2020-2022全国高考真题化学汇编实验方案的设计与评价一、单选题1.（2022浙江高考真题）亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品（成分为亚硝酸钠或氯化钠）溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是A.A B.B C.C D.D2.（2022.全国高考真题）根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是方案设计现象和结论A先加入少量KC1O、溶液，再加AgNO,溶液和足量稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠B加到少量KMnO,溶液中，再加硫酸酸化，振荡若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠C先加到少量FeCh溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠D先加入少量NazSQ溶液，再加入加5溶液和稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为业硝酸钠A.A B.B C.C D.D选项实验目的实验及现象结论A比较C H Q O O 和 HCO；的水解常数分别测浓度均为 mol 的CHQOONH,和 NaHCOi 溶液的P H,后者大于前者Kh（CH.COO）Kh（HCO；）B检验铁锈中是否含有二价铁将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMn。溶液，紫色褪去铁锈中含有二价铁C探究氢离子浓度对C r04 S O 相互转化的影响向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色增大氢离子浓度，转化平衡向生成C 20牛的方向移动D检验乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体乙醇中含有水3.（2022全国高考真题）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是A.A B.B C.C D.D实验操作现象结论A向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液先变橙色，后变蓝色氧 化 性:C I2 B r2 I2B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的S O H）?悬浊液无砖红色沉淀蔗糖未发生水解C石蜡油加强热，将产生的气体通入BQ的8,溶液溶液红棕色变无色气体中含有不饱和危D加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红氯乙烯加聚是可逆反应4.（2022浙江高考真题）下列方案设计、现象和结论有不比醺的是目的方案设计现象和结论A检验硫酸厂周边空气中是否含有二氧化硫用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性KMnCU稀溶液的同一试管中，观察溶液颜色变化溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫B鉴定某涂改液中是否存在含氯化合物取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，观察现象出现白色沉淀，说明涂改液中存在含氯化合物C检验牙膏中是否含有甘油将适量牙膏样品与蒸储水混合，搅拌，静置一段时间，取上层清液，加入新制的CU（O H）2,振荡，观察现象溶液出现绛蓝色，说明牙膏中含有甘油D鉴别食盐与亚船酸钠各取少量固体加水溶解，分别滴加含淀粉的KI溶液，振荡，观察溶液颜色变化溶液变蓝色的为亚硝酸钠：溶液不变蓝的为食盐A.A B.B C.C D.D5.（2021北京高考真题）实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是A.A B.B C.C D.D气体试剂制备装置收集方法A02KMnO4adBH2Zn+稀 H2so4beCNOCu+稀 HNO3bcDCO2CaCCh+稀 H2s。4bc6.（2021北京高考真题）室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是J-s2 I H?U=113-H2OA.试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应B.试管中剩余少量气体，是因为S 6 的溶解已达饱和C.取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2+H2OUH2so3、H2so3=H+HSO3、H S C）3=H+S O；D.取出试管中溶液，在空气中放置一段时向后pH 下降，是由于SO2挥发7.（2021全国高考真题）实验室制备下列气体的方法可行的是气体方法A氨气加热氯化铉固体B二氧化氮将铝片加到冷浓硝酸中C硫化氢向硫化钠固体滴加浓硫酸D氧气加热氯酸钾和一氧化镒的混合物A.A B.B C.C D.D8.（2021 广 东 高考真题）化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是选项噪作或做法目的A将铜丝插入浓硝酸中制备NOB将密闭烧瓶中的N 5 降温探究温度对平衡移动的影响C将澳水滴入KI溶液中，加入乙醇并振荡萃取溶液中生成的碘D实验结束，将剩余NaCl固体放回原出剂瓶节约试剂A.A B.B C.C D.D9.(2 0 2 0 海南高考真题)下列实验操作或方法，目的可实现的是A.A B.B C.C D.D1 0.(2 0 2 0.北京.高考真题)某同学进行如下实验：操作或方法实验目的A向未知弱酸性试液中滴加含有S C N-的溶液确证试液中F e 2+存在B等体积0.1 m o l-L A g+和 A g(N H 3)2 +溶液分别与大 量 1 m o l L 葡萄糖碱性溶液形成银镜判断多步过程中，分步反应速率与浓度的关系C稀 H 2s酸化 n(K Br O3)：n(K Br)=1：5 的混合液替代澳水降低液澳的贮存与使用风险D向 0.1 m o l L-1 N a 2 s 2 O 3 溶液中缓慢滴加0.2m o l-L-1 盐酸由浑浊情况测定单质硫的溶解度下列说法不正确的是A.根据I中试纸变蓝，说明N H4 c l发生了分解反应实验步骤实验现象I将 N H4 c l固体加入试管中，并将湿润的p H 试纸置于试管口，试管口略向下倾斜，对试管底部进行加执试纸颜色变化：黄色蓝色(p HR O)-黄色一 红色(p H之 2)；试管中部有白色固体附着II将饱和N H4C1 溶液滴在p H 试纸上试纸颜色变化：黄色一橙黄色(p H=5)B.根据I中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快C.I中试纸变成红色，是由于N H4 c l水解造成的D.根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热N H4 c l的方法制备N%1 1.(2 02 0江苏高考真题)实验室以Ca CCh 为原料，制备CO 2 并获得Ca Cb.6 H2 O 晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是B.收集CO 2C.滤去CaCO3D.制 J得 CaChYPhO二、多选题12.（2020山东高考真题）下列操作不能达到实验目的的是A.A B.B C.C D.D目的操作A除云苯中少量的苯酚加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液B证明酸性：碳酸 苯酚将盐酸与NaHCCh混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液C除云碱式滴定管胶管内的气泡将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出D配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液向试管中加入2mLi0%NaOH溶液，再滴加数滴2%CuSCh溶液，振荡三、实验题13.（2022湖北高考真题）高技术领域常使用高纯试剂。纯磷酸（熔点为4 2 ,易吸潮）可通过市售8 5%磷酸溶液减压蒸储除水、结晶除杂得到，纯化过程需要严格控制温度和水分，温度低于2FC易形成2H3Po,-也。（熔点为30）,高于100则发生分子间脱水生成焦磷酸等。某兴趣小组为制备磷酸晶体设计的实验装置如下（夹持装置略）：回答下列问题：（I）A 的名称是。B 的进水口为（填“a”或b”）。（2泮2。5的作用是。(3)空 气 流 入 毛 细 管 的 主 要 作 用 是 防 止,还具有搅拌和加速水逸出的作用。(4)升高温度能提高除水速度，实验选用水浴加热的目的是 o(5)磷酸易形成过饱和溶液，难以结晶，可向过饱和溶液中加入 促进其结晶。(6)过滤磷酸晶体时，除了需要干燥的环境外，还 需 要 控 制 温 度 为(填 标 号)。A.1 0.0 时，溶液中O H、和(填 离 子 符 号)浓度明显增加。(5)若本实验不选用p H 传感器，还可选用 作指示剂，当溶液颜色由 变为 时，停止通N H-1 6.(2 0 2 2 海南高考真题)胆矶(C uS O 5 H2。)是一种重要化工原料，某研究小组以生锈的铜屑为原料 主要成分是 C u,含有少量的油污、C u O、C 1 1 C O 3、C u(O H)2 制备胆矶。流程如下。H漉液A|原料Na2cO3溶液浸洗、过滤I 过量稀H2SO4、坨 簿 前加热浓缩冷却结晶 过滤+固 体 B FH 溶液DX胆研回答问题：(1)步躲的目的是(2)步骤中，若仅用浓H2 s 0,溶解固体B,将生成_ _ _ _ _ _ _(填化学式)污染环境。(3)步骤中，在HZ)?存在下C u 溶于稀H2 s 0-反应的化学方程式为 o(4)经步骤得到的胆矶，不能用水洗涤的主要原因是 o(5)实验证明，滤液D能将I 氧化为I-i .甲同学认为不可能是步骤中过量Hz O 2 将氧化为L，理由是。i i.乙同学通过实验证实，只能是C i?，将 氧化为L，写 出 乙 同 学 的 实 验 方 案 及 结 果(不 要 求 写 具 体 操 作 过程)。1 7.(2 0 2 1 江苏高考真题)以软铳矿粉(含M n C h及少量Fe、A k S i、C a Mg 等的氧化物)为原料制备电池级M n O 2 o(1)浸取。将一定量软镭矿粉与Na2so3、H2s04溶液中的一种配成悬浊液，加入到三颈瓶中(图1),70C下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤。滴液漏斗中的溶液是一；MnCh转化为MM+的离子方程式为一。电磁搅拌器图1(2)除杂。向已经除去Fe、A l、S i的MnSCh溶液(pH约为5)中加入NHqF溶液，溶液中的Ca?+、Mg?+形成氟化物沉淀。若沉淀后上层清液中c(F)=0.05molL“，则eg)二c(Mg2+)一o K s p(M gF 2)=5 x l O-“，Ks p(C aF2)=5 x l O-9(3)制备MnCQ。在搅拌下向100mLim0卜L/MnSCh溶液中缓慢滴加Im o lL N H M X h溶液，过滤、洗涤、干燥，得到MnCO3固体。需加入NH4HCO3溶液的体积约为一。(4)制备MnCh。M11CO3经热解、酸浸等步骤可制备Mn(h。M11CO3在空气气流中热解得到三种价态钵的氧化物，钵元素所占比例(某价态铳的氧化物中镒元素质量镭元素总质量X100%)随热解温度变化的曲线如图2所示。已知：MnO与酸反应生成MM+；MmCh氧化性强于C b,加热条件下MmCh在酸性溶液中转化为Mn(h和Mi?+。为获得较高产率的M nC h,请补充实验方案：取一定量MnCCh置于热解装置中，通空气气流，固体干燥，得到MnO?。(可选用的试剂：2sO4溶液、2moi-LHC1溶液、BaCL溶液、AgNCh溶液)。1 8.(2 0 2 1 福建高考真题)N aN O?溶液和NHQ溶液可发生反应：N aN O2+N H4C I =N2 T+N aC l+2 H2Oo为探究反应速率与c(N a N O j 的关系，利用下列装置(夹持仪器略去)进行实验。实验步骤：往 A中加入一定体积(V)的Z.O m o l U N aN O 2 溶液、Z.O m o l L N%。溶液和水，充分搅拌。控制体系温度，通过分液漏斗往A中加入L O m o l U 醋酸。当导管口气泡均匀稳定冒出时，开始用排水法收集气体。用秒表测量收集L O m L N?所需的间，重及多次取平均值。回答下列问题：(1)仪器A的名称为,(2)检验装置气密性的方法：关闭止水夹K,o(3)若需控制体系的温度为3 6 ,采取的合理加热方式为 o(4)每组实验过程中，反应物浓度变化很小，忽略其对反应速率测定的影响。实验数据如下表所示。Y =,，。实验编号V/m LNaNO,t/s溶液N H4C 1溶液醋酸水14.0V.4.08.03 3 42v24.04.0*1 5 038.04.04.04.08 341 2.04.04.00.03 8该反应的速率方程为丫=匕十)小0 2)s(3 5 C)s(2 5)。设计实验、验证猜想。取试样I、I I、I I I(不同温度下配制的A g C l 饱和溶液)，在设定的测试温度下，进行表中实验 1 3,记录