化化学学多多媒媒体体教教学学酸碱中和滴定酸碱中和滴定写出下列两个反应的化学方程式和写出下列两个反应的化学方程式和离子方程式。离子方程式。盐酸和氢氧化钠溶液反应盐酸和氢氧化钠溶液反应硫酸和氢氧化钠溶液的反应硫酸和氢氧化钠溶液的反应1 1、中和反应的实质、中和反应的实质酸碱酸碱完全中和完全中和时，时，n(H+)=n(OH-)即即C酸酸V酸酸= C碱碱V碱碱C酸=酸碱碱VVCX或或C碱=碱酸酸VVCX(只适用于一元酸与一元碱反应只适用于一元酸与一元碱反应)总结：总结： x x 元酸和元酸和y y元碱恰好发生中和时，元碱恰好发生中和时， c c酸酸 ， V V酸酸 ， c c碱碱 ， V V碱碱的关系式：的关系式：x c酸酸V酸酸=yc碱碱V碱碱 x c标准标准V标准标准=yc待测待测V待测待测（其中其中c c标准标准为已知值，为已知值，V V待测待测或或V V标准标准在滴定前通过精在滴定前通过精确量取而成为已知值，最后根据已知值和实验测定值确量取而成为已知值，最后根据已知值和实验测定值计算出计算出c c待测待测。）。）用用0.1032mol/L0.1032mol/L的的HClHCl溶液滴定溶液滴定25.00mL25.00mL未知氢氧化钠溶液，滴定完成时用去未知氢氧化钠溶液，滴定完成时用去盐酸溶液盐酸溶液27.84mL27.84mL。计算待测氢氧化钠溶液的。计算待测氢氧化钠溶液的物质的量浓度。物质的量浓度。碱为未知液：碱为未知液：c碱碱=x c酸酸V酸酸y V碱碱酸为未知液：酸为未知液：c酸酸=xc碱碱V碱碱yV酸酸( (答案：答案：0.1149mol/L)0.1149mol/L) 用用0.1230mol/L0.1230mol/L的的NaOHNaOH溶液滴定溶液滴定25.00mL25.00mL未知浓度的硫酸溶液，滴定完成时未知浓度的硫酸溶液，滴定完成时用去用去NaOHNaOH溶液溶液27.84mL27.84mL。计算待测硫酸溶液。计算待测硫酸溶液的物质的量浓度。的物质的量浓度。（答案：（答案：0.06849mol/L)0.06849mol/L)探究 现实验室中有一瓶未知浓度的氢氧现实验室中有一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，请设计一个实验方案来测定化钠溶液，请设计一个实验方案来测定其浓度。其浓度。C碱=碱酸酸VVCX待测液的体积预先准确待测液的体积预先准确量取量取, ,而标准液的体积则而标准液的体积则要通过实验测定要通过实验测定2 2、酸碱中和滴定的定义：、酸碱中和滴定的定义： 在在定量分析定量分析中，用已知物质的中，用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。质的量浓度的碱（或酸）的方法。简称中和滴定。简称中和滴定。3 3、中和滴定的关键、中和滴定的关键1 1）准确测定准确测定参加反应的两种溶液的参加反应的两种溶液的体积体积2 2）准确判断准确判断中和反应是否恰好中和反应是否恰好进行完全进行完全准确测定准确测定溶液溶液体积体积所用仪器是所用仪器是滴定管滴定管（酸式或（酸式或碱式），而不是量筒。碱式），而不是量筒。【探究】如何准确测定两种溶液体积？【探究】如何准确测定两种溶液体积？ 量取液体常用仪器：量筒、滴定管量取液体常用仪器：量筒、滴定管v量筒量筒：粗量仪，粗量仪，10mL量筒最小分刻度为量筒最小分刻度为读数精确到读数精确到，无无“0”刻度刻度v滴定管滴定管标有温度、容积、标有温度、容积、“0”刻度在最高点刻度在最高点常用规格：常用规格：25mL、50mL最小分刻度：最小分刻度：，读数精确到，读数精确到（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）0.1mL0.1mL0.1mL0.01mL量筒与滴定管的比较量筒与滴定管的比较78滴定管滴定管滴定管：滴定管：1 1、测量放出液体的定量仪器、测量放出液体的定量仪器规格：规格：25mL25mL、50mL50mL最小刻度为最小刻度为0.1mL0.1mL，读数可估计到，读数可估计到0.05mL0.05mL零刻度在上方零刻度在上方仪器介绍仪器介绍2 2、分类：、分类：酸式滴定管：盛酸（玻璃旋塞）酸式滴定管：盛酸（玻璃旋塞）碱式滴定管：盛碱（橡皮管碱式滴定管：盛碱（橡皮管+ +玻璃小球）玻璃小球）0碱碱式式滴滴定定管管0酸酸式式滴滴定定管管平视仰视俯视读数误差分析：读数误差分析：5.5.滴定管滴定管酸碱滴定管酸碱滴定管与量筒对比与量筒对比（1 1）酸式滴定用的是玻璃活塞，）酸式滴定用的是玻璃活塞，碱式滴定管用的是橡皮管。碱式滴定管用的是橡皮管。（2 2）滴定管的刻度从上往下标，）滴定管的刻度从上往下标，下面一部分没有读数，因此使下面一部分没有读数，因此使用时不能放到刻度以下。用时不能放到刻度以下。（3 3）酸式滴定管不能用来盛放碱）酸式滴定管不能用来盛放碱溶液，碱式滴定管不盛放酸溶溶液，碱式滴定管不盛放酸溶液液或会腐蚀橡胶的溶液（如强或会腐蚀橡胶的溶液（如强氧化性的溶液）。氧化性的溶液）。 （4 4）滴定管的精确度为）滴定管的精确度为0.01mL0.01mL，比量筒精确；所以读数时要比量筒精确；所以读数时要读读到小数点后两位。到小数点后两位。 实际滴出的溶液体积实际滴出的溶液体积= = 滴定后的读数滴定后的读数- -滴定前的读数滴定前的读数【练习】有一支【练习】有一支25mL的滴定管盛有溶液，的滴定管盛有溶液，液面正好在液面正好在10.0mL刻度线处刻度线处,打开活塞打开活塞,把滴把滴定管内的溶液全部放入锥形瓶中定管内的溶液全部放入锥形瓶中,所得溶液的所得溶液的体积毫升数为体积毫升数为( ) (A) 15 (B) 15 (C) 15 (D) 无法确定无法确定B【探究】如何准确判断酸碱恰好中和？【探究】如何准确判断酸碱恰好中和？【讨论】用标准的盐酸溶液滴定未知浓【讨论】用标准的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液的过程中，溶液度的氢氧化钠溶液的过程中，溶液pH如如何变化？何变化？准确判断准确判断中和反应是否恰好中和反应是否恰好进行完全进行完全，要借助要借助酸碱指示剂的颜色酸碱指示剂的颜色变化来完成。变化来完成。(a)(a)滴定前滴定前，加入滴定剂，加入滴定剂(HCl)(HCl)的体积为的体积为0.00ml0.00ml时：时： 0.1000mol/L 0.1000mol/L的的NaOHNaOH溶液中的氢离子浓度：溶液中的氢离子浓度：知识支持：知识支持：pHpHlg c(Hlg c(H+ +) )室温下，在溶液中室温下，在溶液中c(Hc(H+ +)c(OH)c(OH- -)=1.010)=1.010-14-14通过计算了解不同滴定过程中的通过计算了解不同滴定过程中的pHpH。pH = -lg(1.010-13) = 13c(H+) = 1.010-14 / 1.010- 1 =1.010-13(b)(b)滴定中滴定中(pH(pH取决于剩余取决于剩余NaOHNaOH的量）的量） 如：加入滴定剂体积为如：加入滴定剂体积为18.00ml18.00ml时：时：c(OH-) 0.1000（20.0018.00）20.00+18.00 5.310-3 mol/L知识支持：知识支持：pHpHlg c(Hlg c(H+ +) )室温下，在溶液中室温下，在溶液中c(Hc(H+ +)c(OH)c(OH- -)=1.010)=1.010-14-14c(H+) = 1.010-14 / 5.310- 3 =1.910-11pH = -lg(1.910-11) = 11.72c(OH-) 0.1000（20.0019.96）20.00+19.96 1.010-4 mol/L 当加入滴定剂体积为当加入滴定剂体积为19.96ml19.96ml时（滴定时，每滴时（滴定时，每滴 溶液的体积约为溶液的体积约为0.04ml0.04ml）：）：知识支持：知识支持：pHpHlg c(Hlg c(H+ +) )室温下，在溶液中室温下，在溶液中c(Hc(H+ +)c(OH)c(OH- -)=1.010)=1.010-14-14c(H+) = 1.010-14 / 1.010- 4 =1.010-10pH = -lg(1.010-10) = 10知识支持：知识支持：pHpHlg c(Hlg c(H+ +) )室温下，在溶液中室温下，在溶液中c(Hc(H+ +)c(OH)c(OH- -)=1.010)=1.010-14-14(c)(c)当酸和碱刚好反应完全时当酸和碱刚好反应完全时( (即加入滴定剂即加入滴定剂HClHCl的体积刚好为的体积刚好为20.00ml20.00ml时时) )：pH =7c(H+) 0.10000.0420.00 + 20.04 1.010-4 mol/LpH = -lg(1.010-10) = 4知识支持：知识支持：pHpHlg c(Hlg c(H+ +) )室温下，在溶液中室温下，在溶液中c(Hc(H+ +)c(OH)c(OH- -)=1.010)=1.010-14-14(d)(d)当滴定剂当滴定剂HClHCl过量时过量时假设刚好多滴加一滴假设刚好多滴加一滴HCl（即（即HCl过量过量0.04ml） 由于指示剂的变色范围不是由于指示剂的变色范围不是7所引起的所引起的误差是很小的。误差是很小的。滴加体积：滴加体积：0.0019.96ml, pH = 13 - 10 = 3滴加体积：滴加体积：19.9620.04ml, pH = 10 - 4 = 6，发生滴定突越。发生滴定突越。计算出不同滴定点时溶液的计算出不同滴定点时溶液的pH值，部分结果列于表值，部分结果列于表V（加入（加入NaOH）ml被滴定被滴定HCl的百的百分含量分含量%V（剩余（剩余HCl）mlV(过量量NaOH)mlH3O+molL-1pH0020.001.0010-11.0019.0090.002.005.2610-32.2819.8099.000.205.0210-43.3019.9899.900.025.0010-54.3020.00100.000.001.0010-77.0020.02100.10.022.0010-109.7020.20101.00.202.0110-1110.70用碱滴定酸的情况下用碱滴定酸的情况下突跃范围突跃范围20.02mL19.98mL加入加入NaOH溶液的体积溶液的体积V(mL)溶溶液液的的pH选择原则：选择原则：终点时指示剂的颜色变化明显、灵终点时指示剂的颜色变化明显、灵敏、易观察。敏、易观察。因为石蕊试剂变化不灵敏，所以一般不用石蕊作因为石蕊试剂变化不灵敏，所以一般不用石蕊作中和滴定的指示剂。中和滴定的指示剂。指示剂的选择：指示剂的选择：在高中阶段用的最多的是酚酞。在高中阶段用的最多的是酚酞。酸碱中和滴定过程酸碱中和滴定过程1)酸碱中和滴所用的仪器：酸碱中和滴所用的仪器：2)标准液：标准液： 待测液待测液：3)选择适当指示剂选择适当指示剂例：用标准NaOH溶液滴定未知HCl溶液碱式滴定管、碱式滴定管、酸式滴定管、酸式滴定管、滴定管夹滴定管夹（蝴蝶夹）、铁架台、锥形瓶、（蝴蝶夹）、铁架台、锥形瓶、烧杯、烧杯、 白纸白纸NaOHHCl(酚酞酚酞)二.仪器：.中和滴定实验步骤中和滴定实验步骤一、用前检验一、用前检验（是否漏水、能否正常使用）（是否漏水、能否正常使用）二、洗涤二、洗涤（准确测定的保障）（准确测定的保障）滴定管滴定管自来水自来水冲洗冲洗蒸馏水蒸馏水清洗清洗23次次待待盛液盛液润洗润洗锥形瓶锥形瓶自来水冲洗自来水冲洗蒸馏水清洗蒸馏水清洗23次（不次（不用待盛液润洗）用待盛液润洗）三、装液三、装液 加入液体加入液体 滴定管装液酸碱滴定管分别装入待测液滴定管装液酸碱滴定管分别装入待测液（酸或碱）和标准液（碱或酸）（酸或碱）和标准液（碱或酸）待装液润洗待装液润洗装液装液挤气泡挤气泡使管内液面处使管内液面处于于“0”0”或以下有刻度区域或以下有刻度区域记下起始读数记下起始读数滴定管夹在夹子上，保持垂直滴定管夹在夹子上，保持垂直锥形瓶装液取一定体积未知浓度的酸或碱锥形瓶装液取一定体积未知浓度的酸或碱于锥形瓶，并加入相应指示剂于锥形瓶，并加入相应指示剂四、滴定四、滴定右手右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而不持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而不是前后振动是前后振动左手左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞顶出控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞顶出滴加速度滴加速度先快后慢先快后慢，后面可半滴，直至指示剂颜色，后面可半滴，直至指示剂颜色突变突变滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液液颜色变化颜色变化滴定终点达到后，滴定终点达到后，半分钟颜色不变半分钟颜色不变，再读数，再读数重复滴定重复滴定2到到3次次 2.2.滴定滴定 左手左手控制滴定控制滴定管活塞，管活塞，右手右手不断不断摇动锥形瓶，摇动锥形瓶，眼睛眼睛注视锥形瓶色中溶注视锥形瓶色中溶液颜色的变化。液颜色的变化。 （如右图）（如右图）（碱式）（碱式）（酸式）（酸式）4.4.读数读数 读取滴定管内液面所在体读取滴定管内液面所在体积数时，应使滴定管与水平的积数时，应使滴定管与水平的实验台面实验台面保持垂直保持垂直，并使视线，并使视线与滴定管内液体的凹液面最低与滴定管内液体的凹液面最低处处水平相切水平相切。正确正确错误错误错误错误俯俯视视图图仰仰视视图图正确正确视线视线仰视仰视视线视线正确正确读数读数仰视仰视读数读数读数偏大读数偏大正确正确视线视线俯视俯视视线视线正确正确读数读数俯视俯视读数读数读数偏小读数偏小数据处理阶段数据处理阶段（设计表格要求：（设计表格要求：保留原始数据保留原始数据，再利用原始数，再利用原始数据计算得到测量结果，可参考课本据计算得到测量结果，可参考课本49页例题。）页例题。）次数待测液体积标准液体积滴定前滴定后实际 平均值12五计算五计算5.5.滴定结果的计算滴定结果的计算c待测待测x V待测待测y c标准标准V标准标准计算公式：计算公式：其中，其中，x y1，V标准标准 ，2V1V2V待测待测20.00ml,c标准标准0.1000mol/Lc待测待测V待测待测 c标准标准V标准标准练：某学生中和滴定实验的过程如下：练：某学生中和滴定实验的过程如下：（1 1）取取一一支支碱碱式式滴滴定定管管，用用蒸蒸馏馏水水洗洗净净，加加入入待待测测NaOHNaOH溶溶液液，记记录录液液面面刻刻度度的的读读数数，用用酸酸式式滴滴定定管管精精确确放放出出一一定定量量标标准准酸酸液液，置置于于用用标标准准酸酸液液洗洗涤涤过过的的锥锥形形瓶瓶中中，加加入入蒸蒸馏馏水水，加加入入2 2滴滴酚酚酞酞试试剂剂，开开始始滴滴定定，先先慢慢后后快快，边边滴滴边边摇摇荡荡，边边注注视视滴滴定定管管液液面面变变化化，小小心心滴滴到到溶溶液液由由无无色色变变为为粉粉红红色色时时，即即停停止止滴滴定定。记记录录液液面面读读数数，重重复复滴滴定定，根根据据两两次次读读数数得得出出NaOHNaOH的体积的体积21ml21ml。上述学生操作错误的有上述学生操作错误的有 （填序号）（填序号） 根据实验结果，请同学分析误差产生的根据实验结果，请同学分析误差产生的原因：原因：指示剂引起的误差指示剂引起的误差; ;滴定操作过程中引起的误差；滴定操作过程中引起的误差；读数不准引起的误差。读数不准引起的误差。利用中和滴定原理：利用中和滴定原理：C待待=C标标.V标标V待待v滴定过程中任何错误操作都有可能导致滴定过程中任何错误操作都有可能导致C标标、V标标、V待待的的误差误差v但在实际操作中认为但在实际操作中认为C标标是已知的，是已知的，V待待是固定的，是固定的，所以一切的误差都归结为对所以一切的误差都归结为对V标标的的影响影响，V标标偏大则偏大则C待待偏大，偏大，V标标偏小则偏小则C待待偏小。偏小。误差分析的依据：误差分析的依据：实验过程中的三个部分：实验过程中的三个部分：滴定前的准备工作；滴定前的准备工作；从从滴定开始到滴定结束；滴定开始到滴定结束；读数读数滴定前实验准备过程中产生的误差：滴定前实验准备过程中产生的误差： 错误操作错误操作引起待测液氢氧化钠浓引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况度值的变化情况滴定管未滴定管未用待装液用待装液润洗：润洗： 装待测液装待测液 装标准液装标准液锥形瓶用待测液润洗锥形瓶用待测液润洗偏小偏小偏大偏大偏大偏大误差分析直接利用中和滴定原理：误差分析直接利用中和滴定原理：C待待=C标标.V标标V待待误差分析直接利用中和滴定原理：误差分析直接利用中和滴定原理：C待待=C标标.V标标V待待 错误操作错误操作引起待测液氢氧化钠浓度引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况值的变化情况滴定管中滴定管中有气泡，有气泡，尖嘴未充尖嘴未充满，滴定满，滴定后消失：后消失： 装待测液装待测液 装标准液装标准液偏小偏小偏大偏大 误差分析直接利用中和滴定原理：误差分析直接利用中和滴定原理：C待待=C标标.V标标V待待 错误操作错误操作引起待测液氢氧化钠浓度引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况值的变化情况滴定管调滴定管调“0”后，未后，未将尖嘴部将尖嘴部挂着的余挂着的余液除去：液除去： 装待测液装待测液 装标准液装标准液 偏高偏高 偏低偏低误差分析直接利用中和滴定原理：误差分析直接利用中和滴定原理：C待待=C标标.V标标V待待 错误操作错误操作引起待测液氢氧化钠浓度引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况值的变化情况 滴定时漏液滴定时漏液滴定时锥形瓶中液体溅滴定时锥形瓶中液体溅出出滴定结束后，尖嘴挂着滴定结束后，尖嘴挂着余液余液 滴定过程中产生的误差：滴定过程中产生的误差：偏高偏高偏低偏低偏高偏高读数不准引起的误差：读数不准引起的误差：滴定时滴定时读数不读数不准引起的误差准引起的误差 所消耗标准液的体积所消耗标准液的体积 滴定开始读数滴定开始读数 滴定结束读数滴定结束读数取液时取液时读数不读数不准引起的误差准引起的误差 所取待测液的体积所取待测液的体积 取液前读数取液前读数 取液后读数取液后读数读数引起的误差：读数引起的误差：C待待=C标标.V标标V待待偏高偏高1滴定时滴定时起始读数正确，达到终点后起始读数正确，达到终点后仰视仰视刻度线刻度线引起待测液氢氧化引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情钠浓度值的变化情况况(滴定时滴定时) C待待=C标标.V标标V待待2滴定时滴定时起始读数正确，达到终点后起始读数正确，达到终点后俯视俯视刻度线刻度线引起待测液氢氧化引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情钠浓度值的变化情况况偏低偏低3. 滴定滴定前仰视刻度线，滴定后俯视刻度线前仰视刻度线，滴定后俯视刻度线先先偏偏大大后后偏偏小小V=V(V=V(后后)-V()-V(前前) )，读数偏小，读数偏小C待待=C标标.V标标V待待引起待测液氢氧化引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情钠浓度值的变化情况况偏低偏低先仰后俯先仰后俯0实实际际读读数数正正确确读读数数V=V(V=V(后后)-V()-V(前前) )，读数偏大，读数偏大C待待=C标标.V标标V待待引起待测液氢氧化引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情钠浓度值的变化情况况4. 滴定滴定前俯视刻度线，滴定后仰视刻度线前俯视刻度线，滴定后仰视刻度线先先偏偏小小后后偏偏大大偏高偏高先俯后仰先俯后仰0实实际际读读数数正正确确读读数数归纳总结：归纳总结：滴定时滴定时读读数不准引数不准引起的误差起的误差 所消耗标准液的体积所消耗标准液的体积引起待测引起待测液氢氧化液氢氧化钠浓度值钠浓度值的变化情的变化情况况 滴定开始读数滴定开始读数 滴定结束读数滴定结束读数 平视平视 仰视仰视 平视平视 俯视俯视 仰视仰视 俯视俯视 俯视俯视 仰视仰视偏高偏高偏低偏低偏低偏低 偏高偏高取液时取液时读数不读数不准引起准引起的误差的误差 所取待测液的体积所取待测液的体积引起待测引起待测液氢氧化液氢氧化钠浓度值钠浓度值的变化情的变化情况况 滴定开始读数滴定开始读数 滴定结束读数滴定结束读数 仰视仰视 平视平视 平视平视 俯视俯视 仰视仰视 俯视俯视 平视平视 仰视仰视 偏低偏低 偏低偏低 偏高偏高 偏低偏低小结：小结：掌握误差分析的依据；掌握误差分析的依据；学会用有序的思维方式去分析问题和学会用有序的思维方式去分析问题和解决问题；解决问题；落实各种错误操作最终对待测液浓度落实各种错误操作最终对待测液浓度的影响。的影响。五、误差分析：五、误差分析：例题：用例题：用标准盐酸标准盐酸滴定未知浓度的滴定未知浓度的氢氢氧化钠溶液氧化钠溶液（氢氧化钠放于锥形瓶中）（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作（其它操作均正确），对氢下列操作（其它操作均正确），对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？氧化钠溶液浓度有什么影响？一、酸式滴定管一、酸式滴定管1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管 （ ）2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠挂水珠 （ ）3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（ ）4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（ ）5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（ ）偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏低偏低二、锥形瓶二、锥形瓶6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（溶液（ ）7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液（溶液（ ）8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（溶液溅出一部分。（ ）9、指示剂滴加过多（、指示剂滴加过多（ ）偏高偏高无影响无影响偏低偏低偏低偏低三、碱式滴定管三、碱式滴定管10、碱式滴定管用水洗后，未用待测液、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗润洗 （ ）11、取待测液时，为将盛待测液的碱式、取待测液时，为将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液（嘴充满溶液（ ）偏低偏低偏低偏低四、含杂质四、含杂质12、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。（ ）13、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结果如何（碳酸钠，结果如何（ ）偏低偏低偏低偏低练练：用用标标准准盐盐酸酸滴滴定定待待测测烧烧碱碱，下下列列错错误误操操作作将将对对V（酸酸）和和C（碱碱）有有何何影影响响？（偏偏大大、偏偏小小和无影响）和无影响）A、盛盛标标准准酸酸的的滴滴定定管管尖尖嘴嘴部部分分有有气气泡泡未未排排除除就就开始滴定开始滴定，。B、振荡时液体飞溅出来、振荡时液体飞溅出来，。C、开始读标准酸时用仰视、开始读标准酸时用仰视，。D、终点读标准酸时用俯视、终点读标准酸时用俯视，。E、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥洗净后没有干燥，。 偏大偏大偏大偏大偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小无影响无影响 无影响无影响中和滴定的实验步骤中和滴定的实验步骤 阶段阶段序号序号步骤步骤操作方法操作方法准准备备1234567滴定滴定8复滴复滴9计算计算10查漏查漏检查滴定管是否漏水检查滴定管是否漏水滴定管洗涤滴定管洗涤洗涤剂洗洗涤剂洗自来水洗自来水洗蒸馏水洗蒸馏水洗待装液洗待装液洗锥形瓶洗涤锥形瓶洗涤洗涤剂洗洗涤剂洗自来水洗自来水洗蒸馏水洗蒸馏水洗灌装溶液灌装溶液向滴定管和向滴定管和锥形瓶中分别锥形瓶中分别加相应的溶液加相应的溶液赶气泡赶气泡将滴定管尖嘴部分的气泡赶尽将滴定管尖嘴部分的气泡赶尽调节液面调节液面将管内液面调至将管内液面调至“0”或或“0”以下，记录刻度以下，记录刻度加液加液向锥形瓶注入待测液，并加入向锥形瓶注入待测液，并加入23滴指示剂滴指示剂左手操作滴定管，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色的变化左手操作滴定管，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色的变化重复上述操作重复上述操作23次次取几次操作的平均值，代入公式计算求出待测液的浓度。取几次操作的平均值，代入公式计算求出待测液的浓度。一、酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定1、定义：用已知物质的量的浓度的酸（或碱）来测定定义：用已知物质的量的浓度的酸（或碱）来测定 未知浓度的碱（或酸）的方法未知浓度的碱（或酸）的方法2、原理：、原理：在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。“恰好完全反应恰好完全反应”与与“溶液呈中性溶液呈中性”两句话的区别两句话的区别恰好完全反应，恰好完全反应，PH7溶液呈中性，溶液呈中性，碱肯定过量碱肯定过量HCl+NH3H2O=NH4Cl+H2O1mol1mol1mol2、酸酸碱碱指指示示剂剂：一一般般是是有有机机弱弱酸酸或或有有机机弱弱碱碱（定定性性测定）测定）种类种类对应溶液对应溶液的的颜颜色色变色范围变色范围甲基橙溶液甲基橙溶液橙色橙色红红3.1橙橙4.4黄黄酚酞溶液酚酞溶液无色无色无无8浅红浅红10红红石蕊溶液石蕊溶液紫色紫色红红5紫紫8蓝蓝1、原则：、原则：1）终点时，指示剂的颜色变化明显）终点时，指示剂的颜色变化明显2）变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏）变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏（1）甲甲基基橙橙和和酚酚酞酞的的变变色色范范围围较较小小：4.4-3.1=1.310-8=2对溶液的酸碱性变化较灵敏对溶液的酸碱性变化较灵敏（2）溶液使指示剂改变颜色，发生的化学变）溶液使指示剂改变颜色，发生的化学变化。指示剂滴加太多将消耗一部分酸碱溶液化。指示剂滴加太多将消耗一部分酸碱溶液（一般为（一般为12滴）。滴）。（1）强酸强碱间的滴定：）强酸强碱间的滴定：（2）强酸滴定弱碱）强酸滴定弱碱两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，酸性选用两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，酸性选用甲基橙甲基橙作指示剂作指示剂（3）强碱滴定弱酸）强碱滴定弱酸4、酸碱中和滴定中指示剂的选择：、酸碱中和滴定中指示剂的选择：两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，碱性选两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，碱性选用用酚酞酚酞作指示剂作指示剂酚酞溶液、甲基橙酚酞溶液、甲基橙三、实验步骤：三、实验步骤：1、查漏查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活；是否灵活；2、洗涤洗涤：滴定管滴定管用水洗净后，各用少量待装液润洗用水洗净后，各用少量待装液润洗23次；次；锥形瓶锥形瓶用水润洗用水润洗23次次.3、装液装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于刻度碱滴定管中，使液面高于刻度2-3cm4、赶气泡赶气泡：酸式酸式:快速放液快速放液碱式碱式:橡皮管向上翘起橡皮管向上翘起5、调液调液：调节滴定管中液面高度，在调节滴定管中液面高度，在“01”ml之间，并记下读数。之间，并记下读数。6、取液取液：（1）从碱式滴定管中放出）从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中氢氧化钠溶液于锥形瓶中（2）滴入）滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。下方，并在瓶底衬一张白纸。7、滴定：左手、滴定：左手_，右手，右手_眼睛眼睛_控制酸式滴定管活塞控制酸式滴定管活塞拿住锥形瓶瓶颈，拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。9、算、算：整理数据进行计算。：整理数据进行计算。8、记记：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变无色时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得无色时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。滴定用去的盐酸体积。（3）、操操作作：用用镊镊子子取取一一小小块块pH试试纸纸放放在在洁洁净净的的表表面面皿皿或或玻玻璃璃片片上上，然然后后用用玻玻棒棒沾沾取取少少量量待待测测液液点点在在试试纸纸中中央央，试试纸纸显显色色后后再再与与标准比色卡标准比色卡比较，即知溶液的比较，即知溶液的pH值。值。3、pH试纸（定量测定）试纸（定量测定）（1）、成分：含有多种指示剂）、成分：含有多种指示剂（2）、本身颜色：淡黄色）、本身颜色：淡黄色pH值测定方法值测定方法测定方法：测定方法：pH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙甲基橙红色红色橙橙色色黄色黄色石蕊石蕊红色红色紫色紫色蓝色蓝色酚酞酚酞无色无色浅红色浅红色红色红色石蕊试纸、石蕊试纸、pH试纸法、试纸法、pH计法、酸碱指示剂法计法、酸碱指示剂法 如果是用碱滴定酸，在滴定过程中，溶如果是用碱滴定酸，在滴定过程中，溶液液pH随着体积变化的趋势又如何？随着体积变化的趋势又如何？想一想想一想 请以氢氧化钠滴定盐酸为例，回答请以氢氧化钠滴定盐酸为例，回答上述问题。上述问题。指示剂选择：指示剂选择：情况情况选用指示剂选用指示剂终点的颜色变化终点的颜色变化酸滴定碱酸滴定碱甲基橙甲基橙碱滴定酸碱滴定酸酚酞酚酞用量：用量：23滴滴且半分钟内不褪色且半分钟内不褪色黄色变橙色黄色变橙色无色变粉红无色变粉红【练习】【练习】1：以甲基橙为指示剂，用标准的盐酸来滴定未：以甲基橙为指示剂，用标准的盐酸来滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，溶液知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，溶液颜色变化是（颜色变化是（ ）A、由黄色到红色、由黄色到红色 B、由橙色到红色、由橙色到红色C、由黄色到橙色、由黄色到橙色 D、由红色到橙色、由红色到橙色2：下列溶液可以使酚酞无色、甲基橙显黄色、：下列溶液可以使酚酞无色、甲基橙显黄色、石蕊显红色的是（石蕊显红色的是（ ）A、PH=3 B、C(OH-)=10-9mol/lC、PH=8 D、C(H+)=10-4mol/l CB