20232024学年度第一学期教学质量检测高二化学试题注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23B-11C1-35.5Zn-65一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1. 下列关于原子结构的表述正确的是A. 基态铁原子价电子只有4个成对电子，基态铬原子有6个未成对电子B. 基态氮原子的轨道表示式：C. 基态碘原子价电子排布式：D. 基态P原子电子排布式，违背了泡利不相容原理【答案】A【解析】【详解】A基态铁原子价电子排布式为3d64s2，有4个成对电子，基态铬原子价电子排布式为3d54s1，有6个未成对电子，A正确；B基态氮原子的轨道表示式： ，B错误；C基态碘原子价电子排布式：，C错误；D基态P原子电子排布式，违背了洪特规则，D错误；故选A。2. 钠碘电池总反应式为(n1)，其两极材料之一为聚2乙烯吡啶(简写为)与的复合物，电解质为固态薄膜状的碘化钠，主要传导钠离子。下列说法正确的是A. 放电过程中固态电解质薄膜的质量减小B. 和的复合物是绝缘体，不能导电C. 该电池放电时，碘离子移向复合物电极D. 放电时，负极的电极反应式为：【答案】D【解析】【详解】A放电过程中，固态电解质薄膜主要传导钠离子，其质量不变，A错误；B电极不能是绝缘体，B错误；C该电池放电时，碘离子移向负极，复合物电极为正极，C错误；D放电时，钠失去电子，所以负极的电极反应式为：2Na2e=2Na+，D正确；故选D。3. 下列有关能级或原子轨道说法错误的是A. 2p、3p、4p能量逐渐升高，能级的轨道数逐渐增多B. 、轨道形状均为哑铃形，且相互垂直，但能量相等C. p能级能量不一定大于s能级能量D. 从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包围了1s轨道【答案】A【解析】【详解】Ap能级中原子轨道数目为3，即2p、3p、4p能级的轨道数相同，均为3，故A错误； B、轨道相互垂直，能量相同，轨道形状均为哑铃形，故B正确； C同一能层不同能级之间能量关系是p能级的能量一定比s能级的高；但若能层序数不同，就不符合该关系，如3s能级的能量比2p能级的能量高，故C正确； Ds轨道的空间形状为球形，2s轨道的半径大于1s，因此从空间上看，2s轨道包含了1s轨道，故D正确；故答案为：A。4. 水煤气变换反应是工业上的重要反应，可用于制氢。下列说法正确的是A. 恒温恒容下，恒定水碳比，增加体系总压可提高的平衡产率B. 恒温恒容下，平衡后再通入可使平衡正向移动，增大平衡转化率C. 恒温恒容下，平衡后再通入惰性气体增加体系总压，可提高反应速率D. 恒温恒容下，平衡后再通入，可使正反应速率增大，逆反应速率减小【答案】B【解析】【详解】A水煤气变换反应是气体分子数不变的放热反应，恒定水碳比，增加体系总压，平衡不移动，H2的平衡产率不变，A错误；B恒温恒容下，平衡后再通入H2O(g)可使平衡正向移动，CO转化率增大，B正确；C恒温恒容下，平衡后再通入惰性气体增加体系总压，但是体积不变，反应物与生成物浓度不变，反应速率不变，C错误；D恒温恒容下，平衡后再通入CO(g)，可使正反应速率增大，逆反应速率也增大，D错误；故选B。5. 高附加值产品的合成催化反应历程如图所示。下列说法错误的是A. 第一电离能和电负性均为：B. 反应物过程中，有键和键的断裂C. 过程吸收能量，且E为该过程正向的活化能D. 该反应总反应的原子利用率为100%【答案】C【解析】【详解】A元素原子的得电子能力越强，则电负性越大，所以电负性：OC；同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以第一电离能：，A正确；B由图可知，CH4和CO2反应生成，有键和键的断裂，B正确；C由图可知，的能量高于，过程放出能量，且E为该过程正向的活化能，C错误；D由图可知，CH4和CO2反应生成，方程式为：CH4+CO2，该反应是化合反应，原子利用率为100%，D正确；故选C。6. 神舟十三号航天员在中国空间站进行“天宫课堂”授课活动，其中太空“冰雪实验”演示的是过饱和醋酸钠溶液结晶现象。常温下，下列有关说法正确的是A. 的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大醋酸电离常数减小B. 相同浓度的醋酸钠溶液和氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中存在C. 相同浓度的醋酸溶液和醋酸钠溶液等体积混合后pH约为4.7，溶液中存在：D. 相同浓度的醋酸钠溶液和硫酸氢钠溶液等体积混合后，溶液中存在：【答案】D【解析】【详解】A醋酸电离常数只受温度影响，的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，醋酸电离常数不变，A错误；B相同浓度的醋酸钠溶液和氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈碱性，根据物料守恒可知：，B错误；C相同浓度的醋酸溶液和醋酸钠溶液等体积混合后pH约为4.7，溶液呈酸性，由物料守恒可知：，C错误；D硫酸氢钠在水溶液中能够完全电离产生H+，相同浓度醋酸钠溶液和硫酸氢钠溶液等体积混合后，溶液呈酸性，CH3COOH-发生水解生成CH3COOH，则，结合物料守恒可知：，D正确；故选D。7. 乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法为：。在2L密闭容器中充入发生反应，乙醇的转化率变化如图所示。下列分析正确的是A. 降低温度，有利于提高乙醇的平衡转化率B. 230，该反应的平衡常数C. m、n两点中，乙酸乙酯的浓度均为D. 反应在230、恒压容器中进行，达平衡时，乙醇的转化率小于48%【答案】B【解析】【详解】A从图像知，升高温度乙醇的平衡转化率增大，说明升高温度，平衡正向移动，有利于提高乙醇的转化率，A错误；B根据已知调节列出“三段式”该反应的平衡常数，B正确；Cm、n两点中，乙醇的转换率为32%，则乙酸乙酯的浓度均为=0.04mol/L，C错误；D反应在230、恒压容器中进行，容器的体积增大，相当于减小压强，平衡正向移动，达平衡时，乙醇的转化率大于48%，D错误；故选B。阅读下列材料，完成下面小题。碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。工业制备的碳酸钠产品中通常含有少量碳酸氢钠，某兴趣小组测定磞酸钠中碳酸氢钠含量的实验步骤如下：步骤一：称取产品，用蒸馏水溶解，定容于容量瓶中；步骤二：移取上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂，用盐酸标准溶液滴定至终点(第一滴定终点)，消耗盐酸；步骤三：在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂，继续用盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗盐酸；平行测定三次，平均值为22.45，平均值为23.51。8. 下列关于滴定分析的操作，正确的是A. 滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化B. 平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以上某固定位置C. 滴定时自始至终应匀速滴加D. 读数时应捏住滴定管上端无刻度处，使管保持垂直9. 下列有关上述实验或滴定管的描述错误的是A. 指示剂M可能为酚酞，可能为甲基橙B. 酸性高锰酸钾溶液、碘水均需用酸式滴定管C. 碱式滴定管可以通过挤压玻璃球下方的乳胶管放液D. 滴定管中装液时，应由试剂瓶直接灌入，不得借用任何别的器皿10. 下列有关实验数据及误差分析错误的是A. 该产品中碳酸氢钠的含量约为B. 第一次滴定终点时俯视读数，测得实验数据偏小C. 第二次滴定终点结束后，迅速读数，测得实验数据偏大D. 滴定前滴定管尖嘴处有气泡，第一次滴定结束后气泡消失，测得实验数据偏小【答案】8. D 9. C 10. B【解析】【8题详解】A滴定时应一直观察锥形瓶中溶液颜色变化确定滴定终点，A错误； B平行滴定时，需要确定的是消耗标准液的体积，无须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以上某固定位置，B错误；C滴定时初始可以稍快，接近滴定终点时应该逐滴滴加，C错误；D读数时应捏住滴定管上端无刻度处，使管保持垂直，便于正确读数，D正确；故选D。【9题详解】A用盐酸滴定碳酸钠溶液，滴定终点时，得到NaHCO3溶液，NaHCO3溶液呈碱性，M可能为酚酞，继续用盐酸滴定，滴定终点时，得到H2CO3溶液，N可能为甲基橙，A正确；B酸性高锰酸钾溶液、碘水具有氧化性，需用酸式滴定管，B正确；C碱式滴定管应用拇指和食指捏住胶管中玻璃珠所在部位稍上处，捏挤胶管使其与玻璃珠之间形成一条缝隙，溶液即可流出，C错误；D滴定管中装液时，应由试剂瓶直接灌入，不得借用任何别的器皿，D正确；故选C。【10题详解】A由题意可知，第一次滴定滴入的指示剂为酚酞，发生的反应为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，第二次滴定滴入的指示剂为甲基橙，发生的反应为NaHCO3+HCl=NaCl +CO2+H2O，由方程式可知，(V2V1)为原溶液中碳酸氢钠消耗盐酸的体积，则产品中碳酸氢钠的含量为，故A正确；B第一次滴定终点时俯视读数会使V1偏小，导致测得实验数据偏大，故B错误；C第二次滴定终点结束后，迅速读数会使V2偏小，导致测得实验数据偏大，故C正确；D滴定前滴定管尖嘴处有气泡，第一次滴定结束后气泡消失会使V1偏大，导致测得实验数据偏小，故D正确；故选B。二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11. 25时，草酸的，。下列说法正确的是A. 溶液中：B. 向的溶液中通入气体(忽略溶液体积的变化)至，溶液C. 向溶液中加入溶液至，则D. 取的溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液【答案】AB【解析】【详解】A的水解常数：，说明的电离程度大于其水解程度，则溶液呈酸性，所以溶液中：，A正确；B向的溶液中通入气体(忽略溶液体积的变化)至时，溶液中，则溶液中，B正确；C时，的电离平衡常数：，则，即，C错误；D为弱酸，稀释促进其电离，则溶液稀释10倍，溶液，D错误；答案选AB。12. 一种将苯酚()氧化为的原电池电解池组合装置如图所示(是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂)，该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法正确的是A. 装置为电解池，为原电池，M电极为阴极B. 一段时间后，装置中“溶液”浓度降低C. 装置，废水中每除掉苯酚，消耗的质量为47.6gD. 相同条件下，N电极和P电极产生的气体体积之比为4：7【答案】BC【解析】【分析】根据电池装置图可知，左侧为原电池装置，M电极上得到电子生成Fe(OH)3，化合价降低，M电极是正极，N电极上苯酚生成二氧化碳，碳元素的化合价升高，被氧化，N电极是负极，P为阴极，Q为阳极，以此解答。【详解】A由分析可知，装置为原电池，为电解池，M电极为正极，A错误；B装置为原电池，M电极是正极，电极方程式为：，N电极上苯酚生成二氧化碳，电极方程式为：，则M极生成的OH-通过阴离子交换膜计入NaCl