云南省玉溪市江川县2025年化学高二上期中学业水平测试模拟试题考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、K2FeO4是新型的净水剂与消毒剂，它属于A化合物B氧化物C单质D混合物2、有关糖类物质概念的叙述中，正确的是A糖类是具有甜味的物质B糖类是具有通式的物质C葡萄糖是一种单糖的主要原因是一种多羟基醛D淀粉是一种白色粉末，本身没有甜味3、将10 mL pH =1的CH3COOH 溶液加水稀释至100 mL后,溶液的pH为A2 B2pH7 C1pH2 D无法判断4、同温度同浓度的下列溶液中CNH4+最大的是 ( )ANH4HSO4BNH4NO3CNH4AcDNH3 H2O5、下列说法不能够用勒夏特勒原理来解释的是A实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气B溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后（AgBr是淡黄色沉淀），溶液颜色变浅CSO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率D恒温、恒压条件下，在2NO2N2O4平衡体系中充入He后，体系颜色变浅6、已知卤代烃可以跟金属钠反应生成碳链较长的烃，如：CH3Cl+2Na+CH3ClCH3CH3+2NaCl，现有CH3CH2Br和CH3CHBrCH3的混合物与金属钠反应后，不可能得到的烃是（ ）A2-甲基丁烷B2-甲基戊烷C2，3-二甲基丁烷D丁烷7、向三份0.1 molL1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO的浓度变化依次为()A减小、增大、减小B增大、减小、减小C减小、增大、增大D增大、减小、增大8、在恒温恒容容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0，下列说法不正确的是A容器内压强不再变化，说明反应达到平衡状态B当c(SO2)：c(O2)=1：2且保持不变，能表明反应达到平衡状态C加入合适的催化剂可显著增大反应速率D达到平衡状态时，相同时间内，每消耗2molSO3的同时生成1molO29、十九大报告提出将我国建设成为制造强国，2020年我国“PX”产能将达到3496万吨/年。有机物（烃）“PX”的结构模型如下图，下列说法错误的是A“PX”的分子式为C8H10B“PX”的二氯代物共有6种（不考虑立体异构）C“PX”分子中，最多有14个原子共面D可用酸性KMnO4溶液鉴别“PX”与苯10、图示为某原电池示意图，其负极发生的反应为（ ）AZn2+2e-=ZnBZn2e-=Zn2+CCu2e-=Cu2+DCu2+2e-=Cu11、已知氢气与溴蒸汽化合生成1mol溴化氢时放出的能量51kJ，1mol H-H、Br-Br和H-Br键断裂时需要吸收的能量分别是436kJ、a kJ和369kJ则a为()A404B260C230D20012、在阿司匹林的结构简式（下式）中分别标出了其分子中的不同的键。将阿司匹林与足量NaOH溶液共热，发生反应时断键的位置是（ ）ABCD13、下列有关盐类水解的说法不正确的是（ ）A盐类的水解破坏了纯水的电离平衡B盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C盐类的水解使溶液一定不呈中性DNaClO水解的实质是ClO-与H2O电离出的H+结合生成HClO14、下列事实能用勒夏特列原理来解释的是ASO2氧化为SO3，往往需要使用催化剂2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)B500 左右的温度比室温更有利于合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0CH2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+I2(g)2HI(g)D实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2+H2OH+Cl-+HClO15、下列说法不正确的是A在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率BNH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） H=+185.57kJmol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据DH0的反应在任何温度下都能自发进行16、根据下表中所列的键能数据，判断下列分子中最不稳定的是()AHCl BHBr CH2 DBr217、在密闭容器中发生下列反应 aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是AA的转化率变小 B平衡向正反应方向移动CD的物质的量变多 Dacd18、质量相等两份锌粉a和b，分别加入足量的同浓度的稀硫酸中，a中同时加入少量CuO固体，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是()ABCD19、实现下列变化需要加入还原剂的是（ ）AFe(OH)3 Fe2O3BFeCl2 FeCl3CFe2O3 FeCl3DFe(NO3)3 Fe(NO3)220、反应2A(g) 2 B(g)+C(g) H0，达平衡时要使正降低、c(A)增大，应采取的措施是A升温B降温C加压D减压21、最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（ ）A辛烯和3-甲基-1-丁烯B苯和乙炔C1氯丙烷和2-氯丙烷D甲基环己烷和己炔22、鉴别两种溶液食盐水和蔗糖水的方法有在两种溶液中分别加入少量稀硫酸，加热，再加入碱中和硫酸，再加入银氨溶液，微热；测量溶液的导电性；将溶液与溴水混合、振荡；用舌头尝味道。其中在实验室进行鉴别的正确方法是ABCD二、非选择题(共84分)23、（14分）有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与反应条件已略去)。A是常见金属，B是常见强酸；D、I均为无色气体，其中I为单质，D的相对分子质量是I的两倍；E是最常见的无色液体；G为常见强碱，其焰色反应呈黄色；J是常见红色固体氧化物。请回答下列问题：(1)G的电子式为_。(2)H的化学式为_。(3)写出反应的离子方程式：_。(4)写出反应的化学方程式：_。24、（12分）已知有机物A、B、C、D、E、F、G有如图转化关系，其中C的产量可用来衡量一个国家石油化工发展水平，G的分子式为C9H10O2，试回答下列有关问题。（1）C的电子式_，G的结构简式为_。（2）指出下列反应的反应类型：A转化为B：_，C转化为D：_。（3）B的同分异构体有很多种，遇FeCl3溶液显紫色的同分异构体共有_种。（4）写出下列反应的化学方程式。AB的化学方程式：_。B和F生成G的化学方程式：_。25、（12分）设计的实验方案如下表。(已知I22S2O32-=S4O62-2I，其中Na2S2O3溶液均足量)实验序号体积V/mL时间/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水10.02.04.00.0t18.02.04.02.0t26.02.04.0Vxt3（1）该实验进行的目的是_，该实验是根据_现象记录时间。（2）表中Vx_mL，比较t1、t2、t3大小_。26、（10分）工业上H2O2是一种重要的绿色氧化还原试剂，某小组对H2O2的催化分解实验进行探究。回答下列问题：(1)在同浓度Fe3+的催化下，探究外界条件对H2O2分解反应速率的影响。实验装置如图所示：H2O2溶液在Fe3+催化下分解的反应历程如下：第一步反应历程为：2Fe3+ + H2O2 = 2Fe2+ +O2 +2H+ 第二步反应历程为：_；除了图中所示仪器之外，该实验还必需的仪器是_。请完成下面表格中I、II、III的实验记录内容或数据：实验编号0.1molL1Fe2(SO4)30.1molL1H2O2溶液蒸馏水(mL)反应温度/反应时间(秒)2mL20mL020t12mLV1mL2mL20t2V2 mL20mL050t3V1_，V2_；根据所学的知识判断，当三个实验中均产生10ml气体时，所需反应时间最长的是_(填“t1”、“t2”或“t3”)(2)该小组预测同为第四周期VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化作用。查阅资料：CoxNi(1-x)Fe2O4(其中Co、Ni均为+2价)也可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。如图表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi(1-x)Fe2O4在10时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知_法制取得到的催化剂活性更高。推测Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是_。27、（12分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度，在实验室中进行如下实验，请完成下列填空：（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。（2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00滴定达到终点的现象是_，此时锥形瓶内溶液的pH范围为_。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_（保留两位有效数字）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作_，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有_。（多选扣分）A、滴定终点读数时俯视读数B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗C、锥形瓶水洗后未干燥D、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消