专题05 化学反应的定量关系考点01 质量守恒定律及其理解考点02 质量守恒定律的微观解释考点03 验证质量守恒定律的实验考点04 化学方程式的意义考点05 化学方程式的书写考点06根据化学方程式进行简单的计算考点01质量守恒定律及其理解1. 质量守恒定律内容：_。 2. 质量守恒定律解读：适用范围只适用于一切_，不适用于物理变化概念解读参加_的物质、_的物质，质量不能计入“总和”中各物质参加反应或反应生成所有物质，包括生成的固体、液体、气体的物质质量总和。特别注意_、_不能遗漏。质量守恒是_之和，不是体积、分子个数；【特别提醒】1一切化学反应都遵守质量守恒定律，没有例外。2判断能否用质量守恒定律解释的变化，可以直接转换成判断是否是化学变化即可。考点02 质量守恒定律的微观解释1化学反应的实质参加反应的各物质（反应物）的_，_成新的分子（或直接构成新物质），新分子构成新物质（生成物）的过程。以电解水反应的微观过程为例分析：反应前后，改变的粒子是_；反应前后，不变的粒子是_。2从微观角度解释质量守恒定律：在化学反应前后，原子的_和_没有改变、原子的_也没有改变。（即原子的“三不变”）。3化学反应前后的几个“变与不变”：宏观微观一定不变_总质量不变；元素的_不变；元素的_不变原子的_都不变一定改变_的种类一定改变_的种类一定改变可能改变化合价可能改变_总数可能改变考点03 质量守恒定律的验证实验1铜粉加热前后质量变化的测定 实验图示实验现象_。天平两次显示示数_。化学方程式_实验分析（1）气球的作用是_；（2）气球变瘪是因为_。实验结论反应前各物质的总质量_反应后各物质的总质量。2：铁和硫酸铜反应前后质量变化的测定 实验图示化学方程式_实验现象_；天平两次显示示数_。实验结论反应前各物质的总质量_反应后各物质的总质量。3.质量“不守恒”的实验情况分析碳酸钠与稀盐酸的反应镁条的燃烧实验图示实验现象白色粉末溶解，有_。天平_。产生白色固体(还有少量_产生)，天平不平衡，发出耀眼的_光，放出热量。化学方程式_实验分析反应生成的_是气体，逸散到空气中去，所以质量变小氧化镁的质量等于反应的镁条和参加反应的氧气质量总和， 导致质量_。但逸散的白烟质量又大于增加的气体质量，坩埚钳上可能也粘有一部分氧化镁，此二者均会造成氧化镁损失，导致质量_。故实验结果“减小”、“不变”或“增大”均可能。实验结论所有的化学反应_质量守恒定律，表面貌似“不守恒”的实验需要认真加以分析原因。_或_（或者有烟、雾状物质生成）的反应，验证质量守恒定律时，必须在_容器里进行。考点04 化学方程式的意义1. 化学方程式用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。2.化学方程式的意义和读法意义读法（以2H2 + O22H2O为例）质的方面表明反应物、生成物和_氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水。量的方面宏观各物质间反应时的_每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成36份质量的水。微观各物质间反应时的_每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成2个水分子。3根据化学方程式获得的信息获得的信息以2H2 O2 点燃 2 H2O为例 4 32 36以Fe CuSO4 FeSO4 + Cu 为例56 160 152 64定性角度反应物_生成物_反应条件_无基本反应类型_置换反应（暂时未学）定量角度各物质的质量比氢气、氧气、水的质量比为_铁、硫酸铜、硫酸亚铁和铜的质量比为_各物质的微观粒子个数比氢气、氧气、水的分子个数比为_反应的铁、硫酸铜、硫酸亚铁和铜的“微观粒子个数比”为_反应前后物质质量总和守恒反应前：_反应后：_反应前：_反应后：_反应前后各原子数目守恒氢原子数：反应前_，反应后_氧原子数：反应前_，反应后_铁、硫、铜原子数：反应前_，反应后_氧原子数：反应前_，反应后_考点05 化学方程式的书写1.书写化学方程式要遵守的原则 （1）必须以客观事实为基础； （2）必须遵守_，等号两边各原子的种类和数目必须相等。2. 书写化学方程式的步骤书写步骤内容举例描述反应事实写出反应物和生成物的化学式，如果不止一种，就分别用_把它们连接起来；P O2 点燃 P2O5 在反应物和生成物之间画一条短线，注明化学反应_，如加热（常用“”号表示）、点燃、催化剂等。配平化学方程式检查式子左、右两边各元素原子的种类和数目，选取合适的化学计量数，使之遵守_，将短线改为等号。4P5O2 点燃 2P2O5 如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“”号；对于溶液中的反应，如果生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“”号。 2KMnO4 K2MnO4MnO2O2CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4【特别提醒】1如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不注“”号，如CO2点燃 CO2；2溶液中的反应，若反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不注“”号，如FeCuSO4=FeSO4Cu。3“”和“”只能标注在生成物中，不能标注在反应物中。4“点燃”不能与“加热”、“”混淆，也不能写成“燃烧”。5催化剂和其他条件并存时，一般催化剂在上，另一条件在下。3.最小公倍数法配平化学方程式（1）选择方程式两边出现次数最_，且原子个数的最小公倍数最大的元素作为起点元素，计算起点元素原子个数的最小公倍数。（2）用最小公倍数除以化学式中起点元素原子的个数的商作为该化学式前面的化学计量数。（3）确定其他化学式前面的化学计量数并调整为最简整数比。4根据信息书写陌生的化学方程式（1）根据文字信息书写化学方程式从文字表述中找出_、_和_，写出相应的化学式，然后配平。【特别提醒】1反应条件要严格按照题给信息书写，不能擅自改动。如“1200”不能写成“高温”；“一定条件”、“催化剂”、“高温高压”等都要原文照抄，不可改动。2关注反应物和生成物的状态，考虑是否需要添加气体符号和沉淀符号。（2）根据微观反应示意图书写化学方程式根据给出的分子模型，写出反应物和生成物的化学式及反应条件，然后配平。若反应后的图示中有与反应前图示中相同的某分子（原子）模型，说明该物质_，但在写化学方程式时，生成物中_。一般可在反应前后的示意图上，先将相同的分子（原子）模型_，然后再写化学方程式。【特别提醒】1在反应前后的示意图上，划去相同的分子（原子）模型时一定要一对一，也就是反应前后划去的分子（原子）模型要相等。2不能根据图上数出来的分子或原子个数直接作为化学计量数（化学方程式中化学式前面的数字），化学计量数一定要化为最简整数比。3特别关注反应条件不能忘记。若没有具体说明，只标注“一定条件”，也要照写。考点06 根据化学方程式进行简单的计算1.计算依据： （1）理论依据：质量守恒定律（2）基本依据：反应中的各物质的质量比成_关系，等于各物质_（或相对原子质量）与其_的乘积之比2.计算步骤：步骤举例设设未知量加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？解：设生成的O2的_。 答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。写写出化学方程式找找出比例关系，写出相关物质的_与_的乘积，以及_列列出比例式，求解答简明地写出答案【特别提醒】1解题要领：步骤完整，格式规范，计算准确；2解题关键：化学式要正确；化学方程式要配平；准确计算相对分子质量；3代入化学方程式计算的必须是纯净物的质量，且单位要一致。3.常见错误：（1）未知数后面带单位。（2）所设物质的质量包含杂质的质量，或者包含未参加反应的物质的质量。（3）已知物质的质量没有单位。（4）化学方程式书写错误或者没有配平。（5）关系式中的数据没有与物质的化学式对齐。（6）步骤不完整、数值计算错误、所答非所问等在其他学科也能犯的错误。4.计算中常用的关系式：（1）m= v （2）单位换算：1L=1000mL，1mL=1cm3（3）含杂质的计算：物质的纯度=_100%变形：纯物质的质量=_ 不纯物质的质量=_物质的纯度（纯物质的质量分数）=_1下列关于质量守恒定律的说法正确的是A参加反应的氧气和氢气的体积，一定等于生成水的体积B100g冰融化得到100g水，符合质量守恒定律C31g红磷在空气中完全燃烧生成71g五氧化二磷，消耗40g空气D镁条燃烧后，生成物质量比镁条的质量大，该反应符合质量守恒定律