广东省珠海市第二中学2025年高二化学第一学期期中学业质量监测模拟试题注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在日常生活中，下来做法与化学反应速率有关的是( )A提倡使用“公筷”用餐B新冠疫情下提倡出门戴口罩C将食物贮存于冰箱中D鼓励使用共享单车2、已知某些燃料的燃烧热数据如表所示：燃料甲烷丙烷乙醇一氧化碳H-891.0kJ/mol-2219.9kJ/mol-1366.8kJ/mol-283.0kJ/mol使用上述燃料，最能体现“低碳经济”理念的是A一氧化碳B甲烷C丙烷D乙醇3、下图所示是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质是H2SO4溶液。已知放电时电池反应为PbPbO24H2=2PbSO42H2O，下列有关说法正确的是()AK与N相接时，能量由电能转化为化学能BK与N相接时，H向Pb电极区迁移CK与M相接时，所用电源的a极为正极DK与M相接时，阳极附近的pH逐渐减小4、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是Av(H2)=0.1mol/(Ls)Bv(N2)=0.2mol/(Lmin)Cv(NH3)=0.15mol/(Lmin)Dv(H2)=0.3mol/(Lmin)5、下列物质属于食品添加剂的是ANaOHB工业NaClC甲醛水溶液D胡萝卜素6、能源与人类的生活和社会发展密切相关。下列关于能源开发和利用的说法不正确的是A用酒精代替汽油作汽车燃料B随着科技的发展，氢气将会成为主要能源C在农村提倡利用沼气作生活燃料D人类利用的能源都是通过化学反应获得的7、在浓度均为0.1 mol/L、体积均为V0的HX、HY，分别加水稀释至体积V，pH随lg V/V0的变化关系如右图所示。下列叙述正确的是Aa、b两点的溶液中：c（X-）c（Y-）B相同温度下，电离常数K(HX)：daC溶液中水的的电离程度：dcbaDlgV/V0=2时，若同时微热两种液体（不考虑挥发），则c(X-) /c(Y-) 增大8、电解CuSO4溶液时，若必须达到以下三点要求：阳极质量减少，阴极质量增加，电解液中c(Cu2+)不变。则可选用的电极是A含Zn、Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极B用纯铁作阳极，纯铜作阴极C用石墨作阳极，惰性电极(Pt)作阴极D用纯铜作阳极，含Zn、Ag的铜合金作阴极9、下列指定反应的离子方程式正确的是A将铜插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+H2OB向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe2Fe2+C向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3+3Na+D向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+10、一定量铝片与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，同时几乎不影响生成的氢气总量，不可以采取的措施是A加热，升高溶液温度 B将铝片改为等质量的铝粉C加入少量CuSO4溶液 D加入浓度较大的盐酸11、下列反应中，有机产物只有一种的是A乙醇与氧气在铜催化下的氧化反应B丙烯(CH3CH=CH2)与HBr的加成反应C甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应D异戊二烯()与等物质的量的Br2发生加成反应12、在一定条件下，在容积不变的密闭容器内进行反应：2NO+2CON2+2CO2 H1曲线a表示NO的转化率与反应时间的关系，若改变初始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是A加催化剂 B降低温度C增大NO的浓度 D缩小容器体积13、在2 L恒容密闭容器中充入2molH2、1 mol CO，在一定条件下发生如下反应：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) H=-90.1kJmol-1；CO的平衡转化率与温度、压强之间的关系如图所示。下列推断正确的是( )A工业上，利用上述反应合成甲醇，温度越高越好B图象中X代表温度，P(M2)P(M1)C图象中P点代表的平衡常数K为4D温度和容积不变，再充入2molH2、1 mol CO，达到平衡时CO转化率减小14、有人认为在元素周期表中，位于A族的氢元素，也可以放在A族，下列物质能支持这种观点的是( )AHFBH3OCNaHDH2O215、环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列各项中与环境污染无关的是()温室效应赤潮酸雨光化学污染臭氧空洞水俣病潮汐现象水华地方性甲状腺肿大ABCD16、下列措施不符合节能减排的是( )A大力发展火力发电，解决电力紧张问题B在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气二、非选择题（本题包括5小题）17、现有原子序数小于20的A，B，C，D，E，F6种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最多的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B，D两元素原子核内质子数之和的1/2；C，D，E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。回答下列问题。（1）用电子式表示C和E形成化合物的过程_。（2）写出基态F原子核外电子排布式_。（3）写出A2D的电子式_，其分子中_(填“含”或“不含”)键，_(填“含”或“不含”)键。（4）A，B，C共同形成的化合物化学式为_，其中化学键的类型有_。18、A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。（1）E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为_。（2）元素C、D、E形成的简单离子半径大小关系是_(用离子符号表示)。（3）用电子式表示化合物D2C的形成过程：_。C、D还可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化学键类型是_。（4）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为_，它与强碱溶液共热，发生反应的离子方程式是_。（5）某一反应体系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三种物质，若此反应为分解反应，则此反应的化学方程式为_(化学式用具体的元素符号表示)。19、甲苯()是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛()、苯甲酸()等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：名称性状熔点()沸点()相对密度(水1gcm3)溶解性水乙醇甲苯无色液体易燃易挥发95110.60.8660不溶互溶苯甲醛无色液体261791.0440微溶互溶苯甲酸白色片状或针状晶体122.12491.2659微溶易溶注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸(作为溶剂)和2mL甲苯，搅拌升温至70，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。(1)装置a的名称是_，为使反应体系受热比较均匀，可_。(2)三颈瓶中发生反应的化学方程式为_。(3)写出苯甲醛与银氨溶液在一定的条件下发生反应的化学方程式：_。(4)反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过_、_(填操作名称)等操作，才能得到苯甲醛粗产品。(5)实验中加入过量过氧化氢且反应时间较长，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是_(按步骤顺序填字母)。a对混合液进行分液 b过滤、洗涤、干燥c水层中加入盐酸调节pH2 d加入适量碳酸氢钠溶液混合振荡20、现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。.实验步骤：配制待测白醋溶液，用酸式滴定管量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。量取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂。（1）读取盛装0.1000 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为_ mL。（2）滴定。判断滴定终点的现象是_，达到滴定终点，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定3次。.实验记录：滴定次数 实验数据(mL)1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95.数据处理与讨论：（3）某同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V(15.9515.0015.0514.95)/415.24 mL。指出他的计算的不合理之处：_。（4）按正确数据处理，得出c（市售白醋）=_molL-1，市售白醋总酸量=_g100mL-1。21、用惰性电极进行电解时：(1)电解NaOH稀溶液，阳极反应_ ，pH_ （填“变大”，“变小”或“不变”）。(2)电解NaCl溶液时，阴极反应：_，pH_ （填“变大”，“变小”或“不变”）。(3)电解CuSO4溶液时，阴极反应：_，阳极反应为_