专题五专题五 电离及水解平衡电离及水解平衡 pH值计算值计算二二 专题点金专题点金 ( (四四) )、重难点分析、重难点分析一一 考点简析考点简析(一一)、命题焦、命题焦点点( (二二) )、应考战略、应考战略( (三三) )、知识归纳、知识归纳1 .(1) 电离方程式的书写 , 影响电离平衡的要素 , 酸、碱、盐溶液中水的电离(3)考题精练(2)点题分析2.(1) pH的计算(2)点题分析(3)考题精练3.(1)溶液中的微粒种类及其浓度的大小关系(2)点题分析(3)考题精练 1了解电解质和非电解质、强电解 质和弱电解质的概念。 2了解电解质的电离平衡概念。 3了解水的电离、溶液pH等概念。 4掌握有关溶液pH与氢离子浓度、 氢氧根离子浓度的简单计算。(一一)、命、命题焦点焦点 本本专题是高中化学重要的根底是高中化学重要的根底实际之一，是教学大之一，是教学大纲要求学生必需掌握的要求学生必需掌握的实际。纵观近几年高考近几年高考试卷，卷，调查的内容和知的内容和知识点覆盖面广，同点覆盖面广，同时强化重点知化重点知识的的调查。从才干从才干层次方面来看，大都是考了解才干和分析次方面来看，大都是考了解才干和分析综合才合才干，并逐干，并逐渐向运用等更高才干开展。向运用等更高才干开展。试题的的创意是意是稳中中求求变，变中求新，新中求活，中求新，新中求活，总的意的意图是是让试题真正到真正到达达调查学生的才干。估学生的才干。估计2005年高考会年高考会坚持相持相对的的稳定。定。常常见内容有：内容有：关于溶液的离子关于溶液的离子浓度，溶液度，溶液导电才干的才干的判判别；关于溶液酸碱性的判关于溶液酸碱性的判别；关于溶液关于溶液pH及其及其性性质的判的判别；关于混合溶液性关于混合溶液性质的判的判别；关于关于pH计算、估算、估计及运用；及运用；电离平衡挪离平衡挪动、水解平衡挪、水解平衡挪动及及其原理运用，解其原理运用，解释实践践问题；中和滴定操作、中和滴定操作、误差分差分析及原理运用；析及原理运用；溶液中离子溶液中离子浓度大小的比度大小的比较等。等。( (二二) )、应考考战略略 1 1弱弱电解解质的的电离平衡及水解平衡、离平衡及水解平衡、PHPH值计算是中学化学三大算是中学化学三大实际之一的重要之一的重要组成部分，成部分，有关知有关知识是是历届高考必考内容，近来常以以下届高考必考内容，近来常以以下知知识点命点命题：根据根据电离平衡及影响要素解离平衡及影响要素解释某些某些问题。水的水的电离和溶液离和溶液PHPH值计算。算。PHPH值大小及离子大小及离子浓度大小比度大小比较。盐类水解及运水解及运用。用。各知各知识点点间的的综合运用。合运用。2学习本专题知识，应将电离平衡和水解平衡与化学平衡联络起来，它们均服从勒夏特列原理。将化学平衡的概念、特征、化学平衡的挪动等方面知识迁移到电离平衡及水解平衡并加以运用。水的电离平衡受温度、酸、碱及能水解的盐的影响而发生挪动，但一定温度下，稀溶液中的Kw=cH+cOH-数值不发生变化，25,Kw=10-14。强酸稀释或混合后先计算c(H+)，再求pH；强碱稀释或混合后先计算c(OH-)，根据Kw=cH+ c OH-求c(H+)，再求pH；强酸强碱混合要先判别酸碱谁过量，假设酸过量，先求混合液的c(H+)，再求pH；假设碱过量，求混合液的c(OH-)，再由Kw求c(H+)，最后求pH；假设酸碱恰好完全反响，那么pH=7。3注重电解质溶液中“几种程度大小问题：弱电解质溶液中未电离分子多于已电离的分子。盐溶液中未水解的离子多于已水解的离子。通常弱酸与同酸根的弱酸盐等浓度混合时，酸电离强于盐水解，显酸性；弱碱与同弱碱阳离子的盐等浓度混合时，碱的电离强于盐的水解显碱性。酸式酸根离子通常是水解强于电离，其溶液显碱性。但HSO4-、HSO3-和H2PO4-电离强于水解，显酸性。( (三三) )、知识归纳、知识归纳1 1根本概念根本概念 2 2弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡3 3水的电离水的电离1 1极弱电离：极弱电离：H2O H+OHH2O H+OH2 23 3意义：水的电离是酸、碱、盐稀溶液意义：水的电离是酸、碱、盐稀溶液呈现不同酸碱性的本质缘由呈现不同酸碱性的本质缘由4 4盐类的水解盐类的水解( (四四) )重难点分析重难点分析 本专题涉及到的知识点多而且比本专题涉及到的知识点多而且比较笼统是中学化学中的一个难点，也是高较笼统是中学化学中的一个难点，也是高考中必考内容。学习时，要将电离平衡与化考中必考内容。学习时，要将电离平衡与化学平衡知识相联络，尤其要将化学平衡的特学平衡知识相联络，尤其要将化学平衡的特征与平衡挪动原理迁移到电离平衡中。在了征与平衡挪动原理迁移到电离平衡中。在了解原理的根底上，要加强练习可以选择有解原理的根底上，要加强练习可以选择有关本专题的高考试题加以练习，做到举一反关本专题的高考试题加以练习，做到举一反三。三。 1 1电离方程式的书写电离方程式的书写 电离方程式是用来表示电解质在溶液中电离方程式是用来表示电解质在溶液中( (或或受热熔化时受热熔化时) )电离成自在挪动离子过程的式子，电离成自在挪动离子过程的式子，书写时应留意：书写时应留意： (1)电离方程式离方程式应符合符合质量守恒和量守恒和电荷守恒。荷守恒。(2)强电解解质在溶液中全部在溶液中全部电离，用离，用“表表示；弱示；弱电解解质在溶液中部分在溶液中部分电离，存在离，存在电离离平衡，用平衡，用“ 表示：表示：(5)难溶的强电解质如CaCO3在溶液中存在溶解平衡，表示为：CaCO3(s) Ca2+CO32-；其电离方程式表示为：CaCO3(aq)Ca2+CO32-，两者应区分开。 (3)多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，应分步写出其电离方程式，不能合并，如碳酸的电离： H2CO3 H+HCO3-；HCO3- H+CO32- (4)两性氢氧化物在溶液中既存在酸式电离，又存在碱式电离；如氢氧化铝： H+AlO2-+H2O A1(OH)3 Al3+30H-(6)KHSO4等强酸的酸式盐在稀溶液中的电离方程式可以表示为：KHSO4K+H+ SO42-；在熔化形状下的电离方程式为：KHSO4(熔融)K+HSO4-因其在熔化形状下只需离子键被破坏。(7)NaHCO3，等弱酸的酸式盐在溶液中的电离方程式表示为：NaHCO3 Na+HCO3-；HCO3- H+CO32-，NaHCO3为强电解质，第一步全部电离，但第二步部分电离，程度很小。 2 . 影响电离平衡的要素 电离平衡属于动态平衡，同样适用于勒夏特列原理，以0.1molL-1 的醋酸溶液中存在的电离平衡为例：CH3COOH CH3COO- + H+；H0改动条件改动条件平衡挪动方向平衡挪动方向 H+数数目目 c(H+) 导电性导电性 适当升温适当升温 向右向右 增大增大 增大增大 加强加强 加少量浓盐酸加少量浓盐酸 向左向左 增大增大 增大增大 加强加强 加少量加少量NaOH固体固体 向右向右 减小减小 减小减小加强加强 加少量加少量Na2CO3固体固体 向右向右 减小减小 减小减小加强加强 加少量金属镁加少量金属镁 向右向右 减小减小 减小减小加强加强 加少量冰醋酸加少量冰醋酸 向右向右 增大增大 增大增大 加强加强 加少量加少量CH3COONa固体固体 向左向左 减小减小 减小减小加强加强 加水稀释加水稀释 向右向右 增大增大 减小减小减弱减弱 溶液中溶液中H+浓度浓度(molL-1 )溶液中溶液中0H-浓度浓度(molL-1 ) 水电离出水电离出H+或或0H-浓度浓度(molL-1 ) 结论结论 pH=4pH=4的的HCl HCl 10-410-410-10 10-10 10-1010-10抑制水抑制水电离电离 pH=4pH=4的的NH4Cl NH4Cl 10-410-410-10 10-10 10-410-4促进水促进水电离电离 pH=lOpH=lO的的NaOH NaOH 10-1010-1010-410-410-10 10-10 抑制水抑制水电离电离 pH=1OpH=1O的的NaCN NaCN 10-10 10-10 10-410-410-410-4促进水促进水电离电离 3 3 酸、碱、盐溶液中水的电离酸、碱、盐溶液中水的电离 指出：酸溶液中指出：酸溶液中H+来源于酸电离，来源于酸电离，OH-来源于水电离；碱溶液中来源于水电离；碱溶液中H+来源于水电离来源于水电离OH-来源于碱电离；盐溶液中来源于碱电离；盐溶液中H+、OH-均来源均来源于水电离只是盐水解时，于水电离只是盐水解时，H或或OH-被耗费。被耗费。例1(03 全国)在甲烧杯中放人盐酸乙烧杯中放人醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时参与质量不等的锌粒，反响终了后得到等量的氢气，以下说法正确的选项是 A甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放人锌的质量大 B甲烧杯中的酸过量 C. 两烧杯中参与反响的锌等量 D反响开场后乙烧杯中的c(H+)一直比甲烧杯中的c(H+)小分析点拨：反响前，盐酸与醋酸溶液中H+的物质的量相等，参与锌粒后，H+不断被复原为H+，促进了醋酸的电离而盐酸已完全电离在产生等量的氢气条件下醋酸中c(H+)一直比盐酸中c(H+)大，反响耗费的锌粒质量相等。因反响参与的锌粒质量不相等故反响后甲中盐酸缺乏乙中醋酸过量，甲中参与的锌粒质量大。此题重点调查了强电解质与弱电解质的区别、弱电解质的电离平衡以及pH等知识，要求学生解题时将定量计算与定性分析相结合，透过外表景象看清问题的本质，调查了学生思想的严密性与逻辑性 【答案】AC例2 .(00 全国)室温下在pH=12的某溶液中由水电离的c(OH-)为 A1.0107 molL-1 B 1. 0 10 -6molL-1C 1.010-2molL-1 D. 1.010-12molL-1 分析点拨：pH为12的溶液为碱性溶液假设为碱溶液那么溶液中c(OH- )=10-2molL-1 那么水电离为：c(OH- )= 10-12molL-1为C，假设为酸溶液那么溶液中OH-全部由水电离出选D，应选C、D。答案：CD考题精练1.(04 湖南) 将O.1 molL-1醋酸溶液加水稀释，以下说法正确的选项是 A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 B.溶液中c(H+)增大C.醋酸电离平衡向左挪动 D.溶液的pH增大2.(04 广东pH一样的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的A. H+的物质的量一样 B. 物质的量浓度一样 C. H+的物质的量浓度不同 D. H+的物质的量浓度一样DD3.(04 广东甲酸和乙酸都是弱酸当它们的浓度均为0.10 molL-1时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍一现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 molL-1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸，b。由此可知 Aa的浓度必小于乙酸的浓度 B. a的浓度必大于乙酸的浓度 Cb的浓度必小于乙酸的浓度 D. b的浓度必大于乙酸的浓度A4. (04 江苏用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时耗费盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，那么Vl和V2的关系正确的选项是 A .VlV2 B.Vl c( OH -) c(NH4+) c(Ba2+) B. c(NO3-) c(Ba2+) c( OH -) c(NH4+) C. c(Ba2+) c(NO3-) c( OH -) c(NH4+) D. c(NO3-) c(Ba2+) c(NH4+) c( OH -)AB6. 02 全国以下现实可证明氨水是弱碱的是 A.氨水能跟氯化亚铁溶液反响生成氢氧化亚铁 B. 铵盐受热易分解 C. 0.l molL -1氨水可以使酚酞试液变红 D0.1 molL -1氯化氨溶液的pH约为57. (00 上海) 等物质的量浓度的以下溶液中NH4+的浓度最大的是 A. NH4Cl B. NH4HCO3 C. NH4HS04 D. NH4NO3 DC8. (00 上海取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后再分别参与0.03 g锌粉，在一样条件下充分反响，有关表达正确的选项是 A . 醋酸与锌反响放出氢气多 B盐酸和醋酸分别与锌反响放出的氢气一样多 C. 醋酸与锌反响速率大 D. 盐酸和醋酸分别与锌反响的速率一样大9. (01 广东) 将0.1 molL-1CH3COOH溶液加水稀释或参与少量CH3COONa晶体时，都会引起 A溶液的pH添加 B. CH3COOH电离程度变大 C溶液的导电才干减弱 D.溶液中c(OH-)减少BCA10.(01 广东) pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其缘由能够是A. 生成了一种强酸弱碱盐 B. 弱酸溶液和强碱溶液反响 C.强酸溶液和弱碱溶液反响 D. 一元强酸溶液和一元强碱溶液反响11.(99 上海0.05mol Na0H固体分别参与到100mL以下液体中，溶液的导电才干变化最小的是A .自来水 B . 0.5molL-1盐酸 C . 0.5molL-1 CH3COOH 溶液 D . 0.5molL-1 KCl溶液BB 4、pH的计算 (1)当溶液中c(H+)=ml0-nmolL-1时，pH=n-lgm; 在c molL-1的强酸HnA溶液中： c(H+)=nc molL-1，pH=-lgnc；在 c molL-1的弱酸溶液中： c(H+)-lgc。 (2) c molL-1的强碱B(OH)n 溶液， c(OH-)=nc molL-1，pH=14+lgc； c molL-1的弱碱溶液, c(OH-) c molL-1，pH14+lgc; (3)强酸或强碱混合的pH计算。两种强酸混合：c(H+)混= n (H+) V总=(c 1V1+ c 2V2)/V1+V2两种强碱混合：c(OH-)混= n (OH-) V总=(c 1V1+ c 2V2)/V1+V2再由c(H+)混=换算，求出pH。强酸与强碱混合，发生反响：H+0H-H2O，假设强酸过量：c(H+)混= (C酸V酸C碱V碱)/V酸+ V碱 ) ；假设强碱过量：c(OH-)混= (C碱V碱C酸V酸) /V酸+V碱 ； 假设恰好反响，那么混合溶液呈中性，pH=7。 (4)酸或碱溶液加水稀释后pH的计算强酸溶液pH=a,加水稀释，溶液中H+的物质的量不变。假设加水稀释10倍，那么pH=。弱酸溶液pH=a，加水稀释溶液中H+的物质的量增大，但c(H+)却减小。假设加水稀释10倍，那么apH ( a+n ) 。强碱溶液pH=b，加水稀释，溶液中OH-的物质的量不变。假设加水稀释10倍，那么pH= ( b-n ) ：弱碱溶液pH=b，加水稀释，溶液中OH-的物质的量增大，但c(OH-)却增大。假设加水稀释10倍，那么( b-n ) pHb。酸或碱溶液无限稀释时，pH只能约等于或接近于7，酸的pH不能够大于7，碱的pH不能够小于7。此时需思索水的电离否那么会得出错误结论。 例1 (02 全国)有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为：AG=lgc(H+)c(OH-). 以下表述正确的选项是A .在25时,假设溶液呈中性,那么pH=7, AG=lB.在25时,假设溶液呈酸性,那么pH7, AG7, AG0D.在25时,溶液的pH与AG的换算公式为： AG=2(7-pH)分析点拨： 中性溶液，c(H+)=c(OH-)，AG=1gc(H+)C(OH-)=lgl=0；酸性溶液c(H+)c(OH-)，AG=lgc(H+)c(OH-) lgl；碱性溶液，c(H+)c(OH-)。AG=lgc(H+)c(OH-)lgl。25时，pH+p0H=14，AG=lgc(H+)-lgc(OH-)=-pH+pOH=- pH14pH=142pH 此题调查了溶液的酸碱性、pH、c(H+)、c(OH-)间的关系借助新信息重点调查了学生阅读信息、接受信息、运用信息的才干。【答案】D例2 (98 上海)某强酸溶液pH=a强碱溶液pH=b知a+b=12酸碱溶液混合后pH=7，测酸溶液体积V酸和碱溶液体积V碱的正确关系为 AV酸=102V碱 B. V碱=102V酸 C. V酸=2V碱 D . V碱=2V酸 分析点拨: 此题最简便方法为赋值法求解。设：强碱的pH为8,那么酸为pH为4；因两者混合后pH=7，那么有V碱c(OH-)=V酸cH+即V碱10-6=V酸10-4V碱=V酸=102V酸答案：B1. (04 全国l体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反响,那么该碱溶液的pH等于 A9.0 B9.5 C10.5 D11.02. (04 江西常温时，以下4种溶液pH最小的是A0.0l molL-1醋酸溶液BO.02 molL-1醋酸与0.02molL-1 NaOH溶液等体积混合液C0.03 molL-1叫醋酸与0.01molL-1 NaOH溶液等体积混合液DpH=2的盐酸与pH=12的Na0H溶液等体积混合液 C3. (04 湖南物质的量浓度一样的以下溶液中，符合按pH由小到大顺序陈列的是 Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl BNa2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl (NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S D. NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3C 4.(04 西北地域假设1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反响，那么二者物质的量浓度之比应为 A.10:1 B.5:1 C.1:1 D.1:105.(03 全国) 用0.0l molL-1NaOH溶液完全中和pH=3的以下溶液各100 mL。需NaOH溶液体积最大的是 A.盐酸 B.硫酸 C.高氯酸 D.醋酸BD6.(01 全国) 将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份参与与该盐酸物质的量浓度一样的适量NaOH溶液后，pH都升高了l，那么参与的水与NaOH溶液的体积比为A9 B10 C11 D127.(99 全国) 用0.1molL-1NaOH溶液滴定0.1molL-1盐酸，如到达滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积为0.05mL)，继续加水至50mL，所得溶液的pH是 A 4 B 7.2 C 10 D 11.3CC8. (01上海)为更好地表示溶液的酸碱性科学家提出了酸度(AG)的概念，AG=lg ；那么以下表达正确的选项是A.中性溶液的AG=0 B.酸性溶液的AG c(CH3COO-) c(OH-) c(CH3COOH) c(H+)。从质量守恒关系得出：。从质量守恒关系得出： c(Na+)= c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)；从电荷；从电荷守恒关系得出：守恒关系得出： c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO-)+ c(OH-)；2NaS溶液溶液电离：电离：NaS2Na+S2- H2O H+OH-水解：水解：S2-+H2O HS-+OH- HS-+H2O H2S+OH-故有故有Na+、S-、H+、OH-、HS-、H2S、H2O等。等。c(Na+) c(S2-) c(OH-) c(HS-) c(H+)c(Na+)=2 c(S2-)+2 c(HS-)+2 c(H2S)c(Na+)+ c(H+)+2 c(S2-)+ c(HS-)+ c(OH-)3NaHCO3溶液溶液电离：电离：NaHCO3Na+HCO3- HCO3- H+CO32- H2O H+OH-水解：水解：HCO3-+H2O H2CO3+OH-故有故有Na+、HCO3-、CO32-、H+、OH-、HCO3、H2O等等.因因HCO3-的水解程度大于其电离的水解程度大于其电离程度，溶液呈碱性，故有：程度，溶液呈碱性，故有：c(Na+) c(HCO3-) c(OH-) c(H+) c(CO32-)c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3-)+2 c(CO32-)+ c(OH-)40.4molL-1 CH3COONa溶液与溶液与0.2molL-1 HNO3溶溶液等体液等体积混合后，溶液呈酸性。混合后，溶液呈酸性。发生的离子反响生的离子反响为：CH3COO-+H+CH3COOH，计算算知：知：CH3COO-过量，反响后余下量，反响后余下CH3COO-浓度度为0.1molL-1,生成生成CH3COOH浓度度为0.1molL-1,c(Na+)=0.2molL-1,c(NO3-)为0.1molL-1。此。此时溶液中溶液中CH3COOH的的电离与离与CH3COO-的水解相互抑制，溶液呈的水解相互抑制，溶液呈酸性，酸性，阐明明CH3COOH的的电离大于离大于CH3COO-的水解。的水解。c(CH3COO)0.1molL-1 c(CH3COOH), c(H+)c(OH-),故有：故有： c(Na+) c(CH3COO-) c(NO3-) c(CH3COOH) c(H+) c(OH-)c(Na+)= c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.2molL-1c(Na+)+ c(H+)= c(NO3-)+ c(OH-)+ c(CH3COO-)a6 6、酸碱混合后溶液的酸碱性、酸碱混合后溶液的酸碱性 酸碱混合后溶液的酸碱性，与混合前酸酸碱混合后溶液的酸碱性，与混合前酸碱的碱的强弱以及酸碱的物弱以及酸碱的物质的量等有关，的量等有关，1 1混合后溶液呈中性有以下三种情况：混合后溶液呈中性有以下三种情况： 强酸与酸与强碱恰好完全反响碱恰好完全反响 强酸与弱碱反响，弱碱稍酸与弱碱反响，弱碱稍过量量 强碱与弱酸反响，弱酸稍碱与弱酸反响，弱酸稍过量量 假假设是一元酸是一元酸HAHA与一元碱与一元碱ROHROH混合后溶混合后溶液呈中性，那么有液呈中性，那么有c(A-)= c(R+) c(H+)= c(OH-c(A-)= c(R+) c(H+)= c(OH-)()(由由电荷守恒推知荷守恒推知) )。2混合后溶液呈酸性，有以下三种情混合后溶液呈酸性，有以下三种情况：况： 强酸与酸与强碱反响碱反响,强酸酸过量量 强酸与弱碱反响酸与弱碱反响,强酸酸过量或恰好反响量或恰好反响生成生成强酸弱碱酸弱碱盐,水解使溶液呈酸性水解使溶液呈酸性 弱酸与弱酸与强碱反响碱反响,弱酸大量剩余弱酸大量剩余 假假设一元酸一元酸HA与一元碱与一元碱ROH，混合，混合后溶液呈酸性，那么有后溶液呈酸性，那么有c(A-) c(R+)；3混合后溶液呈碱性有以下三种情况：混合后溶液呈碱性有以下三种情况： 强酸与酸与强碱反响，碱反响，强碱碱过量量 强酸与弱碱反响，弱碱大量剩余酸与弱碱反响，弱碱大量剩余 弱酸与弱酸与强碱反响，碱反响，强碱碱过量或恰好反响生成量或恰好反响生成强碱弱酸碱弱酸盐水解使溶液呈碱性。水解使溶液呈碱性。 假假设一元酸一元酸HA与一元碱与一元碱ROH，混合后溶液，混合后溶液呈碱性，那么有呈碱性，那么有c(A-) c(R+)。 思索：思索： pH=X的酸溶液与的酸溶液与pH=Y的碱溶液的碱溶液 (X十十Y=14)等体等体积混合后，什么情况下溶液呈酸混合后，什么情况下溶液呈酸性性?什么情况下溶液呈中性什么情况下溶液呈中性?什么情况下溶液呈碱什么情况下溶液呈碱性性?例1 (03 全国)将0.2 molL-1HCN溶液和0.1 molL-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性以下关系式中正确的选项是 A. c(HCN) c(CN-) C. c(HCN)- c(CN-)= c(OH-) D. c(HCN)+ c(CN-)=0.lmolL-1 分析点拨： HCN与NaOH混合后发生如下反响 HCN+NaOHNaCN+H2 O 经过计算可知：HCN过量，得到的是0.05 molL-1的HCN与0.05 molL-1 NaCN的混合溶液，由于此溶液显碱性，故NaCN的水解程度大于HCN的电离程度，按照CN+H20 HCN+OH-分析，CN-浓度略小于0.05 molL-1，HCN分子浓度略大于0.05 molL-1混合液中各种微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为： c(HCN)c(Na+) c(CN-) c(OH-) c(H) 依质量守恒得： c(HCN)+ c(CN-)=0.1 molL-1 依电荷守恒得： c(Na+)+ c(H+)= c(CN-)十c(OH-) 【答案】BD 例2 (02 上海)常温下,10 mL pH=l0的KOH溶中，参与pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反响前后体积不变)，那么对反响后溶液的表达正确的选项是 A. c(A-)=c(K) B. c(H)=c(OH-)c(K) c(H +)= c(OH -) 假设HA为强酸酸溶液中H +的浓度等于酸的浓度完全中和l0mLpH=10的KOH溶液，需酸l0 mL，V总=20 mL；假设HA为弱酸，酸溶液中H +的浓度小于酸的浓度，故需酸体积小于l0mL，V总 c(NH4+) c(OH-) c(H+) B.10mL0.1molLNHCl溶液与溶液与5mL0.2molL NaOH溶液混合，溶液混合， c(Na+)= c(Cl-) c(OH-) c(H+)10mL0.1 molL CHCOOH溶液与溶液与5mL0.2 molL NaOH溶液混合溶液混合, c(Na+)= c(CH3COO-) c(OH-) c(H+) 10mL0.5molL CHCOONa溶液与溶液与6mL 1 molL盐酸混合，盐酸混合， c(Cl-) c(Na+) c(OH-) c(H+)B2.(04 北京知0.1 mo1L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，那么以下说法中正确的选项是 A.在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不一样B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中， 阴离子总数相等C.在NaA溶液中一定有： c(Na+)+ c(H+)= c(HA-)+ c(OH-)+2 c(A2-)D.在NaA溶液中一定有：c(Na+) c(A2-) c(H+) c(OH-) C3.(04 江苏)草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1molL-1KHC2O4溶液中，以下关系正确的选项是A. c(K+)+ c(H+)= c(HC2O4-)+ c(OH-)+ c(C2O42-) B. c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.l molL-1 C. c(C2O42-) c(H2C2O4) D. c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)C D4.(03 上海) 在l0mL 0.1 molL-1NaOH溶液中参与同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反响后溶液中各微粒的浓度关系错误的选项是A. c(Na+) c(CH3COO-) c(H+) c(OH-) B. c(Na+) c(CH3COO-) c(OH-) c(H+)C. c(Na+)= c(CH3COO-)+ c(CH3COOH) D. c(Na+)+V(H+)= c(CH3COO-)+ c(OH-)A5.(02 全国) 常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶 液pH=7那么此溶液中A. c(HCOO-) c(Na+) B. c(HCOO-) c(Na+) B. c(CH3COOH) c(CH3COO -) C. 2c(H +)= c(CH3COO -)-c(CH3COOH) D .c(CH3COOH)+ c(CH3COO -)=0.01molL-1 AD7.(00 全国)有、，三瓶体积相等，浓度都是1 molL-1 的HCl溶液，将加热蒸发至体积减少一半，在中参与少量CH3COONa固体(参与后溶液仍呈强酸性)，不作改动，然后以酚酞作指示剂用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所耗费的NaOH溶液体积是 A.= B. C. = D.=C 8.(99 全国)某二元弱酸(简写为H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离： H2A H+HA，HA- H+A2- 知一样浓度的电离百分率a(H2A)a(HA-)，设有以下四种溶液： A. 0.01 molL-1的H2A溶液 B. 0.01 molL-1的NaHA溶液 C . 0.02molL-1的HCl与0.04molL-1的NaHA溶液等体积混合液 D. 0.02 molL-1的NaOH与0.02 molL-1的NaHA溶液等体积混合据此,填写以下空白(填代号)：(1)cH+最大的是 最小的是_.(2)c(H2A)最大的是 最小的是_. (3) c(A2)最大的是 最小的是_.AD CDDA9.(98 上海)将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混和溶于硫酸酸化的水中 测得c(SO42 -)=0.105 molL-1、c(Al3+)=0.055 molL-1, 溶液的pH=2. 0(假设溶液中硫酸完全电离为H+和SO42 - ，那么c(K+)为 A0.045molL-1 B0.035 molL-1 C0.055 molL-1 D. 0.040 molL-1 B10 . 00 全国春招浓度均为0.1 molL-1的甲酸和氢氧化钠溶液等体积相混合后以下关系式正确的选项是 A.c(Na+) c(HCOO-) c(OH-) c(H+ ) B. c(HCOO-) c(Na+) c(OH -) c(H+)C. c(HCOO-)= c(Na+) c(H+) c(OH-) D. c(Na+)= c(HCOO-) c(OH-) c(H+)A11.(99 上海)把O.02 molL-1CH3COOH溶液和0.01 molL-1NaOH溶液以等体积混合，那么混合液中粒子浓度关系正确的为c(CH3COO-) c(Na+) c(CH3COOH) c(CH3COO-) 2 c(H+)= c(CH3COO-)- c(CH3COOH) c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.01 molL-112.(99 广东) 以下溶液一定是碱性的是 A.溶液中c(OH-)c(H+) B.滴加甲基橙后溶液显红色C.溶液中含有OH -离子 D.滴加甲基橙后溶液显黄色ADA13.(01 上海)将0.1molL-1的醋酸钠溶液20mL与0.lmolL-1盐酸10mL混合后溶液显酸性那么溶液中有关粒子的浓度关系正确的选项是 A.c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) B.c(CH3COO-) c(Cl-) c(CH3COOH) c(H+) C.c(CH3COO-)= c(Cl-) c(H+) c(CH3COOH)D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+ c(OH-)BD