【培优竞赛】九年级化学培优竞赛必刷题（第九单元）一、选择题1许多化学反应都是在溶液中进行的，关于溶液理解正确的是()A通过加热蒸发的方法提高75%酒精的浓度B将氧化钙溶于水，可以形成氧化钙溶液C5gCuSO45H2O溶于95g水中配制CuSO4溶液，此溶液溶质的质量分数小于5%D将50下的饱和KNO3溶液冷却至室温，硝酸钾晶体析出，过滤后可得纯水和硝酸钾晶体【答案】C【考点】结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数及相关计算【解析】A.酒精易挥发，不能用加热蒸发的方法提高浓度，A不符合题意；B.将氧化钙溶于水，氧化钙与水化合生成氢氧化钙，形成氢氧化钙溶液，B不符合题意；C.5gCuSO45H2O溶于95g水中配制CuSO4溶液，此溶液溶质的质量分数为5g160250100g100%小于5%，C符合题意；D.将50下的饱和KNO3溶液冷却至室温，硝酸钾晶体析出，过滤后可得到的仍是硝酸钾饱和溶液，D不符合题意；故答案为：C。2下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（）A降温时，饱和溶液可能不析出晶体B饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大C饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数一定减小D不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大【答案】A【考点】饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数及相关计算【解析】A、对溶解度随温度降低而增大的物质来说，降温时，饱和溶液一定不会析出晶体，故A正确；B、饱和溶液的溶质质量分数不一定比不饱和溶液的大，温度不同，溶解度不同，溶质质量分数不同，故B错误；C、在温度不变的情况下，饱和溶液析出晶体后还是这一温度下的饱和溶液，相同温度下的饱和溶液溶质的质量分数会相同，故C错误；D、在不指明温度的情况下饱和与不饱和溶液溶质质量分数无法比较大小，相同温度饱和溶液一定比不饱和溶液要浓，故D错误故选：A3常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列点拨不正确的是（） A实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等B实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大C实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液D实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等【答案】B【考点】饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算【解析】A、实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等符合题意，A不符合题意；B、实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大不符合题意，因为温度不变，溶解度不变，B符合题意；C、实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液符合题意，因为加入了溶剂，C不符合题意；D、实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等符合题意，因为乙中的溶质不再溶解，D不符合题意。故答案为：B。4如图所示，小试管中盛放着固体乙，滴管中有液体甲，广口瓶中有少量饱和的澄清石灰水（试管底部浸没在澄清石灰水中）。当把甲滴加到乙中，过一会儿可看到石灰水变浑浊，右侧气球胀大。根据以上现象请你点拨下列说法正确的是（） A甲、乙一定分别是稀盐酸和碳酸钙B甲、乙有可能分别是水和氢氧化钠C石灰水变浑浊，一定是发生了化学变化D当把甲滴加到乙中广口瓶内的气压降低【答案】B【考点】溶解时的吸热或放热现象；固体溶解度曲线及其作用；物质发生化学变化时的能量变化【解析】A、甲、乙分别是稀盐酸和碳酸钙时反应生成二氧化碳，生成的二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，且能使瓶内压强增大致使气球膨胀，但反应后能生成二氧化碳的固体和液体不一定是稀盐酸和碳酸钙，还有其他物质也能反应生成二氧化碳，如稀硫酸与碳酸钠等，A不符合题意；B、氢氧化钠溶于水后释放热量，使瓶内气体温度升高，体积膨胀，致使气球膨胀，同时饱和石灰水的温度也升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，结晶出来的氢氧化钙使石灰水变浑浊，即甲、乙有可能分别是水和氢氧化钠，B符合题意；C、由B可知，石灰水变浑浊可能是氢氧化钙结晶生成晶体所致，而氢氧化钙从饱和溶液中结晶没有生成新物质，属于物理变化，C不符合题意；D、装置中的气球膨胀，是因为瓶中的压强增大导致的，即实验中当把甲滴加到乙中后广口瓶内的气压应该增大，D不符合题意，故答案为：B。【点拨】气球胀大，说明集气瓶中的气压增大，固体溶解放出热量或固体和液体反应放出热量 ，都会使集气瓶内的气压增大，据此点拨560时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20，析出固体质量的变化如图1.结合图2，下列说法正确的是（） A加入的KNO3质量为41. 6gB降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液C蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点D20时，100g KNO，饱和溶液中有KNO331. 6g【答案】A【考点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用【解析】A.20硝酸钾的溶解度是31.6g ，即在100g水中溶解了31.6g ，此时析出了10g固体，说明一开始加入硝酸钾的质量为： 31.6g+ 10g=41.6g，故A正确； B.降温一段时间后才析出晶体，说明该溶液一 开始属于不饱和溶液，故B错C.将M点的溶液转化到N点是由饱和溶液变为不饱和，且温度不能变，所以加入溶剂，不能蒸发溶剂，故C错；D.20硝酸钾的溶解度是31.6g ，即在100g水中溶解了31.6g，所以20时， 131.6g KNO3饱和溶液中有KNO331.6g ，故D错。故答案为：A 【点拨】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度 下的溶解度，从而确定形成溶液中各种成分的质量比；可以比较不同物质在同温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。6在20 时向100 g质量分数为5%的氯化钠溶液中加入5 g氯化钾，充分搅拌后全部溶解，则所得溶液中NaCl的质量分数（）A大于5%B小于5%C仍为5%D不确定【答案】B【考点】溶质的质量分数及相关计算【解析】在20 时，向100 g质量分数为5%的氯化钠溶液中加入5 g氯化钾，溶液质量变大，溶质质量不变，故所得溶液中氯化钠的质量分数小于5%。故答案为：B。【点拨】根据题意，氯化钠溶液中加入5 g氯化钾，溶液质量变大，氯化钠溶质质量不变点拨。7某注射用药液的配制方法如下（1）把1.0g药品溶于水配制成5.0mL溶液a；（2）取0.1mL溶液a，加水稀释至1.0mL，得溶液b；（3）取0.1mL溶液b，加水稀释至1.0mL，得溶液c；（4）取0.2mL溶液c，加水稀释至1.0mL，得溶液d；在整个配制过程中药液很稀，其密度可近似看做1g/cm3，则1.0g药品一共可配制溶液d的体积是（）A000mL B2500mLC250mLD1000mL【答案】B【考点】用水稀释改变浓度的方法【解析】因为溶液的密度是1g/cm3，所以可直接看成毫升数即是物质的克数，然后利用溶质的质量分数=100%，计算；第一步：溶质的质量=1.0g；溶液的质量=4.0mL1g/cm3=4.0cm31g/cm3=4.0g；所以，溶液a中溶质的质量分数=1.0g5.0g100%=20%；溶液b的质量分数=0.1g20%1g100%=2.0%；溶液c的质量分数=0.1g2.0%1g100%=0.20%；溶液d的质量分数=0.2g0.20%1g100%=0.04%；设1.0g药品可配制质量为x的试验针药液，则1.0gx100%=0.04%，解得x=2500g；由于密度看成1g/mL，所以也就是2500mL；故答案为：B【点拨】溶质的质量分数=100%，并利用稀释前后溶质的质量不会改变的考解决，分步求出各部得到的溶液的溶质质量分数，溶液体积=溶液质量/溶液密度即可8我国生产的新冠病毒疫苗属于灭活疫苗，生产灭活疫苗时常用到甲醛的水溶液杀死细菌病毒。已知某甲醛（HCHO）水溶液中氧元素的质量分数为75.2%，则该溶液中甲醛的质量分数为（）A9.4%B15.4%C38.5%D60%【答案】C【考点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用【解析】甲醛分子中氢原子和氧原子的个数比为2：1，水分子中氢原子和氧原子的个数比也为2：1，则甲醛的水溶液中氢元素和氧元素的质量比为（12）：161：8；氧元素的质量分数为75.2%，则氢元素的质量分数为75.2%8=9.4%，则甲醛的水溶液中碳元素的质量分数为175.2%9.4%15.4%，则溶液中甲醛的质量分数为15.4%（12121216100%）38.5%，故答案为：C。【点拨】根据甲醛和水中氢、氧元素质量比相等都是1：8，再结合溶液中氧元素质量分数利用元素质量分数相对原子质量原子个数/相对分子质量点拨。9一定温度下，对固体甲的溶液进行恒温蒸发，实验记录如下： 根据上述实验，不能得到的结论是（）A溶液为不饱和溶液B固体甲在该温度下的溶解度为15gC固体甲的溶解度随温度的升高而增大D溶液的溶质质量分数：【答案】C【考点】饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算【解析】A. 烧杯蒸发10水，没有固体析出，说明 烧杯一定是不饱和溶液；甲物质的溶解度为25g，蒸发10g水析出1g，说明烧杯也是不饱和溶液；故正确，不符合题意；B. 烧杯是饱和溶液，蒸发10g水，析出1.5g，说明固体甲在该温度下的溶解度为15g；故正确，不符合题意；C. 一定温度下，对固体甲的溶液进行恒温蒸发，不能确定固体甲的溶解度随温度的升高而增大；故错误，符合题意；D. 溶液的溶质质量分数：烧杯中的质量分数最小，蒸发掉10g，变为烧杯，质量分数变大，但依然是不饱和溶液，烧杯和都是饱和溶液，则质量分数大小关系为：；故正确，不符合题意；故答案为：C。【点拨】A、根据图，蒸发10g水析出1g，进行点拨。B、根据烧杯是饱和溶液，图蒸发10g水，析出1.5g，进行点拨固体甲在该温度下的溶解度。C、根据一定温度下，对固体甲的溶液进行恒温蒸发，进行点拨。D、根据溶质的质量分数计算公式，进行点拨。10下图，一木块漂浮于少中，向水中缓缓加入（或通入）少量物质Y后最终木块上浮，则少与Y可能是（溶液的体积变化忽略不计）（）ABCD【答案】B【考点】溶解现象与溶解原理【解析】由木块漂浮在液面上，再根据物理方面的考可知，木块的重力等于它受到的液体的浮力，浮力等于木块排开液体的重力，最终木块上浮说明V排减少，所以溶液的密度增大食盐溶于水后溶液的密度增大；氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，由原来含有溶质变成纯水，溶液的密度变小；镁和稀硫酸反应能生成硫酸镁和氢气，溶液的密度增大；硫酸铜和铁反应能生成硫酸亚铁和铜，溶液的密度变小所以选：B【点拨】本题要把化学和物理两方面的考联系起来进行点拨、判断，从而得出正确的结论11某温度下，向100g饱和澄清石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后，恢复到原来的温度时，下列说法正确的是（） A析出固体的质量为5.6gB溶质的质量分数不变C溶液中Ca2+的总数不变D饱和石灰水的质量等于98.2g【答案】B【考点】溶质的质量分数及相关计算