高三上学期第一次月考化学试卷（带答案）本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。时量75分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H1 B11 O16 Na23 Ge73一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1下列有关说法正确的是A利用CO2合成高级脂肪酸的甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化B光学谐振器中使用的碳纳米管与金刚石、C60互为同素异形体C石墨烯粉体可用于制作高性能涂料，石墨烯属于不饱和有机物D我国研发的小型核反应堆“玲龙一号”以235U为核燃料，235U与238U化学性质不同2下列化学用语表示正确的是A1-丁醇的键线式：BCl2O的球棍模型：CHCl分子中键的形成：D用轨道表示式表示乙炔中碳原子的杂化：3化学是一门以实验为基础的学科。下列有关化学实验的说法错误的是A氨溶于水的喷泉实验需要标注的图标有B洒出的酒精在实验台面燃烧起来，立即使用湿抹布覆盖C中学实验室中未用完的钠、钾、白磷等不能放回原试剂瓶D液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水液封4下列有关化学概念或性质的推断错误的是A组成为C2H6O的有机物一定能与水互溶B 是同一种物质， 说明苯分子中碳碳键完全相同C冠醚12-冠-4能识别Li，不能识别Na，因为Na半径大于LiDNH3能与过渡金属离子形成配离子，而NF3不易形成，原因是F的电负性太大5D-2-脱氧核糖是生物遗传物质的主要成分，可发生如下转化。下列说法不正确的是AD-2-脱氧核糖可发生取代、消去、氧化反应BD-2-脱氧核糖转化为-D-2-脱氧核糖的过程是一个加成反应CD-2-脱氧核糖与-D-2-脱氧核糖互为同分异构体DD-2-脱氧核糖转化为-D-2-脱氧核糖后，碳原子的杂化方式不变6下列反应的离子方程式正确的是A碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClB向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2ClOH2O=SOCl2HC硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳变浑浊：SiO2H2O2CO2=H2SiO32HCOD向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫：S22SO22H2O=H2S2HSO7草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O)呈黄色，难溶于水，具有强还原性。用下列装置制备草酸亚铁晶体。下列操作错误的是A配制溶液的蒸馏水需经煮沸后迅速冷却B检查气密性后，打开K1、K3、K4，关闭K2CP中不再冒出气泡时，打开K2，关闭K1、K3D反应结束将N中混合物过滤、洗涤、干燥得草酸亚铁晶体8下列实验方法或操作能达到实验目的的是选项实验目的实验方法或操作A干燥湿润的氨气将混合气体按一定流速通过盛放有硫酸铜粉末的硬质玻璃管B检验CH2=CHCHO中的碳碳双键取样，加入适量溴水后观察是否褪色C比较Ka(CH3COOH)与Ka2(H2CO3)的大小常温下，测浓度均为0.1 mol/L的CH3COONa和Na2CO3溶液的pHD验证炭与浓硝酸反应将红热的炭加入到适量的浓硝酸中，观察是否有红棕色气体产生9某些含氟有机化合物具有特异的生物活性和生物体适应性，疗效比一般药物强好几倍。实验室将KF溶入18-冠-6(结构如图1)的乙腈(CH3CN)溶液中可轻松实现氟的取代，反应过程如图2所示：下列说法错误的是A用代替18-冠-6不能起到相应效果BKF、18-冠-6和乙腈均为极性分子C键角：1小于丙酮中的CC=ODKF溶于18-冠-6，增大与卤代烃的接触面积，反应速率加快10一种新型醌类()酸碱混合电池具有高能量密度和优异的循环稳定性，该电池工作示意图如下。下列说法错误的是A放电时，a极周围溶液pH增大Bc为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜C充电时，中间室K2SO4溶液浓度减小(假设溶液体积保持不变)D充电时b极电极反应式为4e2K2H2O= 2OH11某工厂煤粉灰的主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小组对其进行综合处理的流程如下：已知：KspAl(OH)31.01034，KspFe(OH)34.01038；“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在，强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离出SO和一种阳离子，该阳离子会水解。下列说法错误的是A“滤液2”中加入双氧水后，体系中发生主要反应的离子方程式为2Fe2H2O22H=2Fe32H2OB“酸洗”用到的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯和玻璃棒C当“滤液2”中Al3完全沉淀时，滤液中2.5103D用MgCl26H2O制备无水MgCl2，可以在HCl气流中加热12NaBH4可用作生氢剂，其晶胞结构如图所示，B为3价。下列说法正确的是A电负性：H0.5 Dc点溶液中：c(OH)2c(HF)c(F)c(H)14逆水气变换反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H0。一定压力下，按n(CO2)n(H2)11投料，T1、T2温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率方程为vkc0.5(H2)c(CO2)，T1、T2温度时反应速率常数k分别为k1、k2。下列说法错误的是Ak1k2BT1、T2温度下达平衡时反应速率的比值：C温度不变，仅改变体系初始压力，反应物摩尔分数随时间的变化曲线不变DT2温度下，改变初始投料比例，不能使平衡时各组分摩尔分数与T1温度时相同二、非选择题：本题共4小题，共58分。15(14分)硫代硫酸钠Na2S2O35H2O是一种无色透明的晶体，易溶于水，难溶于乙醇，具有强烈的还原性，酸性条件下不稳定。常用作定影剂、还原剂、媒染剂、麦杆和毛的漂白剂以及纸浆漂白时的脱氯剂。某小组制备硫代硫酸钠的实验装置如图。回答下列问题：(1)仪器X的名称为 ；实验过程中若该装置中压强过大，可观察到的现象是 。(2)室温下，用Na2S9H2O配制Na2S溶液，溶解需要较长时间且易变质产生浑浊，加热溶解时则会产生具有臭鸡蛋气味的 气体(填化学式)。故Na2S和Na2CO3混合溶液的配制方法是：先将Na2CO3溶于温水，再将Na2S9H2O溶于Na2CO3溶液中，得到透明溶液，且溶解时间大大缩短，这样操作的目的是 。(3)“单向阀”的作用是 。(4)实验过程中，随着SO2的通入，三颈烧瓶中先析出浅黄色沉淀且逐渐增多，然后沉淀量保持不变并产生无色无味气体，再后沉淀逐渐减少至溶液澄清，三步反应的总反应为2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2。用注射器取样检测溶液的pH约为7时，需停止向三颈烧瓶中通入SO2气体，停止通气的操作是 。(5)反应混合液经低温(4547 )蒸发浓缩、加入试剂Y并冷却结晶、过滤、试剂Y洗涤、干燥，得到Na2S2O35H2O粗产品，试剂Y的化学名称是 。16(14分)锗是一种战略性金属，用锌浸渣(主要含ZnFe2O4、CaSO4，另含少量ZnS、SiO2以及GeS2)提取高纯GeO2和ZnSO4H2O的工艺流程如图。已知：GeCl4极易水解，沸点为84 。请回答下列问题：(1)基态Ge的最外层电子排布式为 ，GeCl4的晶体类型为 。(2)“氧化酸浸”后产生的浸渣含有S，写出GeS2与H2O2反应的离子方程式： 。(3)“中和沉淀”中，加化合物A (填化学式)调节溶液pH4.8使Ge4和Fe3共沉淀。(4)“中和沉淀”后，用蒸馏水洗涤滤饼，判断滤饼洗净的实验操作和现象是 。(5)称取4 g高纯GeO2样品，加入NaOH溶液，用电炉加热溶解。溶解完全后冷却至20 以下，加入次磷酸钠(NaH2PO2)溶液充分反应，溶液中锗元素以Ge2存在。加入适量稀硫酸将溶液pH调为酸性，以淀粉为指示剂，用0.500 0 mol/L KIO3标准溶液滴定，消耗KIO3溶液的体积为25.00 mL。已知：a.20 以下，次磷酸钠不会被KIO3和I2氧化；b6H3Ge2IO=3Ge4I3H2O；cIO5I6H=3I23H2O；d. 样品中的杂质不参与反应。滴定终点的现象为 。样品中GeO2的纯度为 %(保留2位有效数字)。17(16分)氯吡格雷是一种血小板“拮抗剂”，主要用于预防或治疗血液循环障碍疾病。某实验小组设计了一种合成氯吡格雷(G)的路线。回答下列问题：(1)A的化学名称为 。(2)C的结构简式为 ；E分子中所含官能团名称为 。(3) EG的反应类型为 。(4)写出DE的化学方程式： 。(5)符合下列条件的F的同分异构体有 种(考虑立体异构)。属于芳香族化合物；含有SH和NH2两种官能团。(6)常作为原料合成氯吡格雷，已知：，写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图(无机试剂任选)。18(14分)CH4-CO2催化重整是实现“碳中和”的一种理想的CO2利用技术，具有广阔的市场前景和经济、社会价值。该过程中涉及的反应如下。反应：CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)H1反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H241 kJmol1反应：CH4(g)C(s)2H2(g)H375 kJmol1反应：CO2(g)C(s)2CO(g)H4172 kJmol1回答下列问题：(1)H1