第一单元：走进化学世界第二单元：我们周围的空气 第三单元：自然界的水 第四单元：物质构成的奥秘第五单元：化学方程式 第六单元：碳和碳的氧化物 第七单元：燃料及其利用 第八单元：金属和金属材料 第九单元：溶液第十单元：酸 碱 盐01化学用语1、电离方程式：2、物质的俗称和主要成分：生石灰 CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分 Ca(O H )2；石灰石、大理石 CaCO 3； 食盐的主要成分 N aCl ；纯碱、口碱 N a2CO 3；烧碱、火碱、苛性钠 NaOH；胆矾、蓝矾 CuSO 4 5H2O；碳酸钠晶体 N a2CO 3.10H 2O；氨水 NH3.H2O。02金属活动性1、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。 (2)排 在前 面 的 金 属才 能 把 排 在 后面 的 金 属 从 它们 的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na 除外)。3酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四微溶物： Ca(O H )2(石灰水注明“ 澄清” 的原因)、CaSO 4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)Ag2SO 4(鉴别 SO 42-和 Cl-时，不用硝酸银的原因)、MgCO 3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)4、三个不存在的物质：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁04复分解反应发生的条件反应有气体、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)1、不溶性碱只能与酸性发生中和反应；2、不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应； 3、KNO3、NaNO3、AgN O 3、BaSO 4 不能做复分解反应的反应物。05溶液的酸碱性与酸碱度的测定1、指示剂-溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用；碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)2、pH 值-溶液的酸碱度：pH 7 溶液为碱性(越大碱性越强) 06离子的检验Cl-(在溶液中)-在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。SO 42-(在溶液中)-在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。CO 32-(1)(固体或溶液)-在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。(2)(在溶液中)-在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。1、在鉴别 Cl-和 SO 42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现 象不明显；2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。）07物质的颜色1、固体(多为白色)黑色-CuO、C 粉、MnO、2Fe3O 4、紫黑色-KMnO 4红色-Cu、Fe2O 3红褐色-Fe(O H )3蓝色-Cu(OH)2、CuSO 4.5H 2O 绿色-Cu2(O H )2CO 32、溶液(多为无色) 浅绿色溶液-(亚铁盐溶液)FeCl2 溶液、FeSO 4；黄色溶液- (铁盐溶液)FeCl3 溶液、Fe2(SO 4)3 溶液、Fe(N O 3)3；溶液蓝色溶液-(铜盐溶液)CuCl2 溶液、CuSO 4 溶液、Cu(N O 3)2；溶液蓝绿色溶液-CuCl2 溶液(较浓)。08酸、碱、盐的特性1、浓盐酸-有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。2、浓硝酸-有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。3、浓硫酸-无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸 水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。4、氢氧化钙-白色粉末、微溶于水。5、氢氧化钠-白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。6、硫酸铜-白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜 CuSO 4.5H 2O )。7、碳酸钠-白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体 N a2CO 3.10H 2O )。8、氨水(N H 3.H 2O )-属于碱的溶液。09酸与碱的通性和盐的性质1、酸的通性(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚 酞试液变色；(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气；(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水；(4)酸能与碱反应生成盐和水；(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸。2、碱的通性(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色；(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水；(3)碱能与酸反应生成盐和水；(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱。3、盐的性质 (1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属；(2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸；(3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱。