烟台市2024-2025学年第一学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：O 16 S 32 Ni 59 I 127 W184一、单项选择题。本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学与生活、生产、科技息息相关。下列叙述没有涉及氧化还原反应的是A. 用高铁酸钾(K2FeO4) 净水B.“天行一号”发射时固体燃料剧烈燃烧C. 以 NaHCO3和 Al2(SO4)3为原料的泡沫灭火器反应原理D. 工业上通常采用铁触媒、在400500和10MPa30MPa的条件下合成氨 2.下列实验操作或处理方法错误的是A.不慎将酒精灯打翻着火，用湿抹布盖灭B.用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化C.用标准液润洗滴定管后，将润洗液从滴定管上口倒出D.观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视3.下列过程对应的离子方程式正确的是A.废水中的Pb2+用FeS 去除：Pb2+S2-=PbSB.用FeCl3溶液刻蚀覆铜电路板：2Fe3+3Cu=2Fe+3Cu2+C.NaHCO3溶液中通入少量Cl2:Cl2+2HCO3-=Cl-+ClO-+2CO2+H2OD.工业上电解饱和食盐水制烧碱和氯气2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH- 4.下列图示实验中，操作规范的是 5.电化学在生产、生活和科学技术的发展中扮演着重要的角色。下列说法正确的是A.铜的电解精炼时用纯铜做阳极B.铅蓄电池放电时，正极与负极质量均增加C.纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗D.当有镀层的铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用6.设NA为阿伏加德罗常数的值。硫及其化合物有如下转化，下列说法错误的是A.反应中生成4.8g S0时，转移的电子数目为0.2NAB.反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为2:1C.标准状况下，2.24LSO2和S0混合气体中硫原子数目为0.1NAD.100mL0.1 molL-1Na2SO3溶液中，SO32-数目小于0.01NA7.一种NO-空气燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是A.电极a 为正极，其电极反应式为 NO-3e-+2H20=NO3-+4H+B.多孔电极有利于增大接触面积、加快气体吸附速度C.电子的流动方向：负极电解质溶液正极D.若产生0.1mol HNO3,则通入 O2体积为1.68 L(标准状况)8.从废旧CPU 中回收 Au、Ag、Cu的部分流程如下：已知：Au 与浓硝酸不反应；HAuCl4=H+AuCl4-；AuCl4-Au3+4Cl-。下列说法正确的是A.“酸溶”时用浓硝酸产生NOx的量比稀硝酸的少B.“过滤”用到的玻璃仪器有分液漏斗、玻璃棒、烧杯C.“溶金、分离”时，可用浓盐酸和浓NaNO3溶液代替“HNO3-NaCl”D.“还原、分离”过程中，1molHAuCl4完全还原为Au只需消耗1.5molZn 9.Deacon催化氧化法以CuCl2作催化剂将HCl转化为Cl2的反应：4HCl(g)+02(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) H= 116 kJmol-1,实现氯资源的再利用。如图为该法的一种催化机理。下列说法正确的是A.反应在低温下可自发进行 B.反应的平衡常数C.反应为CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+HO(g)H3=121kJmol-1D.反应制得1 mol Cl2 ,需要投入2molCuCl210.向Na2CO3溶液中通人SO2制备NaHSO3溶液，水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的分布系数与pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是A.线 I 表示(H2SO3)pH的变化情况B.当溶液pH范围为45时，停止通入 SO2C.H2SO3的第一步电离的平衡常数Ka1=10 -7.2D.a点，c(Na+)K(H2A) Ka(H2A)C将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过品红溶液、饱和NaHCO3溶液、澄清石灰水，发现品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊浓硫酸和木炭反应产生SO2和CO2气体D向某无色溶液中先加入少量氯水，再加入CCl4振荡，下层溶液呈紫红色原溶液中一定存在I-12.某新型电池以并五苯四酮(PCT)和石墨为电极，以室温离子液体Pyr14+TFSI- 为电解液，离子可逆地嵌人电极或从电极上脱离返回电解液中。已知充电时，石愚电极接直流电源正极。下列说法错误的是A.充电时，PCT电极上发生还原反应B.两电极的质量均增加的过程，化学能转化为电能C.充电时，石墨电极发生反应CxTFSIy+ye- = xC+yTFSI-D.0.5mol PCT完全反应，理论上嵌入石墨电极2mol TFSI-13.一定条件下，H2C2O4(二元弱酸)被100 mL 1 molL-1的酸性KMnO4溶液氧化生成CO2的反应过程中，不同价态含锰微粒的浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是A. 前5 min内所发生的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1B. 该条件下，Mn2+和 MnO4-不能大量共存C. 后期反应的离子方程式为2Mn3+C2O42 - =2Mn2+2CO2 D. 反应至17 min的过程中，理论上生成标准状况下10.08 L CO214.实验室以甲苯和Mn2O3为原料制备苯甲醛的主要流程如图。下列说法错误的是 A.操作I 为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤B.操作使用的玻璃仪器中有球形冷凝管C.操作I、均利用物理性质进行物质分离D.可循环利用的物质有硫酸和甲苯15.向体积均为10mL，浓度均为0.2molL-1的pH不同(用硫酸调节pH)的两份FeSO4溶液中分别逐滴加入0.1molL-1NaClO溶液，实验测得溶液pH随加入NaClO溶液体积变化曲线如图。已知实验中c 点处溶液开始出现红褐色沉淀、d点沉淀量最大。下列说法错误的是A.a、b两点c(Fe3+)比较：a ”或“”或“”)，反应的H2=_kJmol-1(2)已知反应I: C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)的速率方程为v正=k正p(C2H6)，v逆=k逆p(C2H4)p(H2)， 其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，p为各组分分压。在实际生产中，t时，向恒容密闭容器中通入C2H6(g)和N2 (作稀释剂，不参与反应)，测得容器总压(p总)和C2H6(g)转化率随时间变化的结果如图。起始时n(C2H6):n(N2) =_；平衡时p(C2H4)=_；a处的 _。尸