第2讲 离子反应 离子方程式 考点导航 考点一电解质及其电离 重难点辨析 1电解质(1)分类依据：(2)电解质的强弱与物质类别的关系：2电解质的电离电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程3电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中用“”连接。如Na2SO4的电离：Na2SO42Na+SO42-(2)弱电解质：部分电离，用“”表示。如HClO的电离：HClOH+ClO- 多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如H2CO3的电离：H2CO3H+HCO3-、HCO3-H+CO32- 多元弱碱分步电离，但通常一步写出。如Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3+3OH-。两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式为HAlOH2OAl(OH)3Al33OH。(3)酸式盐的电离：强酸酸式盐完全电离,一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4Na+H+SO42-,在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4=NaHSO。多元弱酸酸式盐,第一步完全电离,其余的部分电离。如NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=NaHCO、HCOHCO。4外加电解质对原电解质溶液导电能力的影响(1)若未发生离子反应，则导电能力增强。如NaCl溶液中加入KNO3固体，导电能力增强。(2)若发生离子反应，则根据溶液中离子浓度和所带电荷数目的变化来判断导电能力的变化。如100 mL 0.1 moll1 HCl溶液中加入0.005 mol KOH(s) Cl浓度不变，K代替了部分H，导电能力不变。若加入0.1 mol KOH(s)二者反应生成强电解质KCl，但KOH过量，溶液导电能力增强。稀氨水中加入少量冰醋酸，溶液的导电能力增强，因为它们相互反应，生成强电解质CH3COONH4。向100 mL 0.1 molL1 Ba(OH)2溶液中逐渐加入0.005 mol CuSO4(s)，由于两者反应生成BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，溶液的导电能力减弱。5依据元素周期表，熟记常见的强电解质和弱电解质A：除LiOH外其余都是强碱。A：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。A：Al(OH)3是两性氢氧化物，即可看作弱碱，也可看作弱酸。A：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。A：强酸：HNO3中强酸：HNO2、H3PO4(也是弱酸)；NH3H2O为弱碱。A：强酸：H2SO4弱酸：H2SO3、H2S。A：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HF、HClO等。过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等，它们也都难溶于水。注意盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。规律方法技巧点拔 1判断物质是是否电解质(或强、弱电解质)的解答思路2电解质的相关判断6个注意点电解质和非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质；如Cu、NaCl溶液。有些化合物的水溶液虽然能导电，但溶液中导电的离子不是其自身电离产生的，故这些化合物不属于电解质，而属于非电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等为非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。电解质的强弱与物质溶解性无关，溶解度小的物质易被误认为是弱电解质。如BaSO4、AgCl等在水溶液中溶解度很小，但溶解部分完全电离，因此属于强电解质。溶液导电性强弱与自由离子的浓度及离子所带的电荷数有关，与电解质强弱无直接关系。电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。电解质溶于水和加热熔融时破坏的化学键不一定完全相同，溶于水破坏离子键和某些共价键，而加热熔融只破坏离子键。3书写电离方程式“三注意”(1)注意符合客观事实，不能随意书写离子符号。(2)注意质量守恒：电离方程式两边原子种类、数目不变。(3)注意电荷守恒：电离方程式右侧的电荷总数等于左侧的电荷总数。典型例题剖析 考向1电解质及其强弱的判断【典例1】（2022全国高三专题练习）下列说法正确的是A溶于水得到的氯水能导电，所以是电解质B只有在电流作用下才能电离成、和C强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱D难溶于水，故B是弱电解质；醋酸铅易溶于水，故醋酸铅是强电解质【答案】C【解析】A是单质，既不是电解质又不是非电解质，故A错误；B溶于水电离成、和，故B错误；C溶液的导电能力与离子浓度有关，强电解质溶液的导电能力不一定都强，弱电解质溶液的导电能力不一定都弱，故C正确；D电解质强弱与溶解性无关，B是强电解质，醋酸铅是弱电解质，故D错误；选C。【变式练1】（2022秋辽宁丹东高三统考期中）下列说法正确的是A氨气溶于水得到的氨水能导电，说明氨水是电解质BAgCl的水溶液导电能力很弱，说明AgCl是弱电解质C通入溶液中可发生离子反应，产生白色沉淀D室温下溶液，则第一步电离方程式为【答案】D【解析】A电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，氨气溶于水得到的氨水为混合物，不属于电解质，A错误；BAgCl是难溶于水的沉淀，AgCl的水溶液中离子浓度小，故导电能力很弱；但是AgCl溶于水的那部分可完全电离，为强电解质，B错误；C可使碱性的溶液产生白色沉淀，但是不能与溶液反应，C错误；D室温下溶液，即，表明没有完全电离，为弱电解质，而多元弱酸分步电离，故第一步电离方程式为，D正确；故合理选项为D。【变式练2】（2023全国高三专题练习）下列有关电解质的说法正确的是NaOH固体溶于水能导电，所以NaOH是电解质CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质液态铜的导电能力很强，所以铜是电解质FeCl3溶液能导电，所以FeCl3是电解质C2H5OH(乙醇)是化合物，所以它是电解质BaSO4、CaCO3都是难溶物，故它们是弱电解质ABCD【答案】B【解析】固体溶于水能导电，则是电解质；水溶液能导电的原因是与反应生成的能电离出自由移动的离子，所以是电解质，是非电解质；铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质；是电解质；属于非电解质，因为它在水溶液里和熔融状态下都不导电，且为化合物，是非电解质；虽然和是难溶物，但它们溶于水的部分是完全电离的，故它们是强电解质。故选：B。考向2电离方程式的书写【典例2】（2022全国高三专题练习）下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是ABCD【答案】A【解析】A碳酸氢钠是强电解质，完全电离外钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：，故A正确；B难溶于水，在水中不能发生电离，故B错误；C是强电解质，在溶液中完全电离出镁离子和氯离子，电离方程式为：，故C错误；DNaHSO4是强酸的酸式盐，属强电解质，溶液中完全电离，电离出Na+、H+、SO离子，电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO，故D错误；故选：A。【变式练3】（2022秋甘肃武威高三校联考阶段练习）下列电离方程式正确的是ABa(OH)2Ba+2+2OH-BCH3COOHCH3COO-+H+CH3PO43H+PODBaCO3Ba2+CO【答案】B【解析】A氢氧化钡为强电解质，完全电离，Ba(OH)2=Ba2+2OH-，A错误；B醋酸为弱电解质，部分电离，CH3COOHCH3COO-+H+，B正确；C磷酸为中强酸，部分电离，H3PO4H+H2PO，C错误；D碳酸钡为盐，属于强电解质，完全电离，D错误；故选B。【变式练4】（2022秋河南信阳高三河南宋基信阳实验中学校考阶段练习）下列电离方程式中，正确的是ABCD【答案】C【解析】A碳酸为二元弱酸，电离应分步：H2CO3H+HCO、HCOH+CO，故A错误；B碳酸氢钠为强电解质，可以完全电离，方程式为：，故B错误；C醋酸为弱电解质部分电离，电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+，故C正确；D次氯酸电离方程式为：HClOH+ClO-，故D错误；故答案为C。三年真题两年模拟 1（2023辽宁抚顺统考模拟预测）下列符号表征或说法错误的是A氨的电子式：BCu位于元素周期表的ds区C在水中的电离方程式：D的VSEPR模型：【答案】A【解析】A已知N的最外层有个电子，则氨的电子式为：，A错误；BCu是29号元素，其核外电子排布式为：Ar3d104s1，则Cu位于元素周期表的ds区，B正确；C已知H2SO4为强酸，故在水中的电离方程式：，C正确；D已知SO2中心原子S周围的价层电子对数为：2+=3，故的VSEPR模型：，D正确；故答案为：A。2（2022浙江模拟预测）下列物质熔融状态下能导电且属于强电解质的是AB石墨CHClD【答案】D【解析】A为弱碱，属于弱电解质，A错误；B石墨属于单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误；CHCl属于强电解质，但HCl是共价化合物，熔融状态下不导电，C错误；D属于活泼金属氧化物，为强电解质，为离子化合物，熔融状态下可以导电，D正确； 故选D。3（2022秋甘肃武威高三校联考阶段练习）下列电离方程式正确的是ABa(OH)2Ba+2+2OH-BCH3COOHCH3COO-+H+CH3PO43H+PODBaCO3Ba2+CO【答案】B【解析】A氢氧化钡为强电解质，完全电离，Ba(OH)2=Ba2+2OH-，A错误；B醋酸为弱电解质，部分电离，CH3COOHCH3COO-+H+，B正确；C磷酸为中强酸，部分电离，H3PO4H+H2PO，C错误；D碳酸钡为盐，属于强电解质，完全电离，D错误；故选B。4（2022浙江统考高考真题）下列物质属于非电解质的是ACH4BKICNaOHDCH3COOH【答案】A【解析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，包括酸、碱、大多数的盐都是电解质；在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质；据此解答。ACH4属于有机物，在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物，为非电解质，故A符合题意；BKI属于盐，在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物，为电解质，故B不符合题意；CNaOH属于碱，在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物，为电解质，故C不符合题意；DCH3COOH属于酸，在水溶液中能电离出H+离子和CH3COO-离子，即CH3COOH是在水溶液中导电的化合物，为电解质，故D不符合题意；答案为A。5（2022浙江统考高考真题）下列物质属于强电解质的是ABCD【答案】C【解析】A是弱酸，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，A不合题意；B是单质，不是电解质，B不合题意；C