山西省太原市重点中学2025学年化学高二第一学期期末监测模拟试题考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某混合气体由两种气态烃组成，取4.48L该混合气体完全燃烧后得到26.4g二氧化碳(气体已折算为标准状况)和10.8g水，则这两种气体可能是ACH4和C4H8 BC2H4和C4H8CC2H4和C3H8 DC2H2和C4H62、能促进水的电离，并使溶液中c(H)c(OH)的操作是将水加热煮沸向水中投入一小块金属钠向水中通CO2向水中加入明矾晶体向水中加NaHCO3固体向水中加NaHSO4固体 向水中加NH4Cl固体A B C D3、下列物质含有共价键的是AAr BMgCl2 CNa2S DNa2O24、用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗氢氧化钾溶液，其工作原理如图所示。下列说法错误的是A电解过程中，阴极区溶液的pH增大B电解过程中，K+通过阳离子交换膜从阴极区移向阳极区C电解过程中，阳极可发生反应：4OH-4e-=2H2O+O2D纯氢氧化钾溶液从b出口导出5、用石墨作电极电解200mLH2SO4与CuSO4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为A0.5 molL-1 B1molL-1C1.5 molL-1 D2 molL-16、对于可逆反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0，下图表示SO2的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E五个点，其中能表示反应未达到平衡状态，且正反应速率大于逆反应速率的是 ()AA点BB点CC点DE点7、H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是A图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越慢B图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，H2O2分解速率越慢C图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D图丙和图丁表明，碱性溶液中，c(Mn2+)对H2O2分解速率的影响大8、按系统命名法，下列烃的命名正确的是()A2甲基3戊炔B3乙基1丁烯C2，4，4三甲基戊烷D2甲基3乙基己烷9、已知25 时，KspMg(OH)25.611012，Ksp(MgF2)7.421011，下列说法正确的是A25 时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25 时，在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)不变C25 时，Mg(OH)2固体在氨水中的Ksp比在NH4Cl溶液中的Ksp小D25 时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF固体，Mg(OH)2可能转化为MgF210、垃圾资源化的方法是（）A填埋B焚烧C堆肥法D分类回收法11、下列说法不正确的是()A焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应是放热反应B在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C一个反应能否自发进行取决于该反应是放热还是吸热D一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关12、时，c溶液加水稀释，溶液中和二者中各自所占的物质的量分数随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是A在时，Bc溶液加水稀释中，增大C在的溶液中通入HCl，增大，减小，D由图可知，时醋酸的13、一定条件下，下列化合物分别跟液溴反应，苯环上的氢原子被取代，所得一溴代物有二种同分异构体的是ABCD14、以玉米(主要成分是淀粉)为原料制备乙醇的流程如下：下列说法中不正确的是AC12H22O11属于二糖B1mol葡萄糖分解成3mol乙醇C可用碘水检验淀粉是否完全水解D可采取蒸馏的方法初步分离乙醇和水15、某新型电池，以NaBH4(B的化合价为3)和H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 ( )A电池工作时Na从b极区移向a极区B每消耗3 mol H2O2，转移3 mol eCb极上的电极反应式为：H2O22e2H=2H2ODa极上的电极反应式为：BH48OH8e=BO26H2O16、铝可以制造多种建筑型材。铝在空气中能够稳定存在的原因是（ ）A铝的活泼性很差 B铝的还原性很差C铝与氧气不反应 D铝表面有致密的氧化膜二、非选择题（本题包括5小题）17、化合物H是一种著名的香料，某研究小组从苯出发，经两条路线合成化合物H。其中化合物D的分子式为C7H8 。已知：I. RXMg无水乙醇RMgX (X为卤素原子)II. III. 请回答：下列说法不正确的是_。A常温下，化合物A为褐色、密度比水大的液体B化合物C能发生消去反应C化合物D的一氯代物有4种D化合物E能发生水解反应和消去反应苯D的化学方程式是_。G的结构简式是_。写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式_。能与FeCl3溶液发生显色反应；1H-NMR谱显示分子中含有四种不同环境的氢原子。设计以C和丙酮为原料制备H的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选，且不超过四步）。_18、有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯、)广泛应用于商业、轻工业、建筑、化工甚至人工角膜等方面，下面是工业上由丙酮为起始反应物合成有机玻璃的一种路线图，请回答下列问题：A的化学式为_；B的名称是_。反应、的反应类型分别是_、_。下列有关的说法错误的是_(填字母)。a分子中所有碳原子均在同一平面上 b能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色c与丙酸互为同系物 d能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应写出反应的化学方程式：_。C有多种同分异构体，其中满足下列条件的有_种(不包含C)，在这些同分异构体中，核磁共振氢谱有3组峰的物质的结构简式为_。能发生水解反应但不能发生银镜反应； 能使溴的CCl4溶液褪色。19、某化学课外小组用如图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。写出A中生成溴苯的化学反应方程式： 。观察到A中的现象是 。实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是： 。C中盛放CCl4的作用是 。能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入 ，现象是 。20、下图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，回到下列问题：仪器名称：a_，b_。装置A中制取SO2时不能用稀H2SO4代替浓H2SO4，原因是_。为了验证B中发生了氧化还原反应，应向B中加入下列试剂中的_（填序号）。KMnO4溶液 稀盐酸酸化的BaCl2溶液 NaOH溶液 KSCN溶液能说明I还原性弱于SO2的现象为_；发生反应的离子方程式是_。要验证SO2与品红反应的产物不稳定，实验操作方法及现象是_。实验中的尾气用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式是_。铜与浓硫酸在加热条件下反应也可制SO2，该反应体现了浓H2SO4的哪些性质？_，反应的化学方程式是_。21、二氧化碳加氢合成乙烯的反应如下:2CO2(g )+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) H。已知:C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2 H1=a kJ/mol；2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H2=bkJ/mol；H2O(1)=H2O(g) H3=c kJ/mol；请回答:H=_kJ/mol。(用a、b、c 表示)在催化剂Fe3(CO)12/ZSM-5、空速1200 h-1 条件下，温度、压强、氢碳比n(H2)/n(CO2)=x对CO2平衡转化率及温度对催化效率影响如图1所示。下列有关说法正确的是_(填字母)。AH0B增大氢碳比，可以提高CO2的平衡转化率C温度低于300时，随温度升高乙烯的产率增大D平衡常数:K(M)K(N)E.为提高CO2的平衡转化率，工业生产中应在尽可能低的温度下合成乙烯M点时，CO2的平衡转化率为2/3，则此时平衡体系中乙烯的体积分数为_。工业生产中压强一般控制在2.12.6 MPa之间，理由是_。恒温(300)，在体积为1L的恒容容器中以n(H2)/n(CO2)=3的投料比加入反应物，至t1时达到平衡。t2时将容器体积瞬间扩大至2 L并保持不变，t3时重新达平衡。在图2中绘制0t4时间段内，容器内混合气体的平均相对分子质量(M)随时间(t)变化的图像。_参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B2、D3、D4、B5、A6、C7、C8、D9、D10、D11、C12、B13、C14、B15、D16、D二、非选择题（本题包括5小题）17、AD 和 18、HCN 甲醇 加成 消去反应 c CH2=C(CH3)COOHCH3OHCH2=C(CH3)COOCH3H2O 7 CH3COOC(CH3)=CH2 19、 反