安徽省滁州市英华2025年高一化学第一学期期末质量跟踪监视试题请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列反应(均未配平)中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为12的是ACuH2SO4CuSO4SO2H2OBCH3COOHCa(ClO)2HClOCa(CH3COO)2CI2NaClO3NaIO3Cl2DHClMnO2MnCl2Cl2H2O2、下列仪器名称不正确的的是A蒸发皿B圆底烧瓶C容量瓶D量筒3、下列实验现象与对应化学方程式都正确的是（ ）A向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸，边加边振荡，有硅酸胶体产生；Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaClB氢气在氯气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，瓶口出现白雾；H2+Cl22HClCFeSO4溶液中加入NaOH溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色；2Fe(OH)2+O2+H2O=2Fe(OH)3D钠投入水中，浮在水面熔成小球，在水面快速移动，得到的溶液显碱性；2Na+2H2O=2NaOH+H24、下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是A2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OBC+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2OCBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClDCuO+H2SO4=CuSO4+H2O5、如图所示转化关系中不能一步实现的是（ ）ABCD6、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列关于氯水的说法不正确的是( )A氯水放置数天后pH将变小B加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有HClOC光照氯水有气泡冒出，该气体是氯气D新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色7、0.5 mol Na2CO3中所含的Na+数约为（）A3.011023B6.021023C0.5D18、下列试剂贮存方法错误的是（）A浓硫酸密封保存B氢氟酸保存在玻璃瓶中C新制氯水保存在棕色试剂瓶中D烧碱溶液可用带橡皮塞的玻璃瓶暂时保存9、下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ( )NaHCO3Al2O3Al (OH )3AlABCD全部10、只用一种试剂，将Na2SO4 、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液分开，这种试剂是ANaOH溶液BAgNO3溶液CBaCl2溶液DBa(OH)2溶液11、下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3Al Na2CO3ABCD全部12、由二氧化硅制高纯硅的流程如图，下列判断中错误的是()A均属于氧化还原反应B氢气和氯化氢均可循环利用C二氧化硅是一种坚硬难熔的固体D三氯甲硅烷(SiHCl3)摩尔质量为135.5 g13、某人体检报告的部分指标如表所示，则关于项目名称中镁的说法正确的是项目名称结果状态单位参考值范围总钙TCa2.57mmolL12.12.7磷P1.51mmolL10.81.5镁Mg0.95mmolL10.751.25钾K仪器故障维修mmolL13.55.5钠NammolL1135160氯ClmmolL195105A指标偏低B测定的是镁元素的物质的量C测定的是镁元素的物质的量浓度D测定的是镁元素的质量14、几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表：元素代号LMQRT主要化合价+2+3+6、2+7、12原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是AL、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈BM与T形成的化合物能和强酸、强碱反应且产物不同CQ、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物大于T的氢化物DL与R两元素形成的化合物中，含有非极性共价键15、关于NO的下列叙述中不正确的是A在放电条件下，N2和O2可直接化合生成NOBNO气体难溶于水C打开盛NO气体的瓶盖，立即看到瓶口有红棕色气体生成DNO是红棕色气体16、下列应用利用了氧化还原反应原理的是（ ）A用酒精擦去衣服上的油迹B用生石灰作干燥剂C食品包装袋中放置铁粉包防止食品变质D用稀盐酸除去铜器表面的铜绿二、非选择题（本题包括5小题）17、已知有以下物质相互转化：请回答下列问题：（1）写出B的化学式_，D的化学式为_；（2）写出由E转变成F的化学方程式_。（3）写出D转化成H的离子方程式_。（4）除去溶液B中混有的少量G溶液的最适宜方法是_。18、已知有以下物质相互转化试回答:(1)写出B的化学式_，C的化学式_，D的化学式_。(2)写出由E转变成F的化学方程式_。(3)把KSCN加到G溶液中的现象是_；向G溶液加入A的有关离子反应方程式_。(4)焰色反应是_(填物理或化学)变化，经过焰色反应试验后的铂丝可选择下面_(填字母)试剂清洗。A硫酸 B盐酸 C硝酸(5)选择合适的方法除杂Fe2O3Fe(OH)3_；FeCl3溶液(FeCl2)_；FeCl2溶液(FeCl3)_。19、如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：(1)在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是_。(2)装置C中的名称是_，此装置中冷凝水进出方向是_(填“上进下出”还是“下进上出”)。装置D中的分液漏斗在使用之前应该_，在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_。(3)某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。选择适当试剂按顺序添加Na2CO3溶液实验操作加热所加入的试剂可以是_(填化学式)，证明溶液中SO42-已经除尽的方法是_。加入Na2CO3溶液的目的是_，所加入的试剂可以是_(填化学式)。20、如图是中学化学实验中常见的制备气体并进行某些物质的检验和性质实验的装置，A是制备气体的装置，C、D、E、F中盛装的液体可能相同，也可能不同。试回答：（1）如果A中的固体物质是碳，分液漏斗中盛装的是浓硫酸，试写出发生的化学反应方程式：_，若要检验生成的产物，则B、C、D、E、F中应分别加入的试剂为_、_、_、_、_，E中试剂和C中相同，E中试剂所起的作用_，B装置除可检出某产物外，还可起到_作用。（2）若进行上述实验时在F中得到10.0 g固体，则A中发生反应转移的电子数为_个。21、下列反应的通式可表示为：单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：（1）若单质甲是金属，化合物A为烧碱，写出该反应的离子方程式：_（2）若工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程式_（3）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是一种白色金属氧化物，则该反应的化学方程式 _（4）若化合物B为黑色磁性晶体，单质乙为气体，写出该反应的化学方程式_参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】据化合价变化判断氧化还原反应，分析氧化剂、还原剂。又据化合价升降总数相等，求氧化剂、还原剂的物质的量之比。【详解】A. Cu元素化合价升高2，Cu是还原剂。S元素化合价降低2，H2SO4是氧化剂。氧化剂、还原剂的物质的量之比为1:1，A项错误；B. CH3COOH与Ca(ClO)2发生复分解反应，不属于氧化还原反应，B项错误；C. 碘元素化合价升高5，I2是还原剂。氯元素化合价降低，NaClO3是氧化剂。NaClO3与I2物质的量之比为2:1，C项错误；D. 氯元素化合价升高1，HCl是还原剂。锰元素化合价降低2，MnO2是氧化剂。氧化剂、还原剂的物质的量之比为1:2，D项正确。本题选D。【点睛】A项中的H2SO4仅部分作氧化剂、D项中的HCl仅部分作还原剂。 注意参与反应的物质与作氧化剂或还原剂的物质，其物质的量不同。2、B【解析】A. 仪器的名称是蒸发皿，A正确；B. 仪器的名称是平底烧瓶，B错误；C. 仪器的名称是容量瓶，C正确；D. 仪器的名称是量筒，D正确；答案选B。3、D【解析】A盐酸的酸性强于硅酸，向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，反应生成硅酸胶体，所以反应的化学方程式为Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体）+2NaCl，故A错误；B纯净的氢气可以在黄绿色的氯气中安静地燃烧，火焰呈苍白色，瓶口出现白雾，化学方程式为H2+Cl22HCl，故B错误；CFeSO4溶液滴入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀是氢氧化亚铁沉淀，白色氢氧化亚铁在水中不稳定，容易跟水、氧气反应生成红褐色的氢氧化铁，反应方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故C错误；D钠很活泼，能与水剧烈反应，钠的密度小于水，所以会浮在水面上，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，钠的熔点较低，钠和水反应放出热量而使钠熔成小球，生成的氢气使钠四处游动，钠和水反应后溶液呈碱性，钠和水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2，故D正确；故选D。4、B【解析】A元素化合价没有发生变化，为中和反应，故A错误；BS元素化合价降低，硫酸钡还原，为氧化剂，故B正确；CS元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；DS元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，硫酸表现酸性，故D错误；故选B。【点晴】本题考查氧化还原反应，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念，并判断物质可能具有的性质。H2SO4中H和S元素化合价处于最高价态，最为氧化剂，可生成H2或SO2。5、A【解析】A. 氮气与氧气反应时生成NO，不能一步生成NO2，符合题意，A正确；B. 氮气与氢气反应时生成氨气，能一步实现，与题意不