第05讲 离子反应 离子方程式 考点导航 考点一电解质及其电离 重难点辨析 1电解质(1)分类依据：(2)电解质的强弱与物质类别的关系：2电解质的电离电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程3电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中用“”连接。如Na2SO4的电离：Na2SO42Na+SO42-(2)弱电解质：部分电离，用“”表示。如HClO的电离：HClOH+ClO- 多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如H2CO3的电离：H2CO3H+HCO3-、HCO3-H+CO32- 多元弱碱分步电离，但通常一步写出。如Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3+3OH-。两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式为HAlOH2OAl(OH)3Al33OH。(3)酸式盐的电离：强酸酸式盐完全电离,一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4Na+H+SO42-,在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4=NaHSO。多元弱酸酸式盐,第一步完全电离,其余的部分电离。如NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=NaHCO、HCOHCO。4外加电解质对原电解质溶液导电能力的影响(1)若未发生离子反应，则导电能力增强。如NaCl溶液中加入KNO3固体，导电能力增强。(2)若发生离子反应，则根据溶液中离子浓度和所带电荷数目的变化来判断导电能力的变化。如100 mL 0.1 moll1 HCl溶液中加入0.005 mol KOH(s) Cl浓度不变，K代替了部分H，导电能力不变。若加入0.1 mol KOH(s)二者反应生成强电解质KCl，但KOH过量，溶液导电能力增强。稀氨水中加入少量冰醋酸，溶液的导电能力增强，因为它们相互反应，生成强电解质CH3COONH4。向100 mL 0.1 molL1 Ba(OH)2溶液中逐渐加入0.005 mol CuSO4(s)，由于两者反应生成BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，溶液的导电能力减弱。5依据元素周期表，熟记常见的强电解质和弱电解质A：除LiOH外其余都是强碱。A：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。A：Al(OH)3是两性氢氧化物，即可看作弱碱，也可看作弱酸。A：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。A：强酸：HNO3中强酸：HNO2、H3PO4(也是弱酸)；NH3H2O为弱碱。A：强酸：H2SO4弱酸：H2SO3、H2S。A：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HF、HClO等。过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等，它们也都难溶于水。注意盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。规律方法技巧点拔 1判断物质是是否电解质(或强、弱电解质)的解答思路2电解质的相关判断6个注意点电解质和非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质；如Cu、NaCl溶液。有些化合物的水溶液虽然能导电，但溶液中导电的离子不是其自身电离产生的，故这些化合物不属于电解质，而属于非电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等为非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。电解质的强弱与物质溶解性无关，溶解度小的物质易被误认为是弱电解质。如BaSO4、AgCl等在水溶液中溶解度很小，但溶解部分完全电离，因此属于强电解质。溶液导电性强弱与自由离子的浓度及离子所带的电荷数有关，与电解质强弱无直接关系。电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。电解质溶于水和加热熔融时破坏的化学键不一定完全相同，溶于水破坏离子键和某些共价键，而加热熔融只破坏离子键。3书写电离方程式“三注意”(1)注意符合客观事实，不能随意书写离子符号。(2)注意质量守恒：电离方程式两边原子种类、数目不变。(3)注意电荷守恒：电离方程式右侧的电荷总数等于左侧的电荷总数。典型例题剖析 考向1电解质及其强弱的判断【典例1】（2022全国高三专题练习）下列说法正确的是A溶于水得到的氯水能导电，所以是电解质B只有在电流作用下才能电离成、和C强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱D难溶于水，故B是弱电解质；醋酸铅易溶于水，故醋酸铅是强电解质【变式练1】（2022秋辽宁丹东高三统考期中）下列说法正确的是A氨气溶于水得到的氨水能导电，说明氨水是电解质BAgCl的水溶液导电能力很弱，说明AgCl是弱电解质C通入溶液中可发生离子反应，产生白色沉淀D室温下溶液，则第一步电离方程式为【变式练2】（2023全国高三专题练习）下列有关电解质的说法正确的是NaOH固体溶于水能导电，所以NaOH是电解质CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质液态铜的导电能力很强，所以铜是电解质FeCl3溶液能导电，所以FeCl3是电解质C2H5OH(乙醇)是化合物，所以它是电解质BaSO4、CaCO3都是难溶物，故它们是弱电解质ABCD考向2电离方程式的书写【典例2】（2022全国高三专题练习）下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是ABCD【变式练3】（2022秋甘肃武威高三校联考阶段练习）下列电离方程式正确的是ABa(OH)2Ba+2+2OH-BCH3COOHCH3COO-+H+CH3PO43H+PODBaCO3Ba2+CO【变式练4】（2022秋河南信阳高三河南宋基信阳实验中学校考阶段练习）下列电离方程式中，正确的是ABCD三年真题两年模拟 1（2023辽宁抚顺统考模拟预测）下列符号表征或说法错误的是A氨的电子式：BCu位于元素周期表的ds区C在水中的电离方程式：D的VSEPR模型：2（2022浙江模拟预测）下列物质熔融状态下能导电且属于强电解质的是AB石墨CHClD3（2022秋甘肃武威高三校联考阶段练习）下列电离方程式正确的是ABa(OH)2Ba+2+2OH-BCH3COOHCH3COO-+H+CH3PO43H+PODBaCO3Ba2+CO4（2022浙江统考高考真题）下列物质属于非电解质的是ACH4BKICNaOHDCH3COOH5（2022浙江统考高考真题）下列物质属于强电解质的是ABCD6（2022全国高三专题练习）下列说法正确的是A溶于水得到的氯水能导电，所以是电解质B只有在电流作用下才能电离成、和C强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱D难溶于水，故B是弱电解质；醋酸铅易溶于水，故醋酸铅是强电解质考点二离子反应离子方程式 重难点辨析 1离子反应(1)定义在 水溶液中或 熔融状态下，有离子参加或生成的化学反应。(2)反应实质溶液中离子的种类或浓度发生改变。一般向着 减小某些离子浓度的方向进行。(3)反应的类型及条件2离子方程式(1)定义用实际参加反应的 离子符号来表示离子反应的式子。(2)书写步骤以CaCO3与盐酸的反应为例。(3)意义离子方程式不仅可以表示 某一个具体的化学反应，而且还可以表示 同一类型的离子反应。例如，离子方程式HOH=H2O表示 强酸和 强碱在溶液中的反应，并生成 可溶性盐的一类反应，如：2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OBa(OH)22HNO3=Ba(NO3)22H2O3电解质的“拆”分原则(1)易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写离子形式。常见的强酸、弱酸强酸HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3注意：浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆。常见的强碱、弱碱强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2弱碱NH3H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3酸式盐a弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO、HS、HSO等；b强酸的酸式酸根离子(如HSO)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na、H和SO；而在熔融状态下HSO不能拆开，应写成Na和HSO。(2)微溶物：不论是反应物还是生成物，是否写离子形式都由其浓度决定。如石灰乳写化学式Ca(OH)2，澄清石灰水写成Ca2、OH。(3)固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应，不能电离出自由离子，所以不写离子方程式。如：Ca(OH)2(s)2NH4Cl(s)CaCl2(s)2NH32H2O规律方法技巧点拔 1书写离子方程式应注意的问题(1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质,包括强酸、强碱、可溶性盐)用实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。(2)浓盐酸(约36%)、浓硝酸(约69%)中含有的水足以保证其电离，在离子方程式中写离子符号，而在浓硫酸(约98%)中存在的主要是硫酸分子，写化学式。(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如HCO、HS、HSO等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，而HSO必须拆写。(4)氨水作为反应物写为NH3H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时,，为“NH3+H2O”。(5)拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca22OH”，而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。(6)盐类水解的离子方程式一般用“”。2离子方程式的正误判断方法(1)“一查”是否符合客观事实。如2Fe+6H+2Fe3+3H2是错误的,因为H+不能把Fe氧化成Fe3+,而只能氧化成Fe2+。(2)“二查”“”“”“”“”是否使用恰当。用饱和FeCl3溶液制备胶体:若离子方程式写成Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+是错误的,原因是Fe(OH)3胶体不是沉淀,不能标“”,只注明“胶体”即可。NaHCO3溶液因水解呈碱性:若离子方程式写为HCO3-+H2OH2CO3+OH-是错误的,原因是HCO3-水解过程很微弱,应用“”表示而不能用“”。(3)“三查”拆分是否正确。只有易溶于水的强电解质能拆写成离子,其他物质均不能拆写。如Ca(HCO3)2+2H+Ca2+2CO2+2H2O是错误的,原因是未将Ca(HCO3)2拆分成Ca2+和HCO3-。(4)“四查”是否“漏写”离子反应。如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式写成Ba2+SO42-BaSO4是错误的,原因是忽略了氢离子和氢氧根离子的反应。(5)“五查”反应