【名校尖子生】初中化学创新能力培优竞赛题（七） 1-8单元一、选择题1金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途下列相关说法中不正确的是（）A钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨骼B铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具C不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械D铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体【答案】D【解析】A、钛合金与人体有很好的相容性，且性质稳定，抗腐蚀性强，所以可用来制造人造骨骼，故选项正确；B、金属具有导热性，可用来制造加热容器，故选项正确；C、不锈钢是一种特殊的合金，由于其抗腐蚀性好，所以可用来制造医疗器械故选项正确；D、由于其熔点低，不适合制造发热体故选项不正确；故选D【分析】可根据的合金的特性来分析，合金具有高强度、硬度，抗腐蚀性的特点2根据你所学和实验知识，铁钉在下列哪种情况下最不容易生锈？（）A干燥的空气中 B潮湿的空气中C部分浸入食盐水中 D浸没在植物油中【答案】D【解析】A、在干燥的空气中，铁不与水接触，不易生锈，不符合题意；B、在潮湿的空气中，铁钉能与氧气、水分能充分接触，生锈速度较快，不符合题意；C、食盐能加快铁制品锈蚀的速率，浸没在食盐水，铁钉能与氧气、食盐水分能充分接触，生锈速度较快，不符合题意；D、浸没在植物油中，铁不能与氧气、水分能充分接触，最不易生锈，符合题意。故答案为：D。【分析】铁锈蚀必须要同时满足与氧气和水分同时接触，在有盐的环境中，锈蚀的速度会加快。3下列关于金属材料的说法中，正确的是（）A钢不属于合金B金属银可与硝酸铜溶液发生置换反应C炼铁的过程是把铁矿石变成纯净的氧化铁D“真金不怕火炼”表明金（Au）在高温条件下也很难与氧气反应【答案】D【解析】A、钢是铁的合金，错误；B、银在铜的后面，不能与硝酸铜溶液反应，错误；C、炼铁的过程是把化合态的铁变成游离态的铁的过程，错误；D、“真金不怕火炼”表明金（Au）在高温条件下也很难与氧气反应，正确；故选D【分析】根据已有的金属的性质和冶炼的知识进行分析解答即可4下列实验能达到目的是（）A 测定空气中氧气含量B 探究铁锈锈蚀条件C 探究燃烧条件 D 探究分子运动【答案】D【解析】A、测定空气中氧气的含量，应将装置内的氧气完全消耗掉，应使用过量的红磷，图中红磷是少量的，不能达到目的，故选项错误B、通过对比思想探究铁锈蚀的条件：和水、氧气接触；该实验缺少将干燥的铁钉放到干燥的试管内，用橡皮塞塞上试管口，没有验证水是否能生锈，不能达到目的，故选项错误C、燃烧的条件为：可燃物、和氧气接触、达到着火点，正确的实验操作应该是确定一个条件，改变另一个条件来验证燃烧的条件，图中无法得出燃烧必须与氧气接触的条件，不能达到目的，故选项错误D、大烧杯装置外是一个对照实验，能证明氨水能使酚酞试液变红；由于浓氨水易挥发，所以以大烧杯内的小烧杯内的酚酞试液变为红色，说明的氨气分子通过运动扩散到了整个烧杯中，所以可以达到实验目的，能达到目的；故选项正确故选：D5实验室制取一氧化碳发生的化学反应是 HCOOH(甲酸)热的浓硫酸_H2O+CO 。用图所示的装置制取一氧化碳并还原氧化铜时，下列说法错误的是（）A反应过程中a处黑色粉末逐渐变成红色B浓硫酸在制取一氧化碳的反应中起催化作用C大气球的作用是收集一氧化碳，防止其污染空气D该实验所涉及到的反应类型有分解反应和置换反应【答案】D【解析】A、a处的反应是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，故反应过程中a处黑色粉末逐渐变成红色，A不符合题意；B、由题中所给化学方程式可知，浓硫酸是催化剂，在制取一氧化碳的反应中起催化作用，B不符合题意；C、一氧化碳是有毒气体，大气球的作用是收集一氧化碳，防止其污染空气，C不符合题意；D、题中甲酸反应生生成一氧化碳和水是分解反应，但一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，反应物均是化合物，不是置换反应，D符合题意；故答案为：D。6将颗粒大小相同的等质量X、Y、Z三种金属放入等浓度的稀盐酸中充分反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（）A金属X反应最快B金属Y的相对原子质量一定大于XC若金属Z是Fe，则金属X一定是AlD金属Z消耗的稀盐酸一定最少【答案】D【解析】A、由图像可知，Y金属的图像斜率最大，最活泼，反应最快，不符合题意；B、生成氢气的质量=金属质量化合价/相对原子质量，要比较相对原子质量大小还需要已知三种金属的化合价，选项没有给出相关金属的化合价，无法比较金属相对原子质量的大小，不符合题意；C、由图象可知，X的活泼性大于Z，完全反应生成氢气的质量是X大于Z，铁与稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2，铝与稀盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，铝比铁活泼，相同质量和铁、铝与足量的稀盐酸反应，铝生成氢气的质量大，若金属Z是Fe，则金属X可能是Al，不符合题意；D、由生成H2的质量与反应时间的关系图可知，三种金属完全反应放出氢气的质量由大到小的顺序为XYZ，则消耗稀盐酸的质量顺序为XYZ，即金属Z反应掉的稀盐酸一定最少，符合题意。故答案为：D。【分析】A、根据金属与酸反应生成氢气的速率判断金属的活动性强弱；B、利用一定量金属完全反应产生氢气质量金属的化合价金属的质量金属的相对原子质量判断；C、产生的氢气的氢元素都来自于稀盐酸，因此，放出氢气多少的顺序即消耗稀盐酸质量大小的顺序；D、根据三种金属与酸反应时，相同时间内放出氢气的多少可判断金属的活动性，放出氢气多活动性强。7菠菜中含有草酸。将草酸隔绝空气加热，使其完全分解，生成水和碳的氧化物。为了探究上述反应生成的碳的氧化物成分，某同学设计了如下图所示实验。注:NaOH溶液能与CO2反应乙装置对实验结果不产生影响，因此可以去掉乙装置以简化实验方案丙装置玻璃管中若发生化学反应，则一定为置换反应若甲试管内溶液变浑浊，丁试管内无明显现象，则该碳的氧化物成分为二氧化碳若甲试管和丁试管内溶液都变浑浊，丙处玻璃管内的黑色固体变成红色，则该碳的氧化物成分为一氧化碳和二氧化碳上述正确的说法个数有()A一个B二个C三个D四个【答案】B【解析】吸收二氧化碳用氢氧化钠溶液，鉴别二氧化碳用澄清石灰水。乙装置是吸收尽气体中的二氧化碳，防止对一氧化碳鉴别实验的干扰，不能去掉，不符合题意；丙装置玻璃管中的化学反应是：3CO+ Fe2O3高温_ 2Fe+3CO2 ，单化化单是置换，不符合题意；若甲试管内溶液变浑浊，丁试管内无明显现象，则该碳的氧化物成分为二氧化碳，符合题意；若甲试管和丁试管内溶液都变浑浊，丙处玻璃管内的黑色固体变成红色，则该碳的氧化物成分为一氧化碳和二氧化碳，符合题意。故答案为：B【分析】草酸隔绝空气加热分解生成水和碳的氧化物，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，能与氢氧化钠反应，一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳8金属M与Cu(NO3)2溶液可发生反应: M+Cu(NO3)2=Cu+M(NO3)2 下列叙述错误的（）A反应进行后，M表面有红色固体析出BM一定能发生这个反应: M+2AgNO3=2Ag+M(NO3)2C若M为镁，恰好完全反应后，溶液质量较反应前减少D金属M可能是铝【答案】D【解析】A、反应进行后，生成金属铜，M表面有红色固体析出，故A不符合题意；B、铜的金属性比银强，金属M能置换出铜，说明金属M的金属性比铜强，则M一定能发生这个反应: M+2AgNO3=2Ag+M(NO3)2 ，故B不符合题意；C、若M为镁，每24份质量的镁参加反应会生成64份质量的铜，故恰好完全反应后，溶液质量较反应前减少，故C不符合题意；D、金属M不可能是铝，铝在化合物中显+3价，形成的硝酸盐的化学式是 Al(NO3)3 ，由 M(NO3)2 可知，M显+2价，故D符合题意。故答案为：D。9将表面除去氧化膜的铝片插入硫酸铜溶液中，发现有少量气泡和紫红色的固体产生，溶液的颜色逐渐变浅，最后基本呈无色。该反应的微观结构示意图如下图所示。下列说法正确的是（）A硫酸铜溶液中含有的微粒是Cu2+、SO42B反应过程实际是金属铝原子与铜离子的反应，硫酸根离子在反应前后没有变化C反应的实质是铝原子得电子生成Al3+，Cu2+失电子生成铜原子D反应可表示为Al+Cu2+=Al3+Cu【答案】B【解析】A、硫酸铜溶液中溶质是硫酸铜，溶剂是水，故含有的微粒是：Cu2+、SO42、H2O，不符合题意；B、铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，实质是铝原子与铜离子反应生成铝离子和铜原子，硫酸根离子反应前后没有变化，符合题意；C、该反应的实质是铝原子失去电子生成铝离子，铜离子得到电子形成铜原子，不符合题意；D、该反应为铝原子和铜离子反应生成铜原子和铝离子，表示为：2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu，不符合题意。故答案为：B。10钠是一种银白色固体，放置在空气中会迅速与氧气反应生成氧化钠，把钠投入水中，与水剧烈反应，熔化成闪亮小球在水面上游动，生成了氢氧化钠和氢气。下列有关钠的叙述错误的是（）A金属钠必须隔绝空气保存B钠与水反应放热，使钠熔化，钠是熔点最低的金属C钠和水反应的化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2D把钠投入硫酸铜溶液中会产生无色无味的气体和蓝色沉淀【答案】B【解析】根据题中的叙述可知A.金属钠必须隔绝空气保存是正确的叙述；B.钠与水反应放热，使钠熔化，钠是熔点最低的金属是错误的叙述金属汞的最低；C.钠和水反应的化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2是正确的叙述；D.把钠投入硫酸铜溶液中会产生无色无味的气体和蓝色沉淀是正确的叙述故答案为：B11向等质量的金属M、N中逐滴加入稀硫酸至过量（已知M、N在化合物中的化合价都是+2价），反应产生的氢气与消耗酸的关系如图。结合图像判断，下列说法不正确的是（）Aa点时，M、N生成氢气的量：M=NB由图可知M、N的相对原子质量：MND由图可知M、N的金属活动性顺序：MN【答案】D【解析】A、由图可知，a点时，M、N生成氢气的量相同，不符合题意；B、生成氢气的质量=金属质量化合价/相对原子质量，金属质量相同，化合价相同，生成氢气的质量：MN，故M、N的相对原子质量：MN，不符合题意；D、该图无法比较两种金属与酸反应速率的快慢，无法得出两种金属的活动性顺序，符合题意。故答案为：D。【分析】根据消耗等质量的硫酸生成氢气质量相等，化合价相同时，相对原子质量越小的金属完全反应消耗硫酸质量越多，则产生氢气质量越多分析。12将质量相等的锌粉和铁粉，分别放入两个烧杯中，再分别倒入质量相等、浓度相同的稀盐酸，充分反应，生成氢气的质量（m）随反应时间（t）变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是（）Aa表示铁与稀盐酸的反应曲线B反应结束后稀盐酸均无剩余C反应结束后锌一定有剩余D反应结束后消耗金属的质量相等【答案】B【解析】A. 锌的活动性比铁强，所以单位时间锌产生