2025届武威市重点中学高三第二次诊断性考试提前模拟化学试题试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在高温高压的水溶液中，AuS与Fe2+发生反应沉积出磁铁矿(主要成分Fe3O4)和金矿(含Au)，并伴有H2S气体生成。对于该反应的说法一定正确的是A氧化剂和还原剂的物质的量之比2:3BAuS既作氧化剂又作还原剂C每生成2.24 L气体，转移电子数为0.1molD反应后溶液的pH值降低2、NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是A0.1mol的白磷（P4）或甲烷中所含的共价键数均为0.4NAB足量的Fe粉与1molCl2充分反应转移的电子数为2NAC1.2 g NaHSO4晶体中含有离子总数为0.03 NAD25时，pH=13的1.0 LBa(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA3、科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如左下图所示，用CuSi合金作硅源，在950下利用三层液熔盐进行电解精炼，并利用某CH4燃料电池(如下图所示)作为电源。下列有关说法不正确的是A电极c与b相连，d与a相连B左侧电解槽中;Si优先于Cu被氧化Ca极的电极反应为CH4-8e+4O2 =CO2+2H2OD相同时间下，通入CH4、O2的体积不同，会影响硅的提纯速率4、常温下2 mL 1 molL-1 NaHCO3溶液，pH约为8，向其中滴加等体积等浓度的饱和CaCl2溶液，有白色沉淀和无色气体生成。下列说法中正确的是ANaHCO3溶液中， c(H+) + c(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(OH-)BNaHCO3溶液中，c(Na+) c(OH-) c(HCO3-) c(H+)C加热NaHCO3溶液，pH增大，一定是HCO3- 水解程度增大的结果D滴加饱和CaCl2溶液发生了反应：Ca2+ + 2HCO3- = CaCO3 + H2O + CO25、煤燃烧排放的烟气含有硫和氮的氧化物而形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂对烟气可同时进行脱硫、脱硝。反应一段时间后溶液中有关离子浓度的测定结果如下表。离子SO42-SO32-NO3-NO2-Clc/(molL1)8.351046.871061.51041.21053.4103下列说法正确的是()ANaClO2溶液脱硫过程中主要反应的离子方程式2H2OClO2-2SO2=2SO42-Cl4HB脱硫反应速率大于脱硝反应速率C该反应中加入少量NaCl固体，提高c(Cl)和c(Na)，都加快了反应速率D硫的脱除率的计算式为8.35104/(8.351046.87106)6、化合物如图的分子式均为C7H8。下列说法正确的是AW、M、N均能与溴水发生加成反应BW、M、N的一氯代物数目相等CW、M、N分子中的碳原子均共面DW、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色7、下列说法不正确的是AC5H12的三种同分异构体沸点不同，因为其分子间作用力大小不同BNH3和HCl都极易溶于水，均与它们能跟水分子形成氢键有关C石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和形成，也有分子间作用力的破坏DNaHSO4晶体溶于水和受热熔化时破坏的化学键类型不完全相同8、锂-硫电池具有高能量密度、续航能力强等特点。使用新型碳材料复合型硫电极的锂-硫电池工作原理示意图如图，下列说法正确的是A电池放电时，X电极发生还原反应B电池充电时，Y电极接电源正极C电池放电时，电子由锂电极经有机电解液介质流向硫电极D向电解液中添加Li2SO4水溶液，可增强导电性，改善性能9、下列实验能达到目的的是 选项目的实验A验证某气体表现还原性将某气体通入溴水中，溴水褪色B制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸溶液中滴加浓硫酸C制备硅酸胶体向硅酸钠水溶液中逐滴滴加浓盐酸至溶液呈强酸性D配制0.2mol/L的CH3COOH溶液准确量取100mL2mol/L的CH3COOH溶液，加入烧杯中稀释后迅速转移至1000mL容量瓶中，然后加蒸馏水定容AABBCCDD10、总书记在上海考察时指出，垃圾分类工作就是新时尚。下列垃圾分类错误的是ABCD11、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是ANaHCO3(s) Na2CO3(s) NaOH(aq)BAl(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)CAgNO3(aq)Ag(NH3)2+(aq)Ag(s)DFe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)12、下列在科学研究过程中使用的实验装置内，没有发生氧化还原反应的是A屠呦呦用乙醚提取青蒿素B伏打发明电池 C拉瓦锡研究空气成分D李比希用CuO做氧化剂分析有机物的组成AABBCCDD13、油画变黑，可用一定浓度的H2O2溶液擦洗修复，发生的反应为 4H2O2+PbSPbSO4+4H2O下列说法正确的是AH2O 是氧化产物 BH2O2 中负一价的氧元素被还原CPbS 是氧化剂 DH2O2在该反应中体现还原性14、下列用品在应用过程中涉及物质氧化性的是（ ）A铁红用作颜料B84消毒液杀菌C纯碱去污D洁厕灵除水垢用品主要成分Fe2O3NaClONa2CO3HClAABBCCDD15、能正确表示下列反应的离子方程式是( )A用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H2O+SO2=2NH4+SO32-+H2OB氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cl-SO2+Cl2+H2OC磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2+4H+NO3-3Fe3+NO+2H2OD明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-，恰好完全沉淀：2Ba2+3OH-+Al3+2SO42-2BaSO4+Al(OH)316、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NAB14g分子式为CnH2n的链烃中含有的CH键的数目为2NAC室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NADFe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA17、已知常温下Ka(CH3COOH)Ka(HClO)、Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)。下列分析不正确的是（ ）A将10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L盐酸中：c(Na)c(Cl)c(CO32)c(HCO3)B现有200 mL 0.1 mol/L NaClO溶液，100 mL0.1 mol/L CH3COONa溶液，两种溶液中的阴离子的物质的量浓度之和：C向0.1 mol/L NH4Cl溶液中加入少量NH4Cl固体：比值减小D将AgBr和AgCl的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNO3浓溶液：产生的AgCl沉淀多于AgBr沉淀18、化合物ZYX4是在化工领域有着重要应用价值的离子化合物，电子式如图所示。X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中只有一种为金属元素，X是周期表中原子半径最小的元素。下列叙述中错误的是 ( )AZ是短周期元素中金属性最强的元素BY的最高价氧化物对应水化物呈弱酸性CX、Y可以形成分子式为YX3的稳定化合物D化合物ZYX4有强还原性19、K2FeO4在酸性或中性溶液中能快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。如图是制备高铁酸钾的一种装置，制取实验完成后，取C中紫色溶液，加入稀盐酸，产生气体。下列说法不正确的是（ ）AB瓶应盛放饱和食盐水除去混有的HClBC瓶中KOH过量更有利于高铁酸钾的生成C加盐酸产生气体可说明氧化性：K2FeO4Cl2D高铁酸钾是集氧化、吸附、絮凝等特点为一体的优良的水处理剂20、学习强国学习平台说“最基本的生命分子中都有碳原子”。常用于测定文物的年代，作为示踪原子对研究有机化学反应和生物化学反应更为方便。被用来作为阿伏伽德罗常数的标准。关于、说法正确的是（ ）A质子数与质量数相同B化学性质相似C互为同素异形体D质子数与中子数相等21、下列有关叙述正确的是A某温度下，1 L pH = 6 的纯水中含 OH一为10-8molB25 时，向0. 1 mo lL-1 CH3COONa 溶液中加入少量水，溶液中减小C25时，将 V1 L pH = 11的 NaOH溶液与V2 L pH = 3 的H A 溶液混合，溶液显中性，则V1 V2D25时，将 a molL-1 氨水与0.01 molL- 1 盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH4+)c(Cl-)，用含a的代数式表示 NH3H2O)的电离常数 Kb = 22、不需要通过氧化还原反应就能从海水中获得的物质是A液溴B精盐C钠D烧碱二、非选择题(共84分)23、（14分）聚酰亚胺是综合性能最佳的有机高分子材料之一，已广泛应用在航空、航天、微电子等领域。某聚酰亚胺的合成路线如图（部分反应条件己略去）：己知下列信息：芳香族化合物B的一氯代物有两种回答下列问题：（1）固体A是_（写名称）；B的化学名称是_。（2）反应的化学方程式为_。（3）D中官能团的名称为_；反应的反应类型是_。（4）E的分子式为_；己知1mo1F与足量的NaHCO3反应生成4mo1CO2，则F的结构简式是_。（5）X与C互为同分异构体，写出同时满足下列条件的X的结构简式_。核磁共振氢谱显示四种不同化学环境的氢，其峰面积之比为2：2：1：1能与NaOH溶液反应，1mo1X最多消耗4mo1NaOH能发生水解反应，其水解产物之一能与FeC13溶液发生显色反应（6）参照上述合成路线，以甲苯和甲醇为原料（无机试剂任选）设计合成的路线_。24、（12分）化合物I是一种抗脑缺血药物，合成路线如下： 已知： 回答下列问题：(1)按照系统命名法，A的名称是_；写出A发生加聚反应的化学方程式：_。(2)反应HI的化学方程式为_；反应EF的反应类型是_。(3)写出符合下列条件的G的所有同分异构体的结构简式：_遇FeCl3溶液发生显色反应 核磁共振氢谱有4组峰(4),-二甲基苄醇()是合成医药、农药的中间体，以苯和2-氯丙烷为起始原料制备,-二甲基苄醇的合成路线如下： 该合成路线中X的结构简式为_，Y的结构简式为_