到结论。 方法方法2： 将中间金属分别放入两边金属的盐溶液中，将中间金属分别放入两边金属的盐溶液中， 通过实验现象得到结论。通过实验现象得到结论。注意：关于铁，只能选择注意：关于铁，只能选择+2价的亚铁的盐溶液！价的亚铁的盐溶液！2021/3/1116实验设计：实验设计：你能否设计实验证明你能否设计实验证明Zn、Cu、Ag三种金属的活三种金属的活动性顺序。（只写出试剂名称即可）动性顺序。（只写出试剂名称即可）方案一：用方案一：用Zn、Ag和和CuSO4溶液溶液方案二：用方案二：用Cu、Zn(NO3)2溶液和溶液和AgNO3溶液溶液2021/3/1117某化学兴趣小组为测定某化学兴趣小组为测定Ag、Fe、Cu三种三种金属的活动性顺序设四种方案，每种方案金属的活动性顺序设四种方案，每种方案所用试剂如下，其中你认为不可行的是（所用试剂如下，其中你认为不可行的是（）A.溶液、溶液、AgNO3溶液溶液B.溶液溶液C.、稀盐酸、稀盐酸、AgNO3溶液溶液D.溶液溶液 2021/3/1118题型三、除杂：题型三、除杂：要除去铜粉中混有的少量铁粉，下列物质不合适的是（）A.稀硫酸B.稀盐酸C.CuSO4溶液D.H2OD2021/3/1119在CuCl2和NaCl的混合溶液中加入过量的Zn粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的固体（）A、只有ZnB、只有CuC、有Cu和NaD、有Cu和Zn题型四、判断反应后固体和液体的成分题型四、判断反应后固体和液体的成分D分析：分析：此题主要考查了金属活动顺序表的应用，先此题主要考查了金属活动顺序表的应用，先准确判断出准确判断出ZnZn能与能与CuClCuCl2 2反应而不与反应而不与NaClNaCl反应，又反应，又因为题中指出因为题中指出ZnZn粉粉“过量过量”，所以滤纸上有，所以滤纸上有CuCu和和ZnZn。2021/3/1120在FeCl2和MgCl2的混合溶液中加入过量的Al粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的固体有_，滤液中除了水，还有哪些物质？Fe和和AlMgCl2和和AlCl3分析：分析：先准确判断出先准确判断出AlAl能与能与FeClFeCl2 2反应而不与反应而不与MgClMgCl2 2反应，又因为题中指出反应，又因为题中指出AlAl粉粉“过量过量”，所以滤纸上，所以滤纸上有有AlAl和和FeFe。由于。由于AlAl粉将粉将FeClFeCl2 2反应完了，所以滤液反应完了，所以滤液中不再含此物质，而因为中不再含此物质，而因为AlAl粉和粉和FeClFeCl2 2反应时生成反应时生成了了AlClAlCl3 3 ， MgClMgCl2 2又至始至终都在，所以滤液中含又至始至终都在，所以滤液中含MgClMgCl2 2、AlClAlCl3 3 。2021/3/1121变形：在CuCl2和MgCl2的混合溶液中加入一定量一定量的Al粉，充分反应后过滤，往滤渣中滴加适量稀盐酸，若滤渣中无气泡无气泡产生，则留在滤纸上的固体一定有_，滤液中除了水，一定还有_。若滤渣中有气泡有气泡产生，则留在滤纸上的固体一定有_，滤液中除了水，一定还有_。MgCl2和和AlCl3AlCl3CuCu和和Al分析：分析：此题的此题的突破点在于突破点在于：先要根据：先要根据“滤渣中有无气滤渣中有无气泡泡” ” 准确判断出准确判断出AlAl粉是否粉是否“过量过量”。2021/3/1122题型五、判断反应前后溶液质量变化：题型五、判断反应前后溶液质量变化：将锌片投入下列溶液中，反应一段时间后，溶液质量减轻的是（）、硝酸银溶液、稀硫酸、硫酸铜溶液、硫酸钠溶液2021/3/1123再见再见! !2021/3/1124