姓 名 准 考 证 号 名校联考联合体2025届高三第二次联考 化 学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试 卷上无效。3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：C12016 S32 Fe56 Cu64 Ba137一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的)1.化学在传统文化、经典古籍中有很多应用，下列叙述正确的是A.长沙铜官窑的白瓷中含大量的SiO、FeO 和 KOB.“煤饼烧砺房成灰”中“灰”的主要成分是强电解质CaCOC.“筋斗云，,其乃腾云驾雾而行”,其中的云、雾不是胶体D.“落红不是无情物，化作春泥更护花”,蕴含着自然界中的氮循环2.下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为35的溴原子：sBr B. 同素异形体：O、18OC.KHSO 在熔融状态下的电离方程式：KHSOK+H+SO?-D. 用电子式表示 HO 的形成过程：H化学试题第1页(共8页)3.NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，2.24 L SO中含有电子的数目为4NAB.2 L0.3 mol L-的NaCl 溶液中含0.6NA 个 NaCl 分子C.0.1 mol NaO和 NaO 的混合物含有的离子总数为0.3NA D.常温下，5.6 g Fe与浓硝酸充分反应转移电子数是0.3NA4.用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是NaHCO, Na,CO,Ca(OH) 溶液光洁的铜丝100mlA . 比 较 N aC O和 N a H C O 的热稳定性B . 按 如 图 所 示 的 气 流 方向收集ClC . 观 察 氯 化 钠 的 焰色D . 向 容 量 瓶 中 转 移溶液5.下列离子方程式正确的是A.NaOz 与水反应：2O2-+2HO=4OH-+O 个B.用 NaOH 溶液吸收废气中的NO:2NO+2OH-NOz+NOz+HOC.NaHCO 与过量Ba(OH) 溶液反应：2HCO+2OH-+Ba+BaCO+HO+CO-D.过量SO 通入NaClO 溶液：SO+HO+ClO- HClO+HSO6.CuO 粉末在极稀的硝酸(过量)溶液中，发生反应：CuO+HNOCu(NO)+NHNO+ HO(未配平)。下列说法不正确的是A. 该反应中硝酸体现酸性和氧化性B.NH NO 受热能分解，但不一定得到氨气C. 该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为9:2D.每转移1.6 mol电子，消耗115.2 g CuO7.利用Cl 氧化绿色的KMnO 的浓强碱溶液反应制备KMnO 的装置如下图所示(加热及夹持装置已省略)。下列关于本实验的说法错误的是，浓盐酸弹簧夹b-二氧化锰 食盐水A B浓液 dD饱和C化学试题第2页(共8页)A. 装置A 中仪器 b的名称是三颈烧瓶，装置B的作用是除去挥发出来的 HCB. 装置D中试剂d 可能是足量的NaOH溶液，不能是NaSO溶液C.装置C 中发生反应的化学方程式为Cl+2KMnO2KCl+2KMnOD.反应完成后应先熄灭装置A 处酒精灯，再打开弹簧夹通入空气，待装置冷却后拆除8.短周期元素X、Y、Z、W、E的原子序数依次增大，X的一种核素无中子，Y、Z、W均位于X的下 一周期，E、W位于同一主族。由它们组成的某物质的结构式如下图所示。下列说法错误的是A.YZ 为含极性键的共价化合物B.X、Y、Z三种元素可以形成一元酸C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：YEWD.Z、E均能与X 形成18电子的分子9.价类二维图是学习元素化合物的重要模型和工具，某元素在地壳中的含量居第四位，该元素的 价类二维图如下所示。下列说法正确的是A.a 在高温下与水蒸气反应可生成c 和H B.b、c是碱性氧化物，能与水反应生成e 和d C.f、g只能与强碱反应制备e、dD.h 既能杀菌消毒，还能净水化学试题第3页(共8页)10.硫代硫酸钠(NaSO) 俗称海波，可用作定影剂、还原剂。NaSO 5HO 为无色晶体，易溶 于水，难溶于乙醇，遇酸易分解。工业上可用SO、NaS 和 NaCO 制备NaSO 5HO, 流程如下：反应SONa,S与NaCO, 混合液CO,下列说法正确的是蒸汽燕发 浓缩离心 筛分粗产品纯化 操作aNaSO,5HOA.实验室制备SO 时硫酸浓度越大越好B. 反应的离子方程式为CO-+2S-+4SO3SO-+CO C.为了提高NaSO 的产率，反应中通入的SO 需过量D.纯化及操作a为加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、干燥 11.下列关于物质的检验、鉴别、除杂的方法错误的是A. 用湿润的红色石蕊试纸检验 NHB. 用饱和NaHCO 溶液除去CO 中 的SOC. 用湿润的淀粉-KI 试纸来鉴别NO 和溴蒸气D.用渗析法除去Fe(OH) 胶体中的FeCl12.下列硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A.SO 具有还原性，可用于漂白织物B.S具有氧化性，可处理温度计打碎后洒落的水银C.BaSO 难溶于水，可用作钡餐药剂D.浓硫酸具有脱水性，可使蓝色的CuSO5HO 变白 13.工业制硝酸及硝酸铵的流程图如下。下列说法错误的是空气一空气一 水B一氧化氮 吸收塔D硝酸硝酸铵Pt-Rh合金网合成铁砂网 氨气N,一 H-AC化学试题第4页(共8页)A.合成氨A 中铁砂网起催化作用，该过程属于氮的固定B. 氧化炉B 中反应的化学方程式为C.吸收塔C 中通入空气的目的是使NO 全部转化成 HNOD.同温同压下，理论上B 与 C 中消耗氧气的体积比为3:514.有一无色透明溶液，可能含有以下离子中的若干种：Cu+、Na+ 、Ba+、NH+ 、HCO 、Cl-、 SO?-, 现取两份100 mL 溶液分别进行如下实验：I. 第一份加足量Ba(OH) 溶液，得沉淀4.30 g, 再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g;.第二份加足量 NaOH 溶液并加热，收集到标准状况下448 mL 的气体。 根据上述实验，下列推测正确的是A.Cu+、Ba+肯定不存在，Na+、Cl-无法确定B. 该溶液只能与碱反应，不能与酸反应C.原溶液中c(SO-)=0.1 mol L-1D.一定存在的离子只有NHt 、HCO 、SO- 二、非选择题(本大题共4小题，共58分)15. (16分)铝土矿的主要成分是AlO, 含有少量FeO、FeO 、SiO等杂质。某化工厂利用铝土 矿制备KAl(SO)12HO 的工艺流程如下：过量KMnO,溶液过量稀硫酸 调pH 适量MnSO铝土矿 溶解 反应1 静置 反应2 滤液 冷却结晶 产品滤渣1 滤渣2已知：I. 生成氢氧化物沉淀的pH 如下表(金属离子的起始浓度为0.1 molL-);金属离子Al+Fe+Fe+开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8.一定条件下，MnO7 可 与Mn+ 反应生成MnO。(1)为加快“溶解”速率，除将铝土矿粉碎外，还可采取的措施有 (任写一种)。 “滤渣1”化学成分是 (填化学式)。化学试题第5页(共8页)(2)“反应1”中过量KMnO溶液的作用： 。 调pH 的范围是 -0(3)“反应2”为了使加入MnSO适量，具体的操作为 涉及反应的离子方程式是 。(4)为了保证产品纯度，请设计实验确认“反应2”后的滤液中是含否有Fe+: (5)测定产品KAl(SO)12HO(M=474 gmol-)的纯度：准确称取样品20.00 g, 加 蒸馏水配成100 mL 溶液，取出25.00 mL 用标准BaCl 溶液测定，完全反应后得到4.66 g 沉淀，则此样品的纯度为 (保留到小数点后两位)。16. (14分)8种短周期元素 x、y、z、d、e、f、g、h原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合 价的变化如下图所示：原子序数(1)z 的原子结构示意图为 ,h 在元素周期表中的位置是 (2)x 和 d 形成的四原子分子的结构式为 _;z、d、e、f形成的简单离子中，半径最大的离子是 (填离子符号)。(3)y、z、d的简单气态氢化物中，稳定性由强到弱的顺序为 。f的最高价氧化物对应的水化物与e 的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 (4)x、z、h形成的化合物zxh 中的化学键类型有 。实验室用该化合物与 另一常见物质制备zx3的化学方程式为 (5)不能作为比较g 与 h 的非金属性强弱依据的是 (填标号)。A.g- 的还原性强于h-B.h 的简单氢化物的酸性强于g 的简单氢化物 C.与 x 的单质反应，g 的单质比h 的单质更困难 D.常温下，g 的单质呈固态，h的单质呈气态化学试题第6页(共8页)17. (14分)莫尔盐的化学式为(NH)Fe(SO)6HO, 是一种浅蓝绿色晶体，某同学用如图1所示的装置制备一定量的莫尔盐。图1(