云南省云县第一中学2025学年化学高二第一学期期末调研试题注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某有机物A用质谱仪测定如图，核磁共振氢谱示意图如图，则A的结构简式可能为（ ）AHCOOHBCH3CHOCCH3CH2OHDCH3CH2CH2COOH2、某烃的衍生物A的化学式为C6H12O2，已知：又知D不与Na2CO3反应，C和E均不能发生银镜反应，则A的结构可能有（）A1种B2种C3种D4种3、已知：常温下浓度均为0.1 mol/L的下列溶液的pH如表：溶质NaFNa2CO3NaClONaHCO3pH7.511.69.78.3下列有关说法正确的是A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3HClOHFB等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N前N后C若将CO2通入0. 1mol/LNa2CO3溶液至溶液中性，则溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/LD向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体，化学反应方程式为：Na2CO3+2HF=CO2+H2O+2NaF4、测定气体摩尔体积的实验中，以下情况不影响测定结果的是（ ）A镁条表面的氧化膜未完全擦去B镁带中含有不与酸反应的杂质C反应后没有用注射器抽气D硫酸过量，镁全部反应5、下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是A己烯、苯、四氯化碳B苯、己炔、己烯C己烷、苯、环己烷D甲苯、己烷、己烯6、关于电解槽的叙述不正确的是( )A是电能转变成化学能的装置B与电源正极相连的是阳极C阴极失去电子,发生氧化反应D参与电解的阳离子移向阴极7、在中和滴定实验中，下列仪器中不会用到的是ABCD8、用石墨电极电解饱和食盐水的原理示意图如图所示。下列说法正确的是 ( )AM为负极B通电使氯化钠发生电离Cc出口收集到的物质是氯气D电解一段时间后，阴极区pH降低9、一定温度下，向某容积恒定的密闭容器中充入1 mol N2、3 mol H2，经充分反应后达到如下平衡：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，下列有关说法中正确的是（ ）A达平衡后再加入一定量的N2，体系内各物质含量不变BN2、H2、NH3的浓度一定相等C反应没有达到平衡时，NH3会不断地分解，达到平衡时则不会再分解D平衡时，N2、H2物质的量之比为1310、为了维持我们的生命和健康，需从食物中摄取营养素，下列物质不属于营养素的是A蛋白质 B油脂 C水 D乙醇11、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是 ( )A2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NAB1molNa2CO3晶体中含CO32数目一定为NAC常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有原子数为6 NAD惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2L12、下列说法正确的是()A将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3D为抑制Fe3的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸13、下列物质中不属于合金的是:（ ）A水银B白铜C硬铝D不锈钢14、能证明乙酸是弱酸的实验事实是ACH3COOH溶液与Zn反应放出H2B0.lmol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红CCH3COOH溶液与Na2C03反应生成C02DO.lmol/LCH3COONa溶液的pH大于715、已知侯氏制碱法的主要反应为NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 + NH4Cl。某实验小组模拟工业生产制备少量NaHCO3，将实验流程分为制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。下列图示装置和操作能达到实验目的的是A制取氨气B制取NaHCO3C分离NaHCO3D干燥NaHCO316、下列水解反应的离子方程式书写正确的是（ ）AFe3+3H2OFe(OH)33H+ BBr -H2OHBrOHCCO322H2OH2CO32OH DNH4+H2ONH3H2OH+二、非选择题（本题包括5小题）17、根据下面的反应路线及所给信息填空：A的结构简式是_，名称是_。 的反应类型_。反应的化学方程式_。18、25时，有关物质的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3H2SO3电离平衡常数K=1.8105K1=4.3107K2=5.61011K1=1.5102K2=1.02107 (1)请写出H2SO3的电离平衡常数K1的表达式：_。 常温下，将体积为10mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者_后者（填“”、“”或“=”）。一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力I随加水体积V变化曲线如右图所示，则a、b、c三点溶液醋酸的电离程度由大到小为_。下列离子CH3COO、CO32、HSO3、SO32在溶液中结合H的能力由大到小的关系为_。体积相同、c(H)相同的CH3COOH；HCl；H2SO4 三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_(填序号)。已知，H(aq) + OH(aq) = H2O(l) H =57.3 kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O时放出57 kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为_。19、碘是人体各个系统特别是神经系统发育所不可缺少的微量元素。海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。某课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间，得到海带灰悬独液，然后按以下实验流程提取单质碘:灼烧海带时需要用到的实验仪器是_(填标号)。A烧杯 B蒸发皿 C坩埚 D三脚架 E.酒精灯 F.泥三角 G.玻璃棒图中操作名称为_，操作名称为_。操作中所用的有机试剂可以是_（只填一种），理由是_。操作过程可以分解为如下几步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E拧开漏斗下面的活塞，用烧杯接收下层溶液；F从分液漏斗上口倒出上层液体；G将分液漏斗上口的玻璃塞打开(或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准)；H静置、分层。过程正确操作步骤的顺序是：_（填标号）；上述G步操作的目的是：_。检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法是_从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。观察下图所示实验装置，指出需要改正的地方：_。上述蒸馏操作结束后，晶态碘在_(填仪器名称)里聚集。20、探究溶液酸碱性对溶液的配制和保存的影响。10mL或10mL溶液中。I.溶液的配制将分别溶于10mL蒸馏水或10mL溶液编号溶剂溶液性状蒸馏水浅黄色澄清溶液：遇 溶液无明显变化无色澄清溶液：遇 溶液微微变红无色澄清溶液遇 溶液微微变红(1)用平衡移动原理解释显酸性的主要原因是_、变红时发生反应的离子方程式是_甲同学认为中一定有+3价铁。他用激光笔照射“溶液”,观察到光路:又向含有KSCN的中滴入试剂a,溶液变红,说明其推断正确，试剂a是_II 溶液的保存将实验I中配制的三份溶液分别在空气中放置24小时后,记录如下。溶液编号溶液性状橙色浑浊用酸化后，浊液变澄清，再滴加5滴KSCN溶液后变深红无色溶液滴加5滴溶液后显浅红色无色溶液滴加5滴溶液后显红色，颜色比略深（分析讨论）说明酸性减弱时,溶液更易变质；说明在一定pH范围内，+2价铁的还原性随酸性减弱而增强,氧气的氧化性随酸性的增强而增强。用右图所示装置完成实验(滴加试剂时溶液体积和溶液导电性变化可忽略)。向右池持续稳定通人氧气,待电流表示数稳定后:I 向左池滴加浓硫酸至接近，电流没有明显变化II 向右池滴加等量浓硫酸，电流明显增大。补全（分析讨论）:说明_ii中右池的电极反应方程式是_依据实验推断：比中更易变质的原因是_按上述原理及装置重新进行实验证实中更易变质的原因。实验方案及预期现象是:向右池持续稳定通人氧气,待电流计示数稳定后，_依据实验,配制并保存溶液的最佳方法是_。21、已知：Ti(s) +2Cl2(g) = TiCl4(l) H = 804.2 kJ mol1；2Na(s) +Cl2(g) = 2NaCl(s) H = 882.0 kJ mol1Na(s) = Na(l) H =2.6 kJ mol1请写出用液态钠与四氯化钛置换出钛的热化学方程式_。已知：向一个体积恒定为2L的密闭容器中充入4mol A、1mol B，发生如下反应：4A(g)B(s) 3C(s)4D(g)。该反应中各物质的摩尔质量（单位gmol1）都不一样，在一定条件下该反应2分钟达到平衡。不能够说明该反应已达到平衡的是：_。A恒温下，容器内的压强不再变化 B恒温下，容器内混合气体的密度不再变化C一定条件下，D的体积分数保持不变 D一定条件下，单位时间内消耗4molA的同时生成1 mol B平衡后测得D的浓度为0.3molL