安徽省滁州市凤阳县第二中学2025学年化学高一第一学期期末考试模拟试题注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列离子能大量共存的是（ ）A能使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42、CO32-B无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3C含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2、NH4、SO42、ClD能使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2、K、HCO3、NO32、高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与草酸(H2C2O4，其中O显-2价)反应，化学方程式如下：KMnO4+H2C2O4+H2SO4K2SO4+MnSO4+CO2+H2O(未配平)。下列说法正确的是（ ）AMnO是氧化剂，Mn2+是氧化产物B还原性：H2C2O4Mn2+C氧化剂和还原剂物质的量之比为5：2D生成1 mol CO2时，转移2NA个电子3、下列反应中，水只做氧化剂的是( )A2H2+ O2=2H2OBNa2O+H2O=2NaOHC2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2DCl2+H2O=HCl+HClO4、化学与生活密切相关，下列说法错误的是ANa2CO3用于制胃酸中和剂BFeSO4用于制补铁剂C硬铝合金用于制造飞机和宇宙飞船D14C用于测定文物年代5、化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是A常温下可用铁或铝制容器盛装浓硫酸B小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C实验室可用石英坩埚熔融烧碱D氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚6、下列各组离子,在酸性溶液中可以大量共存的是( )AK+、Na+、HCO3-、Cl-BNa+、Al3+、SO42-、NO3-CNH4+、K+、OH-、SO42-DBa2+、Na+、NO3-、CO32-7、下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是()ANaHCO3=Na+H+BNH4NO3=CNaHSO4=Na+H+DBa(OH)2=Ba2+2OH8、下列说法中正确的是（ ）A向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色BpH在5.67之间的降水通常称为酸雨C合金的硬度一般比成分金属的大D硫粉在过量的纯氧中燃烧可生成SO39、下列关于漂白粉的叙述正确的是A漂白粉的有效成分是次氯酸钙和氯化钙B漂白粉在空气中久置后会变质C漂白粉是将氯气通入石灰水中制得D漂白粉的主要成分是氯化钙10、某运载火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，二者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为R2N2O4=3N24H2O2CO2，则下列叙述错误的是A此反应是氧化还原反应B反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行C在反应中N2O4作还原剂DR的分子式为C2H8N211、下列离子在溶液中可以大量共存的是ANa+、Fe3+、SO42、SCNBK+ 、OH、AlO2、ClCH+ 、Na+、Fe2+、MnO4DNa+、H+、HCO3、NO312、标准状况下，700 L氨气溶于1 L水得到密度为0.9 gcm3的饱和氨水，则该氨水的物质的量浓度约为()A16.4 molL1B17.4 molL1C18.4 molL1D19.4 molL113、配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，下列操作正确的是A称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解C转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀14、下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（ ）A2NO+O2=2NO2 BCaO+ H2O=Ca(OH)2CCl2+2KI=2KCl+I2 DSO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O15、关于明矾的下列说法错误的是()A明矾的化学式为KAl(SO4)2B明矾是纯净物C明矾中存在K和Al3两种阳离子D明矾是一种复盐16、从20%的氢氧化钠溶液中取出5 g，所取出的溶液与原溶液的溶质质量分数相比()A变小B变大C不变D无法判断17、某无土栽培营养液中含有四种离子，现测得，则的物质的量浓度为（ ）ABCD18、下列关于物质分类的叙述不正确的是（ ）AHNO3属于酸BMg(OH)2属于碱CSO2属于氧化物D液氯属于混合物19、下列物质的检验，分离和提纯方法，不正确的是（ ）A用分液漏斗分离CCl4与水B用AgNO3溶液检验氯化钠中的Cl-C用浓硫酸干燥CO2D用蒸馏水区别酒精与苯20、碘在地壳中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以I-形式存在。根据二者转化关系，下列说法错误的是A氧化性：I2BCl2在两个反应中都是氧化剂C反应的离子方程式为：2I-+Cl2=I2+2Cl-D反应中，每消耗lmolCl2，电子转移2NA21、下列化合物中不能由单质直接化合而得到的是（ ）ANOBAl2S3CCuCl2DFeCl222、下列反应的离子方程式书写正确的是( )A钠和冷水反应：B铁跟稀硫酸反应：C氧化镁与稀盐酸反应：D金属铝溶于氢氧化钠溶液：二、非选择题(共84分)23、（14分）如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和条件被略去，A、 X、Y是常见金属单质，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反应；B、C、E是常见气体，G的焰色反应呈黄色；I的溶液呈黄色。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式A_、F_；（2）说出黄绿色气体C的一种用途_；（3）实验室检验H中所含的金属阳离子的方法是，先加_无明显现象，再加氯水，溶液变为_色；（4）写出C与H溶液反应的化学方程式_.24、（12分）下列物质之间有如下反应关系：已知由E转化成C的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。回答：（1）写出下列物质的化学式：A_，D_，甲_，丙_。（2）写出红棕色粉末的一种用途_。（3）写出EC反应的化学方程式_。（4）将饱和的B溶液滴入沸水中所得分散系中分散质颗粒直径范围为_。（5）写出反应的离子方程式_，该反应中，如果有5.6g铁粉完全反应则生成D的物质的量为_mol。25、（12分）某同学为了探究氯化铵的性质，进行了如下实验，请你按要求回答下列问题。(1)配制100mL 2mol/L的NH4Cl溶液。该同学应用天平称量NH4Cl固体的质量为_g。(2)有以下仪器：烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒等玻璃仪器。还缺少的玻璃仪器有100 mL_；使用容量瓶前必须进行的一步操作是_；(3)该同学又用如图所示的装置做了有关氨气的性质实验。写出A处氯化铵与熟石灰反应的化学方程式：_；写出B中盛放的是碱石灰其作用是_；氨水(氨气溶于水)中滴加酚酞现象是溶液变为_色；检验氨气的方法是_。26、（10分）.课堂上，老师提问如何鉴别浓硫酸与稀硫酸，某学习小组设计方案如下方案结论往酸中投入火柴梗变黑者为浓硫酸加入铝片产生刺激性气味者为浓硫酸 加少量酸于盛水的小烧杯中放热者为浓硫酸用玻璃棒蘸浓氨水靠近酸的瓶口冒白烟者为浓硫酸将酸滴加到胆矾晶体上变白者为浓硫酸 (1)以上方案中，可行的是_（填序号）(2)其中一个稍作改进就能成为可行方案是_，改进方法为_。(3)完全错误的是_，因为_。.实验室用浓硫酸配制1.0mol/L硫酸溶液480mL，回答下列问题：(1)如下图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_（填字母），配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是_（填仪器名称）。(2)容量瓶上标有以下5项中的_（填序号）压强 温度 容量 浓度 刻度线(3)在配制过程中，下列操作使所配溶液浓度偏大的是_（填序号）。未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线定容时，仰视刻度线使用容量瓶前用蒸馏水洗涤且没干燥(4)计算实验室配制上述溶液需用量筒取质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸的体积为_mL。（保留小数点后一位）27、（12分）利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品制取盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图：完成下列填空：(1)A中反应的化学方程式是_；有人认为E中有氯化氢产生，不能证明甲烷与氯气发生了取代反应，你认为他的看法_(填“正确”或“不正确”)，理由是_。(2)B有三种功能：控制气流速度；混匀混合气体；_。(3)设，若想理论上获得最多的氯化氢，则x_。(4)一段时间后发现D中的棉花由白色变为蓝色，则棉花上可能预先滴有_溶液。(5)E中除盐酸外，还含有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为_(选填编号)。a.水洗分液法 b.蒸馏法 c.萃取分液法 d.结晶法(6)该装置没有进行尾气处理，其尾气的主要成分为_(选填编号)。a.CH4 b.CH3Cl c.CH2Cl2 d.CHCl328、（14分）某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2、Fe3+、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）写出中反应生成气体A的离子方程式：_（2）上述离子中，溶液X中除H外还肯定含有的离子是_