高中化学专题知识归纳与整理高中化学化学实验方法乙 烯 和 苯化 学 与 技 术化学计量应用乙 醇 和 乙 酸物质结构性质物 质 的 分 类基本营养物质有机化学基础离 子 反 应资源开发利用无 机 推 断氧化还原反应化学反应能量有 机 推 断金 属 元 素化学反应速率化 学 与 生 活非 金 属 元 素化 学 平 衡实 验 化 学元 素 周 期 表水中离子平衡化学科技社会烷烃甲烷电 化 学 基 础应 试 技 巧1. 化学实验基本方法要点：1、化学实验安全2、混合物的分离和提纯过滤、蒸馏、萃取3、离子检验的方法和步骤4、实验室安全操作：“五防”：防爆炸、防爆沸、防失火、防中毒、防倒吸5、物质分离和提纯的方法：选择依据6、粗盐的分离和提纯：过滤加过量NaOH过滤加过量BaCl2过滤加过量Na2CO3过滤加过量盐酸蒸发得到NaCl晶体返回1. 化学实验基本方法考点：粗盐的提纯返回主要成分：主要成分：NaClNaCl杂质：杂质： CaCl CaCl2 2、MgClMgCl2 2以及一些硫酸以及一些硫酸盐盐加入过量的BaCl2溶液主要成分：主要成分：NaClNaCl杂质：杂质： CaCl CaCl2 2、MgClMgCl2 2以及过量的以及过量的BaClBaCl2 2溶液溶液除去SO42- 主要成分：主要成分：NaClNaCl杂质：杂质： MgCl MgCl2 2以及以及过量的过量的NaNa2 2COCO3 3溶液溶液加入过量的Na2CO3溶液除去Ca2+和Ba2+加入过量的NaOH溶液除去Mg2+ 主要成分：主要成分：NaClNaCl杂质：过量的杂质：过量的NaNa2 2COCO3 3和和NaOHNaOH溶液溶液加入稍过量稀HCl，加热蒸发1. 化学实验基本方法考点：混合物的分离和提纯：不增、不减、易分离、易还原返回洗气冷凝渗析加热分解升华蒸发和结晶蒸馏与分馏分液过滤方法名称适应对象固体和液体不互溶的混合物互不相溶的液体与液体的混合物沸点相差较大物质组成“溶质溶剂”混合物或“液液”混合物使溶质从溶液中结晶分离出来（利用溶解度特征）固态混合物中的某组分受热时易升华固体混合物中的某组分易分解生成气体或转化为主要成分从胶体和溶液的混合物中分离出小分子或离子气态混合物中的某组分易液化气态混合物中的某种组分易被某种液体吸收1. 化学实验基本方法考点：化学实验常用仪器和基本操作1、常用仪器的使用与洗涤：试管、坩埚、蒸发皿、石棉网、燃烧匙、玻璃棒、铂丝，烧杯、圆底烧瓶、平底烧瓶、蒸馏烧瓶、锥形瓶，托盘天平（有砝码、镊子与之配套），量筒、酸式滴定管、碱式滴定管容量瓶（限用于配制一定体积浓度准确的溶液中）、，分液漏斗、漏斗、蒸发皿（有玻璃质的，也有瓷质的）、玻璃棒、蒸馏烧瓶（必要时要配备温度计、冷凝管、牛角管）、酒精灯，集气瓶、储气瓶，广口试剂瓶，它又分为：无色玻璃瓶和棕色玻璃瓶；磨砂玻璃塞瓶和丝扣塑料塞瓶；塑料瓶；水槽。2、药品的取用；物质的溶解；常见试纸的使用3、溶液的配制、中和滴定、中和热测定等、硫酸铜晶体结晶水含量的测定4、化学实验中的安全问题，试剂的存放5、装置气密性的检查（查漏），常见气体反应装置及基本原理6、物质的检验和鉴别、混合物的分离和提纯7、气体的发生、净化（干燥）和收集装置8、物质制备和性质实验方案的设计、探究性实验的综合实验9、基本化学实验扫描返回1. 化学实验基本方法考点：物质的检验和鉴别题型：题型：1、任加试剂鉴别2、只用一种试剂鉴别一般考虑酸碱指示剂、强酸强碱、复分解反应、有机物一般考虑加入水、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、新制氢氧化铜和氯化铁溶液等3、不另用其它试剂鉴别：方法：外观突破加热或焰色反应两两混合互滴法回答要领：选取试剂要最佳不许原瓶操作不许“指名道姓”；一般回答的顺序为：各取少许溶解加入试剂描述现象得出结论混合物的分离和提纯1、四基本原则：不增、不减、易分离、易还原2、四注意：除杂试剂需过量、过量试剂需除去、考虑加入试剂的顺序、选择最佳除杂途径3、化学方法：加热法、沉淀法、转化法、溶解法、吸收法返回1. 化学实验基本方法考点：三处涉及到“棉花团”的化学实验1、加热法制氧气：“棉花团”在试管口处，防止KMnO4粉末从导管喷出；2、实验室制NH3“棉花团”在收集NH3的试管口处，防止NH3与空气对流，确保收集纯净；3、实验室制C2H2“棉花团”在试管口处，防止生成的泡沫涌入导管。三处涉及到碎瓷片的化学实验1、乙醇与浓硫酸混和制乙烯；2、石油的蒸馏；3、乙酸乙酯的制装置。所加碎瓷片的作用：防暴沸返回1. 化学实验基本方法考点：三处涉及到温度计的化学实验1、实验室制乙烯：温度计的水银球插在乙醇与浓H2SO4的混和液的液面以下，用以测定混和液的温度，控制温度使温度迅速升高到170；2、实验室蒸馏石油：温度计的水银球插在蒸馏烧瓶的支管口的略下部位，用以测定蒸汽的温度。3、苯的硝化反应实验：温度计的水银球插在水浴中，用以测定水浴的温度，控制水浴温度在5060。此外，KNO3的溶解度的测定的实验中，温度计的水银球插在试管内KNO3溶液中用以测定溶液温度保持相对稳定，不过此实验为教材的选做实验，可一般了解。需水浴加热的实验1、苯的硝化反应：5060的水浴；2、所有的银镜反应：温水浴；3、酚醛树脂的制取：沸水浴(100)；4、乙酸乙酯的水解：7080水浴；返回1. 化学实验基本方法考点：常见气体的溶解性极易溶的：NH3（1700）易溶的：HX、HCHO、SO2（140）能溶的或可溶的：CO2（11）、Cl2（12.26）、H2S（12.6）微溶的：C2H2难溶或不溶的：O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4、与水反应的：F2、NO2。返回1. 化学实验基本方法考点：化学物质的物理性质1、有颜色的气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)2、具有刺激性气味的：F2、Cl2、Br2(气)、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO。臭鸡蛋气味的：H2S。稍有甜味的：C2H4。3、能用排水法收集的：H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2。4、不能用排空气法收集的：CO、N2、C2H4、NO、C2H6。5、易液化的气体：Cl2、SO2、NH3。6、有毒的气体：Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。7、用浓H2SO4制取的气体：HF、HCl、CO、C2H4。返回1. 化学实验基本方法考点：化学物质的物理性质9、制备时不需加热的：H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。10、能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的：HX、SO2、H2S、CO2。11、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的：NH312、能使品红试液褪色的：Cl2、SO2、NO213、能使酸性KMnO4溶液褪色的：H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H214、能使湿润的醋酸铅试纸变黑的：H2S15、不能用浓H2SO4干燥的：H2S、HBr、HI、NH316、不能用碱石灰干燥的：Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO217、能用氯化钙干燥的：NH3、C2H5OH返回1. 化学实验基本方法考点：不宜长期暴露于空气中的物质1、由于空气中CO2的作用：生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2；2、由于空气中H2O的作用：浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰；3、由于空气中O2的氧化作用：钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、2价硫（氢硫酸或硫化物水溶液）、4价硫（SO2水溶液或亚硫酸盐）、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。4、由于挥发或自身分解作用：AgNO3、浓HNO3、H2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。返回1. 化学实验基本方法考点：化学基本实验1、课本基本化学实验扫描2、煤、石油的综合利用3、海水资源（提取溴、镁、碘）4、常见气体的检验：O2、H2、CO2、H2O、CO、Cl2、HCl、SO2、NO、NO2、NH3、CH4、C2H4、C2H25、常见阳离子检验：H+、Na+、K+、Ca2+、NH4+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+、Ba2+6、常见阴离子检验：OH、Cl、Br、I、SO42、SO32、CO32、HCO3、NO3、SiO327、操作中的五防：防爆炸、防爆沸、防失火、防中毒、防倒吸返回1. 化学实验基本方法考点：化学实验评价题型设计方向一、从书本实验取材，注重对课本实验的延伸、拓展、综合等改造二、关注实验细节和边角知识三、学会读懂图表信息、充分利用题干信息与已学知识的衔接四、教材不同性质实验进行组合五、教材原有实验进行改进六、教材原有化学性质进行改编七、教材中实验的再设计新课标下的化学实验考查的又一新方向返回1. 化学实验基本方法考点：气体制备的实验设计1.反应装置部分需要注意的问题：从选用的仪器是否符合试剂的状态，是块状固体或是粉末状固体；溶液试剂的浓度和试剂用量；是否恰当选用的仪器能否加热；选用的仪器的装配是否恰当等方面考虑。（装置气密性检查）2.气体净化部分，从选用试剂是否恰当；浓度是否恰当；连接的顺序是否正确；进出导气管的长短是否正确。（含干燥）3.收集装置部分；应从收集的方式是否恰当，采用排液法收集气体时所选液体和浓度是否恰当；选用收集的气体是否符合实际要求；是否构成了一个全封闭系统，有否产生爆炸的危险。（含气体的量取）4.尾气处理部分，应从方法是否恰当；是否会产生倒吸。 返回1. 化学实验基本方法考点：实验设计的原则1、科学性：实验原理准确，实验流程合理2、可行性：条件允许，效果明显，操作简便可行3、安全性：保护人身、保护环境、保护仪器4、简约性：方案简单易行，尽可能采取简单的实验装置，用较少的步骤和药品完成实验设计实验的过程要注意：1、仪器连接：洗气瓶、干燥管连接2、实验装置：防吸水、防潮解、水解3、拆卸安全：防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸4、其他操作：操作顺序、试剂加入先后顺序设计思路：实验目的实验原理仪器装置操作步骤数据处理方法形成方案比较确定最佳方案返回1. 化学实验基本方法误点警示 1、实验中剩余药品的处理：误认为所有药品都不能放回原瓶当中（钾、钠、磷）2、pH试纸使用时先润湿的误差分析3、酸碱滴定操作的误差分析（弱酸、弱碱滴定，管内有气泡时）4、离子的检验时不注意排除其它离子的干扰5、物质的检验：取样操作现象结论1、托盘天平的准确度0.1g；重复实验最后得到的质量值之差不超过0.1g；2、滴定管准确度为0.01mL；酒精灯酒精的量在1/32/3之间；3、配制溶液时烧杯要洗涤23次；定容时加水到距离刻度线12cm处，再用胶头滴管定容；4、pH试纸读数不含小数；滴定管“0”刻度在上部，量取液体时液面不一定在“0”刻度；烧杯、量筒、容量瓶没有“0”刻度。返回2. 化学计量在实验中的应用要点：1、物质的量及其单位摩尔：“物质的量”是一个整体概念、适用范围是微粒（分子原子离子质子中子电子原子团等）2、摩尔质量、物质体积的影响因素、气体摩尔体积：3、物质的量、粒子数、物质的质量、气体体积、物质的量浓度之间的换算关系：4、配制一定物质的量浓度的溶液：操作步骤与误差分析：5、物质的量浓度与溶质的质量分数的区别与联系：6、容量瓶的用途、构造、查漏与使用：7、万能恒等式：返回2. 化学计量在实验中的应用要点：4、配制一定物质的量浓度的溶液：操作步骤与误差分析：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、容量瓶、胶头滴管 （1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制得溶液。（2）主要操作：a检验是否漏水b配制溶液：1.计算；2.称量；3.溶解；4.转移；5.洗涤；6.定容；7.摇匀；8.贮存溶液注意事项：A.选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶；B.使用前必须检查是否漏水；C.不能在容量瓶内直接溶解.；D.溶解完的溶液等冷却至室温时再转移；E.定容时，当液面离刻度线12cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。返回2. 化学计量在实验中的应用考点：1、以物质的量为中心的考察1、条件：标准状态下物质的聚集状态（22.4L时），给出气体体积是否在标准状态下；标况下,1mol气体22.4L，稀有气体为单原子分子2、物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状态下非气态的物质来迷惑做题；但如果给出的是物质的量，则不管物质的状态3、物质结构：某些物质结构分子中原子的个数，一些物质结构中化学键数目；稀有气体（单原子），臭氧（O3），白磷（P4）等；常见有SiO2(1molSi对应4mol共价键)，C(1molC对应2mol共价键)，CH4，P4(一分子有6个共价键)。4、氧化还原反应：氧化还原反应中电子转移数目；如Na2O2+H2O(1molNa2O2电子转移数目1mol)，Fe与Cl2反应Cl2+NaOH5、电离、水解：注意弱电解质的电离及离子是否存在水解引起离子数目的变化；6、摩尔质量：特殊物质的摩尔质量；D2O，T2O，18O2，14CO2等。(摩尔质量单位:g/mol)7、注意常见的可逆反应，热效应，弱电解质的电离平衡；8、注意分散系的变化导致微粒数目的变化。如“NO和NO2混合气”返回2. 化学计量在实验中的应用考点：1、以物质的量为中心的考察1一定质量的物质中所含原子数、电子数，其中考查较多的是H2O、N2、O2、H2、NH3、P4等。2一定体积的物质中所含原子数、分子数，曾考过的物质有Cl2、NH3、CH4、O2、N2、CCl4、C8H10等。3一定量的物质在化学反应中的电子转移数目，曾考过的有Na、Mg、Cu等。4一定体积和一定物质的量浓度溶液中所含电解质离子数、分子数，如稀硫酸、硝酸镁等。5某些典型物质中化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。6细微知识点（易出错）：状态问题，水、CCl4、C8H10等在标准状况下为液体或固体；D2O、T2O、18O2等物质的摩尔质量；Ne、O3、白磷等物质分子中原子个数等。返回2. 化学计量在实验中的应用考点：2、以物质的量为中心的计算返回2. 化学计量在实验中的应用考点：3、阿伏加德罗定律的内容：当温度、压强一定时，气体粒子之间的距离是相等的，所以，在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。使用阿伏加德罗定律的注意事项(1)阿伏加德罗定律适用的对象是气体，不适用于固体和液体。(2)本定律又称为“四同定律”。即同温、同压、同体积和同粒子数，只要有三个 “同”成立，第四个“同”必定成立。4阿伏加德罗定律的推论： 1、同温同压：气体的体积与物质的量、粒子数成正比V1：V2=N1：N2=n1：n22、同温同压：气体的密度与摩尔质量成正比1：2=M1：M23、同温同压同体积：气体的质量与摩尔质量成正比m1：m2=M1：M24、同温同体积：气体的压强与物质的量成正比p1：p2=n1：n2=N1：N2返回3. 物质的分类要点：1、简单分类法：单一分类法、交叉分类法、树状分类法2、分散系及其分类：3、氢氧化铁胶体的制备：氯化铁在沸水中可与水反应生成氢氧化铁，控制反应条件，可以得到氢氧化铁胶体。 注意：蒸馏水（不能用自来水会凝聚）、FeCl3饱和溶液、加热加快反应至溶液呈红褐色停止、加FeCl3溶液时震荡不搅拌否则形成大颗粒4、胶体的性质，胶体与溶液的鉴别方法，胶体的其应用：（丁达尔效应、聚沉、盐析、电泳、布朗运动-）5、胶体的应用：有色玻璃、明矾净水、制豆腐、电除尘、水泥硬化、土壤的保肥性、工业制肥皂的盐析、入海口沙洲、不同牌号的墨水不能混用、不同血型的人不能相互输血、冶金工业电泳除尘、工业选矿等。用丁达尔效应区分胶体和溶液。返回3. 物质的分类要点：6、胶体的带电：金属氧化物、金属氢氧化物胶粒带正电； 非金属氧化物、金属硫化物胶粒带负电。返回分散系溶液胶体浊液分散质粒子直径d1nm1nmd100nmd100nm外观均一透明均一、透明不均一不透明稳定性稳定较稳定不稳定能否透过滤纸能能不能鉴别无丁达尔效应丁达尔效应静置分层典例食盐水碘酒淀粉溶液、Fe(OH)3胶体泥水3. 物质的分类考点：1、物质的分类1、酸性氧化物一般为非金属氧化物，但有Mn2O72、碱性氧化物一般为金属氧化物，3、酸酐的概念4、氢氧化铁胶体带正电5、金属+酸盐+氢气金属+强氧化性酸盐+H2O+其它产物金属+盐新的金属+新的盐另：Fe+2Fe3+=3Fe2+酸+盐新的酸+新的盐碱+盐新的碱+新的盐酸式盐+酸6、Al与NaOH反应氧化剂判断：（只有H2O作为氧化剂）7、少量Cl2通入FeCl2溶液中返回3. 物质的分类误点警示 1、未注意离子符号的表达与元素化合价表示方法的区别。2、分子式、化学式书写常见错误：元素符号书写不规范，如：Nacl、mgSO4、mnO2等；未遵循化合价法则，如NaCO3、CaPO4、Cu2(OH)CO3等；书写顺序及（）使用不正确，如FH、普通玻璃CaOSiO2Na2O、AlK(SO4)212H2O、Na(OH)等。3、电子式书写常见错误：括号该括不括；电荷数与化合价标法不清；漏写孤对电子；化学键类型和共价键数目不清；用电子式表示键的形成过程中符号表达错误，未能注意用电子式表示键的形成过程的书写要点：由正确的原子（而不是分子）电子式和正确的物质电子式通过“”连接而成。4、化学方程式的书写必须以客观事实为依据，不能主观臆造实际不存在的反应，并注意反应条件和“=”、“”、“”、“”、“”符号的正确使用。返回4. 离子反应要点：1、电解质和非电解质；强电解质与弱电解质1电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。2非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。正确理解电解质和非电解质的概念 1电解质和非电解质研究的都是化合物。对于单质和混合物，无论能否导电，都不能称为电解质或非电解质。 2电解质所要求的导电条件，只要满足在“水溶液”或“熔融状态”中的任一情况即可。 3有些化合物溶于水所得的溶液能够导电，但这些化合物不一定就是电解质。 4酸、碱、盐和部分金属氧化物是电解质。 5非金属氧化物、大部分有机物为非电解质。3、电离：电解质离解成自由移动的离子的过程4、电离方程式： 5、电解质溶液的导电性6、从电离的角度理解酸、碱、盐的本质返回4. 离子反应要点：4、离子反应：离子之间的反应离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子5、正确书写离子方程式：“写、改、删、查”a、没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式，有离子生成的反应可以写离子方程式。1、把易溶且易电离的物质拆成离子形式：强酸：HCl、H2SO4、HNO3强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2可溶性盐：都溶硝酸钾钠铵，盐酸盐除银，硫酸盐除钡，碳酸盐只有钠、钾、铵2、保留化学式：难溶物质（沉淀）、难电离物质（弱酸HFH2CO3CH3COOHH3PO4H2S、弱碱NH3H2OCu(OH)2和水）、气体、单质、氧化物、非电解质3、多元弱酸的酸式酸根离子写离子方程式时不能拆开4、氨水NH3H2O：作为反应物不能拆开，作为生成物看条件；5、微溶物作为反应物，若澄清溶液写成离子符号，悬浊液写化学式；作为生成物写成化学式并标“”符号6、“固体+固体”、浓硫酸与固体反应不能写离子方程式返回4. 离子反应要点：4、离子反应：离子之间的反应离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子5、正确书写离子方程式：“写、改、删、查”a、没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式，有离子生成的反应可以写离子方程式，。b、单质、氧化物在离子方程式中一律写成化学式。c、弱酸酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。e、操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同(少定多变)f、对于生成物是易溶于水的气体，要特别注意反应条件。g、对微溶物（通常指CaSO4、Ca(OH)2、Ag2SO4、MgCO3等）要根据实际情况来判断。h、具有强氧化性的微粒与强还原性微粒相遇时，首先要考虑氧化还原反应，不能只简单地考虑复分解反应。6、离子反应发生的条件：离子间发生复分解反应（有沉淀生成、有气体生成、有弱电解质生成）或发生氧化还原反应返回4. 离子反应考点：1、电解质及其强弱的判断1、电解质：前提都为化合物2、强电解质:(在水溶液里全部电离成离子的电解质)；3、弱电解质(只有一部分分子电离成离子的电解质)4、弱电解质电离(电离程度很小)平衡的影响因素(符合勒夏特列原理)同离子效应：CH3COOH溶液加水、酸、碱、升温等影响电离程度返回4. 离子反应考点：2、离子是否大量共存的判断一色、二性、三特殊、四反应。1、结合生成难溶物质的离子:如Ba2和SO42、Ag+和Cl、Ca2+和CO32、Mg2+和OH等；HF、H2CO3、NH3H2O、C6H5OH、CH3COOH2、结合生成气体或易挥发性物质的离子：如H+和CO32、HCO3、SO32，OH和NH4+等3、结合生成难电离物质（水）的离子：如H和OH、CH3COO、S2、SO32、ClO、F，OH和HCO3、NH4+、某些金属离子4、发生氧化还原反应：如Fe3+和I；Al2+和NO3（H+）；ClO和I；S2和SO32等5、发生双水解：S2、HCO3、AlO2、CO32与Fe3+、Al3+等不共存。 Al3+与AlO2、NH4+与AlO2、NH4+与SiO326、弱酸酸式根离子不能与H+、OH大量共存7、能发生络合反应的离子不能大量共存Fe3+和SCN、C6H5O8、稳含条件：如无色溶液：无Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4等离子；强酸强碱溶液、pH=1、水电离c（OH）=101mol/L、加金属Al有气体产生等等返回4. 离子反应解题方法解答离子共存问题时，一方面要掌握离子共存的基本原理（发生复分解反应的离子不能共存），另一方面要注意审题，挖掘出隐含条件，如：某无色溶液，表明不存在Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等离子。某强酸性溶液，表明有大量H+存在，NO3与I、S2、Fe2+、SO32不共存。某强碱性溶液，表明有大量OH存在。某溶液中由水本身电离出的c(OH)=11012mol/L，表明溶液的pH可能等于2或12，即可能有大量H+存在，也可能有大量OH存在。某溶液与Al反应产生H2，表明该溶液可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液，且强酸性溶液中不可能存在NO3。NH4+与CH3COO、CO32共存。返回4. 离子反应考点：3、离子方程式正误的判断1、看是否符合实际，所属反应状态（气态、固态、液态）2、看符号表示是否正确：、=、3、看表示各物质的化学式是否正确：微溶物状态及作为反应物、生成物；氨水作为反应物和生成物；状态为固、气态不改；4、看是否漏掉离子反应：5、看是否遵循“两等”：原子个数、电荷、得失电子守恒；6、看反应物和产物的配比是否正确：试剂用量及滴加顺序；7、看是否符合题设要求：状态是否表出；固体之间反应；用量不同（适量、少量、过量、任意量、等物质的量），操作顺序不同离子方程式不同；多元弱酸的表示；返回4. 离子反应考点：典型反应的离子方程式，涉及“量”的问题等1氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+2小苏打与甲酸溶液混合：HCO3+HCOOHHCOO+CO2+H2O3碳酸钙加入盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O4氧化镁溶于稀硫酸：MgO+2H+=Mg2+H2O5澄清石灰水中加入盐酸：OH+H+=H2O6次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO37碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2O8等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2+2OH+NH4+HCO3=BaCO3+H2O+NH3H2O9钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH+H210氯化铁溶液中通入硫化氢：2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+返回5. 氧化还原反应要点：1、化学反应的基本反应类型2、氧化还原反应的特征：元素化合价的升降（判断依据） 判断依据：反应中是否有元素的化合价发生了升降3、氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）4、氧化还原反应的表示：双线桥法（表示电子得失结果）、单线桥法（表示电子转移情况） 规律：化合价升高-失电子-被氧化；价降低-得电子-被还原5、常见的氧化剂：O2Cl2Br2、Fe3+、HNO3、浓H2SO4、HClO、酸性KMnO4、MnO2、KClO3、H2O2、酸性NO3等6、常见的还原剂：M（金属）、Fe2+、C、H2、HCl、H2S、I、CO、NH3、SO2、SO32、H2O2等7、氧化还原反应的配平：标价态列变化平升降配系数8、化学计算方法和技巧：得失电子守恒法（守恒关系）n(失电子原子)(高价低价)=(得电子原子)(高价低价)9、氧化还原反应的应用与危害：返回5. 氧化还原反应要点：1、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 置换反应 氧化还原反应 一定是 化合反应 分解反应 可能是复分解反应 非氧化还原反应 化合反应 分解反应 置换反应 氧化还原反应 复分解反应返回5. 氧化还原反应考点：1、氧化性、还原性强弱的比较a.根据金属活动性顺序b.氧化还原反应的方向（氧化剂氧化产物；还原剂还原产物），即在化学反应方程式中的判断；c.根据元素的化合价：高价氧化性，低价还原性，中间价都有d.在元素周期表中的位置，根据微粒的结构；e.氧化产物的价态高低，最高价氧化物的水化物酸碱性，f.根据反应条件及反应剧烈程度；g.物质浓度的大小，h.在原电池、电解池中的电极反应。i.原电池：还原性：负极正极电解池：阴极先放电：氧化性强；阳极先放电：还原性强；返回5. 氧化还原反应考点：2、氧化还原反应的基本规律（有关计算） 1守恒规律：氧化还原反应中得电子总数与失电子总数相等（即电子转移守恒），表现在元素化合价降低总数与升高总数相等。2价态规律：根据元素的价态可以判断物质的氧化性、还原性。 3转化规律：同种元素不同价态之间发生反应，元素化合价只靠近不交叉；相邻价态间不发生氧化还原反应。 4难易规律：一种氧化剂与几种还原剂反应，先氧化还原性强的还原剂，反之亦然。 返回5. 氧化还原反应误点警示 1、含有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性2、氧化还原反应中一种元素被氧化，另一种元素不一定被还原3、某一元素的原子在反应中得到或失去电子越多，其氧化性或还原性不一定越强4、得电子难的物质失电子不一定容易返回6. 金属元素及其化合物考点：1、研究程序：观察外观性质预测性质实验和观察解释得出结论返回金属活动顺序K Ca NaMg AlZn Fe SnPb (H)Cu Hg AgPt Au原子失电子能力由强到弱，还原性由强到弱阳离子得电子由弱到强，氧化性由弱到强与O2反应常温易被氧化常温能被氧化(膜)加热时被氧化(包括Cu)不被氧化与H2O反应冷水反应热水反应高温水蒸气反应高温水蒸气反应不反应与非氧化性酸从酸中把氢置换出来，生成氢气和盐不反应与强氧化性酸发生复杂氧化还原反应，不放出氢气复杂氧化还原反应只与王水反应与碱反应先与水反应先与水反应仅Al、Zn能与强碱水溶液反应生成H2与盐溶液反应先与水反应排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来氢氧化物稳定性受热不分解受热后分解冶炼方法电解熔融态化合物热还原法(包括Cu)热分解法物理法6. 金属元素及其化合物考点：1、元素在地壳中的含量：O、Si、Al、Fe、Ca、Na2、金属的化学性质：1、金属与氧气的反应2、金属与酸的反应3、金属与某些盐的反应3、金属都具有金属光泽，良好的导电性、导热性和延展性；密度、颜色、硬度、熔点等方面，不同金属间存在一定差别金属Na的物理性质：具有银白色金属光泽，质地柔软，密度比煤油大、比水小（保存在煤油或石蜡油中）4、钠露置空气中的变化（O2变暗Na2OH2O出现白色固体NaOHH2O表面变成溶液NaOH潮解CO2白色块状物质Na2CO310H2O风化风化白色粉末状物质Na2CO3）5、钠的加热：2Na+O2=Na2O2（淡黄色固体）6、活泼金属Mg、Al容易与氧气反应，在表面生成一层保护膜，有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如Fe、Na；有的氧化膜致密，能保护内层金属不继续被氧化，如Mg、Al。返回6. 金属元素及其化合物考点：1、Na与水的反应： 浮浮-密度小于水(0.97g/cm3) 熔熔-反应放热钠熔点低(97.8) 游游-产生气体推动 响响-气体摩擦水面 红红-生成碱2、焰色反应：洗-烧-蘸-烧-洗（钠-黄色、钾-紫色（蓝色钴玻璃返回NaNaOHNa2CO3NaHCO3NaClNaClONa2O2Na2OO2CO2H2OCO2HCl电解电解Cl2、CuCl2TiCl4(熔融）熔融）H2OH2OCa(OH)2Cl2CO2+H2O NaOH6. 金属元素及其化合物考点：有关Na2O2与CO2、H2O的反应：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O22Na2O2+2H2O4NaOH+O2（1）物质的量关系：2：1（2）气体体积关系：CO2：O2=2：1（3）电子转移关系：生成1molO2转移2mole（4）固体质量关系：看作吸收（但与CO和H2不反应）（5）先后顺序关系：看作先与CO2反应再与H2O反应返回Na2ONa2O2氧元素化合价、生成条件2常温1加热或点燃固体颜色、所属类别白色、碱性氧化物 淡黄色、过氧化物化学性质与水反应与CO2反应与酸反应生成钠盐和水生成盐并放出O2用途呼吸面具、潜水艇保存干燥、密闭干燥、密闭6. 金属元素及其化合物考点：1、Na2CO3与NaHCO3的比较返回Na2CO3NaHCO3俗名色、态水中溶解度大小水溶液碱性与酸反应(HCl)（慢）（快）与碱反应(NaOH)与Ca(OH)2反应（用量的影响）热稳定性稳定加热分解相互转化/鉴别用途玻璃、制皂、纺织制发酵粉、制纯碱6. 金属元素及其化合物考点：钠的反应钠的反应(1)与水反应：与水反应：2Na2H2O=2NaOHH2对接高考在高考中主要考查：对接高考在高考中主要考查：a.钠与水反应的操作及安全知识；钠与水反应的操作及安全知识；b.钠与水反应的拓展延伸。钠与水反应的拓展延伸。反应前的必要操作：用镊子取出钠块，用滤纸擦净钠块表面的反应前的必要操作：用镊子取出钠块，用滤纸擦净钠块表面的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层，剩余固体立煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层，剩余固体立即放回原试剂瓶。即放回原试剂瓶。反应现象：钠粒浮在水面上，熔化成小球，四处游动，发出嘶反应现象：钠粒浮在水面上，熔化成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，使滴有酚酞的溶液变红。嘶响声，使滴有酚酞的溶液变红。钠与盐溶液反应时，先与水反应生成钠与盐溶液反应时，先与水反应生成NaOH，再与盐溶液反应。，再与盐溶液反应。钾与水反应比钠要剧烈，其他方面类似。钾与水反应比钠要剧烈，其他方面类似。(2)与氧气反应与氧气反应4NaO2=2Na2O(空气中缓慢氧化空气中缓慢氧化)2NaO2=Na2O2 2Na2OO2=2Na2O2返回6. 金属元素及其化合物考点：钠的反应钠的反应对接高考对接高考a钠与氧气反应，条件不同，生成物也不同，反应现象也钠与氧气反应，条件不同，生成物也不同，反应现象也不一样：钠在空气中缓慢氧化的现象是变暗；钠在空不一样：钠在空气中缓慢氧化的现象是变暗；钠在空气中点燃的现象是发出黄色火焰，并生成淡黄色固体。气中点燃的现象是发出黄色火焰，并生成淡黄色固体。b碱金属单质在空气或氧气中燃烧时，生成过氧化物甚至碱金属单质在空气或氧气中燃烧时，生成过氧化物甚至比过氧化物更复杂的物质，而比过氧化物更复杂的物质，而Li只生成只生成Li2O。c碱金属单质因易被氧化，多保存在煤油中，而碱金属单质因易被氧化，多保存在煤油中，而Li因密度因密度比煤油小，只能保存在固体石蜡中。比煤油小，只能保存在固体石蜡中。d要注意高考推断题中的多步氧化转化关系：要注意高考推断题中的多步氧化转化关系： Na-Na2O-Na2O2。返回6. 金属元素及其化合物考点：钠的化合物的反应钠的化合物的反应(1)Na2O2的反应的反应2H2O2Na2O2=4NaOHO22CO22Na2O2=2Na2CO3O2对接高考对接高考aNa2O2与水反应，在高考实验中是一种常用的制取与水反应，在高考实验中是一种常用的制取氧气的方法。氧气的方法。bNa2O2与与CO2反应，在高考中主要考查反应，在高考中主要考查Na2O2作供氧剂的用途。作供氧剂的用途。cNa2O2与水反应的拓展与水反应的拓展(多重性：多重性：Na2O2有强氧化性，有强氧化性，NaOH水水溶液显碱性溶液显碱性)。Na2O2投入投入FeCl2溶液中，可将溶液中，可将Fe2+氧化成氧化成Fe3+，同时生成，同时生成Fe(OH) 3沉淀。沉淀。Na2O2投入氢硫酸中，可将投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊。氧化成单质硫，溶液变浑浊。Na2O2投入投入Na2SO3溶液中，可将溶液中，可将SO32-氧化成氧化成SO42-。Na2O2投入品红溶液中，因其有强氧化性，所以有漂白性，可投入品红溶液中，因其有强氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色。使品红溶液褪色。Na2O2加入到酚酞试液中，先变红，后褪色。加入到酚酞试液中，先变红，后褪色。返回6. 金属元素及其化合物考点：钠的化合物的反应钠的化合物的反应(2)Na2CO3、NaHCO3与酸的反应与酸的反应Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O此反应分步进行：此反应分步进行：Na2CO3HCl=NaCl NaHCO3 NaHCO3 HCl=NaClCO2H2O在高考中涉及：在高考中涉及：a.与同浓度盐酸反应产生气泡的快慢；与同浓度盐酸反应产生气泡的快慢；b.在在Na2CO3、 NaHCO3溶液中逐滴滴加盐酸的现象不同溶液中逐滴滴加盐酸的现象不同(3) Na2CO3与与NaHCO3的相互转化的相互转化溶液：溶液：Na2CO3CO2H2O=2 NaHCO3NaHCO3 NaOH=Na2CO3H2O固体固体：2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O对接高考主要涉及：对接高考主要涉及：a. Na2CO3、 NaHCO3的除杂、鉴别；的除杂、鉴别；b.二者稳定性的对比实验；二者稳定性的对比实验；c.有关二者混合物中质量分数的计有关二者混合物中质量分数的计算。算。返回6. 金属元素及其化合物考点：1、铝与酸、强碱的反应2、“铝三角”及其应用返回AlAl2O3Al(OH)3AlCl3NaAlO2HClNaOHO2HClNaOH电解电解加热加热HClNaOHNaOH HCl CO2+H2O6. 金属元素及其化合物考点：Al的反应的反应(1)铝片产生氢气的反应铝片产生氢气的反应2Al6HCl=2AlCl33H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2对接高考铝单质是中学化学中典型的既能与酸反应、又能对接高考铝单质是中学化学中典型的既能与酸反应、又能与碱反应的金属单质，这常作为高考中物质推断题的与碱反应的金属单质，这常作为高考中物质推断题的“题眼题眼”。(2)铝热反应铝热反应2AlFe2O3=2FeAl2O34Al3MnO2=3Mn2Al2O3对接高考对接高考a引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点。引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点。主要操作是先铺一层主要操作是先铺一层KClO3，插上镁条，然后点燃镁条。，插上镁条，然后点燃镁条。b注意铝热反应是中学化学中惟一一个金属单质与金属氧化注意铝热反应是中学化学中惟一一个金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应。物在高温条件下的置换反应。c该反应形式常在无机框图中出现，注意反应条件该反应形式常在无机框图中出现，注意反应条件(高温高温)及及信息信息(铝热反应铝热反应)。返回6. 金属元素及其化合物考点：Al2O3的反应的反应(两性两性)Al2O3 6HCl=2AlCl33H2OAl2O3 2NaOH=2NaAlO2H2O对接高考由此可知对接高考由此可知Al2O3是一种既能与酸反应、又能与是一种既能与酸反应、又能与碱反应的两性氧化物。碱反应的两性氧化物。6Al(OH)3的反应的反应(两性两性)Al(OH) 33HCl=AlCl33H2OAl(OH) 3NaOH=NaAlO22H2O对接高考由以上反应可知，对接高考由以上反应可知，Al(OH) 3是一种既溶于酸是一种既溶于酸又溶于碱的白色沉淀，这是高考推断题的常见又溶于碱的白色沉淀，这是高考推断题的常见“题题眼眼”。 返回6. 金属元素及其化合物考点：铝盐的反应铝盐的反应(1)铝盐与氨水反应铝盐与氨水反应Al3+3NH3H2O=Al(OH) 33NH4+对接高考对接高考a不管氨水是否过量，都会发生此反应，不管氨水是否过量，都会发生此反应，Al(OH) 3不溶于过量的氨水。不溶于过量的氨水。b此反应常用于制备此反应常用于制备Al(OH) 3 。(2)偏铝酸盐的反应：向偏铝酸盐溶液中滴加盐酸偏铝酸盐的反应：向偏铝酸盐溶液中滴加盐酸NaAlO2HClH2O=Al(OH) 3 NaCl(少量盐酸少量盐酸)NaAlO24HCl=AlCl3NaCl2H2O(足量盐酸足量盐酸)对接高考向偏铝酸盐中逐滴滴加过量盐酸的实验现象是先产生对接高考向偏铝酸盐中逐滴滴加过量盐酸的实验现象是先产生白色沉淀，然后沉淀溶解。白色沉淀，然后沉淀溶解。向偏铝酸盐中通入向偏铝酸盐中通入CO2 Al(OH) 3不溶于碳酸不溶于碳酸2AlO2-CO23H2O=2Al(OH) 3 CO32-(少量少量CO2)AlO2-CO22H2O=Al(OH) 3 HCO3-(足量足量CO2)偏铝酸盐与铝盐反应偏铝酸盐与铝盐反应Al3+3AlO2-6H2O=4Al(OH) 3 对接高考对接高考aAl3+与与AlO2-不能共存。不能共存。b此反应是一种最节省原料的制备此反应是一种最节省原料的制备Al(OH) 3的方案。的方案。返回6. 金属元素及其化合物考点：钠、铝、铁的化学知识返回金属NaAlFe化学性质与O2反应与H2O反应不反应与酸反应与盐溶液反应先与水反应置换反应置换反应与碱反应与水反应不反应金属活泼性从左到右金属活泼性逐渐减弱6. 金属元素及其化合物考点：1、铁与水蒸气的反应：2、“铁三角”及其应用、铁的氢氧化物的制备3、Fe2+、Fe3+的检验：观察法、加碱法、加SCN法返回FeFe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)3H2O(g)COHClCl2HClHClO2HNO3KMnO4Cl2CuFeSO2H2SNaOHNaOHHClHClO2+H2OKSCN红色溶液红色溶液C6H5OH紫色溶液紫色溶液白色固体红褐色固体6. 金属元素及其化合物考点：1、铁与水的反应：铁粉失去光泽，变成黑色粉末，产生的气体可燃；返回名称氧化亚铁氧化亚铁四氧化三铁化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名铁红磁性氧化物铁的化合价+2+2+2、+3、+3颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体溶解性都不溶于水，但溶于酸与H+反应与CO反应空气中稳定性加热Fe3O4生成方法6. 金属元素及其化合物考点：1、铁的氢氧化物、铁盐返回氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3NaOH属性碱性氢氧化物碱性氢氧化物两性碱性与酸反应与碱反应不反应不反应不反应热稳定性稳定制备Fe2+碱溶液Fe3+碱溶液Al3+氨水用途净水净水铁盐FeCl2FeCl3与碱反应氧化还原性还原性Fe2+Cl2反应氧化性Fe3+Fe反应稳定性稳定稳定离子检验遇KSCN不显血红色，加入氯水后显红色遇KSCN显血红色6. 金属元素及其化合物考点：铁及其化合物的反应铁及其化合物的反应(1)铁单质的反应铁单质的反应铁在氧气中燃烧：铁在氧气中燃烧：3Fe2O2=Fe3O4对接高考生成物不是红棕色对接高考生成物不是红棕色Fe2O3，而是黑色的磁性晶体，而是黑色的磁性晶体Fe3O4，此反应是一个剧烈的放热反应，生成熔融物，对于实验，此反应是一个剧烈的放热反应，生成熔融物，对于实验用的集气瓶要在瓶底铺一层细沙或加入一些水。用的集气瓶要在瓶底铺一层细沙或加入一些水。铁与硫反应：铁与硫反应：FeS = FeS(生成物不是生成物不是Fe2S3)高温下铁与水反应：高温下铁与水反应：3Fe4H2O(g)=Fe3O44H2对接高考注意此反应是中学化学中惟一一个金属单质与水在高对接高考注意此反应是中学化学中惟一一个金属单质与水在高温条件下发生的置换反应。温条件下发生的置换反应。铁与硫酸铜溶液反应铁与硫酸铜溶液反应FeCuSO4=CuFeSO4 (此反应是古代著名的此反应是古代著名的“湿法炼铜湿法炼铜”的的原理原理)返回6. 金属元素及其化合物考点：8铁及其化合物的反应铁及其化合物的反应铁与氯化铁溶液反应铁与氯化铁溶液反应2FeCl3Fe=3FeCl2对接高考配制对接高考配制FeCl2溶液时要加少量铁粉，用此原理来防溶液时要加少量铁粉，用此原理来防止止FeCl2被氧化。被氧化。4Fe(OH) 2O22H2O=4Fe(OH) 3对接高考对接高考a高考常考查此反应过程中的实验现象：白色高考常考查此反应过程中的实验现象：白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。bFe(OH) 2易变质，故实验室制取易变质，故实验室制取Fe(OH) 2时要采取措施时要采取措施防止其与空气接触。防止其与空气接触。Fe3+3H2O=Fe(OH) 3(胶体胶体)3H2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2 (用于雕刻铜线路板用于雕刻铜线路板)返回6. 金属元素及其化合物考点：9铜及其化合物的反应铜及其化合物的反应(1)铜单质的反应铜单质的反应与非金属单质反应与非金属单质反应2CuO2=2CuO2CuS=Cu2S CuCl2=CuCl2在潮湿空气中被锈蚀生成铜绿在潮湿空气中被锈蚀生成铜绿2CuO2H2OCO2=Cu2 (OH) 2CO3与酸反应与酸反应Cu2H2SO4 (浓浓)=CuSO4SO22H2O3Cu8HNO3 (稀稀)=3Cu(NO3) 22NO4H2OCu4HNO3 (浓浓)=Cu(NO3) 22NO22H2O(2)铜的重要化合物铜的重要化合物黑色氧化铜高温分解生成砖红色氧化亚铜黑色氧化铜高温分解生成砖红色氧化亚铜4CuO2=Cu2OO2蓝色硫酸铜晶体受热分解生成白色无水硫酸铜粉末蓝色硫酸铜晶体受热分解生成白色无水硫酸铜粉末CuSO45H2O=CuSO45H2O对接高考铜作为不活泼金属的代表，高考常考查：对接高考铜作为不活泼金属的代表，高考常考查：a.铜单质的铜单质的化学性质；化学性质；b.铜的化合物在反应中的颜色变化；铜的化合物在反应中的颜色变化；c.CuSO45H2O在不同温度条件下分解反应的简单计算。在不同温度条件下分解反应的简单计算。返回6. 金属元素及其化合物考点：5、“铝三角”和“铁三角”返回Fe2+Fe3+FeZn、C、AlCO、H2S、H+Fe3+Cl2C、CO AlCl2Fe、Cu、IAl(OH)3AlO2Al3+NH3H2O少量少量OHH+H+过量过量OH少量少量H+、CO2OH6. 金属元素及其化合物考点：5、Mg及化合物知识网络Mg在空气中的反应返回Mg(OH)2MgOMgCl2MgSO4MgCO3MgHClH2SO4O2NaOHHCl加热加热NaOHH2SO4Mg3N2N2Cl2电解电解Mg(HCO3)26. 金属元素及其化合物考点：3Mg的反应的反应(1)在在CO2中燃烧中燃烧2MgCO2=2MgOC(2)在空气中燃烧在空气中燃烧2MgO2=2MgO 3MgN2=Mg3N22MgCO2=2MgOC对接高考对接高考a此反应在高考中是一个热点反应，主要出现此反应在高考中是一个热点反应，主要出现在推断题中，是由金属单质作反应物生成非金属固体在推断题中，是由金属单质作反应物生成非金属固体单质的置换反应。单质的置换反应。b镁着火时不能用二氧化碳灭火器扑灭。镁着火时不能用二氧化碳灭火器扑灭。c常温下镁在空气中与常温下镁在空气中与O2反应生成一层坚固致密的氧化物反应生成一层坚固致密的氧化物保护膜，所以金属镁有抗腐蚀性。保护膜，所以金属镁有抗腐蚀性。返回6. 金属元素及其化合物考点：6、重要的反应化学方程式AlCl3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4Cl2Al3+3CO32+3H2O=2Al(OH)3+3CO2Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)33Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H23KSCN+FeCl3=Fe(SCN)3+3KCl2Fe3+S2=2Fe2+S2Fe3+2I=2Fe2+I22Na2O2+2CO22Na2CO3+O22Na2O2+2H2O4NaOH+O22NaOH+2Al+2H2O2NaAlO2+3H22NaOH+Al2O32NaAlO2+H2ONaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2ONa2CO3CO2H2O=2NaHCO3侯氏制碱法NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O返回6. 金属元素及其化合物考点：7、试剂相同、滴加顺序不同，现象不同NaOH和AlCl3向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液：先出现白色沉淀后消失。向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液：开始无沉淀后出现白色沉淀。HCl和NaAlO2向NaAlO2溶液中盐酸：开始出现白色沉淀后消失。向盐酸溶液中滴加NaAlO2：开始无现象，后出现白色沉淀。Na2CO3和盐酸（不稳定多元弱酸盐和强酸）向Na2CO3溶液中滴加盐酸：开始无现象，后产生气泡。向盐酸溶液中滴加Na2CO3溶液，立即产生气泡。AgNO3溶液和氨水向AgNO3溶液中滴加氨水：先出现白色沉淀后消失。向氨水中滴加AgNO3溶液：开始无沉淀后出现沉淀。返回6. 金属元素及其化合物考点：8、碱金属元素具体知识的一般与特殊1、Na、K均保存在煤油中，防止氧化，但锂单质不能保存在煤油中，因锂单质密度小于煤油，浮于煤油液面，达不到隔绝空气的目的，应保存太平石蜡中。2、碱金属单质的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度却比钠小。3、碱金属单质在空气中燃烧大部分生成过氧化物或超氧化物，但锂单质特殊，燃烧后的产物只是普通氧化物。4、碱金属单质和水反应时，碱金属一般熔点较低，会熔化成小球。但锂的熔点高，不会熔成小球。生成的LiOH溶解度较小，覆盖在锂的表面，使锂和水的反应不易连续进行。5、碱金属单质和水反应时，碱金属单质一般浮于水面上，但铷、铯等单质和水反应时沉入水底，因铷、铯单质的密度比水大。6、钠盐的溶解度受温度的变化影响一般都较大，但NaCl的溶解度受温度变化的影响却很小。7、碱金属的盐一般均易溶于水，但Li2CO3却微溶于水。8、焰色反应称为“反应”，但却是元素的一种物理性质。9、铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”。返回6. 金属元素及其化合物考点：9、金属性强弱的判断金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，诸如Cu与Zn：金属性CuZn，而金属活动性ZnCu。1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）；4、常温下与酸反应的剧烈程度；常温下与水反应的剧烈程度；5、原电池原理，活泼金属为负极；6、与盐溶液之间的置换反应；7、高温下与金属氧化物间的置换反应；8、冶炼条件越强的金属，金属性越强。返回7. 非金属元素及其化合物考点：2、非金属元素的性质返回强氧化性氧化性为主还原性为主F2Cl2O2Br2I2N2SCSiPH2分子结构与O2反应不与氧直接反应放电高温加热或点燃时反应与H2反应冷暗爆炸光照爆炸点燃爆炸加热或高温使反应缓慢与H2O反应剧烈反应自身氧化还原反应不反应高温反应不反应与酸反应SPC与强氧化性酸反应；O2Cl2Br2I2与还原性酸(H2SO3)反应与有机物反应氧化反应(O2)、取代反应(卤素)、加成反应(卤素或H2)7. 非金属元素及其化合物考点：2、非金属元素的性质返回氧化物SO2SO3NO2NOCOCO2SiO2物理性质无色刺激易溶无色晶体挥发红棕刺激有毒易溶无色有毒难溶无色无味剧毒难溶无色无味可溶于水无色晶体难溶于水分类酸性氧化物不成盐氧化物酸性氧化物特性还原性为主氧化性氧化性为主还原性为主还原性为主氧化性氧化性化学性质漂白性杀菌消毒与水生成硫酸生成无色N2O4与血红蛋白结合与血红蛋白结合光合作用无助燃性亲氟性+HF工业制法S+O2SO2+O2NO+O2NH3+O2C+H2OCaCO3重要用途漂白杀菌消毒制硫酸制硫酸制硝酸制硝酸燃料还原剂工业原料灭火，制纯碱尿素光合作用干冰制玻璃、单质硅7. 非金属元素及其化合物要点：1、硅元素的存在、原子结构、单质的分类、用途2、硅的化学性质：与CaO、NaOH、C的反应3、硅酸的性质和制备：NaSiO3 + HCl/CO+H2O4、硅酸盐工业：5、硅酸盐表示：活泼的黄绿色气体氯气：原子结构、性质6、氯气与金属钠、铜、铁、氢气、水等的反应7、氯水的成分： Cl2+H2OHCl+HClO8、氯水的性质：Cl2、Cl、H+ 、HClO、ClO、H2O、OH9、氯离子的检验：先加AgNO3溶液再加稀HNO3溶液10、卤素结构与性质：与H2、H2O反应、相互间的置换、特性11、NO、NO2的性质比较，与H2O、O2反应；污染及其防治12、氮的氧化物溶于水的计算；13、氨的色味态、溶解性、与酸反应、催化氧化14、氨的实验室制法、用途返回7. 非金属元素及其化合物要点：15、铵盐受热分解：NH4Cl、NH4NO316、液氨、氨、氨水、铵根的比较；NH4+的检验17、喷泉实验：18、HNO3的强氧化性；钝化作用,与金属反应不生成H2、离子共存时注意在H+下为强氧化性，中性、碱性无氧化性19、硫的存在与性质20、SO2的酸性、漂白性、氧化性、还原性21、SO3与H2O、CaO、NaOH的反应22、CO2与SO2的比较：气味、毒性、溶解性、与水、碱的反应、氧化性、还原性、漂白性、区别23、稀硫酸、浓硫酸的鉴别：酸性、脱水性、吸水性、强氧化性24、硫酸根离子的检验：先加稀盐酸后滴加BaCl2溶液白色沉淀返回7. 非金属元素及其化合物考点：1、氯气的强氧化性（1）与变价金属反应生成高价金属氯化物（2）与非金属反应表现出氧化性（3）氧化某些盐溶液中的还原性原子：Fe2+、SO32（4）氧化卤离子：Br、I非金属的物理性质：1常温下状态：气态H2、O2、F2、Cl2、液态：Br2、其余为固态2晶体类型：原子晶体：B、C金刚石、Si、分子晶体：其它一般3溶解性：F2易与水反应；Cl2、Br2、I2在水中微弱反应、其它非属单质均难溶于水；返回7. 非金属元素及其化合物考点：3、硅酸盐工业返回H2SiO3 H+CO2+H2ONaOHSiCaSiO3SiCl4H4SiO4O2、FeOCaCO3H2Cl2H2OSiF4HFCSiO2Na2SiO3NaOHH2HFSiF4（气态）（气态）HFSiF47. 非金属元素及其化合物返回18010928Sio共价键7. 非金属元素及其化合物考点：3、二氧化硅和硅酸硅的存在：没有游离态，只有化合态分布：自然界中分布广泛，是构成矿物和岩石的基本元素。二氧化硅二氧化硅（ SiO2 ）的存在：结晶形（石英晶体）和无定形）的存在：结晶形（石英晶体）和无定形硅藻土硅藻土二氧化硅的结构二氧化硅的结构：正四面体的立体网状结构：正四面体的立体网状结构二氧化硅的用途二氧化硅的用途：光导纤维、石英表、石英钟、石英玻璃、：光导纤维、石英表、石英钟、石英玻璃、光学仪器、耐磨器皿和装饰品光学仪器、耐磨器皿和装饰品H2SiO3的制取的制取：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3Na2SiO3 + H2O + CO2 = Na2CO3 + H2SiO3如何用如何用SiO2制取制取H2SiO3返回7. 非金属元素及其化合物考点：3、二氧化硅和硅酸返回 二氧化碳二氧化碳 CO2二氧化硅二氧化硅 SiO2 状状 态态 气气 态态 固固 态态熔沸点熔沸点 硬度硬度熔沸很低熔沸很低熔点高，硬度大熔点高，硬度大水水 溶溶 性性 能溶于水能溶于水不溶于水不溶于水化化学学性性质质与酸反应与酸反应 用用 途途人工降雨，灭火人工降雨，灭火,饮料饮料等等与水反应与水反应与碱性氧化物与碱性氧化物反应反应与碱反应与碱反应CO2 + H2O = H2CO3CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+Na2O=Na2CO3不能反应不能反应SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2 4HF =SiF4 +2H2OSiO2 CaO =CaSiO3高温高温7. 非金属元素及其化合物考点：3、硅酸盐工业硅酸盐的表示方法：硅酸钠（硅酸钠（Na2SiO3), 其水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材其水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原料。防火剂等的原料。1、制玻璃主要原料：石灰石、纯碱和石英设备：玻璃熔炉，高温熔融成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO22、制水泥主要原料：石灰石和粘土，石膏（调节水泥硬化速度）设备：水泥回转窑，高温煅烧成分：2CaOSiO2、3CaOSiO2、3CaOAl2O33、制陶瓷主要原料：粘土、石英砂成分：复杂，主要是硅酸盐4、新型无机非金属材料的特点及用途，复合材料：返回7. 非金属元素及其化合物考点：硅单质1、物理性质：灰黑色，有金属光泽，硬而脆的固体熔、沸点高、硬度大晶体硅是良好的半导体2、化学性质：常温下硅的化学性质不活泼Si+2F2=SiF4Si+4HF=SiF4Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2加热条件下：Si+O2=SiO2（与Cl2、C反应）3、用途：集成电路、晶体管、硅整流器等半导体材料，还可以制成太阳能电池、硅的合金可用来制造变压器铁芯等。返回7. 非金属元素及其化合物考点：4、碳的知识网络返回HCl、FeCl3、SiO2MgCCO2Na2CO3HNO3、H2SO4、O2Na2O、NaOHCaC2Ca(OH)2CaOCa(HCO3)2COCaCO3H2OH2OH2OCaOO2O2、CuOCCaCl2Ca(OH)2CO2CO2CO2NaNa2 2COCO3 3 高温高温CO27. 非金属元素及其化合物考点：5、氯的知识网络返回H2SO4 CuCl2(绿色绿色-蓝色蓝色) S 棕黄色烟棕黄色烟 Br2CHCl3ClCH2CH2ClClCl2+AgSO2+H2OH2SKBr电电解解Cu点点燃燃CH4光光C2H4C6H6FeH2点燃或光照点燃或光照MnO2Ca(OH)2Cl2H2OCO2+H2OHCl光照光照电解饱和电解饱和NaClNaOH浓浓硫硫酸酸，AgNO3AgNO3光光照照Ca(ClO)2PCl3，PCl5Cl2HClO2HClONaClAgCl7. 非金属元素及其化合物考点：1、新制氯水：Cl2、H+、Cl、HClO、ClO、H20、（OH）具有强氧化性、使Ag+沉淀、酸的通性、漂白性、不稳定性HClO：弱酸性、强氧化性（漂白性）、不稳定性2、久置氯水：H2O、H+、Cl、3、Cl2的性质：与金属反应；与非金属反应；与水反应；与碱反应燃烧：指任何发光、发热的剧烈的化学反应4、HClO的三大重要性质：1、弱酸性；2、强氧化性（漂白性）3、不稳定性（见光分解5、Cl2实验室制法：MnO2+HCl（浓）6、卤素：氧化性：F2Cl2Br2I2Cl2+2KI=I2+2KClCl2+2KBr=Br2+2KClBr2+2KI=I2+2KBr返回饱和饱和食盐水食盐水7. 非金属元素及其化合物考点：1卤素单质的反应卤素单质的反应(1)氯气的制备氯气的制备MnO24HCl(浓浓)=MnCl2Cl22H2O(实验室制法实验室制法)2NaCl2H2O=2NaOHCl2H2(工业制法工业制法)对接高考这两个反应考查较为频繁，考生需引起重视。对接高考这两个反应考查较为频繁，考生需引起重视。(2)氯气与亚铁盐的反应氯气与亚铁盐的反应向氯化亚铁溶液中通入氯气向氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2Cl2=2FeCl2对接高考对接高考a该反应的实验现象：溶液由浅绿色变成棕黄该反应的实验现象：溶液由浅绿色变成棕黄色。色。b此反应常用于检验此反应常用于检验Fe2+。由于。由于Fe2+不能直接检验，只有不能直接检验，只有将将Fe2+与与Cl2反应生成反应生成Fe3+，然后再检验。，然后再检验。返回7. 非金属元素及其化合物考点：1卤素单质的反应卤素单质的反应(3)氯气溶于水氯气溶于水Cl2H2O=HClHClO对接高考对接高考a新制氯水中含有新制氯水中含有H、Cl、ClO、OH、Cl2、HClO、H2O。b氯气溶于水，但难溶于饱和食盐水，故可将含氯气溶于水，但难溶于饱和食盐水，故可将含HCl气体气体杂质的氯气通入饱和食盐水中，以除去杂质的氯气通入饱和食盐水中，以除去HCl，这一点，这一点在综合实验中常会涉及，需注意。在综合实验中常会涉及，需注意。(4)次氯酸见光分解次氯酸见光分解2HClO=2HClO2对接高考对接高考a次氯酸可作强氧化剂，杀菌消毒，还可作漂次氯酸可作强氧化剂，杀菌消毒，还可作漂白剂。白剂。b新制氯水要避光保存。新制氯水要避光保存。返回7. 非金属元素及其化合物考点：1卤素单质的反应卤素单质的反应(5)与漂白粉相关的反应与漂白粉相关的反应2Ca(OH) 22Cl2=Ca(ClO) 2CaCl22H2O(此反应用于此反应用于工业制漂白粉工业制漂白粉)Ca(ClO) 2CO2H2O=CaCO32HClO,2HClO=2HClO2(这些反应是漂白粉失效的原理这些反应是漂白粉失效的原理)(6)Cl2与与NaOH溶液的反应溶液的反应2NaOHCl2=NaClONaClH2O对接高考此反应说明了对接高考此反应说明了Cl2作为尾气时，吸收剂应用作为尾气时，吸收剂应用NaOH溶液，这个会在实验综合题中出现，需注意。溶液，这个会在实验综合题中出现，需注意。(7)卤素单质间的置换反应卤素单质间的置换反应将新制氯水注入盛将新制氯水注入盛NaBr或或NaI溶液的试管中溶液的试管中Cl22NaBr=Br22NaClCl22NaI=I22NaCl对接高考上述反应可用于验证卤素单质的氧化性强弱。对接高考上述反应可用于验证卤素单质的氧化性强弱。返回7. 非金属元素及其化合物考点：6、硫的知识网络返回H2SSSO2SO3H2SO4FeSNa2SO3H2SO4O2H2FeO2O2H2SNaOHO2催化剂加热H2OCl2H2OCuNa2SO4O2H2OH2O2过氧化物过氧化物O2O3H2强氧化性表现还原性：与KMnO4反应表现氧化性：与Fe2+、SO32漂白作用：品红、酚酞褪色7. 非金属元素及其化合物考点：硫单质及其氧化物1、S：淡黄色粉末、不溶水、微溶酒精、易溶CS2、熔沸点较低2、S的氧化性：Fe+S点燃FeS；2Cu+S点燃Cu2S；Hg+S=HgS除汞3、S的还原性：S+O2点燃SO2；4、SO2：（1）酸雨：pH浓硝酸稀硝酸返回7. 非金属元素及其化合物考点：8、重要的化学反应方程式SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O4HF+SiO2SiF4+2H2OSiO2+CaCO3=CaSiO3+CO22NaOH+Si+H2ONa2SiO3+2H2Na2SiO32HCl=H2SiO32NaClCl2+SO2+2H2OH2SO4+2HClCl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OMnO24HCl(浓)=MnCl22H2OCl23S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2OSi2NaOHH2O=Na2SiO32H2H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2OH2O2+2I+2H+=I2+2H2O2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2+6H2OC+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2O2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+NH3+H2O4HNO3(浓)Cu=Cu(NO3)22NO24H2O8HNO3(稀)3Cu=3Cu(NO3)22NO4H2O返回7. 非金属元素及其化合物考点：10、非金属性强弱的比较1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；4、与氢气化合的条件；5、与盐溶液之间的置换反应；6、其他：例：2CuS=Cu2SCuCl2=CuCl2则，Cl的非金属性强于S。返回7. 非金属元素及其化合物考点：化学工业所涉及的反应化学工业所涉及的反应1工业上利用工业上利用FeS2 (黄铁矿黄铁矿)制硫酸：制硫酸：(1)4FeS211O2=8SO22Fe2O3 (反应装置：沸腾炉反应装置：沸腾炉)(2)2SO2O2=催化剂催化剂=2SO3 (反应装置：接触室反应装置：接触室)(3)SO3H2O=H2SO4 (装置：吸收塔；用装置：吸收塔；用98.3%的浓硫酸的浓硫酸吸收吸收)2工业上合成氨工业上合成氨N23H2=高温、高压催化剂高温、高压催化剂= 2NH33工业上制硝酸工业上制硝酸4NH35O2=催化剂催化剂=4NO6H2O2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO返回7. 非金属元素及其化合物考点：化学工业所涉及的反应化学工业所涉及的反应4工业上制玻璃工业上制玻璃Na2CO3SiO2=Na2SiO3CO2CaCO3SiO2=CaSiO3CO25工业上制氯气工业上制氯气(即电解饱和食盐水即电解饱和食盐水)，又称为，又称为“氯碱工业氯碱工业”2NaCl2H2O=Cl2H22NaOH6工业上制漂白粉工业上制漂白粉2Cl22Ca(OH) 2=CaCl2Ca(ClO) 22H2O使用漂白粉时发生反应的化学方程式：使用漂白粉时发生反应的化学方程式：Ca(ClO) 2H2OCO2=CaCO32HClO7工业上冶炼铝工业上冶炼铝2Al2O3=4Al3O2返回8. 元素周期表 元素周期律 化学键要点：1、元素周期表的发展历程、编排规则和结构2、碱金属元素：原子结构、色态、密度、熔沸点、硬度、导电、导热性的递变性；与氧气、水反应的比较；3、卤族元素：原子结构、色态、密度、熔沸点的递变性；与H2反应的剧烈程度、氢化物稳定性的比较，相互置换顺序；4、原子的表示：原子的质量分布、质量数A=Z+N（中子数）5、元素、核素、同位素的定义及相互关系：不同同位素够成的物质，其物理性质不同，但化学性质基本相同，为纯净物。6、相对原子质量的表示：=Ar1*a%+ Ar2*b%+-7、原子核外电子的排布：电子的能量状况、电子层、原子核外电子的分层排布8、元素周期律：元素原子核外电子排布、原子半径、元素化合价、金属性、非金属性的周期性变化；返回8. 元素周期表 元素周期律 化学键要点：9、以A、A元素为例，理解同主族元素性质的递变规律与原子结构的关系（原子半径、得失电子能力、与O2反应、与水反应剧烈程度、碱性强弱、与H2反应剧烈程度、氢化物稳定性、酸性强弱10、以第三周期元素为例，知道同周期元素性质的递变规律与原子结构的关系（原子半径、化合价、酸碱性、金属性、非金属性）11、元素周期表和元素周期律的应用：知道新元素的发现与预测它们的原子结构和性质；知道与化学相关的化学技术（半导体材料、催化剂、耐高温材料、合金材料等）；12、化学键、离子键、共价键13、用电子式表示离子键、共价键的形成过程14、化学反应的本质：旧化学键的断裂和新化学键的形成15、分子间的作用力（变化规律：结构、相对分子质量）和氢键返回8. 元素周期表 元素周期律 化学键返回8. 元素周期表 元素周期律 化学键返回NHeLiBeBCHOFNeNaMgAlSiPSClAr1-181-18号元素的排布号元素的排布8. 元素周期表 元素周期律 化学键考点：1、元素周期表的组成结构2、由原子序数确定元素位置的规律： 周期数/原子序数：一2；二10；三18；四36；五54；六86 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 A A B B B B B B B A A A A A 03、元素周期表的结构与原子序数的关系：上下左右差值4、电子式的书写：a.原子的电子式：Clb.单核阴阳、离子的电子式：Cl-、Na+c.原子团的电子式： OH- 、NH4+d.离子化合物、共价化合物的电子式：MgCl2、Na2O5、电子式书写应注意的问题：a.注意化学键中原子直接相连的事实MgCl2b.不能漏写未参加成键的电子对：N2c.注意分子中原子的结合方式HClOd.离子键和共价键要分清5、离子键和共价键（极性键和非极性键）的区别返回8. 元素周期表 元素周期律 化学键考点：6、主族元素性质递变规律从左到右：原子半径减小 金属性减弱、非金属性增强 最高正价从+1至+7、负价从-4至-1 最高价氧化物对应水化物碱性减弱、酸性增强 非金属合成气态氢化物渐易、氢化物稳定性增强从上到下：原子半径增大 金属性增强、非金属性减弱 最高正价从+1至+7、负价从-4至-1 最高价氧化物对应水化物碱性增强、酸性减弱 非金属合成气态氢化物渐难、氢化物稳定性减弱7、分子间作用力：能使分子间发生聚集或有序排列的电性作用，这种作用很弱，比化学键弱。通常分子间作用力越小，物质熔沸点越低； 结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大； 相对分子质量相近的分子，分子极性越强，分子间作用力越大返回8. 元素周期表 元素周期律 化学键考点：元素的金属性、非金属性相对强弱的判断1、元素的金属性相对强弱的判断：a.根据原子结构、元素周期表或金属活动性顺序表中位置b.金属与盐溶液的置换反应，单质与水或酸反应置换氢的难易c.根据金属单质的还原性或对应阳离子氧化性强弱d.根据电化学原理（作负极的金属）e.最高价氧化物的水化物碱性的强弱；2、元素的非金属性相对强弱的判断：a.根据原子结构或在元素周期表中的位置；b.单质与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性；c.最高价氧化物的水化物酸性的强弱；d.单质之间的相互置换；E.最高价氧化物的水化物酸性的强弱；返回8. 元素周期表 元素周期律 化学键返回考点：等电子体考点：等电子体一核10电子的：二核10电子的：三核10电子的：四核10电子的：五核10电子的：一核18电子的：二核18电子的：三核18电子的：四核18电子的：五核18电子的：六核18电子的：分子分子NeHFH2ONH3CH4离子离子N3、O2、F、Na+、Mg2+、Al3+OH 、NH2-H3O+NH4+分子分子ArF2、HClH2SPH3、H2O2SiH4、CH3FN2H4、CH3OH离子离子K+、Ca2+、Cl、S2HS注：其它注：其它诸如如C C2 2H H6 6、N N2 2H H5 5+ +、N N2 2H H6 62+2+等亦等亦为1818电子的微粒子的微粒。8. 元素周期表 元素周期律 化学键考点：微粒半径大小比较的规律：方法：一看电子层数；二看核电荷数；三看电子数a.同周期元素；NaMgAlSi；Na+Mg2+Al3+b.同主族元素；LiNaK；Li+Na+K+c.同种元素的离子（阴离子或阳离子）与原子；HHH+d.同种元素的不同价态的离子FeFe2+Fe3+e.不同种元素但核外电子相同的离子；核电荷数和电子层数均不同的可找一种离子参照比较。由Al3+O2，O2S2，则Al3+断键时吸收的能量放热反应：反应物总的能量生成物总的能量3、化学能与热能的相互转化a.两条基本的自然规律：质量守恒定律、能量守恒定律b.放热反应：燃烧、中和反应、缓慢氧化、活泼金属与酸或水的反应、部分化合反应；浓硫酸、生石灰、NaOH溶于水c.吸热反应：弱电解质电离、Ba(OH)28H20与NH4Cl晶体反应、大多数盐和氧化物的分解；多数铵盐溶于水、MMn+4、中和热的测定：返回14. 化学反应与能量要点：1、正确书写热化学反应方程式：a.标明物质的聚集状态；b.标明吸收或放出的热量值（放热反应H0，“+”）；c.单位一般采用kJmol1（放热反应，热量越，H越小）；d.标明反应时的温度与压强（若25、1.01105pa可不必标明）；e.化学计量数可以是分数，它只表示物质的量，不代表分子个数。2、H=E生成物总能量E反应物总能量H=反应物总键能生成物总键能H与测定的条件有关，25、101325Pa下测定的可不注明条件，其它条件下测定要注明；3、用盖斯定律进行有关反应热的简单计算：反应热与反应始态和终态有关，与反应路径无关。4、根据焓变和熵变判断化学反应进行的方向：HTS返回14. 化学反应与能量要点：认识能源是人类生存和发展的重要基础，知道节约能源、提高能量利用率的实际意义；H=H1+H2符合数学中的向量加和关系；反应热的大小与途径无关，只与始态和终态有关。1、放热反应：即有热量放出的化学反应，其反应物的总能量高于生成物的总能量。如：燃料的燃烧、中和反应、生石灰与水化合等都是放热反应；大多数的化合反应；2、吸热反应：即吸收热量的化学反应，其反应物的总能量小于生成物的总能量。如：H2还原CuO的反应，灼热的碳与二氧化碳反应，Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应都是吸热反应。所有的水解和电离过程；大多数的分解反应。3、燃烧热：25、101325Pa下1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。H=kJmol1（与聚集状态有关）中和热：酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所放出的热量4、能源的类型：一次能源与二次能源；常规能源与新能源；可再生能源与非再生能源返回14. 化学反应与能量考点：热化学方程式（中和热/1mol，燃烧热/1mol）书写注意哪些问题？热化学方程式的考查，是近几年新增内容，每年毕考内容，书写时注意以下几点：第一、热化学方程式吸收或放出热量与物质的状态有关，所以必须标明状态（s、l、g）；第二、系数代表物质的量，可出现分数，但系数与H的数值保持一致（正比）。H要注明“+”、“”，其单位：KJ/mol第三、分清热化学方程式，燃烧热、中和热，燃烧热、中和热是热化学方程式，但有特殊的条件，如：燃烧热,要求1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物，如：CCO2HH2O(液态)SSO2；中和热要求酸碱中和生成1mol液态水时放出的热量,酸碱是稀的强酸强碱。中和热为57.3KJ/mol，若有弱酸或弱碱反应，中和热数值小于57.3。返回14. 化学反应与能量误点警示1、化学方程式中的计量数与反应热之间的正比例关系；2、注意题中所给物质的质量与热量之间的关系；3、物质本身具有的能量越高则越不稳定（比较来讲）；4、叙述到化学反应热时一定要带“+”“”号；返回15. 化学反应速率考点：化学反应速率的概念及有关计算；影响因素1、定义及定量表示方法(A)=c/t；单位：molL1min1意义：衡量化学反应进行的快慢程度。2、化学反应速率大小的比较，影响化学反应速率的因素：(1)内因：决定因素：反应物自身的性质(2)外因：a.浓度越大，反应速率越快；（注意与图象结合理解）b.升高温度（任何反应，无论吸热还是放热），加快反应速率；c.有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快；d.催化剂一般加快反应速率；e.固体表面积越大，反应速率越快；f.光、超声波、磁场、反应物的状态、溶剂等。3、表示：浓度 活化 活化分子 活化分子 温度 分子 数增多 百分含量压强 增多 增多 催化剂 有效碰撞增多反应速率加快表示时，不以固体或纯液体物质作为标准，因其浓度为定值。返回15. 化学反应速率考点：1、固体和纯液体单位V内n是定值，c是常数，速率不变2、同一反应速率可以用不同物质浓度变化表示，其数值之比等于方程式化学计量数之比。如反应mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)，则V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:qK =cp（C）cq（D）/cm（A）cn（B）3、无论用任何物质来表示反应速率都为正数：4、“惰性气体”对化学反应速率的影响恒温：压强增大体积缩小浓度增大反应速率增大恒温恒压：充气“惰气”体积增大浓度减小反应速率减小恒温恒压：充入反应物体积增大浓度增大正反应速率增恒温恒容：充气“惰气”体积不变浓度不变反应速率不变恒温恒容：充入反应物体积不变浓度增大反应速率增大5、化学反应进行的方向a.能量判据：使体系能量降低的方向，就是反应容易进行方向b.熵判据：使体系熵增大的方向，就是反应容易进行的方向c.对一个反应要应用两个判据综合进行分析：G=HTS返回15. 化学反应速率考点：关于化学反应速率的实验探索等价转化思想：等价转化思想是一种数学思想，借助到化学平衡中，可以简化分析过程。化学平衡状态的建立与反应途径无关，无论可逆反应是从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始，或从中间状态开始，只要起始投入的物质的量相当，则均可达到等效平衡状态。这里所说的“相当”即“等价转化”的意思。放大缩小思想：该方法适用于起始投入的物质的量存在于一定倍数关系的反应。它指的是将反应容积的梯级扩大一定的倍数，让起始反应物的浓度相同，则在一定的条件下，可建立相同的平衡状态。然后，在此基础上，进行压缩，使其还原为原来的浓度。分析在压缩过程中，平衡如何移动，再根据勒夏特列原理，分析相关量的变化情况。大于零思想：对于可逆反应，不论什么情况下，一定是反应物与生成物共存的状态，即任何物质的物质的量均大于零。返回16. 化学平衡要点：化学平衡状态的特征及判断；化学平衡移动及影响条件1、化学平衡：在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。（“三同”特征：同一体系、相同条件、同时发生；能量转化相反；反应有一定的限度）2、影响化学平衡的因素：浓度、压强、温度、催化剂等正向：v正v逆逆向：v正v逆动：v正=v逆0定：浓度、质量分数、体积分数保持一定变：外界条件发生改变，平衡状态可能改变返回16. 化学平衡考点：勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件平衡将向着减弱这种改变的方向发生移动。（以下其它条件不变浓度：增大反应物或减小生成物浓度平衡向正反应方向移动 减小反应物或增大生成物浓度平衡向逆反应方向移动 （对于固体和纯液体，改变其用量化学平衡不移动）压强：体积改变：增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动 减小压强平衡向气体体积增大的方向移动 体积不改变：改变压强，化学平衡不移动温度：升高温度平衡向吸热反应的方向移动 降低温度平衡向放热反应的方向移动催化剂：对化学平衡无影响，但能改变达到平衡的时间“惰性气体”：恒温恒容条件下：充气压强增大浓度不变平衡不移动恒温恒压条件下：充气容积增大浓度减小平衡向气体体积增大的方向移动返回16. 化学平衡考点：化学平衡的应用：等效平衡等效平衡：相同条件下，可逆反应无论论从正反应开始，还是从逆反应开始，还是从正逆反应同时开始，经历途径虽不同，但只要起始物质的量浓度相当，就可以达到相同的平衡状态，即等效平衡（平衡体系中各组分的物质的量相同、百分含量也相同,换句话说就是同一平衡）。恒温恒容条件下：mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)1、等效平衡：一边倒起始物质投料完全相同（m+np+q）2、等效平衡：一边倒起始物质投料比例相同（m+n=p+q）恒温恒压条件下：mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)等效平衡一边倒起始物质投料比例相同1、分析方法：一边倒的极限法和画容器分析的模型法2、可逆反应“不为零”原则；3、“过渡态”方法；返回16. 化学平衡考点：化学反应速率及化学平衡图象的表示及解题方法1、化学反应速率图象分析：a、速率时间图象b、浓度时间图象c、含量温度时间图象d、含量压强时间图象解题方法：“定一议二”、“先拐先平数值大”；一看：面、线、点、量、做辅助线二想：外界条件改变对化学反应速率和化学平衡的影响三判断：得出结论2、有关化学反应速率的计算：解题方法：三段式返回16. 化学平衡误点警示 1、向正或逆反应方向移动与其反应速率的大小无关2、化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大3、不要将平衡的移动与化学反应速率的变化混同起来4、不要将平衡的移动和浓度的变化混同起来5、不要将平衡的移动和反应物的转化率提高混同起来返回比较项目化学平衡电离平衡水解平衡沉淀溶解平衡平衡特征(正)=(逆)(电离)=(水解)(水解)=(中和)(沉淀)=(溶解)逆、动、等、定、变举例N2+H2CH3COOHCO32+H2OAgCl(s)(aq)存在条件可逆反应弱电解质/水弱酸/弱碱盐溶液微溶/难溶盐影响因素温度浓度压强温度浓度同离子温度浓度电解质温度浓度酸碱盐平衡限度平衡常数K、Ka/Kb、KW、Ksp以及转化率或电离度或水解率移动判据17. 水溶液中的离子平衡考点：电解质与非电解质，强电解质与弱电解质的判断a.电离方面（导电实验）；b.水解方面（盐的酸碱性）；c.稀释pH变化；d.制取方面（强制取弱）；e.利用元素周期律；f.相同浓度时反应的快慢；g.浓度与pH的关系。1、水的电离与溶液酸碱性强弱的判断与比较溶液pH：取决于溶液中c(H+)和c(OH)的相对大小注意：有关pH的计算规律：酸性溶液抓住c(H+)计算，碱性溶液抓住c(OH)计算；2、酸碱稀释pH的变化，中和滴定3、强酸、弱酸的判断与鉴别返回17. 水溶液中的离子平衡要点：5、电离常数：酸：Ka=c(CH3COO)c(H+)/c(CH3COOH)碱：Kb=电离常数影响因素：温度：T升高K增大；6、水的电离：KW=c(H+)c(OH)，溶液pH=logc(H+)影响因素：温度、酸、碱、易水解的盐；7、难溶电解质的溶解平衡及其影响因素 沉淀的生成、溶解和转化：Ksp=Qc与Ksp比较 溶度积及其书写：CaCO3（s）(溶解沉淀) Ca2+（aq）+CO32（aq）返回17. 水溶液中的离子平衡考点：弱电解质电离平衡的影响因素及溶液中的守恒关系1、弱电解质电离(电离程度很小)平衡的影响因素(符合勒夏特列原理)温度:电离方向是吸热的，升温促进电离浓度稀释溶液，不利于离子结合成分子，平衡向右移动。其它条件:如加入有相同弱电解质离子的盐,平衡向结合成弱电解质的方向移动(同离子效应)2、电解质溶液中的守恒关系a、电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。b、物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。c、质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。返回17. 水溶液中的离子平衡考点：弱电解质的电离平衡移动返回CH3COOH平衡移动方向C(H+)C(CH3COO)升高温度向右增大增大加水稀释向右减小减小加NaOH固体向右减小增大加浓H2SO4向左增大减小加固体CH3COONa向左减小增大加金属Mg向右减小增大相同浓度C(H+)pH中和碱能力与金属生成H2开始一元强酸大小相同相同大一元弱酸小大小相同pHC(H+)C(酸)中和碱能力与金属生成H2开始一元强酸相同小小少相同一元弱酸大大多17. 水溶液中的离子平衡考点：盐的水解1、盐类水解的实质：盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH结合成弱电解质或难电离的离子；2、条件：盐中必须有弱酸根或弱碱阳离子；盐必须溶于水；3、盐类水解的规律和类型：无弱不水解，谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。a.电离理论b.水解理论；c.电荷守恒；d.物料守恒；e.质子守恒。4、影响因素：内因：盐本身的性质（越弱越水解）外因：a.温度：升高温度有利于水解；水解与中和可逆；b.浓度：浓度越小，水解程度越大；c.外加酸碱：水解显酸性的盐加酸抑制水解加碱促进水解返回17. 水溶液中的离子平衡考点：盐类水解方程式的书写方法 1、由于盐类水解与酸碱中和互为可逆过程，所以盐类水解一般不彻底，书写离子反应方程式时，只能用“”，而不能用“”，生成的不溶物不记“”，生成的气态产物也不记“”符号，如AlCl3水解的离子方程式为Al3+3H2O=Al(OH)33H2、多元弱酸的电离是分步进行的，多元弱酸形成的盐水解时也是分步进行的，如H2CO3=H+HCO3，而Na2CO3的水解，首先CO32H2O=HCO3OH，生成的HCO3再水解HCO3H2O=CO32OH。3、较易水解的阳离子如Al3+、Fe3+等，较易水解的阴离子如CO32（或HCO3）、AlO2等，在溶液中双水解十分强烈，可完全水解，此时应用“”并标明“”及“”符号。Fe3+3HCO3=Fe(OH)33CO2，Al3+3S26H2O=2Al(OH)33H2S返回17. 水溶液中的离子平衡考点：盐类水解的应用：酸式盐溶液酸碱性的判断1、盐类水解的应用a.判断溶液的酸碱性；Na2CO3、NH4NO3；b.判断离子种类及其浓度的大小；c.无水盐制备；d.试剂储存；e.配制溶液；FeCl3溶液f.两盐水解相互促进；Al3+3HCO3=Al（OH）3+3CO2g.净水原理；制备Fe（OH）3胶体h.金属+盐；Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+H2i.热碱去油污和化肥的混用。 2、酸式盐溶液酸碱性的判断强酸的酸式盐溶液一定呈酸性；弱酸的酸式盐溶液要看酸式酸根离子的水解程度和电离程度谁更大：呈碱性：NaHCO3、NaHS、NaHPO4；呈酸性：NaHSO4、NaH2PO4。返回17. 水溶液中的离子平衡考点：盐类水解的应用加热蒸发盐溶液所得固体的规律A、不水解，加热也不分解的得到该盐的晶体；Na2SO4B、挥发性强酸弱碱盐溶液得到金属氢氧化物或金属氧化物；AlCl3、FeCl3C、多元弱酸强碱的正盐溶液得到的溶质不变；Na2CO3D、难挥发性强酸弱碱盐溶液得到的溶质不变。Al2（SO4）3 E、阴阳离子均水解，其水解产物为易挥发的盐，蒸干后得不到任何产物；（NH4）2SF、不稳定的化合物、易氧化的物质蒸干后得不到原物质；Ca（HCO3）2、FaSO4、Na2SO3等返回17. 水溶液中的离子平衡考点：溶液中离子浓度大小的比较：1多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如在H3PO4的溶液中，c（H+）c（H2PO4）c（HPO42）c（PO43）。2多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析，如Na2CO3溶液中c（Na+）c（CO32）c（OH）c（HCO3）3不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响的因素。如在相同物质的量浓度的下列各溶液中NH4ClCH3COONH4NH4HSO4，c（NH4+）由大到小的顺序是。4混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电离因素，水解因素等。如在0.1molL1的NH4Cl和0.1molL1的氨水混合溶液中，各离子浓度的大小顺序为c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+）。在该溶液中，NH3H2O的电离与NH4+的水解互相抑制，NH3H2O电离因素大于NH4+的水解因素时，溶液呈碱性：c（OH）c（H+），同时c（NH4+）c（Cl）。返回17. 水溶液中的离子平衡考点：溶液中离子浓度大小比较的规律：5电荷守恒规律：电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，也就是所谓的电荷守恒规律。如NaHCO3溶液中存在着Na+、H+、HCO3、CO32、OH存在如下关系c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+c（OH）+2c（CO32）6物料守恒规律：电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的，如K2S溶液中S2、HS都能水解，故S元素以S2、HS、H2S三种形式存在，它们之间的守恒关系：c（K+）=2c（S2）+2c（HS）+2c（H2S）。7质子守恒规律：质子守恒：指溶液中酸碱反应的结果，得质子后的产物、得到质子的物质的量应该与失质子后的产物、失去质子的物质的量相等。如Na2CO3溶液中的质子守恒关系为：c（H+）+c（HCO3）+2c（H2CO3）=c（OH）或c（H+）=c（OH）c（HCO3）2c（H2CO3）。 返回17. 水溶液中的离子平衡误点警示 1、溶液中水电离出的c（H+）=1012，说明溶液可能为强碱性，也可能为强酸性；2、酸、碱抑制水的电离，盐的水解促进水的电离；3、量筒与滴定管读数的对比及误差分析4、溶液无限稀释后的pH5、某物质不是电解质，但也不一定就是非电解质6、水溶液能导电的化合物也不一定是电解质7、强电解质的导电能力也不一定就比弱电解质的强8、由pH大小还不一定能判断溶液的酸碱性，还要知道温度9、外界条件对水解程度的影响10、沉淀完全：离子浓度小于1105mol/L返回18. 电化学基础要点：1、原电池及其工作原理：看电极、看溶液、看回路、看本质。原电池的构成条件：关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池。a.有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极；b.电极均插入同一电解质溶液；c.两电极相连（直接或间接）形成闭合回路（半电池、盐桥）；负极：氧化反应电子流出的电极（较活泼的金属），金属化合价升高；正极：还原反应电子流入的电极（较不活泼的金属、石墨等），元素化合价降低2、一次能源：风力、流水、潮汐、地热、原煤、石油、天然气、天然铀矿3、二次能源：电力、蒸汽、机械能4、干电池：碱性锌锰电池5、充电电池：铅蓄电池、镍镉电池、锂离子电池返回18. 电化学基础要点：6、燃料电池：7、常见电源的电极反应式：8、原电池原理的应用：a.加快氧化还原反应的速率b.比较金属的活动性强弱c.设计原电池2、电解池工作原理：阳极：与正极相连，价态升高，电子流出的电极（活泼电极）阴极：与负极相连，价态降低，电子流入的电极（惰性电极）返回18. 电化学基础要点：电解池工作原理；金属的腐蚀的危害及其防护措施；3、阳极；ZnFeCuAgS2IBrClOH含氧酸根（Pt、石墨、Au以外的电极）（惰性电极）阴极：Ag+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+H+Al3+4、金属的腐蚀及其防护（化学腐蚀、电化学腐蚀）金属腐蚀的本质：金属失电子变成金属阳离子而被氧化。(1)不纯的金属（或合金）在电解质溶液中的腐蚀，关键形成了原电池，加速了金属腐蚀（析氢腐蚀、吸氧腐蚀）(2)金属腐蚀的防护：a.改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。如：不锈钢。b.在金属表面覆盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜）c.电化学保护法：牺牲阳极（活泼金属）的阴极保护法，外加电流的阴极保护法返回18. 电化学基础考点：1、原电池的正负极的判断方法a.根据组成原电池的两极材料判断：活泼金属负极b.根据电子流向或电流方向判断：电子负极正极c.根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向判断+正极d.根据原电池两极发生的变化来判断：失电子.氧化反应负极e.根据现象判断：溶解负极、气体正极2、电子反应式的书写：a.确定原电池的正负极b.注意保证原子守恒、电荷守恒和不忽视介质参与反应c.两极电极反应式中的电子消去得到原电池总反应式返回18. 电化学基础考点：原电池电极反应式的书写1CuH2SO4Zn原电池正极：2H+2e=H2负极：Zn2e=Zn2+总反应式：Zn+2H+=Zn2+H22钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀正极：O2+2H2O+4e=4OH负极：2Fe4e=2Fe2+总反应式：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3 =Fe2O3H2O+（3n）H2O3AlNaOHMg原电池正极：6H2O+6e=3H2+6OH负极：2Al6e+8OH=2AlO2+4H2O总反应式：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2返回18. 电化学基础考点：原电池电极反应式的书写1氢氧燃料电池（中性介质）正极：O2+2H2O+4e=4OH负极：2H24e=4H+总反应式：2H2+O2=2H2O2氢氧燃料电池（酸性介质）正极：O2+4H+4e=2H2O负极：2H24e=4H+总反应式：2H2+O2=2H2O3氢氧燃料电池（碱性介质）正极：O2+2H2O+4e=4OH负极：2H24e+4OH=4H2O总反应式：2H2+O2=2H2O4CH4燃料电池(碱性介质)正极：2O2+4H2O+8e=8OH负极：CH48e+10OH=CO32+7H2O总反应式：CH4+2O2+2OH=CO32+3H2O返回18. 电化学基础考点：电解原理的及其应用：1）电解CuCl2溶液阳极：2Cl2e=Cl2阴极：Cu2+2e=Cu总反应式：2Cl+Cu2+=Cl2+Cu2）电解精炼铜阳极（粗铜）：Cu2e=Cu2+阴极(纯铜)：Cu2+2e=Cu总反应式：无3）电镀铜阳极（纯铜）：Cu2e=Cu2+阴极（待镀金属，如Fe）：Cu2+2e=Cu总反应式：无返回18. 电化学基础考点：电解原理的及其应用：4）电解饱和食盐水阳极：2Cl2e=Cl2阴极：2H2O+2e=H2+2OH总反应式：2Cl+2H2O=H2+Cl2+2OH5）电解H2SO4溶液阳极：2H2O4e=O2+4H+阴极：4H+4e=2H2总反应式：2H2O=2H2+O26）电解NaOH溶液阳极：4OH4e=O2+2H2O阴极：4H2O+4e=2H2+4OH总反应式：2H2O=2H2+O2返回18. 电化学基础考点：电解池原理的应用；电解后溶液的性质1、电解池原理的应用a.氯碱工业（电解饱和食盐水）；b.电解精练铜（粗铜做阳极正、纯铜做阴极负）；c.电镀（镀层金属阳离子在阴极得电子：阳极变薄阴极变厚）；d.金属冶炼（Al2O3和MgCl2）。；e.金属的保护。（外加电源阴极被保护）2、电解后溶液的性质：口诀：氢出碱增；氧出酸增；氢氧共出：酸增“酸”、碱增“碱”、中为“中”。返回18. 电化学基础考点：电解原理的及其应用；原电池与电解的计算1、电解电极反应的书写及点解前后溶液pH变化：2、金属腐蚀快慢的规律：（1）电解(阳极)引起原电池(负极)化学腐蚀有防护措施原电池（正极）电解池（阴极）（2）活动性越大，腐蚀越快；（3）介质：强电解质弱电解质非电解质3、关于原电池与电解的计算（e转移）返回18. 电化学基础误点警示 1.在原电池的内电路中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动2.在原电池装置中，较活泼的金属电极不一定作负极3.电解时注意非惰性电极会放电4.书写电极反应式要注意介质的种类返回19. 有机化学基础要点：1、知识网络：返回炔炔 烃烃酯酯醛醛醇醇卤代烃卤代烃 烯烯 烃烃烷烷 烃烃芳香烃芳香烃羧酸羧酸酚酚水解水解还原还原水水解解 酯酯 化化氧化氧化氧化氧化水解水解酯化酯化取取代代取取代代加成加成加成加成加成加成取取代代加成加成消消去去加加成成取代取代加加成成氧化氧化19. 有机化学基础考点：基本知识1、有机物的分类：按碳骨架分类、按官能团分类2、官能团与基的区别：基是有机物中的原子或原子团、官能团是有机物中特殊性质的原子或原子团 官能团属于基；但基不一定是官能团3、有机化合物的命名4、有机物的分离提纯：蒸馏、重结晶、萃取、色谱法5、相对分子质量的测定质谱法6、分子结构的鉴定红外光谱法、核磁共振氢谱7、同分异构现象：碳链异构、官能团异构、位置异构、空间异构返回19. 有机化学基础考点：8、烷烃、烯烃、炔烃的结构和性质的比较返回烷烃烯烃炔烃通式CnH2n+2CnH2nCnH2n2代表物CH4C2H4C2H2结构特点单键，正四面体双键，平面120。三键，直线型物理性质无色气体，难溶于水易溶于有机溶剂，密度比水小化学活动性稳定活泼活泼取代反应光照卤代加成反应H2、X2、HX、H2O、HCN等加成氧化反应燃烧火焰较明亮火焰明亮带黑烟火焰很明亮带浓黑烟不与KMnO4(H+)反应KMnO4(H+)溶液褪色KMnO4(H+)溶液褪色加聚反应不能发生反应发生反应发生反应鉴别Br2/KMnO4(H+)不褪色Br2、KMnO4(H+)均褪色用途燃料、化工原料植物生长调节剂、原料 | 氧炔焰、化工原料19. 有机化学基础考点：9、烷烃、烯烃、炔烃、苯、苯的同系物性质的比较返回液溴溴水溴的CCl4溶液KMnO4(H+)溶液烷烃溴蒸气、光照下取代反应不反应，液态烷烃萃取不反应，互溶不褪色不反应烯烃 常温加成褪色常温加成褪色常温加成褪色氧化褪色炔烃 常温加成褪色常温加成褪色常温加成褪色氧化褪色苯一般不反应，催化下可取代不反应，发生萃取褪色不反应，互溶不褪色不反应苯的同系物一般不反应，光照侧链取代催化苯环取代不反应，发生萃取褪色不反应，互溶不褪色氧化褪色19. 有机化学基础考点：10、卤代烃的结构与性质（取代反应、消去反应）11、卤代烃的用途和危害12、消去反应与水解反应的比较13、醇的性质：和Na反应、消去反应（分子内脱水）、取代反应（卤代反应、酯化反应、分子间脱水生成醚）、氧化反应（催化氧化、高锰酸钾溶液褪色、重铬酸钾酸性溶液褪色返回反应类型反应条件键的变化卤代烃的结构特点主要生成物水解反应NaOH水溶液CX与HO断裂CO与HX生成含CX即可醇消去反应NaOH醇溶液CX与CH断裂C=C或CC与HX生成与X相连的C的邻位C上有H烯烃或炔烃19. 有机化学基础考点：14、苯、甲苯、苯酚的性质比较返回类别苯甲苯苯酚化学式C6H6C6H5CH3C6H5OH氧化反应KMnO4(H+)不褪色被KMnO4(H+)氧化常温O2氧化呈粉红色取代反应状态液溴液溴浓溴水条件催化剂催化剂无催化剂产物C6H5Br甲苯的邻间对三种一溴代物三溴苯酚特点苯酚与溴的取代反应比苯、甲苯易进行原因酚羟基对苯环的影响使苯环上的氢原子变得活泼,易被取代与H2加成反应条件催化剂，加热催化剂，加热催化剂，加热结论都含苯环，故都可发生加成反应19. 有机化学基础考点：15、醛类的性质：银镜反应、与新制的Cu(OH)2反应16、醇、酚、羧酸中OH性质的比较返回醇羟基水酚羟基碳酸羧羟基氢原子活泼性从左到右逐渐增强电离极难电离微弱电离微弱电离部分电离部分电离酸碱性中性中性很弱酸性弱酸性弱酸性与Na反应反应H2反应H2反应H2反应H2反应H2与NaOH反应不反应不反应反应反应反应与NaHCO3反应不反应不反应不反应反应能否由酯水解生成能能能19. 有机化学基础考点：17、有机物归纳返回物质官能团主要化学性质烷烃光照下卤代、高温分解、不能使KMnO4(H+)褪色烯烃C=C加成反应、加聚反应、易被氧化KMnO4(H+)褪色炔烃CC加成反应、加聚反应、易被氧化KMnO4(H+)褪色苯C6H6Fe催化卤代反应、硝化反应、加成反应苯同系物C6H5CH3同苯性质、光照支链卤代、能使KMnO4(H+)褪色卤代烃XNaOH水溶液共热取代、 NaOH醇溶液共热消去醇OH金属生H2、消去反应、催化氧化生醛、酯化酚C6H5OH弱酸性、还原性、与浓溴水取代、遇FeCl3紫色醛CHOH2加成生醇、 Ag(NH3)2+或Cu(OH)2氧化为酸羧酸COOH酸的通性、酯化反应酯COO发生水解反应生成羧酸和醇19. 有机化学基础考点：2、有机反应类型1.取代反应（类别、条件）能发生取代反应的官能团有：醇羟基（OH）、卤原子（X）、羧基（COOH）、酯基（COO）、肽键（CONH）等。2.加成反应（类别、条件）1）能发生加成反应的官能团：双键、三键、苯环、羰基（醛、酮）等。2）加成反应有两个特点：反应发生在不饱和的键上，不饱和键中不稳定的共价键断裂，然后不饱和原子与其它原子或原子团以共价键结合。加成反应后生成物只有一种（不同于取代反应）。返回19. 有机化学基础考点：2、有机反应类型3.消去反应（类别、条件）1）能发生消去反应的物质：醇、卤代烃；能发生消去反应的官能团有：醇羟基、卤素原子。2）反应机理：相邻消去4.聚合反应（类别、条件）1）加聚反应：烯烃加聚的基本规律：2）缩聚反应：a.二元羧酸和二元醇的缩聚，如合成聚酯纤维：b.醇酸的酯化缩聚：返回19. 有机化学基础考点：2、有机反应类型5.氧化反应、还原反应（判断依据、类别、条件）1）氧化反应就是有机物分子里“加氧”或“去氢”的反应。能发生氧化反应的物质和官能团：烯（碳碳双键）、醇、酚、苯的同系物、含醛基的物质等。2）还原反应是有机物分子里“加氢”或“去氧”的反应，其中加氢反应又属加成反应。还原反应具体有：与氢气的加成（如醛、酮）、硝基苯的还原。6、酯化反应1）酯化反应的脱水方式：羧酸和醇的酯化反应的脱水方式是：“酸脱羟基醇脱氢”，羧酸分子中羧基上的羟基跟醇分子中羟基上的氢原子结合成水，其余部分结合成酯。这种反应的机理可通过同位素原子示踪法进行测定。2）酚酯的形成不要求掌握，但在书写同分异构体的时候需要考虑酚酯；酚酯的水解也要求掌握。返回19. 有机化学基础考点：2、有机反应类型7水解反应1）能发生水解反应的物质：卤代烃、酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质等2）从本质上看，水解反应属于取代反应。3）注意有机物的断键部位，如乙酸乙酯水解时是与羰基相连的CO键断裂。（蛋白质水解，则是肽键断裂）8、中和反应、裂化反应及其它反应1）醇、酚、酸分别与Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3的反应；显色反应等。2）要注意醇、酚和羧酸中羟基性质的比较：3）显色反应主要掌握：FeCl3遇苯酚显紫色；浓硝酸遇含苯环的蛋白质显黄色（黄蛋白实验）；碘水遇淀粉显蓝色。返回19. 有机化学基础考点：3、有机化学易错易混点1、在记忆有机化学反应的化学方程式时注意条件不同产物不同2、同分异构体的书写注意要有规律才会不漏不重碳链异构、位置异构、官能团异构、*空间异构“减链法”选择最长的碳链为主链；找出主链的中心对称线主链由长到短；支链由整到散；位置由心到边；排布间邻对3、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物的区别4、常见有机物的空间结构：甲烷正四面体；乙烯平面型；苯平面六边型；返回20. 物质结构与性质要点：能层、能级与原子轨道1、电子层：按电子的能量差异将核外电子分成不同的能层2、电子亚层：同一能层的电子能量也不相同，分成不同的能级3、s电子的原子轨道为球形，能层序数越大原子轨道越大电子能量越高4、p电子原子轨道为纺锤形，每个p能级有三个原子轨道，他们相互垂直，符号Px、Py、Pz；没个轨道最多容纳2个电子；5、基态原子的核外电子排布规律：能量最低原理：泡利不相溶原理：每个原子轨道上最多只能容纳自旋状态相反的两个电子（用“”、“”表示），状态不相同。洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占偶一个轨道，而且自旋方向相同。（等价轨道全充满、半充满或全空的状态一般是比较稳定的）6、对“电子云”图的认识：用小黑点的疏密来表示电子在核外空间单位体积内出现机会多少的一种图象。返回20. 物质结构与性质要点：构造原理与核外电子排布1、排布顺序：ns(n2)f(n1)dO；PS）6、电负性：吸引键合电子能力：从左到右、从下到上增大电负性的意义：一般：金属的电负性1.8电负性差1.7，形成离子键判断金属活泼性；返回20. 物质结构与性质要点：要点：化学键与分子立体结构、共价键的键参数1、共价键：具有饱和性和方向性（极性键和非极性键）：轨道重叠方式：键和键；提供接受孤对电子的空轨道：配位键AB；2、键能：键能越大，化学键越稳定；3、键长：键长越短，化学键牢固；4、键角：反映分子空间结构，可判断分子的极性返回键键形成原子轨道以“头碰头”重叠原子轨道以“肩并肩”重叠电子云特征轴对称镜像对称强度较大不如键牢固，易断裂分布规律共价单键键；双键键和键；三键键和2个键20. 物质结构与性质考点：分子立体结构的判断返回杂化类型spsp2sp3空间构型直线形平面三角形V形三角锥正四面体实例C2H2、CO2、HgCl2、BeCl2C2H4、BF3、BCl3、H2O、H2S、SO2、NH3、NF3、CH4、CCl4、中心原子孤对电子对数代表物杂化轨道数杂化轨道类型分子结构0CO20+2sp直线形CH2O0+3sp2平面三角形CH40+4sp3正四面体1SO21+2sp2V形NH31+3sp3三角锥2H2O2+2sp3V形20. 物质结构与性质要点：键的极性与分子的极性1、价层电子对之间的斥力：a.电子对之间的夹角越小，排斥力越大b.孤电子对孤电子对孤电子对成键电子成键电子成键电子c.三键双键单键2、分子极性的判断方法：化合价绝对值=主族系数：非极性分子返回类型实例键的极性分子的极性空间结构X2H2、N2非极性键非极性直线形XYHCl极性键极性直线形XY2CO2、CS2极性键非极性直线形H2O、H2S极性键极性V形XY3BF3极性键非极性平面三角形NH3、PH3极性键极性三角锥形XY4CH4、CCl4极性键非极性正四面体形XYZ3CHCl3极性键极性非正四面体形20. 物质结构与性质要点：等电子体、配合物简介、手性分子和无机含氧酸1、等电子体原理：原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学特征；N2和CO、N2O和CO2、SO2和O3、SO42和PO432、配合物理论：（分为内界和外界）中心离子（提供空轨道）：Cu2+、Fe3+、Ag+；配位体（提供孤对电子）：NH3、H20、Cl、Br、I、SCN；配位数：3、配位键：AB；提供接受孤对电子的空轨道；4、手性分子：判断依据是碳原子是否连有4个不同的原子或原子团5、含氧酸的酸性强弱规律：含氧酸的酸性随着分子中连接在中心原子上的非羟基氧个数增多而增大，即(HO)mROn中n值越大，酸性越强。n=0，弱酸；n=1，中强酸；n=2，强酸；n=3，最强酸。返回20. 物质结构与性质要点：范德华力、氢键及其对物质性质的影响1、范德华力：把分子聚集在一起的作用力，叫分子间作用力广泛存在于分子间；分子间作用力远小于化学键的强弱组成结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力也越大相对分子质量相近，分子极性越大，分子间作用力也越大分子间作用力也越大，物质的熔点和沸点越高2、氢键：存在于某些氢化物分子间，比分子间作用力稍强，比化学键弱很多。形成条件：原子半径较小，非金属性很强的原子Y（N、F、O）与H原子形成强极性键，与另一个分子中原子半径较小，非金属性很强的原子Y，在分子间Y与H产生较强的静电吸引，形成氢键表示方法：XHYH（X、Y可相同可不同，一般为N、F、O）氢键的影响：使物质具有较高的熔点（如HF、H2O、NH3等）；使物质易溶于水（NH3、C2H5OH、CH3COOH）；解释一些反常的现象（冰的密度比水小）。返回20. 物质结构与性质要点：晶体的性质返回离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体构成的粒子阴、阳离子原子分子金属阳离子和自由电子粒子间的作用离子键共价键分子间作用力(含氢键)金属阳离子和自由电子之间强烈相互作用作用力强弱较强很强弱较强作用力判断方法离子电荷、半径键长（原子半径）结构相似时比较Mr离子半径、价电子数熔沸点较高高低差别较大/Hg、W硬度略硬而脆大较小差别较大导热和导电性不良导体不良导体不良导体良导体溶解性多数易溶一般不溶相似相溶一般不溶，少数与水反应机械加工性不良不良不良优良延展性差差差优良20. 物质结构与性质要点：晶体的性质及晶体类型的判定1、判断晶体类型的方法：根据原子间的作用力，物质的分类，熔点，导电性，硬度和机械性能2、物质熔、沸点高低的比较：一般来说：原子晶体离子晶体分子晶体；金属晶体有高有低原子晶体：原子半径越小，形成的共价键键长越短，键能越大，其晶体熔沸点越高：如CCCSiSiSi；离子晶体：阴、阳离子的电荷数越大，离子半径越小，则离子间作用力越强，其晶体熔沸点越高：MgONaCl，KFKCl；分子晶体：组成结构相似的物质，相对分子质量越大，其熔沸点越高：如O2N2，HIHBrHCl；组成结构不相似的物质，分子的极性越大，其熔沸点越高：如CON2；金属晶体：离子的电荷数越多，半径越小，其金属键就越强，金属熔沸点越高：如AlMgNa；3、晶胞中微粒分配规律：立方体体心1、面心1/2、棱边1/4、顶点1/8。返回20. 物质结构与性质要点：常见晶体结构返回堆积模型代表物空间利用率配位数晶胞非密置层简单立方Po52%6简单立方堆积钾型（bcp）NaKFeCr68.02%8体心立方堆积密置层镁型（hcp）MgZnTiNi74.05%12六方最密堆积铜型（ccp）CuAgAuAl74.05%12面心立方堆积晶体空间结构最近等距离异种离子最近等距离同种离子NaCl交替占据立方体顶点6个（距离为a）12个（距离为2a）CsCl立方体结构8个6个CO2面心立方12石墨混合型晶体原子+分子每个正六变形占有2个C；C原子:CC键=2:3金刚石C位于正四面体顶点最小环6个C原子且不共面，C原子:CC键=1:2SiO2正四面体.Si中心.O顶点Si原子:O原子=1:220. 物质结构与性质考点：化学键与物质类别关系规律共价化合物中只有共价键；离子化合物中含有离子键。1、离子键：a.相关概念；b.离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物；c.离子化合物形成过程的电子式的表示（AB，A2B，AB2，NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22，NH4+）；2、共价键：a.相关概念；b.共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐）；c.共价化合物形成过程的电子式的表示（NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2）；d极性键与非极性键。3、杂化轨道理论：sp杂化、sp2杂化、sp3杂化返回20. 物质结构与性质误点警示1、原子核不一定都是由质子和中子构成2、某元素的相对原子质量不一定等于其某一种核素的质量数3、原子得失电子数多少与非金属性（金属性）强弱无关4、失电子难得电子不一定容易返回21. 化学与技术考点：化工生产过程中的基本问题1、根据化学反应原理确定生产过程：产品的化学组成和性质2、生产中原料的选择：依据化学反应原理、厂址选择、原料、能源、工业用水的供应能力、存贮、运输、预处理成本及环境保护等3、生产中反应条件的控制：浓度、温度、压强4、生产中三废的处理：废气、废液、废渣的处理与循环利用a.尾气吸收：b.污水处理：c.废渣的利用：5、能量的充分利用：返回21. 化学与技术考点：化学工业合成氨、候氏制碱法1、合成氨：反应原理：N2+3H2=2NH3催化剂、高温、高压；放热反应适宜条件：温度：400500；温度太高，平衡左移，产率低500左右催化剂的活性最大；压强：20MPa50MPa，因压强太大，氨含量增大对设备要求更高，能量消耗也更大；催化剂：铁触媒（以铁为主）；a.造气：制备合成氨的原料气，空气液化蒸发氧气或氧气转化为CO2除去获得N2；水和碳氢化合物高温制取H2b.净化：原料气净化处理，以防止催化剂“中毒”：用稀氨水吸收H2S杂质；CO转化为CO2用K2CO3吸收；最后精制处理：如用醋酸、铜和氨配成的溶液来吸收CO、CO2、O2、H2S等少量有害气体c.合成：将原料气进行化学合成制氨，从合成塔出来的气体约还15%的氨，通过冷凝器使氨液化分离导入液氨贮罐d.废渣煤渣和碳黑作建材和肥料；废气CO2制尿素和碳铵和H2S直接氧化和循环法回收；废液氰化物生化、加压水解、氧化分解、化学沉淀、反吹回炉处理和含氨的污水蒸馏挥手处理返回21. 化学与技术考点：化学工业合成氨、候氏制碱法2、氨碱法生产纯碱和联合制碱法：用途：玻璃、制皂、造纸、纺织和漂染等工业反应原理：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO32NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O（加热）CaCO3提供CO2和CaO与产物NH4Cl反应得NH3循环使用优点：提高食盐利用率，无氯化钙废料，缩短生产流程，节约投资，降低成本；不足：有时会发生氯化铵产品供大于求的情况返回21. 化学与技术考点：化学工业接触法制硫酸3、接触法制硫酸：反应原理：S+O2=SO2，2SO2+O2=2SO3（条件：催化剂）SO3+H2O=H2SO4设备：沸腾炉、接触室、吸收塔适宜条件：温度：较高的温度（400500）压强：常压催化剂尾气吸收：石灰水吸收法：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OCaSO3+H2SO4=CaSO4+H2O+SO2氨水吸收法：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3+H2O(NH4)2SO3+H2SO4=(NH4)2SO4+H2O+SO2返回21. 化学与技术考点：化学与资源开发利用获取纯净的水1、天然水的净化a.混凝法：明矾净水KAl(SO4)2电离的Al3+水解产生的Al(OH)3以絮状的带正电的胶体存在，吸引水中一般带负电的杂质，破坏了天然水中胶体杂质的稳定性，使之聚沉，同时还吸附一些悬浮物。混凝剂：硫酸铝、聚合铝、硫酸亚铁、硫酸铁；FeSO47H2O一般过程：混凝沉淀过滤杀菌b.化学软化法：加热法、药剂法和离子交换法（Ca2+、Mg2+）软水：含有少量Ca2+、Mg2+或不含Ca2+、Mg2+的水硬水：含有较多Ca2+、Mg2+的水；其会浪费肥皂、锅炉费能危险暂时硬度含Ca(HCO3)2或Mg(HCO3)2；永久硬度含CaSO4或MgSO4硬水软化：加热法、药剂法(纯碱、生石灰、磷酸盐)、离子交换法2、污水处理：a.处理技术：物理法、生物法、化学法b.处理程度：一级、二级、三级c.化学方法：中和法（熟石灰、硫酸、CO2）、重金属离子沉淀法（HgS）、氧化还原法返回21. 化学与技术考点：化学与资源开发利用海水的综合利用1、海水制盐：以蒸发放为主：贮水池、蒸发池、结晶池条件：海滩平坦空旷；气候干燥多风少雨；原理江河入海口2、氯碱工业：电极反应：阳极：2Cl2e=Cl2阴极：2H2O+2e=H2+2OH总反应式：2Cl+2H2O=H2+Cl2+2OH盐水的精制：加NaOHNa2CO3BaCl2溶液，除去Ca2+Mg2+离子交换膜法：避免H2和Cl2相混合引起爆炸和Cl2+H2O反应3、海水提溴：吹出法提取步骤：浓缩氧化(氯化)吹出吸收氧化蒸馏凝结氯化：Cl2+2Br=2Cl+Br2吸收：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4（最后凝结得到液溴）4、海水提镁：提取步骤：浓缩加石灰乳生成Mg(OH)2过滤加HCl转化成MgCl2烘干，电解熔融MgCl2Mg+Cl2(制HCl循环使用)5、提取重水：化学交换法：热塔海水HDO中的氘H2S中成为HDS、冷塔淡水HDS中的氘水中成为HDO，这样在水中富集而提取返回21. 化学与技术考点：石油、煤、天然气的综合利用1、石油的分馏：把石油分成不同沸点范围的产物；常压分馏：石油气C4下、汽油C511、煤油C1116、柴油C1518、重油C20上减压分馏：润滑油、凡士林、石蜡、沥青、石油焦2、重油裂化：在一定条件下使分子含碳原子多、相对分子质量大、沸点高的烃断裂为含碳原子少、相对分子质量小、沸点低的烃的过程。C8H16目的：提高汽油的产量；热裂化：生成轻质燃油烃催化裂化：断裂成含碳原子数较少的烃裂化重整（提高轻质燃油的质量）：辛烷值、铂铼重整3、石油裂解：进一步裂解长链烃短裂成乙烯、丙烯、丁烯等目的：制基本有机合成原料产品：乙烯、丙烯、聚乙烯、聚丙烯、乙醇、乙醛、甘油等乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一返回21. 化学与技术考点：石油、煤、天然气的综合利用4、煤的综合利用：多种有机物和无机物组成的复杂的混合物煤的干馏：将煤隔绝空气加强热使其分解的过程产品：气态：焦炉气（H2、CH4、C2H4等）、CO、H2液态：粗氨水、煤焦油（苯、甲苯、酚类、沥青固态：焦炭煤的气化：在适宜条件下将煤转化为气体燃料；目的是生产民用、工业用燃料气和合成气CO、H2、CH4等煤的直接液化：煤+H2汽油、柴油、芳香烃煤的间接液化：煤+H2CO+H2烃类燃料、醇类燃料、乙二醇；C2C4的烯烃、合成高品质汽油等5、天然气：燃料、有机原料，天然气制甲醇返回21. 化学与技术考点：化学与材料的发展1、新型无机非金属材料：陶瓷：抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、易成型等特点普通玻璃：原料（石英、石灰石和纯碱）；成分（Na2SiO3、CaSiO3）；经热熔融、澄清、成型和缓冷制成光学玻璃：含有钾和铅耐化学腐蚀、耐温度急剧变化玻璃：加入B2O3颜色不同的玻璃：加入金属氧化物或盐水泥：一种常见的硅酸盐材料。可以在空气和水中硬化高温结构陶瓷：Al2O3熔点高硬度大；Al4N3超硬度耐腐蚀光导纤维：传导光的能力非常强，质量小、耐腐蚀、易铺设特性：耐高温、强度高、具有光学、电学特性，生物功能金刚沙：SiC氮化硅：Si3N4；熔点高、硬度大、化学性质稳定返回21. 化学与技术考点：化学与材料的发展2、金属材料：炼铁：利用氧化还原反应把铁还原出来：探矿、采矿、选矿、冶炼设备：高炉主要原料：铁矿石、焦碳、石灰石、空气主要反应：C+O2=CO2、CO2+C=2CO（高温）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2CaCO3=CaO+CO2CaO+SiO2=CaSiO3炼钢：用氧化剂把生铁里过多的碳和其他杂质P、S、Si、Mn除去设备：转炉、电炉或平炉原料：生铁水、氧气、造渣材料(CaO)、脱氧剂(硅、铁)等等原理：高温下将C和其它杂质转化为气体或炉渣除去；再添Si、Mn、Al等炼铝：电解熔融Al2O3法：铝土矿溶于NaOH溶液通入CO2脱水电解时，以冰晶石（Na3AlF6）氧化铝熔融液为电解质，其中也常加入少量的氟化钙等帮助降低熔点金属的腐蚀和防护：返回21. 化学与技术考点：化学与材料的发展3、高分子化合物与材料加聚反应、缩聚反应线型结构：可以溶于一些有机溶剂，热塑性聚合物(加热软化体型结构：不易溶于有机溶剂，热固性聚合物（加热不熔融）光敏高分子、导电高分子、高吸水性树脂保护：避免接触能与其发生反应或催化这种反应的化学试剂，也要避免接触能使之溶解的有机溶剂降解：指化学和物理因素引起聚合物分子链断裂的过程；主要涉及生物降解、光降解和化学降解三种过程废旧合成材料的再生利用：a.通过再生和改性利用，重新做成多种有用材料和制品；b.采用热裂解或化学处理的方法使其分解，用于制备化工原料；c.将废旧的聚合物作为燃料回收利用热能。返回21. 化学与技术考点：化学与材料的发展4、现代信息基础材料单晶硅5、新材料诞生新科技石墨、金刚石、C606、复合材料：一般由起黏结作用的基体和起增强作用的增强体两种材料构成。既能保持远材料的长处，又能弥补其短处，从而提高材料的性能，扩大应用范围。例如玻璃钢7、化学与技术的发展化肥、农药（高效、低毒、低残留）化肥：合理使用化肥，要考虑土壤酸碱性、作物营养状态和根据化肥本身的化学性质。长期使用会使水体富营养化，引起水华等雨水充沛地区：用硫铵：易被植物吸收，能被土壤保持不易流失气候干燥地区：硝铵：吸水性强，容易流失，但受热或撞击易爆炸注意：长期使用硫铵会造成土壤酸性增强，土壤板结农药：一代农药：天然产物和无机物；（波尔多液：硫酸铜和石灰）二代农药：有机氯、有机磷、氨基甲酸酯等有机合成农药；三代农药：拟除虫菊酯和特异性农药返回21. 化学与技术考点：化学与材料的发展8、肥皂：化学成分为高级脂肪酸的钠盐或钾盐（酯的水解制造）亲水基：具有极性的COO部分易溶于水而不易溶于油憎水基：非极性的R部分不易溶于水而易溶于油（亲油基）使用过程：浸泡、搓洗、漂洗；去污作用：润湿（油污分散）、乳化（脱离）、起泡（脱离）9、精细化工：特点：品种多、批量小、产值高；技术密集、附加值高返回22. 无机推断考题分类：框图推断；实验型推断题；计算型推断题；常见气体、离子的检验与推断推断题的思路和步骤：阅读题目挖掘信息筛选信息寻找突破口推理判断得出结论得出结论规范书写规范书写框图题寻找“题眼”的途径：1、从物质的组成、结构方面寻找2、从实验现象寻找3、从反应类型寻找4、从典型性质寻找5、从反应条件寻找6、从数据去寻找7、从转化关系寻找例：符合：“氧化氧化水化”：H2S、S、NH3、N2、Na返回22. 无机推断推断题的解题方法与基本思路解答此类题目的关键是抓住元素、化合物的特性，挖掘解题“题眼”，并以此为突破口解题。此类试题常见的解题方法为“审找析(推)验答”五步。即：(1)审：审清题意，题干问题框图，迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求。(2)找：找“题眼”，即找到解题的突破口，此步非常关键。(3)析(推)：从“题眼”出发，联系新信息及所学知识，大胆猜测，应用正、逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式，进行综合分析、推理，初步得出结论。(4)验：验证确认，将结果放入原题检验，完全符合条件才算正确。(5)答：按题目的要求写出答案。即：推断题找关键(突破口)结论作答。返回22. 无机推断考点：常见的有颜色的物质：固体淡黄色或黄色：S黄、FeS2黄、Na2O2浅黄、AgBr浅黄、AgI黄、Au黄、CuFeS2黄、TNT淡黄等。红色或红棕色：Cu紫红、Cu2O红、Fe2O3红棕等。黑色：C（金刚石）无色、C（石墨）黑、CuS、Cu2S黑、FeS黑、MnO2黑、FeO黑、Fe3O4（磁性物质）黑色晶体、CuO黑、PbS黑、Ag2O棕黑等。紫黑色：I2紫黑、KMnO4紫黑白色腊状固体：白磷溶液Cu2+蓝、MnO4紫红、Fe2+浅绿、Fe3+棕黄、Fe(SCN)3血红、NO2浅黄、CuCl42黄、Cu（H2O）42+蓝。氯水浅黄绿色、溴水橙黄色、碘水棕黄色溴的有机溶液橙红红棕、I2的有机溶液紫红气体Cl2黄绿、NO2棕红、Br2蒸气红棕、I2蒸气紫色返回1. 化学实验基本方法考点：重要无机物的俗名及化学式重要无机物的俗名及化学式俗名化学式俗名化学式(或主要成份或主要成份)双氧水双氧水H2O2、干冰、干冰CO2、尿素、尿素CO(NH2) 2、碳铵、碳铵NH4HCO3、纯碱、苏打、天然碱、纯碱、苏打、天然碱Na2CO3、小苏打、小苏打NaHCO3、芒硝、芒硝Na2SO410H2O(缓泻缓泻剂剂)、烧碱、火碱、苛性钠、烧碱、火碱、苛性钠NaOH、水玻璃、泡花碱、水玻璃、泡花碱Na2SiO3、玻璃的主要成分、玻璃的主要成分Na2SiO3、CaSiO3、SiO2刚刚玉玉Al2O3、铝热剂、铝热剂AlFe2O3或其他氧化物或其他氧化物、硅石、石硅石、石英、光纤、水晶英、光纤、水晶SiO2、明矾、明矾KAl(SO4) 212H2O、石膏、石膏(生石膏生石膏)CaSO42H2O、石灰石、大理石、方解石、石灰石、大理石、方解石CaCO3、生石灰、生石灰CaO、熟石灰、消石灰、熟石灰、消石灰Ca(OH) 2、碱、碱石灰石灰CaO、NaOH(混合物混合物)、 “84”消毒液消毒液NaClO(溶液溶液)、漂白粉漂白粉(漂粉精漂粉精)Ca(ClO) 2、CaCl2 (混合物混合物)、绿矾、绿矾FeSO47H2O、铁红、赤铁矿、铁红、赤铁矿Fe2O3、磁铁矿、磁铁矿Fe3O4、胆、胆矾、蓝矾矾、蓝矾CuSO45H2O、铜绿、孔雀石、铜绿、孔雀石Cu2 (OH) 2CO3、重晶石、钡餐重晶石、钡餐BaSO4(无毒无毒)返回22. 无机推断考点：据特殊的实验现象：(1)遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3（碱性）(2)遇空气变为红棕色的气体：NO(3)加碱产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，Fe2+(4)加苯酚显紫色或加SCN显血红色或加碱产生红褐色沉淀，Fe3+(5)遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能SO42、Ag+、SO32(6)遇HCl生成沉淀，可能是：Ag+、SiO32、AlO2、S2O32(7)遇H2SO4生成沉淀，可能：Ba2+、Ca2+、S2O32、SiO32、AlO2(8)与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体有Cl2、O2、SO2、NO2(9)电解时阳极产生的气体一般是：Cl2、O2，阴极产生的气体H2(10)能使品红溶液褪色的气体可能是：Cl2、SO2；加热恢复原颜色的是SO2，不NaClO、Ca(ClO)2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、双氧水、活性碳等(11)遇淀粉变蓝的：碘单质(12)遇到淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有Cl2、NO2、Br2、I2蒸气(13)白雾：HCl挥发；白烟：HCl+NH3；棕色烟：Fe+Cl2；Cu+Cl2(14)与水剧烈反应产生气体：Na2O2、CaC2（且有白色浆状物）返回22. 无机推断考点：等电子体；微粒结构等1.正四面体型分子：CH4SiH4CCl4SiCl4P4等。直线型分子：乙炔、二氧化碳、二硫化碳等。平面型分子:苯、乙烯等。含有非极性共价键的离子化合物：过氧化钠（Na2O2）、二硫化亚铁（FeS2）等。含有10个电子的粒子：离子：O2FNeNa+Mg2+Al3+分子：CH4NH3H2OHFNH4+H3O+OHNH2电子总数为18的粒子：（9个电子的粒子：OHCH3NH2F）分子：Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3NH2、CH3F、NH2OH、NH2NH2等离子：K+、Ca2+、HS、S2、Cl、O22返回22. 无机推断考点：3、有MnO2参与的反应：H2O2、KClO3、HCl(浓)4、一种物质反应生成三种物质：KMnO4、NaHCO3、Ca(HCO3)2、NH4HCO3、(NH3)2CO3、HNO35、特殊的反应条件：a.放电：N2+O2 b.光照：H2+Cl2、HClO、HNO3 c.催化剂：V2O5SO2+O2、高温高压催化剂N2+H2、Cu/加热C2H5OH6、相关反应：工业制漂白粉、工业合成氨、氨的催化氧化、电解饱和食盐水、电解制镁、铝、工业制粗硅返回22. 无机推断考点：具有特征颜色和状态的常见物质1(淡)黄(棕)色固体：Na2O2、S、FeCl3、CuCl2；黑色固体：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4；紫(黑)色固体：KMnO4、I2；(紫)红色固体：Cu；绿色固体：Cu2 (OH)2CO3。2有色气体：NO2 (红棕色)、F2 (浅黄绿色)、Cl2 (黄绿色)；无色刺激性气体：SO2、NH3、HX(X为F、Cl、Br、I)；无色无味气体：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、NO。3常温下呈液态的特殊物质：Br2 (非金属单质)、Hg(金属单质)、H2O、H2O2等。4易升华的物质：I2。5溶液中的有色离子：Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、MnO4紫(红)色。 6Br2在水中显黄(橙)色，在有机溶剂中显橙(红)色；I2在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫(红)色。7有色沉淀：白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等；(浅)黄色沉淀：AgBr、AgI、S；红褐色沉淀：Fe(OH)3；蓝色沉淀：Cu(OH)2；黑色沉淀：CuS、FeS；(砖)红色沉淀：Cu2O。返回22. 无机推断考点：考题中常出现的特征反应1既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质：(1)金属单质：Al。(2)两性物质：两性氧化物如Al2O3，两性氢氧化物如Al(OH)3。(3)弱酸弱碱盐：如(NH4)2CO3、CH3COONH4等。(4)弱酸的酸式盐：如NaHCO3、Ca(HCO3)2、NaHSO3等。2固体加热后不留残渣的物质：I2、NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HCO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3。3常温下与水反应产生气体的物质：Na、K、Na2O2。4能与NaOH溶液作用产生H2的金属有Al，非金属有Si。5与强碱溶液反应产生气体的溶液一般含NH。6与酸反应产生气体的溶液中可能含：CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2、HS等。7有MnO2参与的化学反应：(1)2H2O2=2H2OO2(2)2KClO3+MnO2=2KCl3O2(3)MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O返回22. 无机推断考点：考题中常出现的特征反应8置换反应的类型(1)金属金属如ZnCu2+=Zn2+Cu,2AlFe2O3=Al2O32Fe(2)金属非金属如Zn2H=Zn2+H2，2Na2H2O=2NaOHH2，3Fe4H2O(g)=Fe3O44H2(3)非金属非金属固态非金属固态非金属如2CSiO2=Si2CO固态非金属气态非金属如CH2O(g)=COH2气态非金属固态非金属如Cl22KI=2KClI2，Cl2H2S=2HClS气态非金属液态非金属如Cl22HBr=2HClBr2(4)非金属金属如C2CuO=2CuCO2，3H2Fe2O3=2Fe3H2O返回22. 无机推断考点：考题中常出现的特征反应9一些特殊的反应类型(1)化合物单质化合物化合物如Cl2H2O、NH3O2、CH4O2(2)化合物化合物化合物单质如Na2O2CO2、Na2O2H2O(3)化合物单质化合物如Na2SO3O2、FeCl3Fe、FeCl2Cl2、COO2、Na2O+O210与工业生产有关的反应(1)工业制漂白粉：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(2)工业合成氨：N23H2=高温、高压催化剂=2NH3(3)氨的催化氧化：4NH35O2=催化剂=4NO6H2O(4)电解饱和食盐水：2NaCl2H2O=2NaOHH2Cl2(5)电解法制镁、铝：MgCl2 (熔融)=MgCl2； 2Al2O3=(熔融)电解冰晶石=4Al3O2(6)工业制粗硅：SiO22C=Si2CO(7)煅烧石灰石：CaCO3=CaOCO2返回22. 无机推断考点：中学化学中涉及到的特征反应条件1放电N2O2=2NO2光照(1)H2Cl2=2HCl (2)2HClO=2HClO2(3)4HNO3=4NO2O22H2O3催化剂(1)2H2O2=2H2OO2(2)2KClO3=MnO2=2KCl3O2 (3)2SO2O2=V2O5=2SO3(4)N23H2=高温、高压催化剂=2NH3(5)2CH3CH2OHO2=Cu=2CH3CHO2H2O4电解(1)2H2O2=H2O2 (2)2Al2O3(熔融)=4Al3O2(3)2NaCl2H2O=2NaOHCl2H2(4)2CuSO42H2O=2Cu2H2SO4O25高温(1)铝热反应Al金属氧化物金属Al2O3(2)3Fe4H2O(g)=Fe3O44H2 (3)CH2O(g)=COH2(4)4NH35O2=Pt高温=4NO6H2O(5)Na2CO3SiO2=Na2SiO3CO2返回22. 无机推断考点：中学化学中涉及到的特征反应条件1燃烧：H2Cl2 (苍白色火焰)，C2H2(C6H6)O2(明亮火焰，大量黑烟)，AlO2(耀眼白光)，MgO2(白色固体生成)，金属焰色反应。2淀粉遇碘变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄。3使湿润红色石蕊试纸变蓝的是NH3，使品红溶液褪色的是Cl2、SO2。4在空气中由无色变为红棕色气体的是NO。5Fe3+遇OH生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇SCN显血红色。6Fe2+遇OH生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；Fe2+遇SCN无明显变化，在通入Cl2后溶液显血红色。7与碱反应产生气体的溶液中一般含NH4+。8受热分解、冷凝又化合成原物质的是NH4Cl。9遇水既生成白色沉淀，又生成气体的固体：CaC2、Al4C3、Al2S3、Mg3N2。10既能与酸反应又能与碱反应并产生气体的物质：Al、弱酸的铵盐(碳酸铵、硫化铵等)、弱酸的酸式铵盐(碳酸氢铵、硫氢化铵等)。11燃烧能生成烟：Na在氯气中燃烧生成白烟，Fe或Cu在氯气中燃烧生成棕黄色烟，Mg在空气中燃烧生成白烟。返回22. 无机推断考点：与推断有关的常用数据1零族元素的原子序数：2,10,18,36,54,86(118)2共价键数：C4N3O2H或X(Cl、Br、I)13键角：白磷：60，CH4、CCl4：10928，苯、乙烯：120，乙炔、CO2：180，H2O：104.5，NH3：107184离子或原子个数比Na2O2中阴阳离子个数比为12；CaC2中阴阳离子个数比为11；1 mol P4中含PP键6NA5重要的相对分子质量20NeHF 28N2COC2H432O2N2H4 34H2O2H2SPH340ArCaMgONaOH 44CO2N2OC3H8C2H4O56FeCaOKOH 60CH3COOHCH3CH2CH2OHHCOOCH364SO2Cu 78Na2O2Na2SAl(OH)3C6H680CuOSO3BrNH4NO3 98H2SO4H3PO4100Mg3N2CaCO3KHCO3C7H16 120MgSO4NaHSO4 160CuSO4Fe2O3Br2返回22. 无机推断误点警示请务必避免不按要求答题而失分1.如把答案写在密封线内，阅卷时无法看到答案而不给分；2.要求写元素名称而错写成元素符号，而要求写元素符号又答成元素名称或分子式；3.要求写物质名称而错写成分子式；要求写结构简式的错写成分子式或名称；4.要求写离子方程式而错写成化学方程式，方程式不配平，不写反应条件，气体符号沉淀符号使用不对；5.要求画离子结构示意图而错答为原子结构示意图；6.相对原子质量、相对分子质量、摩尔质量的单位书写错误或多写或漏写；7.热化学方程式不注明物质状态、符号、单位、计算错误等返回23. 有机推断找解题的“突破口”的一般方法是：1、从有机物的物理特征突破有机物的颜色、状态、气味、溶解性、密度、熔点、沸点等（常温下为气态的烃的含氧衍生物只有甲醛）2、有机物反应往往具有特定的条件浓硫酸170等3、从特定的转化关系突破醇醛酸4、从结构关系突破能催化得到醛的醇为伯醇5、从特征现象突破颜色反应、银镜反应等6、从特定的量变突破M增加16，可能是乙烯衍变为乙醛7、思路要开阔，打破定势要根据条件对有机物可能的结构作出预计，然后筛选。返回23. 有机推断考点：1、有机合成官能团的引入：引入卤原子：烯、炔的加成，烷、苯及其同系物，醇的取代引入双键:醇、卤代烃的消去，炔的不完全加成等）；引入羟基（烯加水，醛、酮加H2，醛的氧化，酯水解，卤代烃水解，糖分解为乙醇和CO2等）；生成醛、酮（烯的催化氧化，醇的催化氧化等）碳链的改变：增长碳链：酯化、炔、烯加HCN，聚合，肽键的生成等减少碳链：酯水解、裂化、裂解、脱羧，烯催化氧化，肽键水解等成环反应（不饱和烃小分子加成三分子乙炔生成苯；酯化、分子间脱水，缩合、聚合等）返回23. 有机推断考点：2、有机物的通式1、CH：C2H2和C6H62、CH2：烯烃和环烷烃3、CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯4、CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）5、炔烃（或二烯烃）与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物；举一例：丙炔（C3H4）与丙苯（C9H12）返回23. 有机推断考点：3、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质（一）有机1、不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；2、不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）3、石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；4、苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀）5、含醛基的化合物6、天然橡胶（聚异戊二烯）7、能萃取溴而使溴水褪色的物质上层变无色的（1）：卤代烃（CCl4、氯仿、溴苯等）、CS2；下层变无色的（0)。计算时注意单位一致。电离常数、平衡常数、水解常数、Ksp只与温度有关，与浓度无关，计算结果最好带单位。返回24. 考前提醒二、答题时注意什么？1书写化学方程式时，分清是“”还是“=”、“”；要注意配平；注意反应条件；氧化还原反应配平后，得失电子要相等，离子反应电荷要守恒。热化学方程式注意不漏写物质的聚集状态，不漏写反应热的“+”或“”，反应热的单位是kJmol1。2有些计算结果要注明单位。摩尔质量（gmol1）。3计算题中往往出现“将样品分为两等份”（或“从1000mL溶液中取出50mL”），最后求的是“原样品中的有关的量”。4注意区分原电池的正负极，电解池（电镀池）的阴阳极，电极反应式不要写反了。书写电极反应式时注意考虑电解质溶液。返回24. 考前提醒二、答题时注意什么？5答简答题时尽量详细，避免“简单化”，要涉及原理，应该有因有果，答到“根本”。如NH4+的检验：取少量试样放入试管然后加入NaOH溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，则含NH4+。(试剂操作现象结论)6有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。酯基、羧基的各原子顺序不要乱写，写硝基、氨基时注意碳要连接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH(羧基连接错)，CH2CHCOOH(少双键)等（在复杂化合物中酯基、羧基最好不要简化）。有机反应中不要漏写“小分子”、缩聚反应中不漏写“n”。7化学用语中文名称不能写错别字。如“酯化”不能写“脂化”，“羧基”不能写“酸基”，“萃取”不是“卒取”，“苯”不是“笨”。8注意离子浓度的表示符号：如c(Cl)不能写为Cl。返回24. 考前提醒三、如何调整自己复习迎考的心理状态1、学会发自内心的微笑；勇敢要表现出来，表现有脸上2、走路挺胸抬头雄纠纠、气昂昂；男同学要象拳击手，女同学要象女兵3、运用积极的暗示；（学会自己对自己发号施令）我行，我能行，我一定能成功（相信自己）要看到自己的长处与优点；守住自己的看家本领4、加强计划性，提高效率每天都要有计划；列出序列，优先完成最重要的一项再急也没有用5、调整生物钟学会控制自己的兴奋与抑制；（深呼吸法，肌体疲劳法），逐步把自已的兴奋点调整到上午9：0011：30，下午3：005：00这两个时段。返回24. 考前提醒三、如何调整自己复习迎考的心理状态6、顽强的意志品质胜利是拚出来的；自信心是通过和困难做斗争建立起来的。敢于竞争，敢于拼搏，敢于胜利拥有斗志，即是拥有希望，便是拥有胜利7、不要和其他人肓目攀比每个人有每个人自己的情况，考出了自已的实力与水平就是最好的超越了自已，也就超越了别人8、全面开放自己，不要跟自已过不去多和同学、老师、家长交流积极参加各项活动善待自己，帮助别人，助人既是助已9、正确定位，降低期望值（忌过高、过低）越是考学有希望的同学，越要重视基础知识，重视基本方法（收网）得八进二（主抓80%的基础题和中档题，拼20%的较难题）注意细节，重视细节，才会成功；自已要认真，仔细地体会10、增强学习实力艺高人胆大，胆大艺更高（正诱导）方法：a、抓综合；努力减少A类错误（非智力因素造成的失误）：b、心态平衡、看题、审题不认真，表达表述不准确（需高度重视）；c、查漏补缺。返回20. 解题方法 一、选择题1、守恒法（原子、电子、电荷守恒）2、差量法、极值法3、估算法4、关系式法5、有关数形结合的计算返回20. 解题方法 一、选择题 1)淘汰排除法：根据题干所给的条件和提出的问题，将备选答案中不合理的答案逐个淘汰，达到去伪存真，以获得正确的答案，这种方法适合于多种形式的选择题。2)比较筛选法：将题目所提供的备选答案进行比较，将与题目要求不相符的分步筛选掉，以求得正确答案。对提供的备选答案具有两重以上的前提条件或正确答案和错误答案彼此相似的题目宜用此法。3)直选法：对考查基本概念、原理、过程和规律的记忆型单选题，可利用已有知识信息直接选出正确答案。4)推理法：解题时从已知条件出发，正确运用概念和原理进行步步逼近的逻辑推理，进而求得正确答案。5)综合分析法：对于不易直接判断出正确答案的选择题，常需要进行细致分析，严谨推理判断后才能得出正确答案，解答复杂的选择题多用此法。 返回20. 解题方法 一、选择题 ：解选择题的基本思路1)提倡“两遍读题”第一遍快速阅读，抓关键词；第二遍放慢速度，缩小范围。2)掌握“错误原理”在选择题中涉及的“正确的是”“不正确的是”“错误的是”的试题很普遍，解答这类试题要掌握“错误原理”，即：明确“知识错误”是不可原谅的错误；“逻辑错误”“表达错误”的迷惑性较大，有些选项虽是正确的，但与题干要求无关。分析这类题，“知识错误”排第一，“逻辑错误”排第二，“表述错误”排第三，“与题干要求不吻合”排第四。3)启用“对比思维”，用“已知”推导“未知”采取先对比后排除的思维，选择题四个选项常常存在对比关系，通过对比后，一般都可以排除个别选项。如果出现一些未知的知识或者选项，可先对比分析已知的知识，推导出未知的知识，进而作出判断。返回20. 解题方法二、计算题1.以物质的量为中心的各物理量间的相互关系：2.阿伏加德罗定律及其推论：3.物质的量浓度；返回20. 解题方法二、计算题1、有机化合物的计算：2、溶液：3、化学平衡：“三段式”返回20. 解题方法二、计算题关于溶液pH的计算：原则：若是酸性溶液直接求出c（H+），然后取负对数pH=lgc（H+）；若是碱性溶液，先求出c（OH），再根据KW=c（H+）c（OH）求出c（H+）。a.单一溶液；强酸溶液（抓H+）、强碱溶液（抓OH）b.强酸混合；（先计算出H+,再由pH=logc(H+)计算）c.强碱混合；（先计算出OH,再由pH=logc(H+)计算）d.强酸与强碱混合；（先找出过量的试剂再抓住过量的计算）e.稀释。（无限稀释pH趋向7）返回20. 解题方法三、实验题1、回答问题要规范、简洁、到位2、细心分析没一中仪器和化学药品的作用返回4. 离子反应高考易错离子反应方程式1钠与水的反应2Na+2H2O=2Na+2OH+H22碳酸钠溶液与盐酸的反应CO32+2H+=H2O+CO23碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应HCO3+OH=H2O+CO324二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO32+H2O+CO2=2HCO35碳酸氢钠溶液与盐酸溶液的反应HCO3+H+=H2O+CO26Na2O2分别与水、二氧化碳反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O27少量CO2与NaOH反应CO2+2OH=CO32+H2O8过量CO2与NaOH反应CO2+OH=HCO3返回4. 离子反应高考易错离子反应方程式9碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O10碳酸钙与醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2+H2O11碳酸氢钙与过量NaOH溶液应Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2O12碳酸氢钙与少量NaOH溶液反应Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O13碳酸氢铵与足量NaOH溶液共热NH4+HCO3+2OH=NH3+CO32+2H2O14实验室制氯气4H+2Cl+MnO2=Mn2+Cl2+2H2O15氯气与烧碱溶液的反应Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O16氯气与水反应Cl2+H2O=H+Cl+HClO返回4. 离子反应高考易错离子反应方程式17NaBr溶液与Cl2反应2Br+Cl2=2Cl+Br218.电解饱和食盐水2Cl+2H2O=H2+Cl2+2OH19SO2与氯水的反应2H2O+Cl2+SO2=4H+SO42+2Cl20SO32的检验（与稀硫酸反应）2H+SO32=2H2O+SO221Cu与浓硫酸的反应Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O22硫酸与氢氧化钡溶液的反应2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O23烧碱与石英的反应SiO2+2OH=SiO32+H2O24水玻璃溶液与稀硫酸反应SiO32+H2O+2H+=H4SiO4返回4. 离子反应高考易错离子反应方程式25二氧化氮与水反应3NO2+H2O=2H+2NO3+NO26铵根离子的检验NH4+OH=NH3+H2O27氨水吸收少量二氧化硫2NH3H2O+SO2=2NH4+SO32+H2O或2NH3+H2O+SO2=2NH4+SO3228氨水吸收过量二氧化硫NH3H2O+SO2=NH4+HSO3或NH3+H2O+SO2=NH4+HSO329铜与浓硝酸的反应Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2O30铜与稀硝酸的反应3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O31醋酸钠水解CH3COO+H2O=CH3COOH+OH 返回4. 离子反应高考易错离子反应方程式32氯化铵水解NH4+H2O=NH3.H2O+H+33碳酸钠水解CO32+H2O=HCO3+OH34明矾水解Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+35铁与盐酸反应Fe+2H+=Fe2+H236铝与盐酸反应2Al+6H+=2Al3+3H237.铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H238氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6H+=2Al3+3H2O39氧化铝与烧碱的反应Al2O3+2OH=2AlO2+H2O返回4. 离子反应高考易错离子反应方程式40氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O41氢氧化铝与烧碱的反应Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O42氯化铝溶液与过量氨水反应Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+43氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液反应Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)344偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸AlO2+H+H2O=Al(OH)345偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO346苯酚钠中通入二氧化碳C6H5O+CO2+H2OC6H5OH+HCO347氯化铁溶液与铁反应2Fe3+Fe=3Fe2+返回4. 离子反应高考易错离子反应方程式48氯化铁溶液与铜反应2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+49氯化铁溶液与氢硫酸反应2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+50氯化亚铁溶液与氯水反应2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl51溴化亚铁溶液与过量氯水反应2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+6Cl+2Br252溴化亚铁溶液与少量氯水反应2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl53硫酸铝溶液与小苏打溶液反应Al3+3HCO3=Al(OH)3+3CO254硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合呈中性2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O55硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应，硫酸根离子完全沉淀H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2O返回4. 离子反应高考易错离子反应方程式56明矾溶液与过量氢氧化钡溶液反应Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+AlO2+2H2O57明矾与氢氧化钡溶液混合呈中性2Al3+3SO42+3Ba2+6OH=3BaSO4+2Al(OH)358碳酸氢镁与过量Ca(OH)2溶液反应Mg2+2HCO3+2Ca2+4OH=Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O59.氢钙与过量Ca(OH)2溶液反应Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O60.等浓度氢氧化钡与碳酸氢铵反应Ba2+2OH+NH4+HCO3=BaCO3+2H2O+NH3返回