第二单元 物质的量 物质的聚集状态 三年三年1414考考 高考指数高考指数:1.1.理解摩尔理解摩尔(mol)(mol)是物质的量的基本单位，能利用物质的量进行是物质的量的基本单位，能利用物质的量进行简单的化学计算。简单的化学计算。2.2.了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。的含义。3.3.根据物质的量与微粒根据物质的量与微粒( (原子、分子、离子等原子、分子、离子等) )数目、气体体积数目、气体体积( (标准状况下标准状况下) )之间的相互关系进行有关计算。之间的相互关系进行有关计算。一、物质的量及其单位一、物质的量及其单位1.1.基本概念基本概念6.02106.021023236.02106.02102323molmol-1-12.2.物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系三者关系为：三者关系为：_。如：如：0.2 mol H0.2 mol H2 2中含有的氢原子个数为中含有的氢原子个数为_；6.02106.02102222个个NaNa+ +的物质的量为的物质的量为_。n=N/n=N/NA A2.408102.4081023230.1 mol0.1 mol二、摩尔质量二、摩尔质量1.1.摩尔质量摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量，其符号为单位物质的量的物质所具有的质量，其符号为M M，单位为，单位为_。 如如:M(Fe)=_:M(Fe)=_。2.2.摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系三者关系为：三者关系为：_。如：如：0.5 mol O0.5 mol O2 2的质量为的质量为_；11 g CO11 g CO2 2的物质的量为的物质的量为_。gmolgmol-1-156 gmol56 gmol-1-116 g16 g0.25 mol0.25 mol三、气体摩尔体积三、气体摩尔体积1.1.气体摩尔体积气体摩尔体积在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积，在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积，符号为符号为V Vm m，单位为，单位为_。2.2.气体摩尔体积的特例气体摩尔体积的特例22.4 Lmol22.4 Lmol-1-1LmolLmol-1-1一个条件一个条件一个对象一个对象两个数据两个数据_只限于只限于_“1 mol”“1 mol”、“22.4 L”“22.4 L”标准状况标准状况气体气体3.3.气体摩尔体积与物质的量、气体体积之间的关系气体摩尔体积与物质的量、气体体积之间的关系三者关系为：三者关系为： 。如：在标准状况下，如：在标准状况下，2 mol H2 mol H2 2的体积为的体积为_；5.6 L SO5.6 L SO2 2的物质的量为的物质的量为_。44.8 L44.8 L0.25 mol0.25 mol4.4.阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律(1)(1)决定气体体积的外界条件。决定气体体积的外界条件。物质的量相同的气体，其体积的大小取决于气体所处的物质的量相同的气体，其体积的大小取决于气体所处的_。(2)(2)阿伏加德罗定律。阿伏加德罗定律。温度和压强温度和压强分子分子 1.1.氯化钠的摩尔质量是氯化钠的摩尔质量是58.5 g58.5 g。( )( )【分析】【分析】单位不对，摩尔质量与质量是不同的概念，前者的单位不对，摩尔质量与质量是不同的概念，前者的单位是单位是gmolgmol-1-1，后者的单位是，后者的单位是g g。2.2.在标准状况下，在标准状况下，1 mol1 mol戊烷所占的体积是戊烷所占的体积是22.4 L22.4 L。( )( )【分析】【分析】使用气体摩尔体积进行计算时，要注意适用对象必使用气体摩尔体积进行计算时，要注意适用对象必须是气体。戊烷在标准状况下是液体。须是气体。戊烷在标准状况下是液体。3.3.常温常压下，常温常压下，22 g CO22 g CO2 2气体中所含的分子数大于气体中所含的分子数大于0.50.5NA A。( )( )【分析】【分析】质量、物质的量不受外界条件的影响，质量、物质的量不受外界条件的影响，22 g CO22 g CO2 2气体的气体的物质的量任何条件下都是物质的量任何条件下都是0.5 mol0.5 mol，故所含分子数都是，故所含分子数都是0.50.5NA A。4.1 L CO4.1 L CO2 2和和1 L CO1 L CO所含的分子数相同。所含的分子数相同。( )( )【分析】【分析】体积虽然都是体积虽然都是1 L1 L，但所处的温度和压强不一定相同，但所处的温度和压强不一定相同，故二者的物质的量不一定相同，则分子数不一定相同。故二者的物质的量不一定相同，则分子数不一定相同。5 5同温同压下，等质量的同温同压下，等质量的COCO2 2和和COCO的体积之比等于其摩尔质量之的体积之比等于其摩尔质量之比。比。( )( )【分析】【分析】同温同压下，等质量的两种气体的体积之比与其摩尔质同温同压下，等质量的两种气体的体积之比与其摩尔质量成反比。量成反比。 阿伏加德罗常数的正误判断的五大考查点阿伏加德罗常数的正误判断的五大考查点关于阿伏加德罗常数的考查，涉及的知识面广，灵活性强，关于阿伏加德罗常数的考查，涉及的知识面广，灵活性强，是高考命题的热点。解答该类题目时要细心审题，特别注意是高考命题的热点。解答该类题目时要细心审题，特别注意题目中的关键性字词，留心题目中的关键性字词，留心“陷阱陷阱”。主要考查点如下：。主要考查点如下： 1.1.考查考查 “ “标准状况标准状况”、“常温常压常温常压”等外界条件的应用等外界条件的应用(1)(1)在标准状况下非气态物质：在标准状况下非气态物质：如如H H2 2O O、SOSO3 3、戊烷、戊烷、CHClCHCl3 3、CClCCl4 4、苯、乙醇等；、苯、乙醇等；(2)(2)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。2.2.考查物质的组成考查物质的组成(1)(1)特殊物质中所含微粒特殊物质中所含微粒 ( (分子、原子、电子、质子、中子等分子、原子、电子、质子、中子等) ) 的的数目：数目：如如NeNe、D D2 2O O、1818O O2 2、H H3737ClCl、OHOH等。等。(2)(2)物质中所含化学键的数目：物质中所含化学键的数目：如如H H2 2O O2 2、C Cn nH H2n+22n+2中化学键的数目分别为中化学键的数目分别为3 3、3n+13n+1。(3)(3)最简式相同的物质中的微粒数目：最简式相同的物质中的微粒数目：如如NONO2 2和和N N2 2O O4 4、乙烯和丙烯等。、乙烯和丙烯等。(4)(4)摩尔质量相同的物质中的微粒数目：摩尔质量相同的物质中的微粒数目：如如N N2 2、COCO、C C2 2H H4 4等。等。3.3.考查氧化还原反应考查氧化还原反应电子转移电子转移( (得失得失) )数目问题的分析，如数目问题的分析，如NaNa2 2O O2 2、NONO2 2与与H H2 2O O反应；电反应；电解解AgNOAgNO3 3溶液、溶液、CuSOCuSO4 4溶液的反应；溶液的反应；ClCl2 2与与H H2 2O O、NaOHNaOH、FeFe反应等，反应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。4.4.考查弱电解质的电离、盐类的水解考查弱电解质的电离、盐类的水解弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中，离子发弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中，离子发生微弱水解。如生微弱水解。如0.1 molL0.1 molL-1-1的乙酸溶液和的乙酸溶液和0.1 molL0.1 molL-1-1的乙的乙酸钠溶液中酸钠溶液中c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )不相等。不相等。5.5.考查一些特殊的反应考查一些特殊的反应如一氧化氮和氧气常温常压下即可反应，二氧化氮和四氧化如一氧化氮和氧气常温常压下即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，合成氨反应等属于可逆反应。二氮之间存在相互转化，合成氨反应等属于可逆反应。【高考警示钟】【高考警示钟】(1)(1)不要忽视不要忽视“22.4 Lmol“22.4 Lmol-1-1”的适用条件的适用条件标准状况；标准状况；(2)(2)不要直接利用溶液的浓度代替指定物质的物质的量进行计不要直接利用溶液的浓度代替指定物质的物质的量进行计算，如算，如“1 molL“1 molL-1-1的的NaClNaCl溶液中含溶液中含NaNa+ +的数目为的数目为NA A”这种说这种说法是错误的。法是错误的。(3)(3)同种物质在不同的氧化还原反应中同种物质在不同的氧化还原反应中“角色角色”可能不同，电可能不同，电子转移情况也可能不同，不能一概而论。子转移情况也可能不同，不能一概而论。【典例【典例1 1】(2011(2011海南高考海南高考) )设设NA A是阿伏加德罗常数的数值，下是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是列说法正确的是( )( )A A1 mol Al1 mol Al3+3+含有的核外电子数为含有的核外电子数为3 3NA AB B1 mol Cl1 mol Cl2 2与足量的铁反应，转移的电子数为与足量的铁反应，转移的电子数为3 3NA AC C10 L pH10 L pH1 1的硫酸溶液中含有的的硫酸溶液中含有的H H+ +个数为个数为2 2NA AD D10 L pH10 L pH1313的的NaOHNaOH溶液中含有的溶液中含有的OHOH个数为个数为NA A【解题指南】【解题指南】解答有关阿伏加德罗常数的试题要明确如下两点：解答有关阿伏加德罗常数的试题要明确如下两点：(1)1(1)1NA A就是就是1 mol1 mol，将所给的量换算成物质的量；，将所给的量换算成物质的量；(2)(2)找出已知量和所求量之间的关系。找出已知量和所求量之间的关系。【解析】【解析】选选D D。因为。因为AlAl3+3+10e10e，所以，所以1 mol Al1 mol Al3+3+含有的核外电含有的核外电子数为子数为1010NA A，A A选项错误；选项错误；ClCl2 2与足量的铁反应生成与足量的铁反应生成FeClFeCl3 3，因为，因为ClCl2 2完全反应，有如下关系：完全反应，有如下关系：ClCl2 22Cl2Cl，所以转移电子数为，所以转移电子数为2 2NA A，B B选项错误；选项错误；pHpH1 1，c(Hc(H+ +) )0.1 molL0.1 molL-1-1，n(Hn(H+ +) )0.1 molL0.1 molL-1-110 L10 L1 mol1 mol，所，所以含以含H H+ +个数为个数为NA A，C C选项错误；选项错误；pHpH1313，c(Hc(H+ +) )10101313 molL molL-1-1，c(OHc(OH) )0.1 molL0.1 molL-1-1，n(OHn(OH) )0.1 molL0.1 molL-1-110 L10 L1 mol1 mol，所以含，所以含OHOH个数为个数为NA A，D D选项正确。选项正确。 阿伏加德罗定律及推论的应用阿伏加德罗定律及推论的应用1.1.阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律“三同定一同三同定一同”在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即：即：T T1 1=T=T2 2，p p1 1=p=p2 2，V V1 1=V=V2 2 N N1 1=N=N2 22.2.阿伏加德罗定律的三个常用推论阿伏加德罗定律的三个常用推论条件条件结论结论类型一类型一同温同压同温同压V V1 1/V/V2 2=n=n1 1/n/n2 21 1/2 2=M=M1 1/M/M2 2类型二类型二同温同容同温同容p p1 1/p/p2 2=n=n1 1/n/n2 2注：以上用到的符号：注：以上用到的符号：为密度、为密度、p p为压强、为压强、n n为物质的量、为物质的量、M M为摩为摩尔质量、尔质量、V V为气体体积为气体体积【高考警示钟】【高考警示钟】 (1) (1)阿伏加德罗定律适用于任何气体阿伏加德罗定律适用于任何气体( (包括混包括混合气体合气体) )。(2)(2)同温、同压、同体积、同分子数，这同温、同压、同体积、同分子数，这“四同四同”相互制约，相互制约，只要其中只要其中“三同三同”成立，第成立，第“四同四同”也成立，即也成立，即“三同三同”定定“一同一同”。(3)(3)应用阿伏加德罗定律及推论时不宜死记硬背，要熟记相关应用阿伏加德罗定律及推论时不宜死记硬背，要熟记相关化学计量的定义式，并结合相互关系进行推导。化学计量的定义式，并结合相互关系进行推导。【典例【典例2 2】(2012(2012台州模拟台州模拟) )标准状况下，标准状况下，m g Am g A气体与气体与n g Bn g B气体分子数相等，下列说法不正确的是气体分子数相等，下列说法不正确的是( )( )A A标准状况下，同体积的气体标准状况下，同体积的气体A A和气体和气体B B的质量比为的质量比为mnmnB B25 25 时，时，1 kg1 kg气体气体A A与与1 kg1 kg气体气体B B的分子数之比为的分子数之比为nmnmC C同温同压下，气体同温同压下，气体A A与气体与气体B B的密度之比为的密度之比为mnmnD D标准状况下，等质量的标准状况下，等质量的A A与与B B的体积比为的体积比为mnmn【解题指南】【解题指南】解答本题首先应求出解答本题首先应求出A A、B B两种气体的摩尔质量两种气体的摩尔质量之比，然后再根据阿伏加德罗定律，并结合选项中数据，逐之比，然后再根据阿伏加德罗定律，并结合选项中数据，逐项解答。项解答。【解析】【解析】选选D D。标准状况下，。标准状况下，m g Am g A气体与气体与n g Bn g B气体分子数相气体分子数相等，即物质的量相等，则等，即物质的量相等，则 。标准状况下，同体积的。标准状况下，同体积的A A、B B的物质的量相等，质量比等于摩尔质量之比，为的物质的量相等，质量比等于摩尔质量之比，为mnmn，A A正确；等质量的正确；等质量的A A、B B的物质的量之比等于摩尔质量的反比，为的物质的量之比等于摩尔质量的反比，为nmnm，B B正确；同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，正确；同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，为为mnmn，C C正确；标准状况下，等质量的正确；标准状况下，等质量的A A、B B的体积比等于物的体积比等于物质的量之比等于摩尔质量的反比，为质的量之比等于摩尔质量的反比，为nmnm，D D错误。错误。 【技巧点拨】【技巧点拨】阿伏加德罗定律及其推论是进行气体计算的依阿伏加德罗定律及其推论是进行气体计算的依据，应用时要注意结合质量守恒定律和相关概念及公式进行据，应用时要注意结合质量守恒定律和相关概念及公式进行换算，同时一定要突出物质的量这一核心，它是其他物理量换算，同时一定要突出物质的量这一核心，它是其他物理量之间换算的桥梁，通常模式是：已知的一个物理量之间换算的桥梁，通常模式是：已知的一个物理量 物质的量物质的量 另一个物理量。另一个物理量。求算求算求算求算1.1.对物质的量的理解正确的是对物质的量的理解正确的是( )( )A.A.物质的量是一种基本物理量物质的量是一种基本物理量B.B.物质的量就是物质的质量物质的量就是物质的质量C.C.物质的量就是物质的量就是1 mol1 mol物质的质量物质的质量D.D.物质的量是指物质所含微粒的数目物质的量是指物质所含微粒的数目【解析】【解析】选选A A。物质的量是七大基本物理量之一，它表示的是一。物质的量是七大基本物理量之一，它表示的是一定数目粒子集合体的多少，而不表示物质的质量，也不表示物质定数目粒子集合体的多少，而不表示物质的质量，也不表示物质所含微粒的数目。所含微粒的数目。2.2.下列说法正确的是下列说法正确的是( )( )A A1 mol1 mol氯含有氯含有6.02106.02102323个微粒个微粒B B阿伏加德罗常数的数值约等于阿伏加德罗常数的数值约等于6.02106.02102323C C钠的摩尔质量等于它的相对原子质量钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D DH H2 2O O的摩尔质量是的摩尔质量是18 g18 g【解析】【解析】选选B B。A A项错在使用摩尔时没有指明微粒的具体名称，项错在使用摩尔时没有指明微粒的具体名称，或为或为1 mol Cl1 mol Cl2 2或为或为1 mol Cl1 mol Cl；C C项错在把摩尔质量与相对原子项错在把摩尔质量与相对原子质量混同，应为当摩尔质量以质量混同，应为当摩尔质量以gmolgmol-1-1为单位时，在数值上等为单位时，在数值上等于它的相对原子质量；于它的相对原子质量；D D项项, ,摩尔质量的单位应为摩尔质量的单位应为gmolgmol-1-1。3.3.用用NA A表示阿伏加德罗常数，下列说法中一定正确的是表示阿伏加德罗常数，下列说法中一定正确的是( )( )A.1 molA.1 mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要ClCl2 2分子数为分子数为2 2NA AB.B.常温常压下，常温常压下，7.1 g Cl7.1 g Cl2 2含有含有ClCl2 2的分子数为的分子数为0.10.1NA AC.C.标准状况下，标准状况下，22.4 L Br22.4 L Br2 2中所含的分子数为中所含的分子数为NA AD.0.1 mol OHD.0.1 mol OH含有的电子数目为含有的电子数目为NA A【解析】【解析】选选B B。A A项，需项，需ClCl2 2分子数应为分子数应为4 4NA A；B B项，项，7.1 g Cl7.1 g Cl2 2的的物质的量是物质的量是0.1 mol0.1 mol，则，则ClCl2 2的分子数为的分子数为0.10.1NA A，不受外界温度、，不受外界温度、压强的影响，注意克服思维定势；压强的影响，注意克服思维定势；C C项，标准状况下项，标准状况下BrBr2 2为液态；为液态；D D项，项，0.1 mol OH0.1 mol OH含有的电子数目应为含有的电子数目应为0.90.9NA A。4.4.用用NA A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )( )A A1 mol Na1 mol Na2 2O O2 2晶体中共含有晶体中共含有4 4NA A个离子个离子B B常温常压下常温常压下16 g O16 g O2 2和和O O3 3混合气体含有混合气体含有NA A个氧原子个氧原子C C0.1 mol AlCl0.1 mol AlCl3 3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.10.1NA A个胶粒个胶粒D D17 g17 g的氢氧根离子中含有的电子数为的氢氧根离子中含有的电子数为9 9NA A【解析】【解析】选选B B。1 mol Na1 mol Na2 2O O2 2晶体中含晶体中含2 mol Na2 mol Na+ +、1 mol 1 mol O O2 22-2-，共，共3 3NA A个离子，个离子，A A不正确；胶粒是多个氢氧化铝分子的集合不正确；胶粒是多个氢氧化铝分子的集合体，体，0.1 mol AlCl0.1 mol AlCl3 3完全水解，生成的胶粒小于完全水解，生成的胶粒小于0.10.1NA A个，个，C C不正不正确；确；17 g17 g的氢氧根离子中含有的电子数应为的氢氧根离子中含有的电子数应为1010NA A，D D不正确。不正确。5.(20125.(2012金华模拟金华模拟) )同温同压下，等体积的两容器内分别充同温同压下，等体积的两容器内分别充满由满由1414N N、1313C C、1818O O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的器含有的( )( )A A分子数和气体质量均不同分子数和气体质量均不同B B分子数和电子数均相同分子数和电子数均相同C C质子数和中子数均相同质子数和中子数均相同D D分子数、原子数和中子数均相同分子数、原子数和中子数均相同【解析】【解析】选选D D。由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体。由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数。故此两种气体的分子数相同。积的气体具有相同的分子数。故此两种气体的分子数相同。内容指向内容指向 联系分析联系分析结论结论A A分子数相同，但二者的摩尔质量不同，故质分子数相同，但二者的摩尔质量不同，故质量不同量不同错误错误B B分子数相同，但电子数不同分子数相同，但电子数不同错误错误C C质子数不同，中子数相同质子数不同，中子数相同错误错误D D分子数相同，又都是双原子分子，故原子数分子数相同，又都是双原子分子，故原子数相同，且二者的中子数都为相同，且二者的中子数都为1717正确正确6.(20126.(2012杭州模拟杭州模拟) )在在4 4个密闭容器中分别充入个密闭容器中分别充入H H2 2、O O2 2、COCO、COCO2 2四种气体，当它们的温度、体积和密度都相同时，压强最四种气体，当它们的温度、体积和密度都相同时，压强最小的是小的是 ( ) ( )A AO O2 2 B BH H2 2 C CCOCO2 2 D DCOCO【解析】【解析】选选C C。四种气体的体积和密度都相同，则气体的质量。四种气体的体积和密度都相同，则气体的质量相同。根据阿伏加德罗定律的推论可知，在相同温度下，等相同。根据阿伏加德罗定律的推论可知，在相同温度下，等质量气体的压强与其摩尔质量成反比，四种气体中，质量气体的压强与其摩尔质量成反比，四种气体中，COCO2 2的摩的摩尔质量最大，则其容器中的压强最小。尔质量最大，则其容器中的压强最小。7.(1)0.3 mol H7.(1)0.3 mol H2 2O O分子中所含氢原子数与分子中所含氢原子数与_个个NHNH3 3分子分子中所含氢原子数相等。中所含氢原子数相等。(2)0.4 mol(2)0.4 mol乙烷中所含共价键的物质的量是乙烷中所含共价键的物质的量是_。(3)(3)已知已知16 g A16 g A和和20 g B20 g B恰好完全反应生成恰好完全反应生成0.04 mol C0.04 mol C和和31.76 g D31.76 g D，则，则C C的摩尔质量为的摩尔质量为_。(4)7.1 g Cl(4)7.1 g Cl2 2中含有电子的物质的量为中含有电子的物质的量为_mol_mol，在和足量，在和足量水反应中转移电子的物质的量为水反应中转移电子的物质的量为_mol_mol。【解析】【解析】(1)0.3 mol6.0210(1)0.3 mol6.02102323 mol mol1 122N(NHN(NH3 3)3)3，则，则N(NHN(NH3 3) )1.204101.204102323。(2)(2)一个乙烷一个乙烷(C(C2 2H H6 6) )分子中含有分子中含有7 7个共价键，所以个共价键，所以0.4 mol0.4 mol乙烷乙烷中所含共价键的物质的量为中所含共价键的物质的量为2.8 mol2.8 mol。(3)(3)根据质量守恒定律，根据质量守恒定律，0.04 mol C0.04 mol C的质量为的质量为16 g16 g20 g20 g31.76 g31.76 g4.24 g4.24 g，M(C)M(C)4.24 g0.04 mol4.24 g0.04 mol106 gmol106 gmol-1-1。(4)(4)每个氯原子中有每个氯原子中有1717个电子，个电子，7.1 g Cl7.1 g Cl2 2中含电子的物质的量中含电子的物质的量为：为：ClCl2 2和水反应时，和水反应时，1 mol Cl1 mol Cl2 2转移转移1 mol1 mol电子，则电子，则7.1 g Cl7.1 g Cl2 2和和H H2 2O O反应转移电子的物质的量为反应转移电子的物质的量为0.1 mol0.1 mol。答案答案：(1)1.20410(1)1.2041023 23 (2)2.8 mol (3)106 gmol(2)2.8 mol (3)106 gmol-1-1(4)3.4 0.1(4)3.4 0.1