【培优竞赛】九年级化学培优竞赛必刷题（第十单元）一、选择题1根据下列实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（）A滴加酚酞试液显无色的溶液B滴加石蕊试液显蓝色的溶液C能够与碱发生反应的溶液D常温下，pH7的溶液220g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液和20g溶质质量分数为20%的稀硫酸充分反应后，滴入紫色石蕊溶液显()。 A蓝色B红色C无色D紫色3小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭。他猜想这包脱氧剂中可能含有：Cu和C；Fe2O3和C；Fe3O4和C；Fe3O4、C和Fe；Fe2O3、C和Fe，其中猜想合理的是()ABCD41923年丹麦化学家布朗斯特提出一种理论叫酸碱质子论，人为规定凡是能够释放质子(H+)的任何物质（包括分子或离子）都是酸，任何能接受质子的分子或离子都是碱，根据这一理论，下列各项既属于酸又属于碱的是（）ANH4+BH2SO4COH-DHCO3-5醋是家庭中不可缺少的调味品之一，同时 醋还具有较强的杀灭细菌、 抑制病毒的作用。另外，醋可使胃中酸性增强，促进食欲，帮助消化，对于胃酸较少的人而言更是一剂良药。醋的主要成分是醋酸,其化学式为CH3COOH.下列有关叙述中错误的是（） A醋酸的水溶液星酸性，是因为醋酸能解离出H+B醋酸能与碳酸钠溶液反应生成醋酸钠二氧化碳和水，该反应为中和反应C用醋酸可以洗去铝制品的污垢，还可除去暖壶、水壶中的水垢D胃酸过多的病人可服用含小苏打的药剂降低胃酸6如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得到的结论不正确的是（）A反应结束时溶液的pH=7B氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+和OH-C该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O分子D若两者恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为11.7%，则此溶液中钠离子与水分子的个数比为36：8837科学知识中有许多的“一定”和“不一定”，下列关于酸和碱叙述正确的是() A碱中一定含有氢、氧两种元素，碱一定能使所有酸碱指示剂变色B酸中一定含有氢、氧两种元素，酸不一定能使所有酸碱指示剂变色C酸与碱发生的反应一定是复分解反应，酸与碱恰好完全反应后的溶液不一定呈中性D酸不一定能与所有金属反应生成盐和氢气，碱一定能与所有盐反应生成新碱和新盐8溶液的碱性强弱跟溶液中OH的数量有关。一定体积的溶液中OH数量越多，则溶液碱性越强。10%的NaOH溶液与10%的KOH溶液(密度均为1.1g/cm3)相比较，碱性更强的是()ANaOHBKOHC一样强D无法比较9把大气中PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，测得其中主要离子为K+、Na+、NH4+、SO42、NO3 （可能有未检测的OH、H+），个数之比为2：3：10：10：5则待测试样的酸碱性为（）A酸性B碱性C中性D无法确定10取久置氢氧化钠固体进行如下实验，可以探究出其变质程度，下列说法正确的是（） A甲溶液可能是氢氧化钙溶液B物质I可能是二氧化碳C溶液II的溶质可能含甲物质D滴加酚酞后，溶液III可能不变色11利用图 1 装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图 2 所示。下列说法不正确的是（） A先推入的是NaOH 溶液BBC 段，CO2 与NaOH 溶液反应基本停止CD 点压强比初始瓶内压强大，此时瓶内二氧化碳气体的量比初始多D最终压强比初始压强小，可能是因为有部分二氧化碳溶于水12下列实验方案中，正确的是（）A用BaCl2溶液除去工业废水中的H2SO4，使其呈中性B用酚酞及相互混合的方法，可以区分HCl、NaOH、NaCl三种无色溶液C用Ba(OH)2溶液一次性鉴别MgCl2溶液和稀H2SO4D用稀H2SO4与Fe2O3反应制取FeSO413烧杯中盛有x溶液，逐滴加入（或通入）y物质，烧杯内液体的pH变化如图所示xyANaOH溶液稀HCl（过量）B稀H2SO4锌粒（少量）CCa（OH）2CO2（适量）DCa（OH）2Na2CO3（适量）则符合该变化的一组物质是（）14甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，常温下，它们具有如图所示关系“”表示连接的两种物质能反应，“”表示物质转化的方向，下列推断错误的是（）A若甲是HCl，则丁可能是CaCl2B若甲是HCl，则乙和丙中可能有一个为碱C若甲是Ca（OH）2，则丁可能是NaOHD若甲是Ca（OH）2，则乙和丙中至少有一个为酸15已知同温、同压下相同体积的任何气体都含有相同的分子数工业制HNO3的尾气中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O，NO不能被NaOH溶液吸收同温、同压下NO2与NO的体积比如下，其中不能被NaOH溶液完全吸收的是（ ） A1：1B1：3C2：lD3：116向盛有100.0gCuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，加入过量BaCl2溶液，充分反应后再滴加溶质质量分数为20.0%的NaOH溶液，烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是（）A加入NaOH溶液前，溶液中有两种溶质Bm1m219.6C原混合溶液中CuSO4与H2SO4的质量比为40：49D取a点对应溶液，滴加稀H2SO4，不能立即出现白色浑浊二、综合题17某实验小组在研究酸的化学性质时，做了如图1所示5个实验实验后，某试管中溶液呈浅绿色，该试管中发生反应的化学方程式为 实验后，向某试管中滴加无色酚酞，溶液变红，再向此试管中加稀盐酸，只观察到溶液由红色变为无色据此推断，该试管中最初发生的反应的化学方程式可能为： （写一个即可）将反应后的溶液，与上述五支试管中某试管反应后的溶液混合，看到先产生气体，后出现沉淀则混合后溶液中溶质可能为 （写一种即可）科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径如图2-甲是实验时制取并检验CO2的装置，图2-乙是对图2-甲实验装置微型化改进后的装置I图2-乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的 （填字母编号）仪器相同；通常用图2-甲装置完成该实验需要的盐酸是微型实验装置用量的10倍，采用微型实验装置具有的优点是 18食用碱的主要成分是Na2CO3（常含有少量的NaCl）。课外探究小组为测定某食用碱中Na2CO3的含量，设计如图实验装置（已知：碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠）：（实验原理） . Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2.通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。（实验步骤）如图连接装置（除D、E外）并加入所需药品；称量并记录D的质量（m1）（称量时注意封闭D的两端）；通入空气持续约1分钟；4连接上D、E；打开分液漏斗的活塞，将足量的稀硫酸快速加入B中后，关闭活塞；缓缓通入空气持续约1分钟；称量并记录D的质量（m2）（称量时注意封闭D的两端及C右端的出口）；计算。（1）装置A的作用是 ；装置E的作用是 。（2）装置C的作用是 。（3）装置D中发生反应的化学方程式为 。（4）步骤中鼓气的目的是用除去CO2的空气赶走装置B和C中含CO2的空气；步骤中鼓气的目的是 。（5）若所取样品的质量为4.5g，m1为51.20g，m2为52.96g，则样品中碳酸钠的质量分数为 （结果精确至0.%）。（6）本实验若用稀盐酸代替稀硫酸将导致碳酸钠的质量分数 （选填“偏大”“偏小”或“不变”）。 三、科学探究题19为提高实验探究能力，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶久置出现变质的氢氧化钠固体进行如下探究活动。（1）【探究活动一】试验氢氧化钠样品是否完全变质用化学方程式表示氢氧化钠变质的原因： 。（2）检验氢氧化钠样品是否完全变质，进行如下实验：实验步骤实验现象实验结论取氢氧化钠样品少量，研细后加适量蒸馏水充分混合后静置， 产生白色沉淀，溶液仍为红色该样品还含有氢氧化钠（3）【探究活动二】测定样品中含有的变质固体(以下角R表示)的质量分数取3g部分变质的氢氧化钠样品与足量的稀盐酸反应，测量生成气体的体积(气体不溶于植物油)，从而计算出样品中R的质量，便可求出样品中R的质量分数。实验装置(气密性良好)如图1所示。将稀盐酸滴入样品中，产生气体的化学方程式为 ，反应一段时间后，当观察到 (填实验现象)，才停止滴加稀盐酸。（4）实验中量筒的作用是 。（5）实验结束后，量筒内进入水的体积如图2所示，其读数为 mL，已知在该实验条件下，生成气体的密度为2gL-1通过计算，样品中R的质量分数为 。（6）上述图1所示实验装置和相关试剂，用来实验测定样品中R的质量分数是比较粗略的，请简要说明测定数据存在误差的原因： (写一个)。20用如图所示装置制取干燥的CO2，并对CO2的部分性质进行探究。（1）装置A中发生反应的化学方程式为 。（2）装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是 。装置C中试剂X应该选用 (填字母)。a.稀H2SO4 b.浓H2SO4 c.KOH溶液（3）收集CO2并验满。将集满CO2的锥形瓶与盛有足量NaOH溶液的注射器和传感器密封连接，缓慢的将NaOH溶液注入到锥形瓶中，采集信息形成图像。见图。 检验装置D中CO2已经集满的方法是 。随着反应的进行，锥形瓶中压强降低的原因是 。反应结束后锥形瓶中的压强保持在40kPa说明 。（4）取2