2020-2021学年南充市高级中学高一上学期期中化学试卷一、单 选 题（本大题共25小题，共 50.0分）1.在盛装氢氧化钠固体和浓硫酸的试剂瓶上，都印有的警示标志是（）2.下列实验操作能达到实验目的的是（）A.中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗23次B.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pHC.用装置甲蒸干FeCb溶液制无水FeCk固体装置甲 装置乙D.用装置乙加热分解NaHCC）3固体3.以下处理方法正确的是（）A.金属钠着火，用水或CO2灭火器灭火B.少量白磷保存在煤油中C.不小心把水银洒落在地面，盖沙处理D.硝酸银保存在棕色试剂瓶中4.下列实验的操作和现象与对应结论均正确的是（）选项操作和现象结论A用年烟钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低B将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶，集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生证明CO2具有氧化性C向溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液,溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+D取一小块钠放在用堪里加热，剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种白色固体该固体为Na2。A.AB.BC.CD.D5 .利用下列实验装置完成相应的实验，不能达到实验目的是()D.除去C O气体中的C O 2气体6 .下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是()C U S O 4：F e S 04;1 3 X 2 8 3；(4)C a(H C O3)2：NH4H C O3;K M n O4:F e C l3.A.仅 B.仅 C.D.全部都可以7 .NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.4 M n O；+5 HC HO +1 2 H+=4 M n2+5 C O2 T+1 1 H2O,l m o l 4 M n O；+5 HC HO 完全反应转移的电子数为20NAB.用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有3 2 gC u转化为C M+C.常温下，p H=9的C IC O O N a溶液中，水电离出的H+数为IO NAD.1 L浓度为0.1 0 0 m o l-L的N a2 c O 3溶液中，阴离子数为O.IOONA8.设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是()A.1 L 1 m o l IT】的N aC l O溶液中含有QC T的数目为NAB.常温常压下，4.6 gC H3 c H2 0 H中含有6必个C H键C.常温常压下，1 4 g由N 2与C O组成的混合气体含有的原子数目为NAD.标准状况下，6.7 2 L N O 2 与水充分反应转移的电子数目为O.INA9.用6.0 2 X 1 0 2 3 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A.常温常压下，1.6 g 臭氧和氧气混合气体中含有6.0 2 x 1 0 2 2 个氧原子B.标准状况下，2.2 4 L水中含有6.0 2 X 1 0 2 2 个水分子C.2.2 4 L氨气分子中含6.0 2 x 1 0 2 3 个电子D.1 m o l C l 2 与足量Fe 反应，转移的电子数为1.8 0 6 x 1 02 41 0.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是A.若M（甲）M（“，则气体体积：甲乙B.若M（甲）M（Q,则气体的压强：甲乙C.若M（甲）M（Q,则气体的摩尔体积：甲（乙D.若M（甲）M（u，则的分子数：甲（乙1 1 .用石墨作电极电解1 0 0 0 m L 0.1 m o l（-AgN（）3 溶液，通电一段时间后关闭电源，测得溶液的质量减少了 1 3.4 g。下列有关叙述正确的是（NA代表阿伏加德罗常数的值）（）A.电解过程中流经外电路的电子数目为0.1 NAB.在标准状况下，两极共产生3.9 2 L 气体C.电解后溶液的p H 为2（假设溶液体积不变）D.加入1 3.8 g Ag2 c O 3 可将溶液彻底复原1 2 .某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“C aC k O.l m o L L-1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是（）A.配 制 1 L该溶液，可将0.1 m o l C aC 1 2 溶 于 1 L水中B.C a2+和C 5 的物质的量浓度都是0.1 m o l-L-iC.从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.0 5 m o l 广】D.将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c（C 厂）为0.1 m o l -L-11 3.一定体积的酸性K M n C U溶液恰好能氧化一定质量的K HC 2 O 4 -H 2 c 2 O 4 -2 H20.f f l 0.2 0 0 0 m o l -1 的 N a O H 溶液中和相同质量的K HC 2 O 4 H2 c 2 O 4 2 H2。，所需N a O H 溶液的体积恰好为K M n O 4 溶液的3 倍，则K M n O 4 溶液的浓度（1 1。1-1）为（）A.0.0 1 7 6B.0.1 6 0 0C.0.1 2 0 0D.0.2 4 0 01 4 .如表物质分类中正确的是()选项 纯净物混合物电解质非电解质A稀硫酸氢氧化铁胶体 蔗糖氢气B胆矶石灰水硫酸钢氨气C火碱干冰氯化钠溶液 三氧化硫D醋酸空气二氧化碳乙醇A.A B.B C.C D.D15 .向胶体中加入电解质能使胶体聚沉，使一定量的胶体溶液在一定时间内开始聚沉所需电解质的浓度(m m o l/L)称 作“聚沉值”，电解质的“聚沉值”越小，则表示其聚沉能力越大。实验证明，聚沉能力主要取决于胶体粒子带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大聚沉能力越大。则向F e(OH)3胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最 小 的 是()A.Na C l B.F e C l3 C.K2SO4 D.Na3PO416 .下列有关F e(OH)3胶体的叙述正确的是()A.F e(OH)3胶体带电可以导电B.能产生丁达尔效应C.分散质粒子的直径在0.01-l n m之间D.制备方法是将饱和F e C k溶液滴入煮沸的Na OH溶液中17.一化学兴趣小组在实验室进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是A.Na C l固体不导电，所以Na C l是非电解质B.将图2中的Na C l溶液换成液态氯化氢，灯泡也亮C.图2中的Na C l溶液导电，所以Na C l溶液是电解质D.电解质只有在一定条件下才能导电18.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()A.H NO3 B.C 2H 5 0H C.NH4NO3 D.C 0219 .下列生活中常见物质在水中主要以离子形式存在的是()A.食醋 B.苏打 C.蔗糖 D.酒精20.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.强酸性溶液中：C u2+K+、C I O-、SO/B.PH =6的溶液中：F e 3+、A 13+、S0、C rC.含有大量A l O的溶液中：K+、Na+、H C Oj,I-D.有色透明溶液中：F e 2+、B a 2+、C l-NO321.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.铝溶于氢氧化钠溶液：A 1+20H-+H20=A I O2+2H 2 TB.用出。2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2 r+电。2=12+2OH-C.将等体积等物质的量浓度的Na H C C 3溶液与B a(OH)2溶液混合：H C O +B a2+=B a C C)3 1+出0D.向苯酚钠溶液中通入少量的C O2：2。一(广+C 02+H20 2 ()H+C 02 2 .能正确表示下列反应的离子方程式是A.向F e(N C)3)2稀溶液中加入盐酸：3 F e2+4 H+N O3 =3 F e3+N O T+2 H2OB.三氯化铁浓溶液滴入沸水中，制取氢氧化铁胶体F e 3+3 H2 O0=F e(OH)3 I+3 H+C.碳酸氢镀溶液与足量的N aOH溶液混合后加热：N H：+O H-=N H3?+H20D.铝片跟氢氧化钠溶液反应：A l +2 0 H-=A l Oz+H2 T2 3 .2 5。(：时，向2 0 m L O.l m o h L T】盐酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水 P|溶液，溶液中p H与p OH(p OH=-l g c(OH-)的变化关系如图所 9 一示.下列说法正确的是()7.A.b点消耗氨水的体积为2 0 m L ：下、B.p H 7时，溶液中都一定有：c(N H+)c(C l-)c(OH-)-蔑c(H+)C.a点和c点所示溶液中水所电离出的c(OH-)分别为l Om o l IT】和l OTm o l -L-1D.ab段所示溶液中相关离子浓度关系可能为：c(N H*)c(C l-)C(N H3-H2O)2 4.将O.l m o l/L的N aC l溶 液1 0 0 m L和0.3 m o l/L的N aC l溶液3 0 0 m L这两种溶液混合(混合后的体积为两溶液体积之和)，则混合后的c i-浓度为()A.0.0 2 5 m o l/L B.0.2 2 5 m o l/L C.0.2 5 m o l/L D.0.9 m o l/L25.在强酸性、澄清的溶液中能大量共存的离子组是A.K+、Na+、NO：、MnO；B.NH：、Na+、CH3COO-、SO：一C.K+、Na十、Cl-,0H-D.Na十、Ba2+C r、SO：一二、实 验 题（本大题共2小题，共23.0分）26.实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸的浓度的实验：请完成下列填空：（1）配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液。配制所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、一、一等。称 量_g氢氧化钠固体所需仪器有：天平（带祛码、镶子）、药匙、_o（2）取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚醐作指示剂，用 _（填仪器名称）装配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下。NaOH溶液的浓度（moLL）滴定完成时，NaOH溶液涌入的体积（mL）待测盐酸的体积（mL）10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00滴定达到终点的标志是_根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_（保留两位有效数字）。排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。甲 乙 丙在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有,A.滴定终点读数时俯视读数B.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失C.锥形瓶水洗后未干燥D.称量NaOH固体中混有Na2cO3固体27.（NH4）2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解.某兴趣小组拟探究其分解产物.【查阅资料】(N H D 2 S O 4在2 6(r c和4 0(r c时分解产物不同.【实验探究】该小组拟选用如图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)实 验1：连接装置A-B-C-D,检查气密性.按图示加入试剂(装置B盛0.5 0 0 0 mo l/L盐酸7 0.0 0 mL)通入电排尽空气后，于2 6 C T C加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入电,品红溶液不褪色.取下装置B,加入指示剂，用0.2 0 0 0 mo I/L N a O H溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗N a O H溶液2 5.0 0 mL.经检验滴定后的溶液中无S O/.(1)仪器X的名称是 .(2)滴定前，下列操作的正确顺序是 (填字母编号).a.盛装 0.2 0 0 0 mo l/L N a O H溶液 b.用0.2 0 0 0 mo l/L N a O H 溶液润洗c.读数、记 录d.查漏、清 洗e.排尽滴定尖嘴的气泡并调整液面(3)装置B内溶液吸收气体的物质的量是 mo l.实验2：连接