专题专题4硫氮和可持续发展硫氮和可持续发展硫及硫的化合物硫及硫的化合物二氧化硫及酸雨二氧化硫及酸雨硫酸的性质硫酸的性质硫酸的制备硫酸的制备第第第第一一一一单单单单元元元元 含含含含硫硫硫硫化化化化合合合合物物物物的的的的性性性性质质质质和和和和应应应应用用用用 1.自然界中的自然界中的硫硫火火山山爆爆发发火火山山口口的的硫硫2.硫硫游离态游离态化合态化合态火山喷口火山喷口地壳岩层地壳岩层天天然然硫硫硫化物：硫化物：硫铁矿硫铁矿（FeS2)等等硫酸盐：硫酸盐：芒硝芒硝（Na2SO410H2O)石膏（石膏（CaSO42H2O)煤和石油中煤和石油中蛋白质中蛋白质中重晶石（重晶石（BaSO4)3.淡黄色淡黄色粉末，粉末，不溶于水、微溶于酒精、易溶于不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2，熔、沸点较低。，熔、沸点较低。斜方硫、单斜硫等多种斜方硫、单斜硫等多种（1）物理性质：）物理性质：一一.硫单质硫单质1、硫单质的性质、硫单质的性质同素异形体：同素异形体：4.硫与铁的反应硫与铁的反应Fe+S=FeS0-2硫与钠的反应硫与钠的反应 2Na+S=Na2S研磨研磨0-2硫与铜的反应硫与铜的反应硫是氧化剂，具有氧化性；但这种氧化性较弱，硫是氧化剂，具有氧化性；但这种氧化性较弱，在与变价的金属单质反应时，只能把金属单质氧化到在与变价的金属单质反应时，只能把金属单质氧化到低价态低价态。2Cu+S=Cu2S-20硫与汞的反应硫与汞的反应 Hg+S=HgS0-2硫与氢气的反应硫与氢气的反应硫与碳的反应硫与碳的反应H2+S=H2S点燃点燃0-2C+2S=CS2高温高温0-2（2）化学性质：）化学性质：-既有既有氧化性氧化性又有又有还原性还原性、氧化性、氧化性5.S+O2=SO2点燃点燃0+4硫作为还原剂硫作为还原剂具还原性具还原性 划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是火划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。硫硫在在氧氧气气中中燃燃烧烧、还原性、还原性、与强碱反应、与强碱反应3 S6KOH=2K2SK2S O33 H2O6.小结：硫单质的化学性质小结：硫单质的化学性质硫是一种比较活泼的非金属单质硫是一种比较活泼的非金属单质既可表现氧化性，又可表现还原性既可表现氧化性，又可表现还原性 当硫与强还原剂（金属、氢气、碳等）反当硫与强还原剂（金属、氢气、碳等）反应时，表现氧化性（硫元素化合价降低）应时，表现氧化性（硫元素化合价降低） 当硫与强氧化剂（氧气等）反应时，表现当硫与强氧化剂（氧气等）反应时，表现还原性（硫元素化合价升高）还原性（硫元素化合价升高）7.硫的用途硫的用途制造硫酸制造硫酸硫化橡胶硫化橡胶农药（农药（石灰石灰硫黄合剂硫黄合剂）黑火药黑火药焰焰 火火火火 柴柴医药医药（硫黄软膏硫黄软膏）8.硫化氢（硫化氢（H2S）n1.物理性质：能溶于水，有毒，有臭鸡蛋物理性质：能溶于水，有毒，有臭鸡蛋气味的气体气味的气体n2.化学性质：（还原性、水溶液显酸性）化学性质：（还原性、水溶液显酸性）2H2S+O2=2S+2H2OH2S+Cl2=S+2HCln3.制法：制法：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S9. 二氧化硫的性质和作用二氧化硫的性质和作用10.1、了解二氧化硫的物理性质和用途。了解二氧化硫的物理性质和用途。2、掌握二氧化硫的化学性质和漂白原理。掌握二氧化硫的化学性质和漂白原理。3、使使学学生生了了解解二二氧氧化化硫硫对对空空气气的的污污染染和和对对污染的防治。污染的防治。11.一一、物物理理性性质质看颜色看颜色闻气味闻气味强烈的刺激性气味强烈的刺激性气味做比较做比较溶解性溶解性沸沸点点无色气体无色气体比空气密度大比空气密度大容易液化容易液化易溶于水易溶于水和空气的平均相对分子质量和空气的平均相对分子质量对比对比沸点为沸点为101体积的水大约可以溶解体积的水大约可以溶解40体积的二氧化硫体积的二氧化硫二氧化硫是一种二氧化硫是一种无色无色、有、有刺激性气味刺激性气味、有毒有毒、密密度比空气大度比空气大、容易液化容易液化、易溶于水易溶于水的气体。的气体。 12.课堂习题课堂习题 1 1 常温常压下，下列气体溶解度由大到小的顺序为常温常压下，下列气体溶解度由大到小的顺序为：（1）SO2（2）O2（3）HCl（4）Cl2HClSO2Cl2O213.与水反应与水反应与碱反应与碱反应与碱性氧与碱性氧 化物反应化物反应COCO2 2SOSO2 2CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+CaO=CaCO3CO2+H2OH2CO3CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O1 1、从组成上看：、从组成上看： 酸性氧化物酸性氧化物2 2、从、从S S元素化合价看：元素化合价看： 既有氧化性又有还原性既有氧化性又有还原性3 3、特殊性质：、特殊性质：? ?SO2的化学性质：的化学性质：14.二、二、SO2的化学性质的化学性质1 1、具有酸性氧化物通性、具有酸性氧化物通性SO2+CaO=CaSO3Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2OSO2+H2OH2SO3实验实验2 2、若将、若将SO2通入澄清石灰水，通入澄清石灰水，石灰水变浑石灰水变浑浊浊, ,持续通入持续通入, ,溶液又变澄清。溶液又变澄清。实验实验1、测定、测定SO2水溶液的水溶液的pH。15.实验实验3、 将将SO2气体通入溴水溶液，观察现象。气体通入溴水溶液，观察现象。再向褪色的溴水中滴加再向褪色的溴水中滴加BaCl2和和HCl，观察现象。，观察现象。现象现象：溴水橙色褪去溴水橙色褪去, ,滴加滴加BaClBaCl2 2, ,生成不溶生成不溶于于HClHCl的白色沉淀。的白色沉淀。结论：结论：SOSO2 2具有还原性具有还原性,Br,Br2 2被还原，从而使溶被还原，从而使溶液颜色消失。液颜色消失。若将若将SO2 通入通入KMnOKMnO4 4溶液，则其紫红色褪去。溶液，则其紫红色褪去。SOSO2 2具有还原性，具有还原性，KMnOKMnO4 4被还原，溶液颜色褪去。被还原，溶液颜色褪去。16.2SO2+O22SO3催化剂催化剂SO2+H2O2=H2SO42 2、还原性：、还原性：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr2H2SO3+O22H2SO4Cl2能与能与SO2反应反应吗？试写出反应吗？试写出反应方程式方程式3 3、氧化性：、氧化性：弱弱2H2S+SO2=3S+2H2OH2SO3的还原性比的还原性比SO2更强更强-强强17.实验实验4、将、将SO2气体通入品红溶液，观察现象。气体通入品红溶液，观察现象。加热已褪色的品红溶液，观察现象。加热已褪色的品红溶液，观察现象。现象：现象：品红溶液红色褪色品红溶液红色褪色, ,加热溶液加热溶液, ,又恢复又恢复原来的红色。原来的红色。结论：结论：SOSO2 2具有漂白性，能和具有漂白性，能和某些某些有色物质结有色物质结合生成无色合生成无色不稳定不稳定的物质，因此具有漂白性。的物质，因此具有漂白性。4 4、漂白性：、漂白性：暂时性（生成无色物质不稳定）暂时性（生成无色物质不稳定）选择性（不能使酸碱指示剂褪色）选择性（不能使酸碱指示剂褪色）18.几种具有漂白性物质的性质比较：几种具有漂白性物质的性质比较：将有色物质氧化分解将有色物质氧化分解与有色物质结合与有色物质结合生成无色物质生成无色物质将有色物质将有色物质的分子吸附的分子吸附在其表面在其表面氧化还原反应氧化还原反应化合化合物理吸附物理吸附可漂白可漂白大多数大多数有色有色物质，能使紫色石物质，能使紫色石蕊褪色蕊褪色可漂白可漂白某些某些有色有色物质，不能使物质，不能使石石蕊蕊试液褪色试液褪色可吸附可吸附某些某些有色物质的有色物质的分子分子永久性永久性暂时性暂时性暂时性暂时性19. 1 1 下列可以用来下列可以用来鉴别鉴别SO2 和和CO2 的化学方法是的化学方法是 （ ） A A、闻气味、闻气味 B B、通入澄清石灰水、通入澄清石灰水 C C、通入酸性高锰酸钾溶液、通入酸性高锰酸钾溶液 D D、通入品红溶液中、通入品红溶液中CD课堂习题课堂习题 2 22下列物质与二氧化硫反应，不能体现二氧化下列物质与二氧化硫反应，不能体现二氧化硫的还原性的是硫的还原性的是()CA、氧气、氧气B、氯水、氯水C、品红溶液、品红溶液D、KMnO420.SO2用途用途作漂白剂制硫酸杀菌剂防腐剂三、三、SO2的用途的用途21.四、四、SO2的制法的制法1.实验室制法实验室制法:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO22.工业制法工业制法:4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 高高温温或或S+O2=SO2 22.SOSO2 2是大气的主要污染物是大气的主要污染物 使人发生呼吸道疾病使人发生呼吸道疾病使人发生呼吸道疾病使人发生呼吸道疾病 会使植物枯死会使植物枯死会使植物枯死会使植物枯死 形成酸雨形成酸雨形成酸雨形成酸雨酸雨酸雨：pH5.6的降水的降水成成因因SO3+H2O=H2SO4SO2+H2O=H2SO3主要来源于煤和石油等含硫物质的燃烧主要来源于煤和石油等含硫物质的燃烧,金属矿物的冶炼金属矿物的冶炼1.湖泊水质酸化，毒害水中生物。湖泊水质酸化，毒害水中生物。2.使土壤酸化，破坏农田、损害农作物、森林。使土壤酸化，破坏农田、损害农作物、森林。3.腐蚀建筑物、金属制品、名胜古迹。腐蚀建筑物、金属制品、名胜古迹。酸雨的危害：酸雨的危害：23.（1 1）空气中的空气中的SO2是如何产生的？是如何产生的？（2 2）排放到大气中的排放到大气中的SO2 是如何形成酸是如何形成酸雨的？雨的？（3 3）酸雨有哪些危害？）酸雨有哪些危害？（4 4）怎样防治和减少硫酸型酸雨呢？怎样防治和减少硫酸型酸雨呢？24.（1 1）SO2的产生：的产生：煤等化石燃料的燃烧；煤等化石燃料的燃烧；含硫金属矿石的冶炼；含硫金属矿石的冶炼；硫酸的生产过程硫酸的生产过程. .25.（2 2）酸雨的形成酸雨的形成: : 途径途径1 1：SO2+H2O=H2SO32H2SO3+O2=2H2SO42SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4催化剂催化剂途径途径2 2：26. 降雨是否为酸雨？你能降雨是否为酸雨？你能设计实验证明吗设计实验证明吗? ?收集雨水并取样收集雨水并取样 检测样品的检测样品的pHpH，记录数据。，记录数据。以后每隔一段时间再测其以后每隔一段时间再测其PHPH，直至，直至PHPH不变为止，不变为止，记录每次测量结果。记录每次测量结果。分析比较每次所测分析比较每次所测pHpH。你可以吗？你可以吗？27. 某校科技小组同学采集酸雨样品，每隔一段时间测某校科技小组同学采集酸雨样品，每隔一段时间测 定定pHpH，得到下列数据：（已知，得到下列数据：（已知pHpH越小酸性越强）越小酸性越强） 请回答：请回答：1 1、解释酸雨放置时，、解释酸雨放置时，pHpH变小的主要原因变小的主要原因. . 2 2、写出引起、写出引起pHpH变化的化学方程式变化的化学方程式空气中的氧气能够逐渐将水中的空气中的氧气能够逐渐将水中的H2SO3氧化成强酸硫酸氧化成强酸硫酸.SO2+H2O=H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4课堂习题课堂习题 3 328. （3 3）酸雨的危害酸雨的危害29. （4 4）怎样防治和减少硫酸型酸雨呢？怎样防治和减少硫酸型酸雨呢？1 1、开发新能源、开发新能源（太阳能、风能、水能等）（太阳能、风能、水能等）2 2、发展脱硫技术、发展脱硫技术 （石灰石（石灰石石膏法，氨水法脱硫等）石膏法，氨水法脱硫等）3 3、提高全民环境保护意识、提高全民环境保护意识30.小结：小结：SOSO2 2的化学性质的化学性质2H2S+SO2=3S+2H2OSO2+H2OH2SO34、漂白性：暂时性（生成无色物质不稳定）、漂白性：暂时性（生成无色物质不稳定）选择性（不能使酸碱指示剂褪色）选择性（不能使酸碱指示剂褪色）2SO2+O22SO3催化剂催化剂SO2+H2O2=H2SO41 1、具有酸性氧化物通性、具有酸性氧化物通性SO2+CaO=CaSO3Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O2 2、还原性：、还原性：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr H2SO3的还原性比的还原性比SO2更强更强强强2H2SO3+O22H2SO43、氧化性：、氧化性：弱弱31.亚硫酸（亚硫酸（H2S03）n亚硫酸是一种弱酸，易分解，易被亚硫酸是一种弱酸，易分解，易被氧化剂氧化氧化剂氧化 2H2SO3+O2=2H2SO4H2SO3+H20+Cl2=H2SO4+2HClH2SO3+H202=H2SO4+H2032.三氧化硫三氧化硫n1.物理性质：在通常状况下是无色晶体，熔点物理性质：在通常状况下是无色晶体，熔点16.8OC，沸点，沸点44.8OCn2.化学性质：化学性质：SO3+H2O=H2SO4SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O3.制法：二氧化硫的催化氧化制法：二氧化硫的催化氧化2SO2+O22SO3催化剂催化剂33. 专题专题4 4 硫、氮和可持续发硫、氮和可持续发展展硫酸的性质和制备硫酸的性质和制备34.1 1可以使紫色石蕊试液变红可以使紫色石蕊试液变红2 2与碱反应：与碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O3 3与金属反应：与金属反应：H2SO4+Zn=ZnSO4+H24 4与金属氧化物：与金属氧化物：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O5 5与某些盐反应：与某些盐反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 稀硫酸：二元强酸，具有酸的通性。稀硫酸：二元强酸，具有酸的通性。 复复 习习 稀稀 硫硫 酸酸 稀硫酸具有酸的通性，那么酸具有哪些稀硫酸具有酸的通性，那么酸具有哪些通通性性？举例说明。举例说明。 为何稀硫酸具有这些性质呢为何稀硫酸具有这些性质呢? ? H2SO4=2HSO42- 35.浓硫酸的性质浓硫酸的性质1 1、物理性质：、物理性质：色、色、状状体体常用的浓硫酸中常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为的质量分数为，若其密度为若其密度为1.84gcm3，则其，则其物质的量浓度为物质的量浓度为molL1。硫酸。硫酸是一种高沸点是一种高沸点挥发的挥发的酸，能以酸，能以比比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热。 【思考】稀释浓硫酸应特别注意：【思考】稀释浓硫酸应特别注意：；。浓硫酸与浓硫酸与其它液体其它液体相互混合时也一定相互混合时也一定要注意上述两点。要注意上述两点。 无无 油油 液液98%18.4难难强强任意任意将浓硫酸向水中加入将浓硫酸向水中加入边加边搅拌边加边搅拌36.浓硫酸的稀释：浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿器壁（广口容器）慢慢将浓硫酸沿器壁（广口容器）慢慢加入水中，边加边搅拌。加入水中，边加边搅拌。37.CuSO45H2O 蓝色蓝色浓浓H2SO4CuSO4白色白色（1 1）吸水性）吸水性是指浓硫酸所具有的吸收是指浓硫酸所具有的吸收游离水游离水的性质。的性质。b.b.还能夺取结晶水合物中的结晶水还能夺取结晶水合物中的结晶水a.a.能吸收空气中的水分能吸收空气中的水分2 2、浓硫酸的特性、浓硫酸的特性现象：现象：蓝色粉末变白色蓝色粉末变白色 实验实验 向表面皿中加入少量向表面皿中加入少量CuSOCuSO4 45H5H2 2OO粉末粉末粉末粉末, ,再加入约再加入约3mL3mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象。浓硫酸，搅拌，观察实验现象。 脱水性脱水性：能将有机物中的氢、氧元素按水的组成：能将有机物中的氢、氧元素按水的组成脱去的性质。脱去的性质。（蔗糖蔗糖）38.浓硫酸作干燥剂浓硫酸作干燥剂1.不能干燥不能干燥碱性碱性气体：气体：NH32.不能干燥不能干燥还原性还原性气体：气体：H2S、HI、HBr3.能够干燥：能够干燥：SO2、HCl、CO2、H2、O2等等39.1.皮肤上一旦沾有浓硫酸，先皮肤上一旦沾有浓硫酸，先，再再，最后再涂上，最后再涂上溶液。溶液。用干布擦去用干布擦去用大量水冲洗用大量水冲洗NaHCO3（浓硫酸具有很强的（浓硫酸具有很强的腐蚀性腐蚀性）2.浓硫酸使蓝色石蕊试纸先变浓硫酸使蓝色石蕊试纸先变色，后变色，后变色。色。红红黑黑40. 实验实验 铜片加浓硫酸加热，观察实验现象；冷却将试铜片加浓硫酸加热，观察实验现象；冷却将试管中物质慢慢倒入水中，观察现象。写出反应的化学管中物质慢慢倒入水中，观察现象。写出反应的化学方程式。方程式。 现象：现象：常温常温下下, ,无明显现象；无明显现象；加热加热后后, ,铜片溶解，有气铜片溶解，有气泡生成，品红溶液褪色泡生成，品红溶液褪色, ,反应后生成物水溶液呈蓝色。反应后生成物水溶液呈蓝色。 讨论讨论 该实验该实验浓硫酸表现了什么样的性质浓硫酸表现了什么样的性质，在该，在该反应中起什么作用反应中起什么作用? ?注意注意与稀硫酸做比较。与稀硫酸做比较。 Cu+2H2SO4（浓）（浓）=CuSO4+SO2+2H2O0+6+4+2化合价升高，失化合价升高，失e e- -化合价降低，得化合价降低，得e-e-41.：氧化大多数金属：氧化大多数金属：Cu+2H2SO4（浓）（浓）=CuSO4+SO2+2H2O（3 3）强氧化性：）强氧化性： H2SO4S+4+6金属单质金属单质+ +浓硫酸浓硫酸硫酸盐硫酸盐 + + SO2+H2O结论结论：一般而言一般而言浓硫酸与金属反应小结浓硫酸与金属反应小结浓硫酸与金属反应小结浓硫酸与金属反应小结AA、加热条件下，浓加热条件下，浓加热条件下，浓加热条件下，浓HH22SOSO44可氧化绝大多数金属可氧化绝大多数金属可氧化绝大多数金属可氧化绝大多数金属( ( ( (AuAu、PtPt等除外等除外等除外等除外) ) ) )，但不产生，但不产生，但不产生，但不产生HH22。 B B、常温下，浓、常温下，浓、常温下，浓、常温下，浓HH22SOSO44可使可使可使可使 FeFe、AlAl钝化。钝化。钝化。钝化。 C C、浓、浓、浓、浓HH22SOSO44与金属反应表现与金属反应表现与金属反应表现与金属反应表现酸性酸性酸性酸性和和和和氧化性氧化性氧化性氧化性。 42.C+H2SO4(浓）浓）CO2+SO2+H2O222化合价升高，失化合价升高，失4e-1化合价降低，得化合价降低，得e-20+6+4+4 与某些非金属单质与某些非金属单质( (C、S等）反应等）反应 与某些化合物反应与某些化合物反应H2S+H2SO4（浓）（浓）=SO2+2H2O+S43.如何用实验方法证明木炭与如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？浓硫酸反应的产物？提供以下试剂与装置提供以下试剂与装置( (装置可多次使用装置可多次使用) )：思考：思考：44.品红品红 KMnO KMnO4 4石灰水石灰水品红品红 硫酸铜硫酸铜检验水检验水检验检验SO2除去除去SO2检验检验CO2A-D-E-F-E-B检验检验SOSO2 2是否除尽是否除尽A45. A B C DA B C D46.浓硫酸与稀硫酸的氧化性有何不同？浓硫酸与稀硫酸的氧化性有何不同？思考思考 浓硫酸浓硫酸酸根部分酸根部分+6价价S易得电子有氧性易得电子有氧性 强氧化性强氧化性酸酸 稀硫酸稀硫酸酸电离出的酸电离出的H+有氧化性有氧化性 非强氧化性非强氧化性酸酸47.48.1 1 1 1、矾、矾、矾、矾: : : :一些含结晶水的硫酸盐。一些含结晶水的硫酸盐。一些含结晶水的硫酸盐。一些含结晶水的硫酸盐。CuSOCuSO4 45H5H2 2OO胆矾、蓝矾胆矾、蓝矾胆矾、蓝矾胆矾、蓝矾FeSOFeSO4 47H7H2 2OO绿矾绿矾绿矾绿矾ZnSOZnSO4 47H7H2 2OO皓矾皓矾皓矾皓矾KAl(SOKAl(SO4 4) )2 212H12H2 2OO明矾（明矾（明矾（明矾（复盐复盐）几种重要的硫酸盐几种重要的硫酸盐3、CaSO4CaSO42H2O( (生生) )石膏石膏2CaSO4H2O熟石膏熟石膏2 2、硫酸钡、硫酸钡( (BaSO4):):重晶石重晶石钡餐钡餐4 4 4 4、NaNa2 2SOSO4 410H10H2 2OO芒硝芒硝芒硝芒硝5 5、硫代硫酸钠（、硫代硫酸钠（、硫代硫酸钠（、硫代硫酸钠（NaNa2 2S S2 2OO3 3）俗称大苏打，海波俗称大苏打，海波俗称大苏打，海波俗称大苏打，海波49.常见的硫酸盐常见的硫酸盐50.（2 2）脱水性）脱水性( (腐蚀性腐蚀性) )（1 1）吸水性）吸水性( (干燥剂干燥剂) )3 3、浓硫酸的特性、浓硫酸的特性不可干燥：不可干燥：NH3、H2S可干燥：可干燥：SO2、CO2、H2、O2硫酸硫酸小结小结: :1 1、纯硫酸、纯硫酸（1 1）强电解质：强电解质：H2SO4=2H+SO42-（2 2）无色、油状液体）无色、油状液体（3 3）易溶于水，能以任意比与水混溶）易溶于水，能以任意比与水混溶（4 4）难挥发性）难挥发性 2 2、硫酸溶液、硫酸溶液 稀硫酸：稀硫酸： 具有酸的通性具有酸的通性 浓硫酸：浓硫酸：具有一些特性具有一些特性（3 3）强氧化性）强氧化性51.（3 3）强氧化性强氧化性C+2H2SO4（浓）（浓）CO2+2SO2+2H2O还原剂还原剂 氧化剂氧化剂氧化产物氧化产物还原产物还原产物（1 1）有浓硫酸参与的反应）有浓硫酸参与的反应，大多数是氧化还原反应大多数是氧化还原反应，反应中浓硫酸反应中浓硫酸作氧化剂。作氧化剂。Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O（2 2）浓硫酸氧化性比稀硫酸强）浓硫酸氧化性比稀硫酸强 。（3 3）与）与非金属非金属单质反应体现：氧化性。单质反应体现：氧化性。 与与金属金属单质反应体现：氧化性和酸性单质反应体现：氧化性和酸性 52.思思考考题题、向向50ml18mol/L的的H2SO4溶溶液液中中加加入入足足量量的的铜铜片片并并加加热热，充充分分反反应应后后，被被还还原原的的H2SO4的的物物质质的的量量A.等于等于0.45molB.等于等于0.90molC.小于小于0.45molD.在在0.45mol与与0.90mol之间之间分析分析：（：（1）n(H2SO4)=18mol/L50mL10-3=0.90mol（3）随着反应的进行，浓硫酸转化为稀硫酸，便不再与随着反应的进行，浓硫酸转化为稀硫酸，便不再与 铜反应。铜反应。（2）Cu2H2SO4H2SO4（被还原）（被还原）若若0.90mol浓硫酸全部参加反应，则被还原的为浓硫酸全部参加反应，则被还原的为0.45mol.53.1 1、将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处：、将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处：、将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处：、将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处：l(1)敞口放置浓硫酸时敞口放置浓硫酸时,质量增加质量增加,l(2)把把CuSO45H2O晶体放入浓硫酸中晶体放入浓硫酸中,变白色变白色,l(3)锌粒放入稀硫酸中锌粒放入稀硫酸中,有气体放出有气体放出,l(4)把木屑放入浓硫酸中把木屑放入浓硫酸中,变黑变黑, 练习：练习：吸水性吸水性吸水性吸水性酸性、氧化性酸性、氧化性脱水性脱水性2、储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，、储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现浓硫酸的这体现浓硫酸的（）A.脱水性和吸水性脱水性和吸水性B.吸水性和酸性吸水性和酸性C.强氧化性和吸水性强氧化性和吸水性D.不挥发性与酸性不挥发性与酸性B54.3.甲、乙二位同学各设计一个方案制备甲、乙二位同学各设计一个方案制备CuSO4，甲用铜片和浓硫酸共热甲用铜片和浓硫酸共热:Cu+2H2SO4(浓浓)CuSO4+SO2+2H2O;乙设计的思路是乙设计的思路是,2Cu+O22CuO；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;试比较两个方案中哪个方案最佳，并说出理由。试比较两个方案中哪个方案最佳，并说出理由。55. 硫酸的制备硫酸的制备56. 思考思考11请同学们思考如何从硫磺制取硫酸？请同学们思考如何从硫磺制取硫酸？ S?H2SO4?请完成教材请完成教材9090页交流与讨论页交流与讨论 0+4+6+6SSO2SO3H2SO457.怎样制取硫酸怎样制取硫酸流程图流程图H2SO4SO3SO2SFeS2H2OO2O2O2V2O5概括为：三个阶段，三个方程，三个设备概括为：三个阶段，三个方程，三个设备58.硫酸生产反应式硫酸生产反应式硫酸工业生产的原理硫酸工业生产的原理4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 高高温温第一步：第一步：SO3+H2O=H2SO4第三步：第三步：沸腾炉沸腾炉接触室接触室吸收塔吸收塔第二步：第二步：2SO2+O22SO3催化剂催化剂一、硫酸的工业制法一、硫酸的工业制法-接触法接触法制硫酸制硫酸工业用浓工业用浓H2SO4吸收吸收SO359.沸腾炉沸腾炉沸沸 腾腾 炉炉照片60.接触室接触室接接触触室室照片61.吸收塔吸收塔吸吸收收塔塔62.硫酸工业生产流程自制动画硫酸工业生产流程自制动画沸沸腾腾炉炉接接触触室室吸吸收收塔塔净净化化冷冷却却硫酸工业生产的主要设备硫酸工业生产的主要设备63.4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2高温主要反应：主要反应：主要设备：主要设备：沸腾炉沸腾炉炉炉气气SO2O2N2水蒸气水蒸气砷和硒的化合物砷和硒的化合物矿尘矿尘使催化剂中毒使催化剂中毒对设备和生产有不良影响对设备和生产有不良影响净化措施：净化措施：除尘除尘洗涤洗涤干燥干燥1.二氧化硫的制取和净化二氧化硫的制取和净化 为什么要将黄铁矿粉碎成细小矿粒？为什么要将黄铁矿粉碎成细小矿粒？增大矿粉跟空气接触面积大，燃烧充分，燃烧快。增大矿粉跟空气接触面积大，燃烧充分，燃烧快。64.粉料口粉料口炉气口炉气口去净化去净化出渣口出渣口Fe2O3空气口空气口65.2.二氧化硫氧化成三氧化硫二氧化硫氧化成三氧化硫接触室接触室（转化器）（转化器）400-500V2O52SO2(g)+O2(g)2SO3(g)为什么叫接触法呢？为什么叫接触法呢？主要反应：主要反应：主要设备：主要设备：二氧化硫与氧气是在催化剂的表面上接触时起反二氧化硫与氧气是在催化剂的表面上接触时起反二氧化硫与氧气是在催化剂的表面上接触时起反二氧化硫与氧气是在催化剂的表面上接触时起反应的，接触室和接触法的名称由此而得。应的，接触室和接触法的名称由此而得。应的，接触室和接触法的名称由此而得。应的，接触室和接触法的名称由此而得。66.净化后的原料气体冷SO2,空气SO2,SO3空气到吸收塔净化后的原料气体热催化剂催化剂逆向换热效果最佳67.SO2接触氧化是一个可逆的放热反应，接触氧化是一个可逆的放热反应，理论理论上在温度较低的条件下进行最为有利上在温度较低的条件下进行最为有利。但是。但是温度较低时温度较低时催化剂活性不高，反应速率低催化剂活性不高，反应速率低，从综合经济效益考虑对生产不利，所以生产从综合经济效益考虑对生产不利，所以生产中选择中选择400500；同时该反应又是一个；同时该反应又是一个总体积缩小的气体反应，增大压强，总体积缩小的气体反应，增大压强，SO2的转的转化率能提高，但化率能提高，但SO2的平衡转化率提高的并不的平衡转化率提高的并不多，若加压必多，若加压必增加设备的耐压力，增大投资增加设备的耐压力，增大投资和能量消耗和能量消耗且在常压下和且在常压下和400500时时S02的平衡转化率的平衡转化率已经很高，已经很高，故通常采用常压。故通常采用常压。68.3.三氧化硫的吸收和硫酸的生成三氧化硫的吸收和硫酸的生成吸收塔吸收塔SO3+H2O=H2SO4为什么不用水而用硫酸来吸收三氧化硫为什么不用水而用硫酸来吸收三氧化硫？三氧化硫与水化合时，放出大量热。易形成酸雾，三氧化硫与水化合时，放出大量热。易形成酸雾，不利于三氧化硫的吸收。产物叫不利于三氧化硫的吸收。产物叫发烟硫酸发烟硫酸为什么硫酸厂的尾气不能直接排入大气？为什么硫酸厂的尾气不能直接排入大气？由于尾气中含有二氧化硫，直接排入大气会造成由于尾气中含有二氧化硫，直接排入大气会造成污染。污染。主要反应：主要反应：主要设备：主要设备：69.4.尾气处理尾气处理如何处理尾气？如何处理尾气？2NH3+H2O+SO2=(NH4)2SO3用氨水吸收用氨水吸收(NH4)2SO3+H2SO4=(NH4)2SO4+H2O+SO2化肥化肥循环利用循环利用70.环境污染大气污染大气污染土壤污染土壤污染水污染水污染食品污染食品污染固体废弃固体废弃固体废弃固体废弃物污染物污染物污染物污染放射线放射线放射线放射线污染污染污染污染噪噪噪噪 声声声声 污污污污 染染染染SO2NO,NO2CO烃烃粉尘粉尘粉尘粉尘煤烟煤烟煤烟煤烟71.3 .3 .三氧化硫的吸收和硫酸的生成三氧化硫的吸收和硫酸的生成三阶段三阶段1 .1 .二氧化硫的的制取和净化二氧化硫的的制取和净化2 .2 .二氧化硫氧化成三氧化硫二氧化硫氧化成三氧化硫三方程三方程三设备三设备2SO2+O22SO3V2O54FeS2+11O22Fe2O3+8SO2高温高温沸腾炉沸腾炉接触室接触室吸收塔吸收塔SO3+H2OH2SO472.FeSNa2SO3Na2SO4H2SSSO2SO3H2SO4HgSH2SO3BaSO4小结：小结：硫元素知识网络硫元素知识网络73.