绝密启用前2024-2025学年度上学期广东省三校“决胜高考，梦圆乙巳”第一次联合模拟考试学校：_姓名：_班级：_考号：_注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，请2B用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。一、单选题：本大题共16小题，共44分。1. 下列物质的主要成分属于天然有机高分子的是A. 水泥B. 木材C. 陶瓷D. 铝合金【答案】B【解析】【详解】A、水泥是硅酸盐产品，不是高分子化合物，A错误；B、木材的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物，B正确；C、陶瓷是硅酸盐产品，不是高分子化合物，C错误；D、铝合金是金属材料，不是高分子化合物，D错误；答案选B。2. 化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A. 军舰船底镶嵌锌块作正极，以防船体被腐蚀B. 汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢C. 金属冶炼过程是金属离子得电子变成金属单质的氧化过程D. PM2.5颗粒(微粒直径约为2.510-6m)分散在空气中形成气溶胶【答案】B【解析】【详解】A锌的活泼性强于铁，军舰船底镶嵌锌块作负极，以防船体被腐蚀，为牺牲阳极的阴极保护法，锌块不是作正极，故A错误；B减小压强，活化分子百分数不变，但是单位体积内的活化分子减少，反应速率减小，故B正确；C金属矿物中，金属为化合态，金属离子得到电子被还原可得到金属单质，是还原过程，故C错误；DPM2.5(微粒直径约为2.510-6m)微粒直径大于10-7m，不能形成气溶胶，故D错误；故选B。【点睛】本题的易错点为D，要注意胶体微粒直径在1100nm，即10-910-7m之间。3. 有A、B、C三种主族元素，已知A元素原子的价电子构型为nsn，B元素原子的M层上有两个未成对电子，C元素原子L层的p轨道上有一对成对电子，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是A. A3BC4B. A2BC4C. A2BC3D. ABC4【答案】A【解析】【分析】A元素原子的价电子构型为nsn，则n等于1或2，即是第IA族或第A族元素；B元素原子的M层上有两个未成对电子，则B一定是Si或S；C元素原子L层的p轨道上有一对成对电子，则C元素是氧元素。【详解】根据元素的种类以及相应的化合价可知，可以形成碳酸、碳酸盐、硅酸盐等，选项BCD都是可能存在的；因为选项A中A3BC4，B元素的化合价是5价或2价，不可能存在，A不正确，答案选A。4. 下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是A. 电解熔融B. 加热C. 电解熔融NaClD. 氯化钠与铝粉高温共热【答案】C【解析】【详解】A因为氯化铝是共价化合物熔融状态不导电，所以电解熔融不能得到金属铝，应用电解熔融的方法，故A错误；B加热不能得到金属钙，应用电解法得到金属钙，故B错误；CNa为活泼金属，应用电解熔融NaCl的方法冶炼钠，故C正确；DNa比Al活泼，氯化钠与铝不反应，故D错误；故选C。【点睛】根据金属的活泼性强弱冶炼金属，Ca、Na、Mg、Al等金属用电解法，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等金属用热还原法、Hg、Ag等金属用热分解法冶炼。5. 下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是A. 溶液中滴加B. 盐酸和氧化铜反应C. 铁片放入溶液中D. 氢气还原氧化铜【答案】C【解析】【详解】A发生复分解反应，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A不选；B发生复分解反应，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故B不选；C铜离子与Fe发生置换反应，且Fe、Cu元素的化合价变化，既是离子反应又是氧化还原反应，故C选；D氢气还原氧化铜为气体与固体的反应，不属于离子反应，故D不选；故选C。6. 下列说法正确的是A. 不粘锅的原料为烃类化合物B. 分子组成相差1个或若干个“CH2”原子团的有机物，互称为同系物C. 石油分馏是物理变化，煤的气化、液化是化学变化D. 油脂在酸性或碱性条件下都能发生水解反应制取肥皂【答案】C【解析】【详解】A分子中除碳元素外还含有F元素，不是烃类化合物，属于卤代烃，A错误；B必须满足结构相似，分子组成相差1个或若干个“CH2”原子团的有机物，互称为同系物，B错误；C石油分馏是物理变化，煤的气化、液化是化学变化，C正确；D油脂在碱性条件下能发生水解反应制取肥皂，D错误，答案选C。【点睛】该题的易错选项是同系物判断。解答时注意以下几点：结构相似指的是组成元素相同，官能团的类别、官能团的数目及连接方式均相同。结构相似不一定是完全相同，如CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者无支链，后者有支链，但二者仍为同系物。通式相同，但通式相同不一定是同系物。例如：乙醇与乙醚它们的通式都是CnH2n+2O,但他们官能团类别不同,不是同系物。又如：乙烯与环丁烷,它们的通式都是CnH2n,但不是同系物。在分子组成上必须相差一个或若干个CH2原子团。但分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质却不一定是同系物，如CH3CH2Br和CH3CH2CH2Cl都是卤代烃，且组成相差一个CH2原子团，但二者不是同系物。7. 下列说法正确的是A. 甲烷，乙烷和丙烷的一氯取代物都只有一种B. 十六烷催化裂化可生成8个碳原子的烷烃和烯烃C. 等质量的苯乙烯和甘油完全燃烧时，生成水的质量相等D 环己烷和环己烯两种液态有机物都可以使溴水层褪色，且褪色原理相同【答案】B【解析】【详解】A丙烷有2种H，一氯代物数目为2种，故A错误；B碳原子是偶数的烷烃发生裂化反应生成烷烃和烯烃时，有可能生成碳原子数相同的烷烃和烯烃，故B正确；C甘油中氢元素的质量分数与苯乙烯的不同，因此，等质量的苯乙烯和甘油完全燃烧时，生成水的质量不相等，故C错误；D环己烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，环己烷只是将溴水中的溴萃取到上层（有机层），原理不同，故D错误。故选B。8. 下列解释实验事实的反应方程式不正确的是A. 盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OB. 用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC. 用KSCN溶液检验Fe3+：Fe3+3SCN-Fe(SCN)3D 酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-【答案】D【解析】【详解】A氢氧化钠溶液能和二氧化硅反应生成黏性较强的硅酸钠，所以盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞，A正确；B氯气能被氢氧化钠溶液吸收生成氯化钠、次氯酸钠和水，B正确；C铁离子能和KSCN溶液反应显红色，据此可以鉴别铁离子， C正确；D溶液显酸性，不可能生成OH-，应该是4I-+O2+4H=2I2+2H2O ，D不正确；答案选D。9. X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是A. X元素的氢化物的水溶液显碱性B. Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C. Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D. Y元素的氧化物是含有极性键的非极性分子【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质，X可能为O，也可能为N元素；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则Z元素的质子数为，故Z为Mg元素；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等，外围电子排布为，处于IVA族，且属于短周期元素，所以Y为C或Si元素；W元素原子的M层有1个未成对的p电子，外围电子排布为或，W为Al或Cl。【详解】AX可能为O或N，氢化物可以是、等，水是中性，溶液显酸性，故A错误；B若W为Cl，镁离子与氯离子最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，镁离子半径小于氯离子半径，若W为Al，镁离子与铝离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，镁离子半径大于铝离子半径，故B错误；CMg在氮气中燃烧生成，在氧气中燃烧生成MgO，故C正确；D若Y为Si，则其氧化物为二氧化硅，属于共价晶体，不属于分子，故D错误，故选C10. 镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁电池放电时电压高而平稳，因而越来越成为人们研制绿色原电池所关注的焦点。其中一种镁电池的反应为，则镁电池放电时，下列说法错误的是A. 向正极迁移B. 正极的电极反应式为C. 发生氧化反应D. 负极的电极反应式为【答案】C【解析】【分析】【详解】A放电时，Mg化合价升高，为负极，根据原电池“同性相吸”得到向正极迁移，故A正确；B在反应中是氧化剂，得到电子，发生还原反应，电极反应式是，故B正确；C根据C分析得到发生还原反应，故C错误；D放电时，该电池作原电池，镁是还原剂，作原电池的负极，失去电子，电极反应式是，故D正确。综上所述，答案为C。11. 有起始体积相同的三个容器甲为固定容积，乙带有可移动的活塞，丙是固定容积的绝热容器。在起始温度相同时向其中分别充入1 mol A2和3 mol B2，发生如下反应A2(g)+3B2(g)2X2(g)，一段时间后都达到平衡，三个容器中的A2的转化率大小为A. 甲乙丙B. 乙甲丙C. 丙甲乙D. 甲丙乙【答案】B【解析】【分析】在起始温度相同时向其中分别充入l mol A2和3 mol B2，气体的物质的量减小，而乙带有可移动的活塞，所以乙平衡时体积小于甲，则乙平衡相当在甲平衡的基础加压；反应A2(g)+3B2(g)2X2(g)的正反应是放热反应，所以丙平衡状态相当于在甲平衡的基础升高温度，由此分析解答。【详解】在起始温度相同时，向甲、乙、丙三个起始体积相同的容器中分别充入1 mol A2和3 mol B2，发生反应：A2(g)+3B2(g)2X2(g)，该反应的正反应是气体的物质的量减小的反应，甲为固定容积，而乙带有可移动的活塞，所以乙平衡时体积小于甲容器，则乙平衡相当在甲平衡的基础加压，增大压强，化学平衡向气体体积减小的正向移动，则A2的转化率：乙甲；反应A2(g)+3B2(g)2X2(g)的正反应是放热反应，所以容器丙平衡状态相当于在甲容器平衡的基础升高温度。升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，最终达到平衡时，A2的转化率：甲丙，故A2的转化率大小为：乙甲丙，故合理选项是B。12. 下列选用的仪器和药品不能达到实验目的的是A. 粗盐提纯时不溶物的分离B. 验证氨气极易溶于水C. 制备乙酸乙酯D. 除去乙烷中混有的乙烯【答案】D【解析】【详解】A图示装置为过滤，粗盐提纯时不溶物可以通过过滤分离，故A正确；B将胶头滴管中的水挤入锥形瓶内，若氨气极易溶于水，锥形瓶内压强迅速减小，气球会鼓起来，可以验证氨气极易溶于水，故B正确；C试管中加热乙醇、乙酸和浓硫酸的混合物，干燥管可以防止倒吸，在盛有饱和碳酸钠的试管中收集乙酸乙酯，故C正确；D乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二