根据近几年的中考出题走势，实验探究题已成为化学课的重头戏，也是学生学习的一个难点，在众多的考点当中，混合物的成分探究更是出题人的首选。 今天这节课，我们就针对酸、碱、盐这个大家庭中碱溶液的变质问题提出探究！ 久置的石灰水瓶壁上为何有那么多白色物质？白色物质是什么？如何除去？并写出相关反应： “白膜白膜”是是Ca(OH)2与空气中与空气中CO2反应生成的反应生成的CaCO3“奇怪的奇怪的白白膜膜”Ca(OH)2 + CO2= CaCO3 + H2O“白膜白膜”（ CaCO3 ）可用稀）可用稀盐酸除去：酸除去：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO21.变质原理变质原理: Ca(OH)2+CO2= CaCO3 +H2O2.成分分析：成分分析： 不变质 Ca(OH)2 部分变质 Ca(OH)2 CaCO3 全部变质 CaCO33.物质性质分析：物质性质分析：Ca(OH)2微溶于水，溶液显碱性。 CaCO3难溶于水，但可以与盐酸反应产生二氧化碳气体。4.验证步骤：验证步骤：（1）取样，加水溶解，过滤。（2）向滤液中滴加酚酞看是否变红。（3）向滤渣中加入一定量稀盐酸，看是否有气泡生成。5.现象和现象和结论结论：实验现象实验现象结论结论酚酞变红，不产生气泡不变质酚酞变红，产生气泡部分变质酚酞不变红，产生气泡全变质 通过前面的探究结合我们所学的碱的一条化学性质与部分金属氧化物反应生成盐和水，请大家思考：我们常在装氢氧化钠溶液的试剂瓶口发现一些固态的物质，我们常在装氢氧化钠溶液的试剂瓶口发现一些固态的物质，这是否是氢氧化钠溶液发生变质而导致的？这是否是氢氧化钠溶液发生变质而导致的？ 让我们依照前面的探究来对这瓶氢氧化钠溶液的成分进行分析吧！说说你的想法说说你的想法？1.变质原理：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O2.成分分析 不变质： NaOH部分变质：NaOH Na2CO3全部变质：Na2CO33.各成分性质分析NaOH 易溶于水,溶液显碱性,与盐酸反应无现象,不与Ca(OH)2、 CaCl2反应Na2CO3 易溶于水,溶液显碱性,与盐酸反应冒气泡,与Ca(OH)2、CaCl2反应产生沉淀。4.验证步骤：4.验证步骤： （1）取样，加水溶解 （2）向步骤（1）中所得的溶液中加入过量的CaCl2溶液，看是否有沉淀生成。 CaCl2不与NaOH反应。 CaCl2+ Na2CO3= CaCO3 +2NaCl（该步骤检验Na2CO3是否存在，并加过量的CaCl2出去Na2CO3）（3）取步骤（2）中上层清液，滴加酚酞，看是否变红。5.现象和结论实验现象实验现象结论结论无白色沉淀，酚酞变红不变质产生白色沉淀，酚酞变红部分变质产生白色沉淀，酚酞不变色全部变质想一想！想一想！1.步骤（2）中可不可以加稀盐酸？答：不可以，因为盐酸和Na2CO3反应的同时也和NaOH反应，会影响步骤（3）中氢氧化钠的检验。2. 步骤（2）中可不可以加Ca(OH)2溶液？答：不可以，因为Ca(OH)2和Na2CO3反应后，过量的Ca(OH)2会显碱性，影响步骤（3）中氢氧化钠的检验。提示：提示：.不可以直接用酚酞检验氢氧化钠的存在，因为Na2CO3溶液也显碱性。课堂小结课堂小结: 你本节课有哪些收获你本节课有哪些收获? 有一试管中盛有氢氧化钠与盐酸反有一试管中盛有氢氧化钠与盐酸反应后的溶液，请设计多种探究方法，判应后的溶液，请设计多种探究方法，判断它是否完全反应。断它是否完全反应。