化化 学学 反反 应应 原原 理理教学要求分析教学要求分析 课课 程程 标标 准准学习目标：学习目标：1. 1. 认识化学变化所遵循的基本原理，认识化学变化所遵循的基本原理，初步形成关于物质变化的正确观念；初步形成关于物质变化的正确观念；2. 2. 了解化学反应中能量转化所遵循的了解化学反应中能量转化所遵循的规律，知道化学反应原理在生产、生活和科学研究中的规律，知道化学反应原理在生产、生活和科学研究中的应用；应用； 3. 3. 赞赏运用化学反应原理合成新物质对科学技术和赞赏运用化学反应原理合成新物质对科学技术和人类社会文明所起的重要作用，能对生产、生活和自然人类社会文明所起的重要作用，能对生产、生活和自然界中的有关化学变化现象进行合理的解释；界中的有关化学变化现象进行合理的解释； 4. 4. 增强探索化学反应原理的兴趣，树立学习和研究增强探索化学反应原理的兴趣，树立学习和研究化学的志向。化学的志向。 核心观念螺旋上升电解与原电池电解与原电池 微粒观、守恒观、转化观微粒观、守恒观、转化观 溶液中的离子反应溶液中的离子反应 微粒观、平衡观、守恒观、转化观微粒观、平衡观、守恒观、转化观 化学反应化学反应速率和化学平衡速率和化学平衡 平衡观、平衡观、守恒守恒观、转化观观、转化观 化学反应与能量化学反应与能量守恒观、转化观守恒观、转化观化化学学反反应应速速率率方方向向限限度度定量描述：化学反应速率定量描述：化学反应速率影响因素：影响因素：T T 、c c 、P P 和催化剂和催化剂判据：反应焓变（判据：反应焓变（H H） 反应熵变（反应熵变（S S）影响规律：影响规律：H - TSH - TS定量描述：化学平衡常数定量描述：化学平衡常数 平衡转化率平衡转化率影响因素：影响因素：T T 、c c 、P P 反应反应条件条件的优的优化化水水溶溶液液中中的的离离子子平平衡衡弱电解质的弱电解质的电离平衡电离平衡Ka Ka 溶液酸碱性溶液酸碱性KwKw pH pH 盐类的水解盐类的水解沉淀溶解平沉淀溶解平衡衡 KspKsp知识结构难难溶溶电电解解质质的的溶溶解解平平衡衡沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡 KspKsp实践活动：实践活动：酸碱中和滴定酸碱中和滴定测定中和反应曲线测定中和反应曲线滴定实验操作滴定实验操作化化 学学平平 衡衡理理 论论解解 释释溶溶 液液中中 的的离离 子子反应反应弱电解质的电离弱电解质的电离电离常数电离常数 K Ka a水水的的电电离离和和溶溶液液的的酸酸碱性碱性KwKw pH pH盐类的水解盐类的水解影响盐类的水解的因素影响盐类的水解的因素盐类的水解应用盐类的水解应用沉淀溶解平衡的应用：沉淀溶解平衡的应用：沉淀的生成、溶解、转沉淀的生成、溶解、转化化知识结构定性与定量相统一定性与定量相统一 化学反应的焓变与盖斯定律化学反应的焓变与盖斯定律 化学反应限度与化学平衡常数化学反应限度与化学平衡常数 沉淀溶解平衡与溶度积沉淀溶解平衡与溶度积 现象与本质相统一现象与本质相统一 弱电解质的电离平衡、盐类水解弱电解质的电离平衡、盐类水解平衡、沉淀溶解平衡都与化学平平衡、沉淀溶解平衡都与化学平衡移动原理相统一衡移动原理相统一内容特点：1. 强调实验对于理论产生的重要性强调实验对于理论产生的重要性 第二章第二章 7 7个实验，个实验， 2 2个科学探究个科学探究第三章第三章 5 5个实验，个实验， 6 6个科学探究，个科学探究， 1 1个家庭小实验个家庭小实验 内容特点：2. 注重知识发展的阶段性与连续性注重知识发展的阶段性与连续性 1.1.与与必修内容衔接必修内容衔接 （必修2的化学反应速率和限度，必修1的离子反应） 2. 2. 模块内部内容上下衔接模块内部内容上下衔接 （反应焓变、反应方向的判据、化学平衡移动、溶液中的离子平衡， 如电离平衡、水解平衡、溶解平衡等） 3.3.与与大学内容大学内容衔接衔接 （焓变、熵变、化学反应的方向、沉淀溶解平衡、溶度积等）内容特点：3. 单元单元核心知识核心知识与与必修模块的关系必修模块的关系化学反应速化学反应速率率化学反应速率的表示方法及计算。化学反应速率的表示方法及计算。影响化学反影响化学反应速率的因应速率的因素素反应条件（浓度、温度、压强和催化反应条件（浓度、温度、压强和催化剂）对化学反应速率的影响，催化剂剂）对化学反应速率的影响，催化剂的特点。的特点。化学平衡化学平衡化学平衡状态；化学平衡常数、转化化学平衡状态；化学平衡常数、转化率及其计算；反应条件（浓度、温度率及其计算；反应条件（浓度、温度和压强）对化学平衡的影响，化学平和压强）对化学平衡的影响，化学平衡移动的一般规律（勒沙特列原理）。衡移动的一般规律（勒沙特列原理）。化学反应进化学反应进行的方向行的方向反应的焓变、熵变对化学反应方向的反应的焓变、熵变对化学反应方向的影响。影响。化化学学反反应应速速率率与与化化学学平平衡衡化学反应速率和平衡化学反应速率和平衡与与必修必修2的关系的关系必修模块只要求理必修模块只要求理解化学反应有一定解化学反应有一定的限度，即达到化的限度，即达到化学平衡状态，学平衡状态，不要不要求化学平衡状态的求化学平衡状态的特征和平衡移动规特征和平衡移动规律律选修模块选修模块规律性强规律性强综合性强综合性强定量定量知识层次比较深知识层次比较深水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡与与必修必修1的关系的关系单元单元核心知识核心知识与与必修模块的关系必修模块的关系弱电解质的弱电解质的电离电离弱电解质的电离平衡及电弱电解质的电离平衡及电离平衡常数离平衡常数介绍了电解质和非电解质介绍了电解质和非电解质和电离方程式的概念，没和电离方程式的概念，没有涉及弱电解质的概念。有涉及弱电解质的概念。水水的的电电离离和和溶溶液液的的酸酸碱碱性性水的电离平衡及水的离子水的电离平衡及水的离子积积溶液的溶液的pH值的计算值的计算溶液的酸碱性溶液的酸碱性离子反应中没有涉及强弱离子反应中没有涉及强弱电解质的概念，弱电解质电解质的概念，弱电解质不完全电离的情况如氨水不完全电离的情况如氨水醋酸溶液的电离情况都没醋酸溶液的电离情况都没有介绍。有介绍。盐类的水解盐类的水解盐溶液的酸碱性及其应用盐溶液的酸碱性及其应用难难溶溶电电解解质质的溶解平衡的溶解平衡溶解平衡和溶度积溶解平衡和溶度积水水溶溶液液中中的的电电离离平平衡衡规律性强规律性强综合性强综合性强定量定量知识层次比较深知识层次比较深联系生产生活实际联系生产生活实际关注核心知识与关注核心知识与STSESTSE内容的整合内容的整合 生产实际中反应条件的优化生产实际中反应条件的优化溶液中的离子反应溶液中的离子反应（20042004年上海两个中学生在实验室水解年上海两个中学生在实验室水解TiClTiCl4 4制制得纳米级别得纳米级别TiOTiO2 2获青获青少年创新大赛一等奖并保送清华。少年创新大赛一等奖并保送清华。http:/http:/news.vcmedu.com/sai/article.jsp?art_idnews.vcmedu.com/sai/article.jsp?art_id=103=103）内容特点：4. 新增内容：新增内容：1.1.知道知道活化能活化能的涵义及其对化学反应速率的影响的涵义及其对化学反应速率的影响2.2.能用能用焓变焓变和和熵变熵变说明化学反应的方向。说明化学反应的方向。3.3.知道知道化学平衡常数化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数计算反应的涵义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。物的转化率。4.4.了解弱电解质的了解弱电解质的电离平衡电离平衡和和电离常数电离常数。5.5.了解酸碱中和反应了解酸碱中和反应pHpH变化曲线变化曲线。6.6.认识认识盐类水解盐类水解的原理。的原理。7.7.能描述能描述沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质。，知道沉淀转化的本质。内容特点：5. 2009年安徽卷考试说明相关要求年安徽卷考试说明相关要求属于属于考试大纲考试大纲中规定的中规定的“必考内容部分必考内容部分”在新课教学中应注重理论教学的基础性，不盲目拔在新课教学中应注重理论教学的基础性，不盲目拔高，或者作过多的深化。高，或者作过多的深化。比如比如“焓焓”和和“熵熵”的教学，关于平衡常数的比较的教学，关于平衡常数的比较复杂的计算，难溶物质的溶度积等。复杂的计算，难溶物质的溶度积等。2009年安徽卷考试说明相关要求年安徽卷考试说明相关要求1.1.了解了解化学反应速率的概念化学反应速率的概念/ /反应速率的定量表示方法。反应速率的定量表示方法。2.2.了解了解催化剂再生产生活和科研中的重大作用。催化剂再生产生活和科研中的重大作用。3.3.了解了解化学反应的可逆性。化学反应的可逆性。4.4.了解了解化学平衡建立的过程。化学平衡建立的过程。理解理解化学平衡常数的含义，能够利用化化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行学平衡常数进行简单的计算简单的计算。5.5.理解理解外界条件对反应速率和化学平衡的影响，外界条件对反应速率和化学平衡的影响，认识认识其一般规律。其一般规律。6.6.了解了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活生产和科研领域中的重化学反应速率和化学平衡的调控在生活生产和科研领域中的重要作用。要作用。（删去删去了勒沙特列原理；了勒沙特列原理；增加增加了平衡常数的简单计算；焓和熵没有做了平衡常数的简单计算；焓和熵没有做要求。）要求。）2009年安徽卷考试说明相关要求年安徽卷考试说明相关要求1.1.了解了解电解质概念。电解质概念。了解了解强电解质和弱电解质的概念。强电解质和弱电解质的概念。2.2.了解了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.3.了解了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。弱电解质在水溶液中的电离平衡。4.4.了解了解水的电离，离子积常数。水的电离，离子积常数。5.5.了解了解溶液溶液pHpH的定义。了解测定溶液的定义。了解测定溶液pHpH的的方法，能进行方法，能进行pHpH的的简单计算简单计算。6.6.了解了解盐类水解原理（弱酸弱碱盐的水解不作要求），影响盐类水解盐类水解原理（弱酸弱碱盐的水解不作要求），影响盐类水解程度的主要因素，盐类水解的应用。程度的主要因素，盐类水解的应用。7.7.了解了解离子反应的概念，离子反应发生的条件。离子反应的概念，离子反应发生的条件。了解了解常见离子的检验常见离子的检验方法。方法。8.8.了解了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质（不要求计算）。难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质（不要求计算）。重视运用逻辑推理，凸现原理形成过程重视运用逻辑推理，凸现原理形成过程重视运用直观手段，创设良好学习情境重视运用直观手段，创设良好学习情境重视理论联系实际，培养良好学习兴趣重视理论联系实际，培养良好学习兴趣精心设计问题情境，发展学生精心设计问题情境，发展学生探究能力探究能力（08年安徽省中考试题和改编例题）年安徽省中考试题和改编例题）教学建议教学建议基基本本要要求求1.1.知道化学反应速率的概念及定量表示方法。知道化学反应速率的概念及定量表示方法。2.2.初步学会测定某些化学反应速率的方法。初步学会测定某些化学反应速率的方法。3.3.理解浓度、压强、温度和催化剂等因素对化理解浓度、压强、温度和催化剂等因素对化学反应速率的影响，认识其一般规律。学反应速率的影响，认识其一般规律。4.4.知道活化分子、活化能、有效碰撞等概念。知道活化分子、活化能、有效碰撞等概念。5.5.认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。的重大作用。6.6.初步学会实验数据的记录与处理。初步学会实验数据的记录与处理。 建议：碰撞理论建议：碰撞理论和过度状态理论和过度状态理论不宜深入阐述；不宜深入阐述；精心设置实验精心设置实验注重化学原理在注重化学原理在生产生活中的应生产生活中的应用用发发展展要要求求1.1.了解碰撞理论，能用碰撞理论解释外界条件了解碰撞理论，能用碰撞理论解释外界条件对化学反应速率的影响。对化学反应速率的影响。 教学建议教学建议第二章第二章 第一节第一节 化学反应速率化学反应速率基基本本要要求求1.1.了解化学平衡的建立和平衡了解化学平衡的建立和平衡状态的涵义。状态的涵义。2.2.知道化学平衡常数的涵义和知道化学平衡常数的涵义和表示方法，知道某一反应物表示方法，知道某一反应物的转化率的涵义。的转化率的涵义。 建议：以定性讨论为主，建议：以定性讨论为主，知道化学平衡常知道化学平衡常数和转化率的涵数和转化率的涵义，不宜过多进义，不宜过多进行化学平衡常数、行化学平衡常数、转化率的定量计转化率的定量计算，不涉及化学算，不涉及化学平衡常数的高次平衡常数的高次计算。计算。 发发展展要要求求1.1.认识化学平衡常数与反应限认识化学平衡常数与反应限度、转化率的关系。度、转化率的关系。 教学建议教学建议第二节第二节 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素基基本本要要求求1.1.知道化学平衡移动的概念，知道化学平衡移动的概念，理解温度、浓度、压强等因理解温度、浓度、压强等因素对化学平衡的影响，并能素对化学平衡的影响，并能够判断平衡移动的方向。够判断平衡移动的方向。2.2.理解化学平衡移动原理，并理解化学平衡移动原理，并能用平衡移动的观点解释有能用平衡移动的观点解释有关的化学现象。关的化学现象。建议：精心设置实验建议：精心设置实验运用多种直观手段运用多种直观手段注重化学原理在生产生注重化学原理在生产生活中的应用活中的应用发发展展要要求求1.1.利用化学平衡常数判断化学利用化学平衡常数判断化学平衡移动的方向及化学反应平衡移动的方向及化学反应的程度。的程度。 教学建议教学建议第三节第三节 化学平衡化学平衡依据学生实际情况可增依据学生实际情况可增加等效平衡等效假设等加等效平衡等效假设等教学内容。教学内容。基基本本要要求求1.1.知道自发反应的概念。知道自发反应的概念。2.2.知道熵变的概念。知道熵变的概念。3.3.能用反应焓变、熵变能用反应焓变、熵变说明化学反应的方向说明化学反应的方向建议：不宜对熵下定义，建议：不宜对熵下定义，不宜对熵和熵变的概不宜对熵和熵变的概念做过多拓展；只要念做过多拓展；只要求学生知道熵是判断求学生知道熵是判断化学反应方向的重要化学反应方向的重要依据。不宜拓展自由依据。不宜拓展自由能的概念和公式、及能的概念和公式、及通过自由能的计算来通过自由能的计算来判断反应方向。判断反应方向。发发展展要要求求1.1.认识化学平衡常数与认识化学平衡常数与反应限度、转化率的反应限度、转化率的关系关系。 教学建议教学建议第四节第四节 化学反应进行的方向化学反应进行的方向基基本本要要求求1.1.了解强、弱电解质在水溶液中电离程度了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因，能正确书写电离方的差异及原因，能正确书写电离方程式，了解酸碱电离理论。程式，了解酸碱电离理论。2.2.理解电离平衡的概念。了解电离度的概理解电离平衡的概念。了解电离度的概念及其简单的计算。能运用化学移念及其简单的计算。能运用化学移动原理解释弱电解质在水溶液中的动原理解释弱电解质在水溶液中的电离情况。电离情况。3.3.知道电离平衡常数与弱酸、弱碱的酸碱知道电离平衡常数与弱酸、弱碱的酸碱性强弱之间的关系。性强弱之间的关系。4.4.知道几种常见的弱电解质，并能知道多知道几种常见的弱电解质，并能知道多元弱酸的分步电离。元弱酸的分步电离。 1. 1. 只要将常见的化合物与电解质强弱建立只要将常见的化合物与电解质强弱建立联系即可联系即可, ,明确离子化合物、共价化明确离子化合物、共价化合物中常见的强电解质和弱电解质。合物中常见的强电解质和弱电解质。2.2.外界条件（浓度、温度、同离子效应、外界条件（浓度、温度、同离子效应、离子反应效应等）对弱电解质电离平离子反应效应等）对弱电解质电离平衡的影响。衡的影响。3.3.知道电离平衡常数和电离度概念，利用知道电离平衡常数和电离度概念，利用电离平衡常数计算弱电解质的电离度电离平衡常数计算弱电解质的电离度不做要求不做要求4.4.知道多元弱酸的分步电离和电离平衡常知道多元弱酸的分步电离和电离平衡常数的关系，只要求会书写一些常见多数的关系，只要求会书写一些常见多元酸的分步电离方程式；元酸的分步电离方程式； 发发展展要要求求1.1.知道多元弱酸的分步电离和电离平衡常知道多元弱酸的分步电离和电离平衡常数的关系。数的关系。 第三章第三章 第一节第一节 弱电解质的电离弱电解质的电离教学建议教学建议基基本本要要求求1.1.知道水的离子积常数，了解溶液的酸碱性与知道水的离子积常数，了解溶液的酸碱性与溶液中氢离子、氢氧根离子浓度的大小溶液中氢离子、氢氧根离子浓度的大小关系。关系。2.2.了解了解pHpH的概念及其简单的计算，知道的概念及其简单的计算，知道pHpH的大的大小与溶液酸碱性的关系。小与溶液酸碱性的关系。3.3.了解测定溶液酸碱性的方法，学会能用了解测定溶液酸碱性的方法，学会能用pHpH试试纸测定溶液的纸测定溶液的pHpH，了解用了解用pHpH计测定溶液计测定溶液酸碱性的方法。知道溶液酸碱性的方法。知道溶液pHpH的调控在工的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。农业生产和科学研究中的重要应用。4.4.知道酸碱中和滴定的原理，掌握使用酸、碱知道酸碱中和滴定的原理，掌握使用酸、碱滴定管进行酸碱中和滴定的实验操作，滴定管进行酸碱中和滴定的实验操作，了解酸碱中和滴定过程中了解酸碱中和滴定过程中pHpH的变化规律，的变化规律，并能绘制滴定过程中的并能绘制滴定过程中的pHpH变化曲线。变化曲线。 1.1.关于水的离子积常数，一是知道其影关于水的离子积常数，一是知道其影响因素，二是知道溶液酸碱性判响因素，二是知道溶液酸碱性判断的标准，三是在有关溶液的断的标准，三是在有关溶液的pHpH计算中将会运用到水的离子积常计算中将会运用到水的离子积常数。数。有关有关pHpH计算只限于强酸溶液、计算只限于强酸溶液、强碱溶液，以及两者反应后的混强碱溶液，以及两者反应后的混合溶液。合溶液。利用电离平衡常数或电利用电离平衡常数或电离度计算弱酸、弱碱的离度计算弱酸、弱碱的pHpH不做要不做要求。求。2.pH2.pH试纸要求会熟练使用，试纸要求会熟练使用，pHpH计的使用计的使用只作一般了解。只作一般了解。3.3.酸碱中和滴定只限于强酸和强碱之间酸碱中和滴定只限于强酸和强碱之间的滴定，中和滴定突变范围的计的滴定，中和滴定突变范围的计算不做要求。算不做要求。4.4.滴定误差分析只限于常见的操作不当滴定误差分析只限于常见的操作不当引起的误差。引起的误差。 发发展展要要求求1.1.知道酸碱指示剂的作用原理。知道酸碱指示剂的作用原理。2.2.知道几种常见酸碱指示剂的变色范围。知道几种常见酸碱指示剂的变色范围。 第二节第二节 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性教学建议教学建议基基本本要要求求1.1.认识盐类水解的原理，能解释强酸弱碱盐和认识盐类水解的原理，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解实质。强碱弱酸盐的水解实质。2.2.了解盐类水解的规律，并能运用其规律判断了解盐类水解的规律，并能运用其规律判断盐溶液的酸碱性，会正确书写盐类水解盐溶液的酸碱性，会正确书写盐类水解的化学方程式和离子方程式。的化学方程式和离子方程式。3.3.以碳酸氢钠溶液为例，说明酸式盐溶液显酸以碳酸氢钠溶液为例，说明酸式盐溶液显酸碱性的原因。碱性的原因。4.4.了解影响盐类水解的因素，知道盐类水解在了解影响盐类水解的因素，知道盐类水解在生产、生活和科学研究中的应用。生产、生活和科学研究中的应用。 1.1.影响水解的因素（盐的性质、温影响水解的因素（盐的性质、温度、浓度、溶液酸碱性等）。度、浓度、溶液酸碱性等）。2.2.以碳酸氢钠溶液为例，说明酸式以碳酸氢钠溶液为例，说明酸式盐溶液显酸碱性的原因，只盐溶液显酸碱性的原因，只要求能用电离和水解理论解要求能用电离和水解理论解释常见酸式盐的酸碱性，不释常见酸式盐的酸碱性，不要过多拓展。要过多拓展。3.3.弱酸弱碱盐的水解不做要求。弱酸弱碱盐的水解不做要求。4.4.了解水解了解水解TiClTiCl4 4 制备纳米材料制备纳米材料TiOTiO2 2的原理。的原理。5.5.以碳酸钠溶液为例，了解多元弱以碳酸钠溶液为例，了解多元弱酸盐的分步水解，其他多元酸盐的分步水解，其他多元弱酸盐的分步水解不宜过多弱酸盐的分步水解不宜过多拓展。拓展。发发展展要要求求1.1.用实验测得常见酸式盐溶液的酸碱性，能用用实验测得常见酸式盐溶液的酸碱性，能用电离理论和水解理论解释原因。电离理论和水解理论解释原因。 2.2.以碳酸钠溶液为例，了解多元弱酸盐的分步以碳酸钠溶液为例，了解多元弱酸盐的分步水解。水解。第三节第三节 盐类的水解盐类的水解教学建议教学建议基基本本要要求求1.1.了解难溶物在水中的溶解情况，了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立认识沉淀溶解平衡的建立过程。过程。2.2.了解溶度积的概念，理解溶度了解溶度积的概念，理解溶度积和物质溶解性的关系。积和物质溶解性的关系。3.3.了解沉淀溶解平衡在生产、生了解沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用。活中的应用。 1.1.课标对于沉淀溶解平衡仅仅要求定性地描课标对于沉淀溶解平衡仅仅要求定性地描述，知道沉淀转化的本质，建立难容述，知道沉淀转化的本质，建立难容物质不等于不溶这样的观念。物质不等于不溶这样的观念。2.2.只要求利用溶度积对沉淀的生成、转化作只要求利用溶度积对沉淀的生成、转化作简单的判断，不要求作复杂的计算。简单的判断，不要求作复杂的计算。3.3.只要求利用溶度积判断单一溶质的溶液中只要求利用溶度积判断单一溶质的溶液中沉淀是否生成。对沉淀的转化、沉淀沉淀是否生成。对沉淀的转化、沉淀的生成和溶解等内容也只要求定性判的生成和溶解等内容也只要求定性判断。断。4.4.不宜介绍影响沉淀生成及沉淀完全与否的不宜介绍影响沉淀生成及沉淀完全与否的因素如酸效应、同离子效应、盐效应因素如酸效应、同离子效应、盐效应等。等。 发发展展要要求求1.1.能用溶度积规则判断沉淀的产能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解与转化。生、溶解与转化。 第四节第四节 难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡教学建议教学建议实验引路实验引路 通过实验促使学生有关反应速率和平衡以及平通过实验促使学生有关反应速率和平衡以及平衡移动，溶液中的平衡等化学反应基本原理。衡移动，溶液中的平衡等化学反应基本原理。 问题为本问题为本 教学内容的展开应体现解决问题的思路和方法。教学内容的展开应体现解决问题的思路和方法。观念建构观念建构 帮助学生建立帮助学生建立微粒观、平衡观、守恒观和转化微粒观、平衡观、守恒观和转化观观 ，并能用化学观念分析问题。，并能用化学观念分析问题。 学以致用学以致用 体现化学与医学、生活、生产和科研等密切的体现化学与医学、生活、生产和科研等密切的联系联系 教学建议教学建议教学建议教学建议（2008年安徽省中考试题年安徽省中考试题）15. （7分）小明选择分）小明选择“铝丝与盐酸反应的快慢与什么因素有关铝丝与盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展的课题开展研究，下表是他分别用相同质量的铝丝和盐酸反应的三组实验数据：研究，下表是他分别用相同质量的铝丝和盐酸反应的三组实验数据：(1)写出铝和盐酸反应的化学方程式写出铝和盐酸反应的化学方程式 (2)实验实验2和和3表明：该反应快慢和表明：该反应快慢和 有关。有关。 (3)能表明盐酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是能表明盐酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是 和和 。(4)如果把实验如果把实验1中盐酸的浓度改为中盐酸的浓度改为4，请你推出铝丝消失时间（用，请你推出铝丝消失时间（用t表示）的取值范围：表示）的取值范围： 。(5)该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出新的方法来衡量反应的快慢吗？该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出新的方法来衡量反应的快慢吗？方法：方法： (6)小明将稀盐酸换成稀硫酸继续实验，发现铝丝和稀硫酸反应现象不明显。小明将稀盐酸换成稀硫酸继续实验，发现铝丝和稀硫酸反应现象不明显。发现问题发现问题为什么铝丝易与稀盐酸反应而难与稀硫酸反应呢？为什么铝丝易与稀盐酸反应而难与稀硫酸反应呢？提出假设提出假设ClCl 的存在使酸和铝的反应容易进行。的存在使酸和铝的反应容易进行。设计实验设计实验如果你能帮助小明设计一个合理的实验验证假设，将获奖励如果你能帮助小明设计一个合理的实验验证假设，将获奖励4分。分。 试验编号试验编号盐酸的质量分数盐酸的质量分数/反应温度反应温度/铝丝消失的时间铝丝消失的时间/s13205002620300363080教学建议教学建议改改编编（6 6）：某某同同学学发发现现，纯纯度度、质质量量、表表面面积积都都相相同同的的两两铝铝片片与与H H+ +浓浓度度相相同同的的盐盐酸酸和和硫硫酸酸在在同同温温同同压压下下反反应应时时产产生生氢氢气气的的速速率率差差别别很很大大，铝铝和和盐盐酸酸反反应应速速率率更更快快。他他决决定定对对其其原原因因进进行行探探究究。填填写写下下列列空白：空白：提提出出假假设设由由于于预预先先控控制制了了反反应应的的其其他他条条件件，那那么么，两两次次实实验验时时反反应应的的速速率率不不一一样样的的原原因因，只只有有以以下下五五种可能：种可能：原因原因：ClCl- -对反应具有促进作用，而对反应具有促进作用，而SOSO4 42-2-对反应没有影响；对反应没有影响；原因原因：_；原因原因：ClCl- -对反应具有促进作用，而对反应具有促进作用，而SOSO4 42-2-对反应具有阻碍作用；对反应具有阻碍作用；原因原因：ClCl- -、SOSO4 42-2-均对反应具有促进作用，但均对反应具有促进作用，但ClCl- -影响更大；影响更大；原因原因：_。设设计计实实验验该该同同学学设设计计并并进进行行了了两两组组实实验验，即即得得出出了了正正确确结结论论。他他取取了了两两片片等等质质量量、外外形形和和组组成成相相同同、表表面面经经过过砂砂纸纸充充分分打打磨磨的的铝铝片片，分分别别放放入入到到盛盛有有同同体体积积、c(Hc(H+ +) )相相同同的的稀稀硫硫酸酸和和盐盐酸酸的的试试管管（两两试试管的规格相同）中：管的规格相同）中：a a在盛有硫酸的试管中加入少量在盛有硫酸的试管中加入少量NaClNaCl或或KClKCl固体固体 ，观察反应速率是否变化；，观察反应速率是否变化；b b在盛有盐酸的试管中加入少量在盛有盐酸的试管中加入少量NaNa2 2SOSO4 4或或K K2 2SOSO4 4固体，观察反应速率是否变化。固体，观察反应速率是否变化。若若观观察察到到实实验验a a中中_ _ _，实实验验b b中中_，则则说说明明原原因因是是正正确的。依次类推。确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：该同学通过分析实验现象，得出了结论：ClCl- -对反应具有加速作用。对反应具有加速作用。