第二节第二节几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物第一课时第一课时第三章金属及其化合物第三章金属及其化合物过氧化钠与水反应：过氧化钠与水反应： -1-2-20+2e+2e- -2e-2e- -思考：思考：NaNa2 2O O2 2是碱性氧化物吗？是碱性氧化物吗？2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2放热放热Na2O2、H2O2有强氧化性、漂白性，可以杀菌消毒，可有强氧化性、漂白性，可以杀菌消毒，可以使有机色素以使有机色素(如酚酞、石蕊、花草、布色如酚酞、石蕊、花草、布色等等)褪色。褪色。（实质是产生了（实质是产生了O）钠的重要化合物呼吸面具呼吸面具表表1：氧化钠与过氧化钠的比较：氧化钠与过氧化钠的比较Na2ONa2O2颜色状态颜色状态氧元素价态氧元素价态生成条件生成条件稳定性稳定性与水反应与水反应与与CO2反应反应特性特性用途用途白色固体白色固体淡黄色固体淡黄色固体-2价价-1价价常温常温点燃点燃不稳定不稳定稳定稳定Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3强氧化性、漂白性强氧化性、漂白性供氧剂、漂白剂供氧剂、漂白剂2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2表表2：碳酸钠与碳酸氢钠的比较：碳酸钠与碳酸氢钠的比较碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠化学式化学式式量式量俗名俗名颜色状态颜色状态水溶性水溶性(250C溶解度为溶解度为33克克)(250C溶解度为溶解度为9克克)与酸反应与酸反应热稳定性热稳定性用途用途白色粉末白色粉末细小白色晶体细小白色晶体纯碱、苏打纯碱、苏打小苏打小苏打10684Na2CO3NaHCO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2稳定稳定，不易分解不易分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 加热制玻璃、肥皂等制玻璃、肥皂等发酵粉、胃药等发酵粉、胃药等二、碳酸钠和碳酸氢钠二、碳酸钠和碳酸氢钠2、受热分解：、受热分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2加热加热1、与酸反应：、与酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2Na2CO3NaHCO3H+/H2O+CO2OH-/ 1 1、如如何何鉴鉴别别：稀稀盐盐酸酸与与碳碳酸酸钠钠两两瓶瓶溶溶液液( (只只提提供供一一支支试管与两支滴管，不用其它任何试剂试管与两支滴管，不用其它任何试剂) )？互滴原理互滴原理2、如何区别碳酸钠与碳酸氢钠、如何区别碳酸钠与碳酸氢钠(可用其它仪器及试剂可用其它仪器及试剂)？当溶液时？当溶液时？当固体时？当固体时？思考：思考：3 3、如何区别碳酸钠、碳酸氢钠、如何区别碳酸钠、碳酸氢钠、NaClNaCl三种固体三种固体( (可用其它仪器及试剂可用其它仪器及试剂) ) ？4 4、以上实验中左右两支盛有澄清石灰水的、以上实验中左右两支盛有澄清石灰水的试管有何现象？试管有何现象？5 5、向向饱饱和和的的NaNa2 2COCO3 3溶溶液液中中通通入入足足量量的的 COCO2 2，有何现象？，有何现象？6 6、试写离子方程式：、试写离子方程式： NaHCONaHCO3 3与与Ba(OH)Ba(OH)2 2( (少量少量) ) NaHCO NaHCO3 3与与Ba(OH)Ba(OH)2 2( (足量足量) )一、过氧化钠一、过氧化钠1、与水反应：、与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22、与、与CO2反应：反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(有强氧化性、漂白性有强氧化性、漂白性)二、碳酸钠和碳酸氢钠二、碳酸钠和碳酸氢钠2、受热分解：、受热分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2加热加热1、与酸反应：、与酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2小结：小结：第二节第二节几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物第二课时第二课时一、氧化物一、氧化物：思考：思考：哪些金属氧化物能与水反应生成相应的碱？哪些金属氧化物能与水反应生成相应的碱？哪些金属氧化物不能与水反应生成相应的碱？你发哪些金属氧化物不能与水反应生成相应的碱？你发现有何规律吗？现有何规律吗？K K2 2O O、CaOCaO、BaOBaO、NaNa2 2O O能与水反应生成相应的碱，能与水反应生成相应的碱，MgOMgO、AlAl2 2O O3 3、FeFe2 2O O3 3、CuOCuO等不能与水反应生成相等不能与水反应生成相应的碱应的碱规律：规律：可溶或微溶的强碱对应的氧化物可可溶或微溶的强碱对应的氧化物可 与水反应，难溶的弱碱对应的氧化物不与水反应，难溶的弱碱对应的氧化物不 与水反应。与水反应。“思考思考”：钠表面的氧化物和铝的氧化膜钠表面的氧化物和铝的氧化膜都是金属氧化物，它们的外观形态和性质都是金属氧化物，它们的外观形态和性质相同吗？对内层金属的保护作用一样吗？相同吗？对内层金属的保护作用一样吗？ Na Na2 2O O、AlAl2 2O O3 3都是白色固体，但附在银白色的都是白色固体，但附在银白色的金属钠或铝上均显暗灰色。化学性质不同：金属钠或铝上均显暗灰色。化学性质不同：（1 1）NaNa2 2O O疏松，对内层金属不起保护作用，而在疏松，对内层金属不起保护作用，而在空气中空气中AlAl表面的表面的AlAl2 2O O3 3是致密的薄层，对内层铝有是致密的薄层，对内层铝有很好的保护作用。很好的保护作用。（2 2）NaNa2 2O O能溶于水生成能溶于水生成NaOHNaOH，NaNa2 2O O能与酸反应。能与酸反应。 AlAl2 2O O3 3不溶于水，与水不反应。不溶于水，与水不反应。AlAl2 2O O3 3既能与酸反应，既能与酸反应，又能与强碱反应。又能与强碱反应。两性氧化物两性氧化物结论：结论：1 1、大多数金属氧化物只与酸反应生成、大多数金属氧化物只与酸反应生成 相应的盐和水，而与碱不反应。相应的盐和水，而与碱不反应。 它们是碱性氧化物。它们是碱性氧化物。 2 2、AlAl2 2O O3 3既能与酸反应，又能与碱反应。既能与酸反应，又能与碱反应。AlAl2 2O O3 3+6HCl=2AlCl+6HCl=2AlCl3 3+3H+3H2 2O OAlAl2 2O O3 3+6H+6H+ +=2Al=2Al3+3+3H+3H2 2O OAl2O3+2NaOH=2NaAlOAl2O3+2NaOH=2NaAlO2 2+H2O+H2OAlAl2 2O O3 3+2OH+2OH- -=2AlO=2AlO2 2- -+H+H2 2O OAlAl2 2O O3 3+HCl-+HCl-AlAl2 2O O3 3+NaOH-+NaOH-2 2、金属氧化物、金属氧化物一定是一定是碱性氧化物吗？碱性氧化物吗？ 碱性氧化物碱性氧化物一定是一定是金属氧化物吗？金属氧化物吗？ 金属氧化物金属氧化物不一定是不一定是碱性氧化物（如碱性氧化物（如AlAl2 2O O3 3是两性氧化物，是两性氧化物，MnMn2 2O O7 7是酸性氧化物）是酸性氧化物）, ,碱性氧化物碱性氧化物一定是一定是金属氧化物。金属氧化物。 固体颜色水溶性是否与水反应与盐酸反应的化学方程式（注明溶液颜色）Na2O白色易与水反应生成NaOHNa2O +2HCl=2NaCl + H2O(无色)CaO白色易与水反应生成Ca(OH)2CaO +2HCl=CaCl2+ H2O(无色) MgO白色MgO与水缓慢反应生成Mg(OH)2MgO+2HCl=MgCl2+ H2O(无色) Al2O3 Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3 H2O(无色) Fe2O3 Fe2O3 +6HCl=2FeCl3+3 H2O(黄色) CuO CuO+2HCl=CuCl2+ H2O(蓝色) 红棕色红棕色黑色黑色白色白色不反应不反应不反应不反应不反应不反应难溶难溶难溶难溶难溶难溶难溶难溶与水与水反应反应与水与水反应反应如何鉴别如何鉴别NaNa2 2O O、MgOMgO、AlAl2 2O O3 3、 FeO FeO、CuOCuO、FeFe2 2O O3 3六种固体粉末？六种固体粉末？巩固与练习：巩固与练习：1 1、Na2O、MgO、Al2O3、FeO、CuO、Fe2O3Na2O、MgO、Al2O3FeO、CuOFe2O3Na2OMgO、Al2O3FeOCuOMgOAl2O3( (观察观察) )( (水水) )(NaOH)(NaOH)(HCl(HClaqaq、观察、观察) )浅绿色浅绿色蓝绿色蓝绿色不溶不溶溶溶三、铝的重要化合物三、铝的重要化合物镁和铝都以化合态存在于自然界。镁和铝都以化合态存在于自然界。红宝石、蓝宝石的主要成分是什么？红宝石、蓝宝石的主要成分是什么？ AlAl2 2O O3 3（刚玉）（刚玉）1氧化铝（氧化铝（Al2O3） 白色难熔的物质，是冶炼金属铝的原料；耐火材料。白色难熔的物质，是冶炼金属铝的原料；耐火材料。可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。用耐高温的用耐高温的Al2O3制成的坩埚制成的坩埚用耐磨的用耐磨的Al2O3做成的轴承做成的轴承氧化铝转盘真空过滤机氧化铝转盘真空过滤机球磨机配套系列球磨机配套系列衬砖衬砖球塞球塞球石球石氧化铝吸附剂氧化铝吸附剂两性氧化物两性氧化物:Al:Al2 2O O3 3 名名 称称俗俗 称称化学式化学式色色 态态化合价化合价水溶性水溶性类类 型型氧化亚铁氧化亚铁氧化铁氧化铁 四氧化三铁四氧化三铁共共 性性与酸与酸与还与还 原剂原剂铁铁红红 磁性氧化铁磁性氧化铁黑色黑色粉末粉末红棕色粉末红棕色粉末黑色晶体黑色晶体+2+3+2，+3不不溶溶不不溶溶不不溶溶碱碱性性氧氧化化物物都能与酸反应。如都能与酸反应。如都能被还原。如都能被还原。如高温高温FeFe2 2O O3 3FeOFeOFeFe3 3O O4 4 练习：练习： 在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯经过焙烧后，铁的化合物转化成经过焙烧后，铁的化合物转化成_而制得红色砖瓦；若烘热后而制得红色砖瓦；若烘热后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的产生大量的_气体，它们把该气体，它们把该红色物质还原成黑色的化合物是红色物质还原成黑色的化合物是_，同时还原未烧的碳得，同时还原未烧的碳得青色砖瓦。青色砖瓦。FeFe2 2O O3 3H2H2、COCOFeOFeO和和FeFe3 3O O4 4 练习练习 1 1、写出写出 Fe Fe3 3O O4 4 氧化物形式：氧化物形式：盐的形成：盐的形成：2 2、请写出将请写出将FeFe3 3O O4 4分别投入分别投入稀盐稀盐酸酸溶液中的反应方程式：溶液中的反应方程式：高价酸根低价盐高价酸根低价盐FeOFeO FeFe2 2O O3 3 Fe(FeO Fe(FeO2 2) )2 2FeFe3 3O O4 4+8HCl=FeCl+8HCl=FeCl2 2+2FeCl+2FeCl3 3+4H+4H2 2O O金属氧化物的用途金属氧化物的用途: :氧化铁氧化铁Fe2O3透明氧化铁颜料透明氧化铁颜料用用Fe2O3制成的红棕色涂料制成的红棕色涂料第二节第二节几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物第三课时第三课时Al(OH)Al(OH)3 3 的性质：的性质：1 1、物理性质、物理性质氢氧化铝是几乎不溶于水的白色固体，在水溶液中新生成的氢氢氧化铝是几乎不溶于水的白色固体，在水溶液中新生成的氢氧化铝呈胶状。能凝聚水中悬浮物，又有吸附色素的性能。氧化铝呈胶状。能凝聚水中悬浮物，又有吸附色素的性能。2 2、化学性质、化学性质Al(OH)Al(OH)3 3的两性的两性: :Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3+3H2O两性氢氧化物：两性氢氧化物：既能跟酸反应生成盐和水，又能跟既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水的氢氧化物。碱反应生成盐和水的氢氧化物。为什么为什么Al(OH)3具有两性呢？具有两性呢？两性两性两性氢氧化物指其在水溶液中既发生酸两性氢氧化物指其在水溶液中既发生酸性电离，又发生碱性电离：性电离，又发生碱性电离：H2O+AlO2-+H+Al(OH)3Al3+3OH-遇酸主要发生碱性电离，遇酸主要发生碱性电离，遇碱主要发生酸性电离。遇碱主要发生酸性电离。氢氧化铝不溶于弱酸（如氢氧化铝不溶于弱酸（如H2CO3）弱碱（氨水），溶于强酸强碱。弱碱（氨水），溶于强酸强碱。总结总结:既能溶于碱，又能溶于酸的物质有哪些？既能溶于碱，又能溶于酸的物质有哪些？AlAl2O3Al(OH)3弱酸的酸式盐（如弱酸的酸式盐（如NaHCO3）弱酸的铵盐（如弱酸的铵盐（如(NH4)2CO3）试写出试写出NHNH4 4HCOHCO3 3与与NaOHNaOH溶液加热反应的离子方程式溶液加热反应的离子方程式 Al(OH) Al(OH)3 3的不稳定性的不稳定性: :2Al(OH)3=Al2O3+3H2O氢氧化铝的用途：氢氧化铝的用途：氢氧化铝胶体可作净水剂、色素吸附剂、氢氧化铝胶体可作净水剂、色素吸附剂、医用胃酸中和剂。医用胃酸中和剂。哪些金属氢氧化物热稳定性差？哪些金属氢氧化物热稳定性差？有何规律吗？有何规律吗？难溶的金属氢氧化物热稳定性差，难溶的金属氢氧化物热稳定性差，受热易分解。受热易分解。实验步骤现 象原 理往AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量在 AlCl3溶液中滴加氨水至过量先出现白色沉先出现白色沉淀，后沉淀逐淀，后沉淀逐渐溶解。渐溶解。生成白色胶生成白色胶状沉淀状沉淀 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClAl3+3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4ClAl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+二、探究二、探究Al(OH)Al(OH)3 3的制备的制备2 2氢氧化铝（氢氧化铝（Al(OH)Al(OH)3 3） （1）氢氧化铝的制备：）氢氧化铝的制备：a.由由Al3+制备：制备：为什么不用为什么不用NaOH溶液溶液?NaOH等强碱能溶解等强碱能溶解Al(OH)3结论：结论：实验室中一般用可溶性铝盐与氨水实验室中一般用可溶性铝盐与氨水 反应制取反应制取Al(OH)Al(OH)3 3 由由NaAlO2怎样制取怎样制取Al(OH)3呢？呢？b.由由AlO2-制取：制取：可以用盐酸吗？可以用盐酸吗？盐酸等强酸能溶解盐酸等强酸能溶解Al(OH)3c.由由Al3+和和AlO2-来制取：来制取：试比较以上三种制备方法试比较以上三种制备方法, ,哪种最好哪种最好? ?C C（4 4）AlAl3+3+或或AlOAlO2 2- -的共存问题的共存问题离子溶液酸碱性不能共存的离子Al3+AlO2-酸性酸性碱性碱性弱酸酸根：弱酸酸根：OH-、CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-、SO32-、PO43-H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Cu2+练习：练习：1 1、下列变化不可能一步实验直接完成的是（、下列变化不可能一步实验直接完成的是（ ）A A、Al(OH)Al(OH)3 3-Al-Al2 2O O3 3 B B、AlAl2 2O O3 3-Al(OH)-Al(OH)3 3C C、AlAl2 2O O3 3 - AlO- AlO2 2- - D D、Al(OH)Al(OH)3 3-Al-Al3+3+2 2、有、有A A、B B、C C、D D四种化合物，其中四种化合物，其中A A、B B、C C、D D是铝的是铝的化合物。有下列反应：化合物。有下列反应： A+NaOHD+H A+NaOHD+H2 2O;BA+HO;BA+H2 2O;O;C+NaOHC+NaOH（适量）（适量）B+NaCl;B+NaCl;B+NaOHB+NaOH（足量）（足量）D+HD+H2 2O OA A、B B、C C、D D的化学式分别为：的化学式分别为：A A 、B B 、C C 、D D 。BAl2O3Al(OH)3AlCl3NaAlO2AlAlAlAl2 2O O3 3Al(OH)Al(OH)3 3AlAl3+3+AlOAlO2 2- -H+H H+ +OHOH- -OH-COCO2 2NHNH3 3OHOH- -OHOH- -H H+ +H H+ +书写以下反应方程式和离子方程式书写以下反应方程式和离子方程式AlAl3+3+4OH+4OH= AlO= AlO2 2+2H+2H2 2O OAlOAlO2 2+4H+4H+ += Al= Al3+3+2H+2H2 2O OAlAl3+3+3AlO+3AlO2 2+6H+6H2 2O=4Al(OH)O=4Al(OH)3 3（1 1） OH OH+ Al+ Al3+3+( (少量少量) )（2 2） H H+ + AlO+ AlO2 2- -( (少量少量) )（3 3）AlAl3+ 3+ + AlO+ AlO2 2 ：互滴原理：互滴原理：滴加顺序不同产生现象不同。滴加顺序不同产生现象不同。（1）NaOH和和AlCl3（2）HCl和和NaAlO2不加其它试剂，仅用试管和胶头滴管区别下列溶液：不加其它试剂，仅用试管和胶头滴管区别下列溶液：（5 5）铝盐与碱反应的现象及图像）铝盐与碱反应的现象及图像实验NaOHAlCl3AlCl3NaOHNH3H2OAlCl3现象图像先产生沉淀，先产生沉淀，后消失后消失先无沉淀，先无沉淀，后产生沉淀后产生沉淀产生沉淀不消失产生沉淀不消失实验HClNaAlO2NaAlO2HClCO2NaAlO2现象图像（6 6）偏铝酸盐与酸反应的现象及图像）偏铝酸盐与酸反应的现象及图像先产生沉淀，先产生沉淀，后消失后消失先无沉淀，先无沉淀，后产生沉淀后产生沉淀产生沉淀不消失产生沉淀不消失AlClAlCl3 3中加中加NaOH NaOH NaAlONaAlO2 2中加中加HCl HCl NaOHNaOH中加中加AlClAlCl3 3HClHCl中加中加NaAlONaAlO2 2AlClAlCl3 3中加氨水中加氨水_ _ NaOHNaOH、NaAlONaAlO2 2中通中通COCO2 2_ _ 酸化的酸化的AlClAlCl3 3中加中加NaOH_ NaOH_ HClHCl、MgClMgCl2 2、AlClAlCl3 3浓度比浓度比_ _ A AB BC CA AB BC C2:1:22:1:2在在AlClAlCl3 3、MgClMgCl2 2溶液中滴加溶液中滴加NaOHNaOH溶液溶液 先产生沉淀，先产生沉淀，后沉淀溶解后沉淀溶解 阅读课本阅读课本P P4646 3 3硫酸铝钾硫酸铝钾 KAl(SO KAl(SO4 4) )2 2电离方程式：电离方程式：十二水合硫酸铝钾十二水合硫酸铝钾KAl(SO4)212H2O俗名：明矾。俗名：明矾。明矾是无色晶体，易溶于水。明矾是无色晶体，易溶于水。溶于水时，其水溶液显酸性。溶于水时，其水溶液显酸性。硫酸铝钾硫酸铝钾 KAl(SO KAl(SO4 4) )2 2请设计实验证明其成分和性质请设计实验证明其成分和性质: :1 1、晶体中含有水的实验为、晶体中含有水的实验为_。2 2、晶体中含有、晶体中含有AlAl3+3+的实验为的实验为_。3 3、晶体中含有、晶体中含有SOSO4 42-2-的实验为的实验为_。4 4、溶液是否有胶体存在的实验为、溶液是否有胶体存在的实验为_。 请画出请画出KAl(SOKAl(SO4 4) )2 2溶液中逐滴滴加溶液中逐滴滴加Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液的沉淀量坐标图。溶液的沉淀量坐标图。 若若Y Y轴是沉淀的质量，此图又如何画？轴是沉淀的质量，此图又如何画？2KAl(SO2KAl(SO4 4) )2 2+3Ba(OH)+3Ba(OH)2 2=3BaSO=3BaSO4 4 +Al(OH)+Al(OH)3 3 +K+K2 2SOSO4 42KAl(SO2KAl(SO4 4) )2 2+4Ba(OH)+4Ba(OH)2 2=4BaSO=4BaSO4 4 +2KAlO+2KAlO2 2+4H+4H2 2O O氢氧化物 固体颜色 水溶性 制备方法 热稳定性（即受热是否分解） NaOH Ca(OH)2 Mg(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH+2NaOHCaO+H2O=CaO+H2O=Ca(OH)Ca(OH)2 2 可溶性盐与碱反应制得可溶性盐与碱反应制得白色白色白色白色白色白色白色白色红褐色红褐色白色白色蓝色蓝色易溶易溶微溶微溶难溶难溶难溶难溶难溶难溶难溶难溶难溶难溶不分解不分解不分解不分解分解分解分解分解分解分解分解分解分解分解氢氧化物氢氧化物Fe(OH)Fe(OH)2 2和和Fe(OH)Fe(OH)3 3 实验：实验：向向FeClFeCl3 3溶液中滴入溶液中滴入NaOHNaOH，观察，观察实验现象，写出离子方程式实验现象，写出离子方程式。Fe3+3OH-=Fe(OH)3( (红褐色红褐色) )Fe(OH)Fe(OH)2 2的制备的制备 白色沉淀在空气中放置，观察颜色变化：白色沉淀在空气中放置，观察颜色变化： 白色沉淀白色沉淀-绿色绿色-灰绿色灰绿色-红褐色沉淀。红褐色沉淀。 Fe(OH) Fe(OH)2 2不稳定，易被空气氧化成不稳定，易被空气氧化成Fe(OH)Fe(OH)3 3。 4Fe(OH) 4Fe(OH)2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O=4Fe(OH)O=4Fe(OH)3 3 使生成的使生成的Fe(OH)Fe(OH)2 2不与空气接触。不与空气接触。（1 1）FeSOFeSO4 4溶液中滴加溶液中滴加NaOHNaOH溶液，看到哪些现象？溶液，看到哪些现象？（2 2）为什么最终生成的是红褐色的）为什么最终生成的是红褐色的Fe(OH)Fe(OH)3 3 ？ 写出此过程中的化学方程式。写出此过程中的化学方程式。（3 3）要想能长时间的看到白色的氢氧化亚铁沉淀，）要想能长时间的看到白色的氢氧化亚铁沉淀，你会采取哪些措施？你会采取哪些措施？FeFe2+2+2OH+2OH- -=Fe(OH)=Fe(OH)2 2(白色白色) )探究：探究：1 1、可用两种方法制得白色的、可用两种方法制得白色的Fe(OH)Fe(OH)2 2沉淀。沉淀。方法一：用不含方法一：用不含FeFe3+3+的的FeSOFeSO4 4溶液与用不含溶液与用不含O O2 2的蒸馏的蒸馏水配制的水配制的NaOHNaOH溶液反应制备。溶液反应制备。(1)(1)用硫酸亚铁晶体配制上述用硫酸亚铁晶体配制上述FeSOFeSO4 4溶液时溶液时, ,为防止为防止氧化氧化, ,还需加入还需加入 。(2)(2)除去蒸馏水中的除去蒸馏水中的O O2 2常常采用采用 方法。方法。(3)(3)用长滴管吸取不含用长滴管吸取不含O O2 2的的NaOHNaOH溶液，插入溶液，插入FeSOFeSO4 4溶溶液液面下，再挤出液液面下，再挤出NaOHNaOH溶液，这种操作的理由溶液，这种操作的理由 方法二：在图方法二：在图2 2装置中用装置中用 NaOH NaOH溶液、铁屑、溶液、铁屑、稀稀H H2 2SOSO4 4等试剂制备。等试剂制备。 (1)(1)在试管在试管里加入的试剂是里加入的试剂是 。(2)(2)在试管在试管里加入的试剂是里加入的试剂是 。(3)(3)为了制得白色为了制得白色Fe(OH)Fe(OH)2 2沉淀，在试管沉淀，在试管和和中加入中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是是 。(4)(4)这样生成的这样生成的Fe(OH)Fe(OH)2 2沉淀能较长时间保持白色，沉淀能较长时间保持白色，其理由其理由 。 第三章金属及其化合物第三章金属及其化合物新课标人教版高中化学必修新课标人教版高中化学必修1第二节第二节几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物第四课时第四课时硫氰化钾硫氰化钾KSCNKSCN遇遇FeFe2+2+不变色不变色遇遇FeFe3+3+变血红色变血红色 FeFe3+3+3SCN+3SCN- -=Fe(SCN)3=Fe(SCN)3研究课题一研究课题一 FeFe3+3+转化为转化为FeFe2+2+讨论：讨论：1.1.常见的还原剂：常见的还原剂： Fe (HFe (H2 2S S、I I- -、CuCu、ZnZn等等) )四四.Fe.Fe2+2+和和FeFe3+3+ 的相互转化的相互转化探究实验探究实验1-11-1： FeFe3+3+被被FeFe还原还原 操作步骤实验现象反应原理溶液变成浅溶液变成浅绿色绿色Fe+2FeFe+2Fe3+3+=3Fe=3Fe2+2+(1)(1)取几小块铁片于取几小块铁片于试管试管(2)(2)向试管中加入向试管中加入1 1 2ml FeCl32ml FeCl3溶液溶液, ,并加热并加热探究实验探究实验1-21-2： FeFe3+3+被被CuCu还原还原 操作步骤实验现象反应原理溶液变成蓝溶液变成蓝绿色绿色Cu+2FeCu+2Fe3+3+=2Fe=2Fe2+2+Cu+Cu2+2+(1)(1)取几小块铜片于取几小块铜片于试管试管(2)(2)向试管中加入向试管中加入1 1 2ml FeCl32ml FeCl3溶液溶液(3)(3)加热加热探究实验探究实验2 2： FeFe3+3+被被I I- -还原还原操作步骤实验现象反应原理2Fe2Fe3+3+2I+2I- -=2Fe=2Fe2+2+I2+I2颜色变深颜色变深黄色黄色下层溶液呈下层溶液呈紫色紫色(1)(1)向向FeCl3FeCl3溶液溶液中加几滴中加几滴KIKI溶液溶液(2)(2)向上述溶液中加向上述溶液中加1 1 2ml CCl42ml CCl4，振荡，振荡研究课题二研究课题二 FeFe2+2+转化为转化为FeFe3+3+讨论：讨论：1.1.常见的氧化剂：常见的氧化剂：ClCl2 2(Br(Br2 2、O O2 2、H H2 2O O2 2、HNOHNO3 3、浓硫酸、浓硫酸、KMnOKMnO4 4等等) )探究实验探究实验3 3： FeFe2+2+被被 KMnO KMnO4 4氧化氧化实验现象紫色紫色褪去褪去溶液变溶液变红色红色5Fe5Fe2+2+MnO+MnO4 4- -+8H+8H+ += = 5Fe5Fe3+3+Mn+Mn2+2+4H+4H2 2O OFeFe3+3+3SCN+3SCN- -=Fe(SCN)=Fe(SCN)3 3反应原理反应原理操作步骤操作步骤(1)(1)将将FeSOFeSO4 4滴入酸性滴入酸性KMnOKMnO4 4溶液中溶液中(2)(2)再向上再向上述溶液中滴述溶液中滴几滴几滴KSCNKSCN注注: :KMnO4溶液都要用稀硫酸酸化溶液都要用稀硫酸酸化.探究实验探究实验4 4：FeFe2+2+被被 H2O2H2O2氧化氧化操作步骤实验现象反应原理无明显变无明显变化化溶液立溶液立即变红即变红FeFe3+3+3SCN+3SCN- -=Fe(SCN)3=Fe(SCN)32Fe2Fe2+2+H2O2+2H+H2O2+2H+ +=2Fe=2Fe3+3+2H2O+2H2O(1)(1)在在FeSO4FeSO4溶溶液中加几滴液中加几滴KSCNKSCN溶液溶液(2)(2)再滴加再滴加几滴几滴H2SO4H2SO4和和H2O2H2O2注注: :FeSO4或或FeCl3溶液是强酸弱碱盐溶液是强酸弱碱盐,显酸性显酸性,必有必有H+存在存在.探究实验探究实验5 5：FeFe2+2+被被 Br2Br2水水氧化氧化操作步骤实验现象反应原理无明显变无明显变化化溶液立溶液立即变红即变红FeFe3+3+3SCN+3SCN- -=Fe(SCN)3=Fe(SCN)32Fe2Fe2+2+Br2=2Fe+Br2=2Fe3+3+2Br+2Br- -(1)(1)在在FeSOFeSO4 4溶溶液中加几滴液中加几滴KSCNKSCN溶液溶液(2)(2)再滴加再滴加几滴几滴Br2Br2水水6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr36FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr3FeFe2+2+FeFe3+3+氧化性还原性氧化性氧化剂氧化剂CICI2 2、BrBr2 2、O O2 2 、KMnOKMnO4 4、H H2 2O O2 2还原剂Zn,Fe,Cu,S2-,I-总结总结: : 直接观色直接观色与与KSCNKSCN色色反反应应利利用用显显与铜片与铜片与淀粉与淀粉KIKI试纸试纸鉴别方法鉴别方法 浅绿色浅绿色 棕黄色棕黄色血红色血红色不显红色不显红色无明显现象无明显现象CuCu被腐蚀被腐蚀, ,溶溶液变蓝液变蓝绿色绿色试纸不变蓝试纸不变蓝利用沉淀反应利用沉淀反应 与与OHOH- -作用作用白色沉淀迅速变灰白色沉淀迅速变灰绿色最后呈绿色最后呈红褐色红褐色立即产生立即产生红褐色红褐色沉淀沉淀 的的氧氧化化性性 利利用用FeFe3+3+试纸变蓝色试纸变蓝色1 1、区分还原铁粉和氧化铜粉末的最简单、区分还原铁粉和氧化铜粉末的最简单方法是？方法是？2 2、下列物质可用铁桶盛装的是：、下列物质可用铁桶盛装的是：A、B、C、D、3 3、将铁粉撒入下列溶液中充分反应后，、将铁粉撒入下列溶液中充分反应后，溶液的质量增加但无气体放出的是：溶液的质量增加但无气体放出的是：A A、B B、C C、D D、例题例题1 1：将将NaNa2 2O O2 2投入到投入到FeClFeCl2 2溶液溶液中，可以观察到的现象是中，可以观察到的现象是A A、生成白色沉淀、生成白色沉淀 B B、生成红褐色沉淀、生成红褐色沉淀C C、有气泡产生、有气泡产生 D D、溶液变成棕黄色、溶液变成棕黄色BCBC6、验证、验证FeSO4晶体已部分被氧化的化晶体已部分被氧化的化学方法是什么？学方法是什么？(1)Fe3+检验检验取样溶解，滴加少量取样溶解，滴加少量KSCN溶液，显红色，证明有溶液，显红色，证明有Fe3+存在。存在。(2)Fe2+检验检验取样溶解，滴加到溴水取样溶解，滴加到溴水(或或KMnO4)中，溴水褪色，则证明中，溴水褪色，则证明Fe2+存在。存在。8、配平下列离子方程式、配平下列离子方程式_Fe(OH)3+_ClO-+_OH-=_FeO4n-+_Cl-+_H2O2 25-n5-n2n2n+(8-n)+(8-n)3+n3+n2 25-n5-n+3+3+1+1-1-1有关有关FeFe、CuCu、FeFe3+3+、CuCu2+2+问题问题在在FeCl3FeCl3和和CuSO4CuSO4溶液中溶液中a.a.Fe+2FeFe+2Fe3+3+=3Fe=3Fe2+2+b.b.Cu+2FeCu+2Fe3+3+=Cu=Cu2+2+2Fe+2Fe2+2+c.c.Fe+CuFe+Cu2+2+=Fe=Fe2+2+Cu+Cu1 1、Fe,CuFe,Cu完全溶解，反应为完全溶解，反应为_ :_ :溶液中一定含有溶液中一定含有_，可能有，可能有_。2 2、FeFe没有，没有，CuCu剩余，反应为剩余，反应为_:_:溶液中一定含有溶液中一定含有_一定没有一定没有_，可能有，可能有_。3 3、FeFe，CuCu均有剩余，反应为均有剩余，反应为_:_:溶液中一定含有溶液中一定含有_，一定没有，一定没有_ _ 。a a 和和 b ba a，可能有，可能有b,cb,ca a和和c cFeFe2+2+和和CuCu2+2+FeFe3+3+FeFe2+2+FeFe3+3+CuCu2+2+FeFe2+2+FeFe3+3+和和CuCu2+2+关键：关键：FeFe、CuCu、ZnZn与与FeFe3+3+、H H+ +反应优先顺序。反应优先顺序。例：例：FeFe、CuCu、ZnZn三种等质量金属混合物三种等质量金属混合物A A克投克投入入FeClFeCl3 3、HClHCl混液中充分反应后：混液中充分反应后：1 1、若无固体剩余，则阳离子一定有、若无固体剩余，则阳离子一定有_ _ _。可能有。可能有_。2 2、若余、若余A/3A/3克固体，阳离子一定有克固体，阳离子一定有_ _ _。一定没有。一定没有_。可能有。可能有_。3 3、若余、若余A/4A/4克固体，则阳离子一定有克固体，则阳离子一定有_ _ _。一定没有。一定没有_。4 4、若余、若余3A/53A/5克固体，阳离子一定有克固体，阳离子一定有_，一定没有，一定没有_。FeFe3+3+FeFe2+ 2+ CuCu2+2+ZnZn2+2+FeFe3+3+CuCu2+2+FeFe2+2+ZnZn2+2+FeFe3+3+FeFe2+2+ZnZn2+ 2+ H H+ + CuCu2+2+FeFe3+ 3+ CuCu2+ 2+ H H+ +ZnZn2+ 2+ FeFe2+2+H H+ +H H+ +1、配制、配制Fe(OH)2的实验操作需注意些的实验操作需注意些什么？什么？如何控制如何控制O2？（煮沸、胶头滴管伸入、油封）（煮沸、胶头滴管伸入、油封）2、配制及保存、配制及保存FeSO4溶液时，需注意溶液时，需注意时什么？时什么？3、配制及保存、配制及保存Fe(NO3)2溶液时，能否溶液时，能否加加HNO3？若加？若加HCl或稀或稀H2SO4?4、配制、配制Fe(OH)3胶体胶体利用利用5 5分钟时间，阅读课本分钟时间，阅读课本P P46-5246-521 1、看课本上各种图片、看课本上各种图片2 2、铜盐、铜盐3 3、铝盐和铁盐的净水作用、铝盐和铁盐的净水作用 红色：红色：CuCu、CuCu2 2O O 蓝色：胆矾、蓝色：胆矾、CuCu2+2+溶液溶液 绿色：铜绿绿色：铜绿CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3 白色：白色： CuSO CuSO4 4、（、（CuICuI） 棕黄色：固体棕黄色：固体CuClCuCl2 2 黑色：黑色：CuOCuO、CuCu2 2S S、CuSCuS Cu Cu元素所形成的物质中：元素所形成的物质中：含有含有Cu2O的红色玻璃的红色玻璃第三章金属及其化合物第三章金属及其化合物新课标人教版高中化学必修新课标人教版高中化学必修1第二节第二节几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物第五课时第五课时四、焰色反应四、焰色反应 1 1、原理：、原理：某些金属或其化合物某些金属或其化合物( (离子离子) )灼烧时使火灼烧时使火焰呈现出特殊的颜色。焰呈现出特殊的颜色。2 2、操作：、操作： 把铂丝把铂丝( (或用铁丝或用铁丝) )用稀盐酸洗涤后灼烧，反复用稀盐酸洗涤后灼烧，反复多次，至火焰变为无色。多次，至火焰变为无色。 用干净的铂丝蘸某待测溶液或固体，放到酒精用干净的铂丝蘸某待测溶液或固体，放到酒精灯火焰上灼烧，观察其火焰的颜色。灯火焰上灼烧，观察其火焰的颜色。 测完后将铂丝用稀盐酸洗净，在火焰上灼烧至测完后将铂丝用稀盐酸洗净，在火焰上灼烧至无色。无色。四、焰色反应四、焰色反应3 3、应用：、应用：4 4、注意：、注意：（1 1）焰色反应不是燃烧。）焰色反应不是燃烧。（2 2）焰色反应不是化学变化，而是该元）焰色反应不是化学变化，而是该元素的物理性质。素的物理性质。（1 1）离子检验，物质鉴别。）离子检验，物质鉴别。（2 2）焰火材料。）焰火材料。 观察钾的焰色反应时，为什么要观察钾的焰色反应时，为什么要透过蓝色钴玻璃？透过蓝色钴玻璃？因为钠与钾易共生，难以分离，因为钠与钾易共生，难以分离，而钠的黄光干扰钾的紫色火焰，而钠的黄光干扰钾的紫色火焰，用蓝色钴玻璃可滤去黄光，用蓝色钴玻璃可滤去黄光，这样，才能看到钾的火焰的真面目这样，才能看到钾的火焰的真面目紫色紫色想一想想一想 1 1、这里我们是用稀盐酸洗涤，、这里我们是用稀盐酸洗涤，为什么不用稀硫酸或稀硝酸呢？为什么不用稀硫酸或稀硝酸呢？ 不能，因为盐酸易挥发，不能，因为盐酸易挥发，硫酸难挥发，硝酸的氧化性太强，硫酸难挥发，硝酸的氧化性太强，会将铁丝很快地氧化掉。会将铁丝很快地氧化掉。想一想想一想 2 2、当在玻璃管口点燃、当在玻璃管口点燃H H2 2时，火时，火焰常呈现出黄色。为什么？焰常呈现出黄色。为什么？ 不能，因为制造玻璃的主不能，因为制造玻璃的主要原料除要原料除SiOSiO2 2外，还有纯碱等。外，还有纯碱等。想一想想一想1 1在鲜活鱼的长途运输中，必须考虑在鲜活鱼的长途运输中，必须考虑以下几点：水中需要保持适量的以下几点：水中需要保持适量的O O2 2；及时除去鱼排出的及时除去鱼排出的COCO2 2；防止细菌的大；防止细菌的大量繁殖。你认为运输鲜活水产品时量繁殖。你认为运输鲜活水产品时, ,最最好应在水中加入适量的（好应在水中加入适量的（ ） A ACaOCaO B BNaOHNaOH C CNaNa2 2O O2 2 D DCaOCaO2 2 D2 2将等物质的量的镁和铝混合均匀，再将混将等物质的量的镁和铝混合均匀，再将混合物均分为四份，分别加入足量的下列溶液，合物均分为四份，分别加入足量的下列溶液，充分反应后，放出氢气最多的是（充分反应后，放出氢气最多的是（ ） A A4mol/L HNO4mol/L HNO3 3溶液溶液 B B8mol/L NaOH8mol/L NaOH溶液溶液 C C3mol/L HCl3mol/L HCl溶液溶液 D D18mol/LH18mol/LH2 2SOSO4 4 溶液溶液C3 3下列有关镁的叙述正确的是（下列有关镁的叙述正确的是（ ） A A镁条燃烧的火灾可用镁条燃烧的火灾可用COCO2 2进行扑灭。进行扑灭。B B镁不能与水反应放出镁不能与水反应放出H H2 2。C C镁制容器可用来装浓镁制容器可用来装浓HNOHNO3 3。D D镁在空气中燃烧产物并不全是镁在空气中燃烧产物并不全是MgOMgO。 D4 4将相同质量的镁条分别在（将相同质量的镁条分别在（1 1）O O2 2（2 2）空气（）空气（3 3）COCO2 2中充分燃烧，所得中充分燃烧，所得产物的质量由大到小顺序排列正确的产物的质量由大到小顺序排列正确的是（是（ ） A A（1 1）（）（2 2）（）（3 3） B B（3 3）（）（2 2）（）（1 1）C C（2 2）（）（1 1）（）（3 3） D D（3 3）（）（1 1）（）（2 2）D5 5氧化镁和氧化铝混合粉末共氧化镁和氧化铝混合粉末共18.2g 18.2g ，将它溶于，将它溶于500mL4mol/L500mL4mol/L的盐酸里，若的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入要使沉淀质量达到最大值，则需加入2mol/L NaOH2mol/L NaOH溶液的体积为（溶液的体积为（ ） A A1000 m L1000 m L B B500 m L500 m L C C100 m L100 m L D D1.5 L1.5 LA6 6把把1mol/L1mol/L的的AlClAlCl3 3溶液溶液 75ml 75ml与与2mol/LNaOH2mol/LNaOH溶液溶液120ml120ml混合，问得到混合，问得到Al(OH)Al(OH)3 3沉淀多少克？沉淀多少克？75-(240-375)(27+51)/10004.68g阅读材料，完成教学案课时阅读材料，完成教学案课时8 8：1 1、铜合金、铜合金2 2、钢、钢3 3、用途广泛的稀土金属、用途广泛的稀土金属四、合金四、合金我们很少使用纯金属，而主要使用合金。我们很少使用纯金属，而主要使用合金。青铜是使用最早的合金；青铜是使用最早的合金；最常见的，用量最大的合金是钢。最常见的，用量最大的合金是钢。合金是由两种或两种以上的金属合金是由两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成的具有（或金属跟非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。金属特性的物质。熔合熔合金属特性金属特性一般来说，一般来说，2、合金的熔点一般比它各成分金属的低。、合金的熔点一般比它各成分金属的低。1、合金的硬度一般比它的各成分金属的大。、合金的硬度一般比它的各成分金属的大。工业上的用途比纯金属更广。工业上的用途比纯金属更广。第三章金属及其化合物第三章金属及其化合物新课标人教版高中化学必修新课标人教版高中化学必修1第二节第二节几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物第六课时第六课时. .银白色银白色, ,有金属光泽有金属光泽, ,质软质软; ;2.2.具有良好的延展性具有良好的延展性; ;3.3.是电和热的良导体是电和热的良导体; ;4.4.密度是密度是7.86g/cm7.86g/cm3 3 , ,熔点熔点15351535沸点是沸点是27502750特性特性: : 1 1、能被磁体吸引，具铁磁性能被磁体吸引，具铁磁性. . 2 2、纯铁不易生锈，为何普通铁、纯铁不易生锈，为何普通铁易生锈？易生锈？ 3 3、请写出铁生锈的有关方程式。、请写出铁生锈的有关方程式。 4 4、如何减慢或防止其锈蚀？、如何减慢或防止其锈蚀？（“增强体质增强体质”、“穿外衣穿外衣”）2 2、与某些盐溶液反应，如、与某些盐溶液反应，如CuSOCuSO4 4溶液等。溶液等。3 3、与酸反应：、与酸反应：a.a.与非氧化性酸反应，如盐酸、稀硫酸。与非氧化性酸反应，如盐酸、稀硫酸。b.b.与氧化性酸反应，如浓硝酸与氧化性酸反应，如浓硝酸, ,浓硫酸。浓硫酸。1 1、常温下发生钝化、常温下发生钝化 2 2、加热时可以反应加热时可以反应。 1 1、与非金属反应、与非金属反应, ,如如ClCl2 2,O,O2 2,S,S等。等。价态价态 练习：练习： 写出写出 Fe Fe3 3O O4 4 氧化物形式：氧化物形式：盐的形成：盐的形成：请写出将请写出将FeFe3 3O O4 4分别投入下列溶液分别投入下列溶液中的反应方程式：中的反应方程式：稀盐酸稀盐酸稀硝酸稀硝酸氢碘酸氢碘酸例题例题2 2：浅绿色的浅绿色的Fe(NOFe(NO3 3) )2 2溶液中存溶液中存在如下平衡：在如下平衡： Fe Fe2+2+2H+2H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)2 2+2H+2H+ +，若向该溶液中滴加足量盐酸，则溶若向该溶液中滴加足量盐酸，则溶液的颜色液的颜色A A、变黄、变黄B B、变深、变深C C、变浅、变浅D D、无变化、无变化A A例题例题3 3：向含有向含有FeClFeCl3 3和和BaClBaCl2 2酸性溶液中酸性溶液中通入足量的通入足量的SOSO2 2，有白色沉淀生成，过滤，有白色沉淀生成，过滤后向滤液中加入后向滤液中加入KSCNKSCN溶液，无明显现象，溶液，无明显现象，由此得出的正确结论是由此得出的正确结论是A A、白色沉淀是、白色沉淀是BaSOBaSO3 3 B B、白色沉淀是、白色沉淀是BaSOBaSO4 4C C、白色沉淀是、白色沉淀是BaSOBaSO3 3和和BaSOBaSO4 4 D D、FeClFeCl3 3已全部被已全部被SOSO2 2还原成还原成FeClFeCl2 2BDBD例题例题4 4：将将mgmg铁红和硫化亚铁组成的混合铁红和硫化亚铁组成的混合物溶解在足量盐酸中，结果得到物溶解在足量盐酸中，结果得到ngng沉淀，沉淀，则原混合物中则原混合物中FeSFeS的质量是的质量是A A、5n 5n B B、m - 5nm - 5nC C、m - 11n/4 m - 11n/4 D D、11n/411n/4BDBD例题例题5 5：将将FeFe粉、粉、CuCu粉与粉与FeClFeCl3 3、FeClFeCl2 2、CuClCuCl2 2的混合液放在某一容器里，根据下的混合液放在某一容器里，根据下述情况判断哪些阳离子或金属单质能同时述情况判断哪些阳离子或金属单质能同时存在？哪些不能同时存在？存在？哪些不能同时存在？(1)(1)反应后铁有剩余，则容器中有反应后铁有剩余，则容器中有_(2)(2)反应后有反应后有CuCu2+2+和和CuCu，则不可能有，则不可能有_(3)(3)反应后有反应后有CuCu2+2+和和FeFe3+3+，则还可能有，则还可能有_CuCu、FeFe2+2+FeFe、FeFe3+3+FeFe2+2+例例 题题 ： 用用 下下 面面 两两 种种 方方 法法 可可 以以 制制 得得 白白 色色 的的Fe(OH)2沉淀：沉淀：方方法法一一：用用不不含含Fe3+的的FeSO4溶溶液液与与用用不不含含O2的的蒸馏水配制的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。溶液反应制备。（1）除除去去蒸蒸馏馏水水中中溶溶解解的的O2常常采采用用的的方法。方法。（2）生生成成白白色色Fe(OH)2沉沉淀淀的的操操作作可可采采用用长长滴滴管管吸吸取取不不含含O2的的NaOH溶溶液液，插插入入FeSO4溶溶液液液液面下，再挤出面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由溶液。这样操作的理由是是。煮沸煮沸避免生成的避免生成的Fe(OH)2沉淀接触沉淀接触O2方法二：在如图装置中，用方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、溶液、铁屑、稀铁屑、稀H2SO4等试剂制备。等试剂制备。（1）在试管）在试管里加入的试剂是里加入的试剂是。（2）在试管）在试管里加入的试剂是里加入的试剂是。（3）为了制得白色）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，沉淀，在试管在试管和和中加入试剂，打开止水夹，中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是塞紧塞子后的实验步骤是。（4）这样生成的）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时沉淀能较长时间保持白色，其理由是间保持白色，其理由是。试管试管中反应生成的中反应生成的H2充满了试管充满了试管和试管和试管，且外界空气不容易进入，且外界空气不容易进入稀稀H2SO4、铁屑铁屑NaOH溶液溶液检验试管检验试管出口处排出的氢气的纯度。出口处排出的氢气的纯度。当排出的当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹纯净时，再夹紧止水夹.作业：作业：1、整理、归纳本节教学案、整理、归纳本节教学案2、完成【课时作业】、完成【课时作业】