你关心空气质量吗？你关心空气质量吗？你了解空气质量报告吗？你了解空气质量报告吗？罪魁祸首！罪魁祸首！1 1、二氧化硫和二氧化氮是什么？、二氧化硫和二氧化氮是什么？3 3、空气中有多种物质，为什么要选、空气中有多种物质，为什么要选 择这两种污染物的指数来报告？择这两种污染物的指数来报告？2 2、它们是从哪儿来的？、它们是从哪儿来的？4 4、它们有什么危害？、它们有什么危害？第三节第三节硫和氮的氧化物硫和氮的氧化物认识二氧化硫的性质认识二氧化硫的性质1 1、物理性质、物理性质: :2 2、化学性质、化学性质: : ( (颜色、气味、毒性、密度、溶解性等颜色、气味、毒性、密度、溶解性等) )思考思考1 1：气体的物理性质可从哪几个气体的物理性质可从哪几个方方面面去分析？去分析？探究探究1 1：请设计一个实验来证明：请设计一个实验来证明SOSO2 2是否易是否易 溶于水？溶于水？探究过程：把收集满探究过程：把收集满SOSO2 2气体的试管倒立在气体的试管倒立在水槽中，在液面下打开胶塞，观察现象并水槽中，在液面下打开胶塞，观察现象并分析。分析。现象：水几乎充满整支试管现象：水几乎充满整支试管看颜色看颜色想原因想原因闻气味闻气味强烈的刺激性气味强烈的刺激性气味有有毒毒做比较做比较溶解性溶解性沸沸点点无色气体无色气体比空气密度大比空气密度大容易液化容易液化易溶于水易溶于水能引发呼吸道疾病、浓度能引发呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡高时会令人死亡和空气的平均相对分子量对和空气的平均相对分子量对比比沸点为沸点为101体积的水大约可以溶解体积的水大约可以溶解40体积的二氧化硫体积的二氧化硫二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比 空气重、容易液化、易溶于水的气体。空气重、容易液化、易溶于水的气体。 一、二氧化硫的物理性质：一、二氧化硫的物理性质：思考思考2 2：研究物质的化学性质可从哪：研究物质的化学性质可从哪 些方面入手？些方面入手？从组成上看：从组成上看：SOSO2 2一种非金属氧化物，非金一种非金属氧化物，非金属氧化物有很多是酸性氧化物，请同学们设属氧化物有很多是酸性氧化物，请同学们设计实验证明计实验证明SOSO2 2是是酸性氧化物？酸性氧化物？从物质特性上看：从物质特性上看：SOSO2 2具有怎样的化学性质具有怎样的化学性质？（联系媒体有关开心果等食品颜色异常的？（联系媒体有关开心果等食品颜色异常的报道）报道）探究探究2 2：SOSO2 2溶于水仅仅是溶于水吗？有溶于水仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？怎样用实验来证明没有发生化学反应？怎样用实验来证明？实验操作实验操作实验现象实验现象结论结论1 1、用试管取少量饱和的、用试管取少量饱和的SOSO2 2水溶液，滴入水溶液，滴入2-32-3滴石滴石蕊试液，观察溶液颜色蕊试液，观察溶液颜色的变化，加热后再观察的变化，加热后再观察溶液颜色的变化。溶液颜色的变化。2 2、用试管取少量饱和的、用试管取少量饱和的SOSO2 2水溶液，倒入加有酚酞水溶液，倒入加有酚酞试液的试液的NaOHNaOH溶液中，观察溶液中，观察溶液颜色的变化，加热后溶液颜色的变化，加热后再观察溶液颜色的变化再观察溶液颜色的变化。3 3、用试管取少量饱和的、用试管取少量饱和的SOSO2 2水溶液，滴入品红溶水溶液，滴入品红溶液，观察溶液颜色的变液，观察溶液颜色的变化，加热后再观察溶液化，加热后再观察溶液颜色的变化。颜色的变化。溶液变为红色，加溶液变为红色，加热后颜色变浅热后颜色变浅溶液红色褪去，加溶液红色褪去，加热后颜色不变热后颜色不变溶液红色褪去，加溶液红色褪去，加热后变为红色热后变为红色二氧化硫和水反应二氧化硫和水反应生成酸且酸不稳定生成酸且酸不稳定二氧化硫和碱反应二氧化硫和碱反应生成盐生成盐二氧化硫具有漂白二氧化硫具有漂白性，被性，被SOSO2 2漂白不稳漂白不稳定定, ,容易变回原来容易变回原来的颜色的颜色探究过程探究过程请同学们写出请同学们写出SOSO2 2与水、与水、NaOHNaOH溶液的反应方溶液的反应方程式。程式。SO2+H2O H2SO3SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O二、二氧化硫的化学性质：二、二氧化硫的化学性质：1 1、SOSO2 2与水反应与水反应 SO2+H2O H2SO32 2、SOSO2 2与碱反应与碱反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O3 3、SOSO2 2具有漂白性（可以漂白某些有色物质具有漂白性（可以漂白某些有色物质, , 不能使紫色石蕊试液褪色。）不能使紫色石蕊试液褪色。）4、既有氧化性，又有还原性、既有氧化性，又有还原性SO2+H2O H2SO3可逆反应：可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。可逆反应的特点：可逆反应的特点：a.向两个相反的方向进行的两个化学反应，在相同的向两个相反的方向进行的两个化学反应，在相同的条件下同时进行、共存。条件下同时进行、共存。b.符号符号“”两边的物质互为反应物、生成物。两边的物质互为反应物、生成物。c.反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存。反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存。问题讨论问题讨论问题讨论问题讨论下列反应是否为可逆反应？下列反应是否为可逆反应？反应条件不同，不是可逆反应。反应条件不同，不是可逆反应。H2燃烧生成水，水通电时生成氢气和氧气，燃烧生成水，水通电时生成氢气和氧气，是可逆反应吗？是可逆反应吗？CO2+H2O H2CO3是可逆反应是可逆反应漂白性的比较漂白性的比较名称名称原理原理实质实质程度程度范围范围二二氧氧化化硫硫氯氯水水 二氧化硫溶于水产生的二氧化硫溶于水产生的亚硫酸与有色物质直接结合亚硫酸与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质生成不稳定的无色物质 氯水中的次氯酸将有色氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质物质氧化成无色物质化合作用化合作用氧化作用氧化作用暂时性，加热可复原暂时性，加热可复原永久性永久性 漂白某些有色物质，漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色不能使紫色石蕊试液褪色 漂白大多数有色物质，漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色能使紫色石蕊试液褪色思考与交流思考与交流请同学们根据自已所学、所闻来请同学们根据自已所学、所闻来评价二氧化硫的评价二氧化硫的“功功”与与“过过”。2SO2 + O2 2SO3催化剂SO3 + H2O = H2SO4可以漂白纸浆、毛、丝、可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等草编制品等杀灭霉菌和细菌杀灭霉菌和细菌作食物和干果的防腐剂作食物和干果的防腐剂制造硫酸：制造硫酸：SO3：无色固体，熔点（：无色固体，熔点（16.8）和沸）和沸点点(44.8)都比较低。都比较低。我们将我们将PHPH5.65.6的雨水称之为酸雨的雨水称之为酸雨由于溶解了二氧化碳的缘故，正常雨水的pH值在5.6左右，然而，当空气中大量N和S的氧化物随雨水降落下来就会使得雨水的pH值小于5.6而形成酸雨。被污染的树叶随堂检测随堂检测1、下列物质中的硫元素既有氧化性又有还原下列物质中的硫元素既有氧化性又有还原性的是（性的是（）A、H2SB、SO3C、H2SO4D、SO22、下列气体中，有毒、能污染大气，但可下列气体中，有毒、能污染大气，但可以用碱液吸收的是（以用碱液吸收的是（）A、COB、CO2C、SO2D、N2DC3、下列可以用来、下列可以用来鉴别鉴别SO2和和CO2的方法是的方法是A、通入紫色石蕊试液、通入紫色石蕊试液B、闻气味、闻气味C、通入澄清石灰水、通入澄清石灰水D、通入品红溶液中、通入品红溶液中都是酸性氧化物，都可都是酸性氧化物，都可以使石蕊变红以使石蕊变红SO2有刺激性气味，有刺激性气味，而而CO2没有没有都可以使澄清石都可以使澄清石灰水变浑浊灰水变浑浊SO2可使品红褪色，可使品红褪色，而而CO2不能不能B D4、一个城市的环保部门采集了一份雨水样品、一个城市的环保部门采集了一份雨水样品,每隔一段时间每隔一段时间测定一次测定一次pH值值,其结果如下其结果如下:.请你写出酸雨开始呈酸性的化学方程式请你写出酸雨开始呈酸性的化学方程式.这种雨水的这种雨水的pH值逐渐减小值逐渐减小,其原因何在其原因何在?(提示提示:从硫元素的化合价和酸性强弱方面考虑从硫元素的化合价和酸性强弱方面考虑)测试时间0小时后1小时后2小时后4小时后5小时后雨水的pH值4.744.634.57 4.534.53SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4O2+H2SO3=H2SO4空气中的氧气在灰尘等存在下能够逐渐将水中的空气中的氧气在灰尘等存在下能够逐渐将水中的H2SO3氧化成强酸硫酸氧化成强酸硫酸.从从SO2中中S元素的化合价看：推断它应具有怎样元素的化合价看：推断它应具有怎样的化学性质？的化学性质？思考思考3 3：SSS（SO2）S-2 0 +4 +6结论：既有氧化性，又有还原性结论：既有氧化性，又有还原性试设计实验来探究验证你的结论试设计实验来探究验证你的结论SO2S S+6表现还原性表现还原性,需加入需加入 剂来实现剂来实现,如如 。表现氧化性表现氧化性,需加入需加入 剂来实现剂来实现,如如 。S S0