,第三节,金属晶体与离子晶体,第,1,课时,金属,晶体离子晶体,第三章,晶体结构与性质,1,、,金属键,影响因素：,2,、用电子气理论解释金属的,性质：,延展性,:,导电性：导热性,3,、,NaCl,晶体：每个,Na,周围距离最近的,Cl,有,个,；,每个,Na,周围距离相等且最近的,Na,是,个,。,每个晶胞中实际拥有的,Na,数,是,，,Cl,数,是,。,若晶胞参数为,a,pm,，阿伏加德罗常数的值为,N,A,，,该,晶体的密度,为,_gcm,3,4,、,CsCl,晶体：每个,Cs,周围距离最近的,Cl,有,个,；,构成,。,每个,Cs,周围距离相等且最近的,Cs,是,个,。,构成,。,每个晶胞中实际拥有的,Cs,数,是,，,Cl,数,是,。,若晶胞参数为,a,pm,，阿伏加德罗常数的值为,N,A,，,该,晶体的密度,为,_gcm,3,5,、,石墨晶体,是,状,结构。,层,内,每个,C,原子的配位数为,，碳原子呈,杂化，形成,结构。,C-C,键的夹角为,。六元环数：,C,原子数：,C-C,键数,=,。层间靠,维系。,6.石墨可以做固体润滑剂，原因：,。,1,、,金属键,影响因素：原子半径、价电子数,一般而言,，,r,金属原子,越小，金属键越强,；价电子,数越多，金属键越,强。,2,、用电子气理论解释金属的,性质,延展性,:,受外力各,原子,层相对滑动,，,但排列方式不变，电子气起润滑剂作用,导电性：,电子气在电场中定向,移动，电导率,随温度,升高,而,降低。,导热性：,电子气在热作用下与原子频繁碰撞，引起两者能量交换,3,、,石墨晶体,是,层状,结构,层,内,每个,C,原子的配位数为,3,，碳原子呈,sp,2,杂化，形成,平面六元环,结构。,C-C,键的夹角为,120,o,。,2.,六元环数：,C,原子数：,C-C,键数,=,1:2:3,。,4.,石墨晶体层间靠,范德华力,维系。,5.石墨可以做固体润滑剂，原因：,石墨层于层之间靠范德华力维系，作用力很小，容易在层间发生相对滑动，硬度低，能起到减磨作用,。,SiO,2,和,SiCl,4,：,_,_,_,。,SiCl,4,和,SiF,4,：,_,_,。,1,、,根据下表中三种物质,(,晶体,),的熔点，简要解释熔点产生差异的原因：,物质,SiO,2,SiCl,4,SiF,4,熔点,/,1 710,70,90.2,SiCl,4,和,SiF,4,：,_,_,。,SiO,2,和,SiCl,4,：,_,_,_,_,。,1,、,根据下表中三种物质,(,晶体,),的熔点，简要解释熔点产生差异的原因：,物质,SiO,2,SiCl,4,SiF,4,熔点,/,1 710,70,90.2,SiO,2,是共价晶体，微粒间作用力为共价键；,SiCl,4,是分子晶体，分子间作用力为范德华力，故,SiO,2,熔点高于,SiCl,4,SiCl,4,和,SiF,4,均为分子晶体，分子间作用力均为范德华力，根据分子结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，可知,SiCl,4,熔点高于,SiF,4,应用体验,2.,下列各组物质中，按熔、沸点由低到高顺序排列正确的,是,_,_,_(,填字母,),。,A.KCl,、,NaCl,、,MgO,B.CI,4,、,CBr,4,、,CCl,4,、,CH,4,C.Na,、,K,、,Rb,、,Al,D.CO,2,、,Na,、,KCl,、,SiO,2,E.O,2,、,I,2,、,Hg,、,MgCl,2,F,.,钠、钾、钠钾合金,G.CH,4,、,H,2,O,、,HF,、,NH,3,H.CH,4,、,C,2,H,6,、,C,4,H,10,、,C,3,H,8,I.CH,3,CH,2,CH,2,CH,2,CH,3,、,(CH,3,),2,CHCH,2,CH,3,、,C(CH,3,),4,AD,二、,晶体,类型,比较,先,判类型再,看作,用力,一般,：,共价晶体,离子晶体,分子晶体,；,注意：金属晶体,一般不参与,比较。,如,钨、铂等熔、沸点很高,，,如,汞、镓、铯等熔、沸点很,低,。,不同,类型,晶体,同,类型的,晶体,二、,晶体,类型的,比较,2,分类比较晶体的熔、沸点高低的方法,同,类型的,晶体,共价晶体,熔、沸点及硬度均取决微粒间作用力大小,金刚石,碳化硅,晶体硅,r,原子半径,小,，键长短，键能大，则熔、沸点,高。,r,碳原子,MgCl,2,，,NaClCsCl,。,二、,晶体,类型的,比较,2,分类比较晶体的熔、沸点高低的方法,同,类型的,晶体,分子晶体,熔、沸点及硬度均取决微粒间作用力大小,：,有,氢键,的,，,熔,、沸点反常的,高,。,如,熔、沸点：,H,2,OH,2,TeH,2,SeH,2,S,。,：,组成,和结构,相似,的，,M,r,越,大,，熔、沸点越,高,。,如,SnH,4,GeH,4,SiH,4,CH,4,，,F,2,Cl,2,Br,2,N,2,，,CH,3,OHCH,3,CH,3,。,二、,晶体,类型的,比较,2,分类比较晶体的熔、沸点高低的方法,先,判类型再,看作,用力,一般,：,共价晶体,离子晶体,分子晶体,；,注意：金属晶体,一般不参与,比较。,如,钨、铂等熔、沸点很高,，,如,汞、镓、铯等熔、沸点很,低,。,不同,类型,晶体,同,类型的,晶体,共价晶体：,r,原子半径,小，则高,离子晶体：,离子带电荷多，,r,离子,小，高,分子晶体：,受,M,r,、氢键、极性等影响,二、,晶体,类型的,比较,2,分类比较晶体的熔、沸点高低的方法,晶体类型的判断方法,(1),依据组成晶体的微观粒子和粒子间的作用判断,分子,，,分子间作用力,分子晶体,；,原子,，,共价键,共价晶体,；,阴、,阳离子,，,离子键,离子晶体,；,金属阳离子,、,自由电子,，,金属键,金属晶体,。,二、,晶体,类型的,比较,归纳总结,晶体类型的判断方法,(,2),依据物质的分类判断,活泼金属的,氧化物,、,强碱,和,绝大多数的盐类,是离子晶体。,大多数,非金属单质,(,除金刚石、石墨、晶体硼、晶体硅等外,),、,非金属氢化物,、,非金属氧化物,(,除,SiO,2,外,),、几乎所有的,酸,、绝大多数,有机物,(,除有机盐外,),是分子晶体。,常见的共价晶体单质有,金刚石、晶体硼、晶体硅,等；常见的共价晶体化合物有,碳化硅、,SiO,2,等。,金属单质,(,常温下除汞外,),与合金均属于金属晶体,。,二、,晶体,类型的,比较,归纳总结,晶体类型的判断方法,(,3),依据晶体的熔点判断,离子晶体：熔点,较高,，常在数百至几千摄氏度,；,共价晶体：熔点,高,，常在一千至几千摄氏度,；,分子晶体：熔点,较,低,，常在数百摄氏度以下或很低温度,；,金属晶体：多数,熔点高，但也有熔点相当低的,。,二、,晶体,类型的,比较,(,4),依据导电性判断,离子晶体：,水溶液,中和熔融状态下,都导电,；,共价晶体：一般,为非导体，但晶体硅能导电,；,分子晶体：非导体,，,而部分分子晶体,(,酸,),溶于水,，形成,自由离子，也能导电,；,金属晶体：,电,的良导体,。,(5),依据硬度和机械性能判断,离子晶体硬度较大或略硬而脆；共价晶体硬度大；分子晶体硬度小且较脆,；,金属,晶体多数硬度大，但也有硬度较小的，且具有,延展性。,二、,晶体,类型的,比较,晶体类型的判断,方法,归纳总结,P75:5,在三维空间里的,3,种常见堆积方式,(,图中不同颜色的小球都代表同种原子,),简单立方堆积,体心立方堆积,面心立方堆积,均摊思想：,P118:12,P120:12,P119:7,P121:15,