第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期表元素周期表第三节第三节 化学健化学健实验实验12：钠在氯气中燃烧：钠在氯气中燃烧Na在在Cl2中剧烈燃烧，产生中剧烈燃烧，产生黄色火焰，集气瓶中充满黄色火焰，集气瓶中充满白烟白烟2Na + Cl2 = 2NaCl点燃点燃思考与交流：思考与交流： 试从原子结构角度解释试从原子结构角度解释NaCl是怎样形成的。是怎样形成的。Na+Cl电子转移电子转移氯化钠的形成过程：氯化钠的形成过程：不稳定不稳定较稳定较稳定在氯化钠中在氯化钠中Na+和和Cl- 间间存在哪些存在哪些作作用力用力？1、Na+离子和离子和Cl-离子间的离子间的相互相互吸引吸引;2、电子与电子、原子核、电子与电子、原子核与原子核间的与原子核间的相互排斥相互排斥作作用用化学键化学键1、离子键、离子键（1）定义：）定义：带带相反电荷离子之间相反电荷离子之间的相互作用称为的相互作用称为离子键。离子键。（2） 构成离子键的粒子：构成离子键的粒子：阴、阳离子阴、阳离子 （3）离子键的实质：）离子键的实质：静电作用静电作用静电引力静电引力静电斥力静电斥力（4）成键条件）成键条件活泼金属和活泼非金属化合是易形成离子键。（活泼金属和活泼非金属化合是易形成离子键。（AlCl3例外）例外）由离子键构成的化合物叫做离子化合物。由离子键构成的化合物叫做离子化合物。思考思考 哪些物质属于离子化合物，含哪些物质属于离子化合物，含有离子键？有离子键？ 活泼的金属元素（活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼）和活泼的非金属的非金属 元素（元素（VIA，VIIA）之间形成）之间形成的化合物以及铵盐。的化合物以及铵盐。 强碱、大部分金属氧化物强碱、大部分金属氧化物 、大部分、大部分盐：盐：如：如：KCl、Na2O、Na2S、MgCl2等等如：如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、 K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2 NH4Cl NH42SO4 NH42S等等课堂练习练习练习1 1、下列说法正确的是：、下列说法正确的是： A.A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.C.在化合物在化合物CaClCaCl2 2中，两个氯离子之间也存在离子键中，两个氯离子之间也存在离子键D.D.钠离子与氯离子通过离子键结合形成氯化钠钠离子与氯离子通过离子键结合形成氯化钠 D D练习练习2 2、下列各数值表示有关元素的原子、下列各数值表示有关元素的原子序数序数, ,其所表示的各原子组中能以离子键其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是：相互结合成稳定化合物的是： A.10A.10与与12 B.812 B.8与与17 17 C. 11 C. 11与与17 D.617 D.6与与1414C C二、表示方法二、表示方法在元素符号周围在元素符号周围用用“.”或或“x”表示表示最外层电子最外层电子的式子叫的式子叫电子式电子式 在元素符号周围用在元素符号周围用“ ”或或“”来来表示原子表示原子最外层电子最外层电子的式子，叫电子的式子，叫电子式。式。 Mg O Cl 1、原子的电子式：、原子的电子式：原子的电子式：在元素原子的电子式：在元素符号周围用小点符号周围用小点“.”或或小叉小叉“”来表示其最来表示其最外层电子数。外层电子数。电子式电子式 C A A A A A A ANa F2、离子的电子式：、离子的电子式：阳离子的电子式：简单阳离子阳离子的电子式：简单阳离子的电子式就是它的离子符号，的电子式就是它的离子符号，复杂阳离子（复杂阳离子（NH4）例外。）例外。Na+Ca2+ O 2- ： Cl -：阴离子的电子式阴离子的电子式:不但要画出最外层电子不但要画出最外层电子数，而且还要用中括号数，而且还要用中括号“ ”括起来，括起来，并在右上角标出所带电荷并在右上角标出所带电荷“n-”。 练习练习 写出下列微粒的电子式：写出下列微粒的电子式： 硫原子、硫原子、 溴原子、溴原子、 硫离子、溴离子、铝离子硫离子、溴离子、铝离子 S Br S 2- ： ： Br - ：Al3+w离子化合物的电子式：由阴、阳离子离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但的电子式组成，但相同离子不能合并相同离子不能合并书写时书写时少的写在中间多的写在两边少的写在中间多的写在两边 请同学们动笔写出请同学们动笔写出H原子和原子和Cl原子结原子结构示意图，两种原子怎样才能形成稳定构示意图，两种原子怎样才能形成稳定结构呢？结构呢？思考：思考：从微观角度分析氯化氢分子的形成过程从微观角度分析氯化氢分子的形成过程共用电子对共用电子对1.定义：定义：原子原子之间通过之间通过共用电子对共用电子对所形成的相所形成的相互作用，叫做互作用，叫做共价键。共价键。2.成键条件：成键条件：同种或不同种同种或不同种非金属非金属元素元素3.3.仅仅含有共价键的化合物是共价化合物含有共价键的化合物是共价化合物二、共价键二、共价键成键微粒成键微粒本质本质4共价键的类型共价键的类型H H Cl H 极性共价键极性共价键（极性键）（极性键）非极性共价键非极性共价键 （非极性键）（非极性键）一些分子的电子式（一些分子的电子式（P22表表1-3）练习练习 写出下列物质的电子式和结构式。写出下列物质的电子式和结构式。 电子式电子式 HCl H2O NH3 N2CO2 H2O2反馈检测：1、下列物质中，只含有非极性共价键的是（、下列物质中，只含有非极性共价键的是（ ） A、 NaBr B、NaCI C、 Br2 D、 H2SCCD2、下列物质中，含有极性共价键的是（、下列物质中，含有极性共价键的是（ ） A、I 2 B、MgCI2 C、 NaOH D、 H2O 阅读课本阅读课本P23讨论：讨论： 什么是化学键，并用化学键的观点什么是化学键，并用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？来分析化学反应的本质是什么？化学反应的实质化学反应的实质反应物分子被破坏反应物分子被破坏生成物分子生成生成物分子生成旧化学键被破坏旧化学键被破坏新化学键的生成新化学键的生成一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。裂和新化学键形成的过程。离子键和共价键的比较离子键和共价键的比较小结小结