2025届高三年级上学期期中考试化 学 （考试时间75分钟，本试卷满分100分） 第I卷 选择题(共39分)可能用到的相对原子质量： H -1 O-16 Fe-56一、单项选择题：共13小题，每小题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意1化学与生活、环境和生产密切相关。下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A使用添加氟化物牙膏预防龋齿 B绿化造林助力实现碳中和目标 C用氯化铁溶液制作铜印刷电路板 D用ClO2泡腾片杀灭新型冠状病毒2.钠着火不能用水扑灭的原因是2Na+2H2O2NaOH+H2。下列说法正确的是 A. 中子数为10的氧原子:818O B.NaOH电子式为 C. 钠原子的结构示意图: D. 1mol H2O分子中含3 mol键3.漂白粉加水发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。下列说法正确的是A.半径大小：r(Ca2+)r()B.沸点高低：H2OHClC.电离能大小：(C)(O)D.酸性强弱：HClOH2CO34.下列制取少量Na2CO3的实验原理和装置能达到实验目的的是A.用装置甲制取CO2B.用装置乙除去CO2中HClC.用装置丙制取NaHCO3D.用装置丁加热NaHCO35. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是A. 实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：B. 工业制硝酸过程中的物质转化：C. 汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：D. 实验室制备少量的原理：6. 硫化氢(H2S)是一种无色有臭鸡蛋气味的气体，能溶于水，水溶液酸性比碳酸弱，有剧毒，易燃。下列有关H2S的说法正确的是 A. H2S的电离方程式为H2S=2H+S2- B. H2S能溶于水的主要原因是H2S与H2O分子之间存在氢键 C. H2S水溶液中， H+、Ag+、NO3-、Cl-等离子可以大量共存 D. H2S燃烧体现了H2S的还原性7为检验某久置过氧化钠样品的成分，学习小组依次进行了有关实验。实验中涉及反应的离子方程式正确的是 A将过氧化钠样品完全溶于水，产生气泡：Na2O2H2O2Na+2OHO2 B向溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀：COBa2+BaCO3C向沉淀中滴加稀醋酸，产生气体：BaCO32HBa2+CO2H2O D将气体通入足量澄清石灰水，出现浑浊现象：CO2Ca2+OHCaCO3H2O8.由铁及其化合物可制得、FeCl3、K2FeO4等化工产品，它们在生产、生活中具有广泛应用。下列关于铁及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是 A.FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板 B.K2FeO4具有强氧化性，可用于水的消毒 C.常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，可用铁制容器贮运浓硝酸 D.具有还原性，可用作食品包装中的抗氧化剂9有机物Z为是合成某药物的重要中间体，可由下列反应制得。 X Y Z下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是A1mol X中含有6mol碳氧键 BY分子含有三种官能团CX、Y 可用酸性KMnO4溶液鉴别 DZ分子与足量H2加成后的产物中含有3个手性碳原子10. 实验室利用废弃旧电池的铜帽(主要成分为锌铜合金)回收Cu并制备ZnCl2的部分实验过程如图所示。下列说法正确的是 A. “溶解”时Cu发生反应的离子方程式为CuH2O22HCl=Cu22H2O2Cl B. 因为升高温度可以加快反应速率，所以“溶解”时适宜使用高温 C. “调节pH2”后，溶液中大量存在的离子是Cu2、Zn2、Na+、H、Cl D. 将ZnCl2溶液加热蒸干即可获得无水ZnCl2阅读下列资料，完成 11 12题：高铁酸钾(K2FeO4)是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾能溶于水，微溶于浓KOH溶液，且能与水反应放出氧气，并生成Fe(OH)3胶体，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4等。工业上湿法制备K2FeO4的流程如下：11下列关于K2FeO4的说法正确的是 A与水反应，每消耗1mol K2FeO4转移6 mol电子 B将K2FeO4与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果 C可用丁达尔效应鉴别K2FeO4和KMnO4两种紫红色溶液 DK2FeO4中，基态K+的核外三个电子能层均充满电子12下列关于K2FeO4的工业湿法制备工艺，说法正确的是 A“反应”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为23 B“过滤”所得滤液中大量存在的离子有：Na+、Fe3+、Cl、NO、FeO C“转化”时，反应能进行的原因是该条件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小 D“过滤”所得滤液在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，说明滤液为NaOH溶液13室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化Fe2+具有还原性B向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化SO2具有漂白性C向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化Br2的氧化性比I2的强D向溶液X中滴加少量稀硝酸，然后滴入几滴溶液，观察现象检验溶液X是否含有二、非选择题：共4小题，共61分。14（15分）以电石渣主要成分为Ca(OH)2和CaCO3为原料制备KClO3的流程如下： （1）氯化过程控制电石渣过量，在75左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成 Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2 分解为CaCl2和O2。 生成Ca(ClO)2的化方程式为 。 提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有 。（填序号）。 A适当减缓通入Cl2速率 B充分搅拌浆料 C加水使Ca(OH)2完全溶解（2）氯化过程中Cl2 转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为 6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O；氯化完成后过滤。 滤渣的主要成分为 （填化式）。 滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比nCa(ClO3)2 nCaCl2 15 （填“”、“”或“=”）。（3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100gL-1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是 。15（15分）天然产物F具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，可通过以下路线合成：(1) 1mol有机物B中SP2杂化的碳原子数目为 mol。(2)EF的反应类型为 。(3)DE中有一种副产品(分子式C14H14O3)生成，该副产品的结构简式为 。(4)C的一种同分异构体同时满足以下条件，写出该同分异构体的结构简式： 。a能与FeCl3溶液发生显色反应；b碱性条件下水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。(5)写出以 和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。16（16分）以Cl2、NaOH、CO（NH2)2（尿素）和SO2为原料可制备N2H4H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：已知：Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O是放热反应。N2H4H2O沸点约118，具有强还原性，能与 NaClO剧烈反应生成N2。（1）步骤I制备NaClO溶液时，若温度超过40，Cl2与NaOH溶液反应生成 NaClO3和NaCl，其离子方程式为 ；实验中控制温度计温度除用冰水浴外，还需采取的措施是 。（2）步骤合成N2H4H2O的装置如图1所示。 NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40以下反应一段时间后，再迅速升温至110继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是 ；使用冷凝管的目的是 。（3）步骤用步骤得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3、SO32随pH的分布如图2所示，Na2SO3的溶解度曲线如图3所示）。边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备 NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的实验操作为 。请补充完整由 NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案： ，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。17. (15分)将金属纳米颗粒与铁氧体一起来制成复合物的研究逐渐成为热点。Fe/Fe3O4复合物材料在很多领域都具有应用。一种制取Fe/Fe3O4复合物的实验装置如右图所示，实验过程如下：步骤1：向三颈烧瓶中通入氮气，将10 mL FeCl2溶液以2 mLmin1的速度滴入20 mL KOH溶液中，控制温度为100 ，回流3 h。步骤2：待三颈烧瓶冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀，40 干燥，300 焙烧，得Fe/Fe3O4复合物粗品。(1) 步骤1中反应生成了Fe和Fe3O4，该反应的离子方程式为 。(2) 步骤2中用热水洗涤沉淀时，检验沉淀是否洗净的方法是 。(3) 步骤2中用乙醇洗涤的目的是 。(4) 步骤2中干燥、焙烧时，可能有部分Fe或Fe3O4被氧化为Fe2O3，为测定所得Fe/Fe3O4复合物粗品中Fe3O4的含量，现进行如下实验：准确称量0.400 0 g粗品，将粗品中的Fe分离出去，向剩余固体中加入足量稀H2SO4，待固体完全溶解后，将溶液转移至锥形瓶中，滴加2滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，用0.010 00 molL1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液20.00 mL。已知：. 二苯胺磺酸钠溶液遇Fe2显紫色，遇Fe3不显色； . Cr2O可发生转化：Cr2OCr3。滴定终点的现象是 。计算粗品中Fe3O4的质量分数，并写出计算过程。