上海市重点中学2025年高二化学第一学期期末经典模拟试题注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、为测定一定时间内锌和稀硫酸反应的速率，下列测量依据不可行的是A的变化B的变化C的变化D的变化2、有关化学用语正确的是 （ ）A乙烯的比例模型：B硝基苯的结构简式C乙烯的结构简式CH2CH2DCH3(甲基)的电子式为3、A、B、C、D四种金属，将AB用导线连接后，浸在稀硫酸中，在A上有氢气放出，而B溶解；当活泼金属浸在含有A和C两种金属离子可溶性盐溶液里时，在活泼金属上先析出C，把D放入B的硝酸盐溶液中，则D表面有B析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是AABCDBDBACCDCBADDBCA4、如图所示，隔板I固定不动，活塞可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g) + 2B(g)xC(g)H=-192kJmol-1。向M、N中都通入1molA和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是A若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：（M）（N）B若x3，达到平衡后B的转化率关系为：（M）(N)C若xc（N）Dx不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等5、对下列实验的描述不正确的是A图(a)根据检流计(G)中指针偏转的方向比较Zn、Cu 的金属活泼性B图(b)根据导管中液面的变化判断铁钉发生了析氢腐蚀C图(c)根据温度计读数的变化测定稀HCl和稀NaOH溶液的反应热D图(d)根据两只烧瓶中气体颜色的变化判断2NO2(g)N2O4(g)的热效应6、分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是A分子中含有2种官能团B可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同7、室温下向10mL0.1molL1NaOH溶液中加入0.1molL1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）Ab点所示溶液中AHABa、b两点所示溶液中水的电离程度相同CpH7时，NaAHADa点所示溶液中NaAHHA8、室温条件下，用0.100 molL-1的NaOH溶液分别滴定HA和HB两种酸溶液，两种酸溶液的体积均为20.00 mL，浓度均为0.100 molL-1，滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）AHA可以是醋酸，HB可以是HClB浓度相等时，B-的水解程度大于HB的电离程度CV(NaOH)=20.00 mL时，c(Na+)=c(A-)c(B-)DpH=7时，滴定HB溶液消耗的V(NaOH)20.00 mL9、下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是( )ACH3CH2CH2CH3 BCH3CH(CH3)2CCH3C(CH3)3 D(CH3)2CHCH2CH310、下列有关电化学装置完全正确的是（ ）ABCD铜的精炼构成铜锌原电池铁上镀银防止Fe被腐蚀AABBCCDD11、有如下4种碳架的烃，则下列判断不正确的是Ab和c只能发生取代反应 Ba能发生加成反应Cb和c是同系物 Da和d是同分异构体12、我国中医药文化源远流长，诺贝尔化学奖得主屠呦呦曾在某次演讲中提及：“当年我面临研究困境时，又重新温习中医古籍，进一步思考东晋葛洪肘后备急方中有关青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之的截疟记载。这使我联想到提取过程可能需要避免高温，由此改用低沸点溶剂的提取方法。”目前从青蒿中提取青蒿素的方法主要有乙醚浸提法和汽油浸提法，此处用到的有机物提纯方法是（ ）A过滤B蒸馏C萃取D重结晶13、下列电离方程式书写不正确的是A2H2OH3O+OH BH2SH+HSCNaHSNa+HS DHCO3+H2OH3O+CO32-14、下列表示方法错误的是A氮分子的电子式：BCl的离子结构示意图：C甲烷分子的比例模型：D乙烯分子的球棍模型：15、下列粒子半径之比大于1的是ABC D16、下列物质属于复合材料的是A石英玻璃 B人造皮革 C玻璃钢 D再生塑料二、非选择题（本题包括5小题）17、有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯、)广泛应用于商业、轻工业、建筑、化工甚至人工角膜等方面，下面是工业上由丙酮为起始反应物合成有机玻璃的一种路线图，请回答下列问题：A的化学式为_；B的名称是_。反应、的反应类型分别是_、_。下列有关的说法错误的是_(填字母)。a分子中所有碳原子均在同一平面上 b能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色c与丙酸互为同系物 d能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应写出反应的化学方程式：_。C有多种同分异构体，其中满足下列条件的有_种(不包含C)，在这些同分异构体中，核磁共振氢谱有3组峰的物质的结构简式为_。能发生水解反应但不能发生银镜反应； 能使溴的CCl4溶液褪色。18、Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。已知：Q为元素周期表中原子半径最小的元素；R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同；Y的基态原子的核外成对的电子数是未成对的电子数的3倍；Z基态原子有六个未成对电子。用对应的元素符号或化学式回答下列问题：R、X、Y的第一电离能由大到小的顺序为_。 (2)Q元素在元素周期表中属于_区，与Y元素同族的第四周期元素的价电子排布式为_。 (3)RY2的电子式为_，Z3+的离子结构示意图为_。 (4) 由Y、Z两种元素组成的Z2Y72离子在酸性条件下可与乙醇反应，生成乙酸、Z3+等物质。该反应的离子方程式为_。19、某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。设计实验方案如下表，表中c =_ molL-1。编号酸的种类酸的浓度/molL-1酸的体积/mL镁条质量/g1醋酸1.0102.02盐酸c102.0实验步骤：（a）检查装置（左图）的气密性后，添加药品；反应开始后，_(填写操作）；将所记录的数据转化为曲线图（右图）。写出05min醋酸、盐酸分别与镁条反应的反应速率变化规律：_。实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）。设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。待测物理量测定方法_量取25.00mL醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000 molL-1 NaOH标准溶液装入_中，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。_20、实验小组同学对乙醛与新制的Cu(OH)2反应的实验进行探究。实验：取2mL 10%的氢氧化钠溶液于试管中，加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液，加热时蓝色悬浊液变黑，静置后未发现红色沉淀。实验小组对影响实验成败的因素进行探究：探究乙醛溶液浓度对该反应的影响。编号实验实验实验方案实验现象加热，蓝色悬浊液变红棕色，静置后底部有大量红色沉淀加热，蓝色悬浊液变红棕色，静置后上层为棕黄色油状液体，底部有少量红色沉淀已知：乙醛在碱性条件下发生缩合反应：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O ，生成亮黄色物质，加热条件下进一步缩合成棕黄色的油状物质。 能证明乙醛被新制的Cu(OH)2 氧化的实验现象是_。 乙醛与新制的Cu(OH)2 发生反应的化学方程式是_。 分析实验产生的红色沉淀少于实验的可能原因：_。探究NaOH溶液浓度对该反应的影响。编号实验实验实验方案实验现象加热，蓝色悬浊液变黑加热，蓝色悬浊液变红棕色，静置后底部有红色沉淀依据实验，得出如下结论：. NaOH溶液浓度一定时，适当增大乙醛溶液浓度有利于生成Cu2O。. 乙醛溶液浓度一定时，_。探究NaOH溶液浓度与乙醛溶液浓度对该反应影响程度的差异。编号实验实验实验方案实验现象加热，蓝色悬浊液变黑加热，静置后底部有红色沉淀由以上实验得出推论： _。21、温室效应是由于大气里温室气体(二氧化碳、甲烷等)含量增大而形成的。回答下列问题:利用CO2可以制取甲醇,有关化学反应如下:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g ) H1=-178 kJmol-12CO(g)+O2(g)2CO2(g) H2=-566 kJmol-12H2(g)+O2(g)2H2O(g) H3=-483.6 kJmol-1已知反应中相关的化学键键能数据如下:化学键CCCHHHCOHO键能/kJmol-1348413436358463由此计算断开1 mol CO需要吸收_kJ的能量。甲烷燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染,可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如图所示:通入a气体的电极是原电池的_极(填“正”或“负”),其电极反应式为_。 如图是用甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)实现铁上镀铜，则b处通入的是_(填“CH4”或“O2”)，电解前，U形管的铜电极、铁电极的质量相等,电解2min后，取出铜电极、铁电极，洗净、烘干、称量,