【培优竞赛】九年级化学培优竞赛必刷题（第五单元）一、选择题1化学中常常出现“1+12”的有趣现象，但也有例外，下列符合“1+1=2”的事实是（）A1L水与1L酒精混合后体积等于2LB1g过氧化氢溶液和1g二氧化锰混合充分反应后，容器内剩余物质的总质量为2gC1g镁在1g氧气中燃烧会得到2g氧化镁D1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫【答案】D【考点】分子的定义与分子的特性；质量守恒定律及其应用【解析】A、由于分子之间有一定的间隔，20，1L水与1L酒精混合后的体积小于2L；不符合题意；B、由于1g过氧化氢溶液和1g二氧化锰混合充分反应后，生成了氧气，剩余物质的总质量小于2g；不符合题意；C、由镁在氧气中燃烧的化学方程式：2Mg+O2点燃_ 2MgO可知：镁和氧气的质量之比为：3：2，1g镁在1g克氧气中燃烧，镁有剩余；所以生成氧化镁的质量小于2克；不符合题意；D、由硫在氧气中燃烧的化学方程式：S+O2点燃_ SO2可知硫与氧气的质量之比为：1：1，1g硫粉在1g氧气中燃烧恰好完全反应生成2g二氧化硫；符合题意；故答案为：D【点拨】根据质量守恒定律进行点拨，在化学变化中，计算反应物生成物质量比时一定要找出参加反应或生成的物质的质量进行计算，反应前物质不一定参加了反应。2某纯净物M微热时分解生成 NH3 、 H2O 和 CO2 ，下列结论错误的是（） AM不稳定BM是化合物CM一定含有N元素、H元素、C元素，可能含有氧元素DM由四种元素组成【答案】C【考点】化学式的书写及意义；化学性质与物理性质的差别及应用；质量守恒定律及其应用【解析】A. 根据题意“微热就能分解”，说明不稳定；故A不符合题意；B. “纯净物M微热就能分解生成NH3、H2O和CO2”，根据质量守恒定律：反应前后元素种类不变，则可知纯净物M含有多种元素，是化合物，故B不符合题意；C. 根据质量守恒定律，由生成物可以推测反应物的元素组成，则M由氮、氢、碳、氧元素四种元素组成，一定含有氧元素，故C符合题意；D. 根据质量守恒定律，由生成物可以推测反应物的元素组成，则M由氮、氢、碳、氧元素四种元素组成，故D不符合题意。故答案为：C。【点拨】根据某纯净物M微热时分解，说明此物质具有热不稳定性。根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，进行点拨。3用实际参加化学反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式，在离子方程式中，反应前后的电荷是守恒的。现有离子方程式：RO3nF22OHRO42FH2O，由此可知在RO3n中，元素R的化合价是（） A4B5C6D7【答案】B【考点】有关元素化合价的计算【解析】在离子方程式中，反应前后的电荷是守恒的。据离子方程式：RO3nF22OHRO42FH2O可知，RO3n中n=1，根据原子团的化合价等于组成根的各元素的化合价的代数和，设R的化合价为x，x+(-2)3=-1,x=+5。故答案为：B。 【点拨】根据原子团的化合价等于组成原子团的各元素的化合价的代数和，进行计算。4将25克甲物质跟5克乙物质发生反应，所得混合物中有10克甲，11克丙，还有另一种新物质丁，若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，化学式分别为A、B、C、D则下列化学方程式正确的是：（） A2A+BC+2DBA+2B2C+DCA+2BC+2DD2A+B2C+D【答案】A【考点】质量守恒定律及其应用【解析】解：根据反应的特点可以知道，反应前后质量减少的为反应物，而质量增加的为生成物，所以可以判断反应中消耗了甲的质量为：25g10g=15g，乙物质完全被消耗，即为5g，即反应物为甲和乙，而丙和丁为生成物，其质量为11g，根据质量守恒定律可以知道生成了丁的质量为：15g+5g11g=9g，设甲的化学计量数为a，乙物质的化学计量数为b，则可以得出比例式为： 30a20b = 15g5g ，所以 ab = 21 ，设生成物中丙的化学计量数为c，丁的化学计量数为d，则可得比例式为： 44c18d = 11g9g ，所以可以得出 cd = 12 ，所以可以写出该反应的化学方程式为：2A+BC+2D，点拨所给的选项可以知道选项A是正确的 故选：A【点拨】根据质量守恒定律及化学方程式的意义可以知道，物质的相对分子质量的和的比值和实际质量的比值相等，所以可以据此来判断反应中各物质的化学计量数5在一个密闭容器中有四种物质发生反应，一段时间后测得反应前后各物质质量如下： ABCD反应前质量/g1210515反应后质量/g3228未测若A与D的相对分子质量之比是3：1，则在反应方程式中A与D的化学计量数比为（）A3：1B2：1C3：2D1：2【答案】D【考点】质量守恒定律及其应用【解析】反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是参加反应的质量或生成 的质量。反应后A的质量减少，A是反应物，参加反应的质量是12g-3g=9g。反应后B的质量增多，B是生成物，生成的质量是22g-10g=12g。反应后C的质量增多，C是生成物，生成的质量是8g-5g=3g，12g+3g9g，根据质量守恒定律，D是反应物，参加反应的D的质量为12g+3g-9g=6g。该反应是aA+dD=bB+cC（a、B、C、d是化学计量数），设A的相对分子质量为3W，D的相对分子质量为W，则aA+Dd=bB+cC3aWdW9g6g3aWdW = 9g6g ，解得 ad = 12 ，故答案为：D。 【点拨】根据质量守恒定律点拨，密闭容器中反应前后质量不变，由此确定待测的质量，再依据各物质反应前后的质量变化确定反应物和生成物及参加反应和生成的质量，反应后质量增加，则为生成物，增加多少生成多少，反应后质量减少，为反应物，减少多少反应多少。6某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是（）A丁属于化合物Ba的值为12C当丁为5g时，容器中乙的质量为11gD当甲为6g时，容器中丁与丙的质量之比为5：6【答案】D【考点】质量守恒定律及其应用【解析】A. 因为该反应是分解反应，丁是反应物，所以丁是化合物，此选项不符合题意；B. a的值为10g+2g=12g，此选项不符合题意；C. 当丁为5g时，容器中乙的质量为10g+1g=11g，此选项不符合题意；D. 当甲为6g时，参加反应的丁的质量为7.5g，此时容器中丁的质量为10g-7.5g=2.5g，丙的质量仍为6g，则容器中丁与丙的质量之比为2.5g：6g=5：12，此选项符合题意。故答案为：D。 【点拨】根据质量守恒定律点拨，密闭容器中反应前后质量不变，由此确定待测的质量，再依据各物质反应前后的质量变化确定反应物和生成物及参加反应和生成的质量，反应后质量增加，则为生成物，增加多少生成多少，反应后质量减少，为反应物，减少多少反应多少，反应后质量不变的可能是催化剂。7在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，反应前各物质的质量关系如下图刻度纸所示（例如：丙的质量为5g，丁的质量为3g），充分反应后，在同一张刻度纸上再次记录各物质的质量变化：刻度线向左移动16格；刻度线向左移动8格；刻度线向左移动8格。下列说法正确的是（） A该反应是化合反应B丙一定是催化剂C反应后丁的质量为8gD反应生成的乙和丁的质量比为11【答案】D【考点】质量守恒定律及其应用【解析】A、根据点拨，反应中甲物质的质量减少16g，乙物质的质量增加8g，丙物质的质量没有发生变化，丁物质的质量增加8g。化学反应中反应物的质量减少，生成物的质量增加，因此该反应的反应物是甲，生成物是乙和丁，符合“一变多”的特点，属于分解反应，选项A不符合题意；B、该反应中丙物质的质量没有发生变化，化学反应中，质量不变的物质可能是催化剂，也可能是不参加反应的其他物质，因此丙不一定是催化剂，选项B不符合题意；C、反应中生成丁的质量为8g，反应前丁的质量为3g，因此反应后丁的质量为11g，选项C不符合题意；D、该反应中生成的乙和丁质量都是8g，因此反应生成的乙和丁的质量比为：8g8g=11，选项D符合题意。故答案为：D。 【点拨】根据密闭容器中反应前后各物质的质量变化点拨，增加的为生成物，减少的为反应物，质量不变的可能是催化剂。8已知Ca(HCO3)2CaCO3+CO2+H2O一定量的Ca(HCO3)2固体在密闭容器中受热分解(此过程CaCO3不分解)下列图象表示该过程中某些量的变化趋势，其中错误的是() ABCD 【答案】C【考点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算【解析】A、碳酸氢钙刚开始受热没有气体生成，故质量不变，当有气体生成时，固体的质量减少，当反应停止后，固体的质量不变，故不符合题意；B、反应在密闭容器中进行，故碳元素的质量不变，故不符合题意；C、当碳酸氢钙完全分解后，碳酸钙的质量不变，故符合题意；D、加热一段时间后，产生二氧化碳，质量增加，当碳酸氢钙完全分解后，二氧化碳的质量不变，故不符合题意。故答案为：C。 【点拨】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求点拨涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。9纯净物甲是一种绿色能源，相对分子质量为46。在一定条件下，一定质量的甲与4.0g乙充分反应，反应的微观示意图如图。当乙反应完时，生成2.2g丙、2.7g丁和1.4g戊。下列有关说法正确的是（）A甲物质中一定含有碳元素和氢元素，一定不含有氧元素B若乙的质量为4.8g，则反应中不会有戊生成，但丁的质量可能会变大C甲物质中碳元素和氢元素的质量比为3：1D该反应中丙和丁两种分子的个数比是1：3【答案】D【考点】微粒观点及模型图的应用【解析】A、根据质量守恒定律，参加反应的甲的质量为2.2g+2.7g+1.4g-4g=2.3g，甲中碳的质量与生成的丙(CO2)和戊(CO)中碳元素质量之和相等，甲中氢元素的质量与丁(H2O)中氢元素的质量相等，2.2g丙(CO2)中碳元素的质量=2.2g1212+162100%=0.6g，1.4g 戊(CO)中碳元素质量=1.4g1212+16100%=0.6g，2.7g丁(H2O)中氢元素的质量=2.7g1212+16100%=0.3g，碳元素总质量与氢元素的质量之和0.6g+0.6g+03g=1.5g，小于甲的质量2.3g，所以甲中一定含有碳、氢、氧三种元素，说法不符合题意；B、若增加氧气的含量，一氧化碳转化为二氧化碳，由反应的质量关系2CO+O2点燃_2CO256321.4g0.8g可知，1.4g一氧化碳转化为二氧化碳需要氧气的质量为0.8g，恰好等于氧气增加的质量(4.8g-4.0g=0.8g)，所以若乙的质量为4.8g，则反应中戊转化为丙，丁的质量不会变大，说法不符合题意；C、根据以上点拨可知道，甲中碳元素与氢元素的质量比为(0.6g+0.6g)：0.3g=4：1，说法不符合题意；D、该反应中丙和丁的分子个数比为2.2g44：2.7g18=1：3，说