福州市八县（市）协作校2024-2025学年第一学期期中联考高三 化学试卷【完卷时间：75分钟；满分：100分】可能用到的相对原子质量 O-16 Fe-56 Cu-64 Ni-59 Mn-55一、选择题（本题共10小题，每题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1. 能源、航天、信息等科技离不开新技术和新材料的发现和应用。下列有关说法正确的是（ ）A 量子通信材料如螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体B. 航天核心舱搭载的柔性太阳能电池板的核心材料是晶体二氧化硅C. 新一代运载火箭成功应用液氧、煤油发动机，煤油是石油分馏所得混合物D. 福建舰舰身材料采用低碳合金钢，合金的强度一般低于成分金属2莽草酸结构简式如图，有关说法正确的是（ ）A分子中含有2种官能团B1mol莽草酸与Na反应最多生成4mol氢气C可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同3常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）A使石蕊呈蓝色的溶液中：、B使pH变红的溶液中：、C与Al反应能放出的溶液中：、D0.1 molL-1酸性高锰酸钾溶液中：SO42、NH4、C2O42、K4下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ）A溶液中加入足量溶液：B氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液C铁粉与过量稀硝酸反应：FeNO4H+Fe3+NO2H2OD向次氯酸钠溶液通入少量二氧化碳：5探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）实验方案现象结论A往溶液中加入片溶液颜色由浅绿色变为无色的氧化能力比强B往溶液中滴加溶液，再加入少量固体溶液先变成血红色后无明显变化与的反应不可逆C将食品脱氧剂样品和还原铁粉溶于盐酸，滴加溶液溶液呈浅绿色食品脱氧剂样品中没有价铁D向沸水中逐滴加56滴饱和溶液，持续煮沸溶液先变成红褐色再析出沉淀此操作最终可制得胶体6和的热化学循环可以利用太阳能，其转化关系如图所示。已知：反应可用来检验。下列叙述错误的是（ ）A分析过程I和，是该循环过程中的催化剂B过程每生成46.4克，转移0.6mol电子C用盐酸、溶液不能检验和混合物中的D该循环过程利用了太阳能，而且降低了环境中的含量7过二硫酸钾()是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂，可通过电解溶液制备，它在100下能发生分解反应： (未配平)，设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A中不存在非极性共价键 B每生成，转移电子数2C标准状况下，11.2L含有的原子数为2D溶液的离子总数为0.18X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期主族元素，W的原子序数不超过20，X与Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的最外层电子数。四种元素形成的一种食品添加剂R的结构如图所示。下列说法正确的是（ ）A离子半径：BY与Z形成的化合物不可用于干燥CW与X可以形成共价化合物DR中所有原子均满足8电子稳定结构9低温等离子体(NTP)技术可有效脱除烟气中的NO，其原理是在高压放电条件下，O2产生自由基(O)，自由基将NO氧化为NO2，再用Na2CO3溶液吸收，实验装置如下图所示。下列说法不正确的是（ ）A氮元素只有被氧化的过程B高压电源的功率越大，NO的脱除效果不一定越好C尾气吸收采用气、液逆流的方式可提高NO2脱除率D单位时间内生成的自由基(O)越多，越有利于NO的转化10硼酸()是重要的化工原料，一种以硼镁矿(含，及少量、)为原料生产硼酸的工艺流程如图所示，下列说法错误的是（ ）已知：硼酸和硼砂()均易溶于热水，在冷水中溶解度小A将硼镁矿研磨成粉末可以加快浸取速率B溶液中的杂质主要是NaOH、Na2SiO3和C硼砂溶液与硫酸反应的离子方程式为D一系列操作主要包括蒸发结晶、洗涤、干燥二、 非选择题：（本题共4小题，共60分。）11.（16分）铋酸钾()不溶于乙醇，遇酸易分解。实验室用与KOH和(白色固体，不溶于水和碱)制备的原理如下图所示。(1)通过仪器B向A中滴加浓盐酸时，a的状态是 (“打开”、“关闭”“打开或关闭都可以”)。(2)写出仪器A中可能发生反应的一个离子反应方程式 (3)装置D制备化学方程式 (4)装置D中铋酸钾的制备结束的标志为 ，此时需要立即关闭，目的是 ，之后需要打开，其目的是 (5)制备的实验结束后，某同学取少量D中液体于试管中，加入过量稀硫酸，生成黄绿色的能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体，该操作能否 (填“能”或者“不能”)说明氧化性。(6)制备的实验结束后，将装置D置于冰水浴中，析出固体，关闭、，在m、n处连接下图两个装置，对进行抽滤洗涤，则m接装置 ，F中的洗涤剂为 。12（12分）溴化亚铜(CuBr)是一种白色结晶状粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在热水中或见光都会分解，在空气中逐渐变为浅绿色。实验室制备CuBr的实验步骤和装置如下图。回答下列问题：（1） 装仪器A名称为 装置A中的离子方程式为 （2）装置常采用60水浴加热，温度不宜过高的原因是 ；加料完成后，60水浴加热，以一定速率搅拌，能提高吸收率的方法为 _。（2） 欲利用上述装置烧杯中的吸收液(经检测含有、)制取较纯净的晶体。补充完整制取晶体的实验方案：向烧杯内的吸收液中，向烧杯中通入 充分反应，再加入适量的 ，蒸发浓缩至有大量晶体出现，在 以上趁热过滤，用 洗涤23次 ，置于真空干燥箱中干燥。(已知：室温下从饱和溶液中结晶出，34100结晶出)13（15分）三氧化二镍()是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废料(镍、铁、钙、镁合金为主)制取草酸镍()，再高温煅烧草酸镍制取。工艺流程图如下所示：已知：草酸的钙、镁、镍盐以及、均难溶于水。溶液中金属阳离子的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH(20)如下表：金 属 离 子开始沉淀时( mol/L)的pH7.77.52.212.39.6完全时( mol/L)的pH9.29.03.2微溶11.1请回答下列问题：(1) 操作a为 (2) 请写出加入后发生反应的离子方程式 。加入碳酸钠溶液调pH至4.0-5.0，其目的为 。(3)滤渣C中的主要物质是 。(4)草酸镍()在热空气中干燥脱水后，再高温下煅烧，可制得，同时获得混合气体。受热分解的化学方程式为 。(5)若镍废料中镍含量为40%，用该方法处理1 t镍废料得到0.40 t (假设不含杂质)，则产率为 (保留2位小数)。(6)工业上还可用电解法制取。用NaOH溶液调溶液的pH至7.5，加入适量后利用惰性电极电解。电解过程中产生的有80%在弱碱性条件下生成，再把二价镍氧化为三价镍。请写出与反应，生成的离子方程式为 。14（17分）Mn2O3是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为MnCO3，还含有少量Fe2O3、FeO、CoO、Al2O3)为原料制备Mn2O3的工艺流程如图。已知：氢氧化氧锰(MnOOH)难溶于水和碱性溶液。滤渣2为CoS。(1) MnOOH中Mn的化合价为 价。酸浸池中氧化铁与硫酸反应的离子方程式 ，加快酸浸速率的措施 (只写一种)。(2)向“沉淀池I”中加入MnO2的作用是 ；(3)“滤渣1”的主要成分是 (填化学式)。(4)MnSO4转化为MnOOH的离子方程式为 。(5)MnSO4转化为MnOOH中“实验操作”包含过滤、洗涤、干燥。检验MnOOH是否洗涤干净，具体操作为 。(6)菱锰矿中Mn的质量分数为50%，假设沉淀池I中加入MnO2的质量为菱锰矿质量的87%，并且生产过程中Mn元素均完全转化，则100kg该菱锰矿可以制备Mn2O3的质量为 kg。(结果保留3位有效数字)福州市八县（市）协作校2024-2025学年第一学期期中联考高三 化学试卷化学试卷评分细则1.本答案及评分说明供阅卷评分时参考，考生若给出其他正确答案，可适当给分。2.化学方程式(包括离子方程式)中的化学式、离子符号答错，不得分;化学式、离子符号书答正确但未配平、“”“”未标、必须书答的反应条件未答(或答错)、化学用语书答规范错误的，每个化学方程式累计扣1 分。3.文字表达题写不完整得一半分数。题号12345678910答案CCBCABBBAD11（16分）(1)关闭(2)或或(3)(4)装置D中白色固体恰好消失 防止Cl2过量使溶液呈酸性，导致分解 除去A装置中残留的Cl2(5)不能(6) E 乙醇12（12分）（1）三颈烧瓶， （2） 防止CuBr受热分解，防止溶解度减小反应速率慢 缓慢通入 （3）过量， NaOH溶液，34，乙醇 13（15分）(1) 过滤(2) 2Fe + HO + 2H = 2Fe + 2HO 将铁转化为沉淀而除去(3)CaF2、MgF2(4)(5)71.08%(6)14（17分）(1) +3 Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O 适当提高硫酸浓度或将菱锰矿粉碎或适当升高温度或搅拌(2) 将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续除杂 (3) Fe(OH)3、Al(OH)3(4)(5)取少量最后一