鲁科版高二下学期化学(选择性必修2)2.1共价键模型测试题及答案一、单选题1下列含有共价键和离子键的氧化物是ANaOHBMgOCAl2O3DCaO22N2O与CO在催化剂作用下反应过程如图所示。下列说法正确的是ACO、CO2、N2O均为酸性氧化物BN2、CO2中均含有极性共价键C该反应既属于氧化还原反应又属于置换反应D该反应的催化剂是Pt2O+3下列说法正确的是A键长与成键原子的半径大小和共用电子对数目有关B元素周期表中第A族和第A族元素的原子间不能形成共价键C分子可表示为，分子的键角为180D键能为，则完全分解成和时，吸收的热量是2462.8kJ4下列说法正确的是A中夹角比中的小B常温下，乙酸易溶于水，则苯甲酸也易溶于水C酸性：CF3COOH 0D使用催化剂降低了反应的焓变，使CO2分解速率加快12下列说法错误的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)ACH4分子呈正四面体形B78 g Na2O2晶体中阴阳离子总数为3 NAC3.4 g氨气中含有NH键的数目为0.3 NAD1 molCl2与足量的铁粉完全反应，转移的电子数为2NA13下列关于键长、键能和键角的说法中正确的是A键长是指两个原子之间的距离B键长越长，共价化合物越稳定C键能可以表示共价键的强弱程度D键角、键能共同决定分子的空间构型14BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示下列说法正确的是A该过程的总反应：C6H6O+O26CO2+3H2OB该过程中BMO表现较强氧化性C降解产物中的分子中含有极性共价键和非极性共价键D和中被降解的苯酚的物质的量之比为3：115“氮的固定”对保障人类生存具有重大意义。一种新型合成氨的原理如图所示：下列说法错误的是（）A热稳定性：NH3H2OBLi3N中含有的化学键类型只有离子键CN2的电子式为D如图所示过程的总反应方程式：2N26H2O4NH33O216X、Y、Q、W、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，W与Y位于同一主族，X、Y、Z三种元素可组成用于隐形飞机中吸收微波的物质R(结构如图)，Q元素单质可用作铝热反应的引燃剂。下列说法正确的是A同一周期中，第一电离能比Q小的只有一种B电负性：YWXC物质R吸收微波时，分子内的键会断裂D简单气态氢化物的还原性：WY17下列化学用语表达错误的是A硬脂酸：C17H35COOHB基态Cr原子的核外电子排布不符合构造原理C基态Se原子的核外电子排布式：Ar4s24p4D用原子轨道表示H-Cl的s-p键形成的示意图：18 A、B、C、D是原子序数依次增大的前四周期元素，A 元素原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同； B元素原子的价层电子排布式是 其中C元素的部分电离能如下表； 含D元素的化合物焰色试验火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)。下列说法正确的是元素电离能(kJmol )IIIIC5781817274511575A离子半径大小：CABB工业上可以用热还原法冶炼CC化合物DB3中只含有离子D元素 D的核外电子运动具有10种不同的空间运动状态19四种主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同的电子层结构，X的原子半径是四种短周期主族元素原子中最大的，Y与W同主族且Y元素的核电荷数为W元素的2倍，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法中正确的是A简单离子半径：BY与Z可形成化合物，其电子式为：C液态，汽化需克服共价键DX、Y元素在自然界中均不能以游离态存在20X、Y、Z、W四种短周期元素位于三个不同的周期，Y、Z同周期，且原子序数依次增大。它们能形成结构如图所示的分子，下列推断错误的是AX、Z原子之间形成的是极性共价键B最简单气态氢化物的沸点：YZCY、Z、W分别与X可形成18电子分子D最高价含氧酸的酸性：WY21短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z分别位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是AWZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构BWX2、ZX2的化学键类型相同CWX2是以极性键结合成的直线型分子D原子半径大小顺序WXYZ22NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A20gD2O中含有的中子数为8NAB124g白磷(P4)分子中，磷磷键数目为4NAC标准状况下，2.24L乙烯中所含键数目为NAD3.4g氨气中含有NH键的数目为0.6NA23NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是Al mol熔融的AlCl3中含有的离子数目为4NAB34 g中含有的极性键数目为2NAC常温下1 LpH=11的NaClO溶液中，H2O电离出的OH-数为0.001NAD22.4 LH2S发生反应4O2F2+H2SSF6+2HF+4O2，转移的电子数为8NA24我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程，该历程示意图如下所示。下列说法不正确的是A该反应的原子利用率为B过程中有键发生断裂C的过程放出能量，形成了非极性键D该反应中没有元素化合价发生变化25已知X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的前20号主族元素，且只有X、M为金属元素，Y的简单氢化物是最稳定的非金属氢化物。工业上用等物质制备电池电解质时，XY、是其中间产物。下列叙述错误的是AXY与均是离子化合物B分子中各原子最外层均满足8电子结构C原子半径：MZWDZ的最高价氧化物对应的水化物是强酸二、填空题26氮气的化学性质很不活泼，通常很难与其他物质发生化学反应。请你写出氮分子的电子式和结构式，并分析氮分子中氮原子的轨道是如何重叠形成化学键的。 27已知下列化学键的键能：化学键键能347193142497.3467363.5276391247回答下列问题：(1)过氧化氢不稳定，易发生分解反应，利用键能数据计算该反应的焓变为 (2)的键能逐渐减小，原因是 ，据此可推测键的键能范围为 键键能 (3)有机物是以碳骨架为基础的化合物，即碳原子间易形成C-C长链，而氮原子与氮原子间、氧原子与氧原子间难形成N-N长链和O-O长链，原因是 28某些共价键的键能数据如下表(单位：kJmol-1)：共价键HHClClBrBrHClHI键能436243193432298共价键IINNHOHN键能151946463393(1)把1molCl2分解为气态原子时，需要 (填“吸收”或“放出”) kJ能量。(2)由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是 ，最不稳定的是 ；形成的化合物分子中最稳定的是 。(3)试通过键能数据估算H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的反应热 。(4)1919年，Langmuir提出等电子原理：原子总数相同、价电子总数相同的微粒，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。根据上述原理，写出一种与互为等电子体的分子 。(5)元素H、N、O第一电离能由小到大的顺序为 参考答案题号12345678910答案DDAACBCDBA题号11121314151617181920答案CCCDADCDBB题号2122232425 答案DDCDD 1D【详解】ANaOH含有离子键和共价键，但不是氧化物，A不符合题意；BMgO中只含离子键，不含共价键，B不符合题意；CAl2O3中只含离子键，不含共价键，C不符合题意；DCaO2含有钙离子和过氧根形成的离子键、O原子和O原子形成的共价键，且属于氧化物，D符合题意；综上所述答案为D。2D【详解】ACO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故A错误；BN2只含氮氮三键，氮氮三键为非极性共价键，故B错误；C该反应的方程式为N2O+CO=CO2+N2，反应过程中N元素和C元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，但反应物为两种化合物，不属于置换反应，故C错误；D由图可知，Pt2O+先消耗后生成，为该反应的催化剂，故D正确；故答案选D。3A【详解】A成键原子的半径越小，则核间距越小，两原子间共用电子对数目越多，键长越短，A项正确；B元素周期表中第A族的H是非金属元素，通过共价键与第A族的卤族元素形成HX，B项错误；C分子中两个的夹角为105，空间结构是V形，C项错误；D断裂2mol键吸收2462.8kJ能量，完全分解成和时，断裂，同时形成0.5mol氧氧键和，故放出的热量小于2462.8kJ，D项错误。故选：A。4A【详解】A的中心原子S原子的价层电子对数为，有1对孤电子对，为sp3杂化，而SO3中没有孤电子，为sp