高三上学期期中考试化学试卷（带答案）试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效3考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14一、选择题：本题共16小题，共44分。第110小题，每小题2分；第11 16小题，每小 题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1文物是人类历史文化的见证和遗存，承载着灿烂文明，维系着民族精神。下列文物主要 成分属于金属材料的是2中国“人造太阳”首先实现100万安培等离子体电流下的高约束模式运行，还实现了第一 个采用氦-3等离子体作为燃料的“人造太阳”，不断刷新世界纪录。下列相关说法不正确 的是 A等离子体中有电子、阳离子和电中性粒子，整体呈电中性 B氦-3原子中有3个电子 C“人造太阳”中的常用原料2H和3H互为同位索 D氚可以在反应堆中通过锂再生，基态锂原子最高能级的电子云轮廓图为球形3广东拥有众多的国家级和世界级文化遗产。下列说法正确的是 A制作“端砚”的观石属于合成材料 B“丹霞山”岩石呈赤色，因为岩石中含有大量的铜 C“粤绣”中真丝绒绣历史最悠久，其绣材为蚕丝，属于天然有机高分子 D“广东剪纸”所需纸张在古代主要由稻草制得，稻草水解可得到乙醇41774年舍勒通过软锰矿和盐酸反应发现了氯元素。HCl是氯的重要化合物，兴趣小组利 用以下装置，进行如下实验。其中难以达到预期目的的是5“光荣属于劳动者！”列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A化工工程师：进行顺丁橡胶硫化碳碳双键可打开与硫形成二硫键B交通警察：重铬酸钾检测仪查酒驾乙醇能被重铬酸钾氧化C环保工程师：加入淀粉的碘水测空气中SO2含量I2+SO2+2H2O2HI+H2SO4D科技工作者：光谱仪分析月球元素原子核内含有质子6从宏观物质到微观结构，化学处处呈现美。下列说法正确的是 A水浴加热葡萄糖和银氨溶液的混合物形成美丽的银镜，说明葡萄糖中有醛基 B烟花呈现五颜六色是加入的金属元素灼烧时发生化学变化形成的 C邻羟基苯甲醛分子内氢键可用如图表示 D苯分子呈美丽的正六边形，分子中碳碳双键能与Br2发生加成反应7下图为两种不同的铜锌原电池，左图为单液原电池，右图为双液原电池。下列相关说法 不正确的是 A右图所示原电池能量利用率比左图所示原电池要高 B将右图CuSO4溶液换成稀硫酸，铜电极生成11.2L气体时，电路中转移1 mol电子C左图所示单液原电池中，电流流向为铜片导线锌片CuSO4溶液铜片D上述原电池的反应原理为Zn +CuSO4 Cu +ZnSO48化合物X（结构简式如图）是合成医疗造影液碘番酸的中间体。关于化合物X，下列说 法不正确的是A分子中所有碳原子可能共面 B能与氨基酸中的氨基发生反应C碳原子杂化方式有sp2和sp3D该分子中共有四种官能团9下列玻璃仪器（夹持固定仪器省略）在相应实验中选用合理的是A测定NaOH溶液和盐酸的中和反应的反应热：B分离四氯化碳和氯化钠溶液： C配制250 mL 一定物质的量浓度的硫代硫酸钠溶液： D用已知浓度的酸性KMn04溶液滴定未知浓度的草酸溶液：10设NA为阿伏加德罗常数的值。向饱和NaCl溶液中通入NH3和CO2可得到NH4Cl溶液 和NaHCO3沉淀，关于以上几种物质叙述正确的是ANaHCO3溶于水可水解，水解方程式是HC03 +H2O + H3O+BNH4Cl和NaCl混合溶液中：c(Cl-) -c() -c( Na+)=c(H+)-c(OH-)CCO2是非极性分子，分子中有2NA个极性键 D向密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2充分反应生成NH3，共转移6NA个电子11部分含N或含Mg物质的分类与相应化合价关系如图，下列推断不合理的是A自然界中可能存在abcd的转化 B将铜丝插入不同浓度的d溶液可能得到b或c Cf的化学式为Mg3N2，与水反应得到一种酸和一种碱 D密闭容器中加入c，气体颜色稳定后缩小容器体积，颜色突然 变深，随后逐渐变浅，但最终颜色比原稳定时要深12下列陈述I和陈述均正确，且具有因果关系的是选项 陈述I 陈述A向BaCl2溶液中通入SO2，产生白色沉淀BaSO3难溶于水B苯中含有苯酚杂质，可加浓溴水过滤除去苯酚能与溴取代生成三溴苯酚沉淀C某冠醚能与Li+形成超分子，与K+则不能Li+与K+的离子半径不同D向铁与稀硫酸反应液中加入少量CuSO4，产生H2更快稀硫酸是强酸13如图所示装置可用于酯化反应，烧瓶中加入乙醇、浓硫酸和乙酸。下列说法不正确的是 A烧瓶中需加入沸石 B冷凝管的作用是冷凝回流，冷水应a口进，b口出C分水器可及时分离出水，提高转化率 D为避免乙酸乙酯流出，实验过程分水器的活塞需始终保持关闭14化合物XWZY4常用于生产电池电极。X、Y、Z是短周期元素且原子序数依次增大，X、Y位于同周期，基态Y原子价层电子排布是船“nsnnp2n，基态Z原子价层p轨道半充满。W常见化合价有+2价和+3价，含W的一种合金是用量最大、用途最广的金属材料。下列说法不正确的是 A基态W3+的价层电子排布式为3 d34s2B离子的空间结构为正四面体形C基态X原子的第二电离能远大于第一电离能 D原子半径：XY，简单离子半径：23- Y2-15为相对压力平衡常数，表达式为在浓度平衡常数表达式中用相对分压代替气体浓度，气体的相对分压等于其分压( kPa)除以Po(Po=100kPa)。反应X(g)Z(s) +2Y(g)的随温度变化如图曲线a，反应Q(g)+R(g)2S(g) +2U(g)的随温度变化如图曲线b。M点对应温度下，将1mol Ar（不参与反应）和1mol X(g)充入恒容密闭容器甲中，初始总压为。下列说法正确的是A反应Q(g)+R(g) 2S(g) +2U(g)的 BX(g)Z(s)+2Y(g)的表达式C容器甲中平衡时分压D容器甲中平衡时Y的体积分数为50%16我国科学家开发了基于吩嗪衍生物1，8 - ESP（中性电解液）的新型水系液流电池，在充放电过程中可实现生成碱捕获CO2，结构示意图如下。下列说法正确的是A放电时，电极b做正极 B充电时，b室可实现CO2捕获 C放电时，K+从a室经过离子交换膜到b室D充电时，阳极的电极反应式为 二、非选择题：本题共4小题，共56分。17（14分）氨在工农业生产中有重要用途，其水溶液存在电离平衡，设氨水中氨气全部转化为NH3H2O，常温下，NH3H2O的Kb=1.810-5 =10-4.74。 (1)用上图所示装置收集干燥的氨气和制备氨水： 装置的接口连接顺序为（装置可重复使用）：a ，试剂M是 。 常温下，测定所得浓氨水的密度为0.8960 gmL-1，质量分数为25.5%（溶质以NH3计），该氨水物质的量浓度为 molL-1。 取适量上述浓氨水粗略配制500 mL 1 molL-1的氨水，完成眦下探究： (2)探究影响氨水电离的因素： 查阅资料：常温下，醋酸的电离常数Ka=1.810-5 提出假设：i稀释氨水能促进氨水电离；ii溶液中存在大量能抑制氨水电离 设计方案并完成实验：常温下，用浓度均约为1 molL-1的氨水和氯化铵溶液按下表 混合，测定pH，记录数据：序号V(氨水)/mLV(氯化铵)/mLV（蒸馏水）/mLpHI20.000011.782.00018.0011.282.002.00a9.51 结合表中数据： ，说明稀释氨水能促进氨水电离。 甲同学根据混合液pH小于混合液pH，得出溶液中存在能抑制氨水电离的 结论，则a= mL。乙同学认为甲同学的结论不合理，理由是 ，改进实验： ，可得出溶液中 存在能抑制氨水电离的结论。 (3)水中加入等物质的量氨气和氯化铵，可认为溶液中c(NH3H2O) =c()。 常温下，某混合溶液氨水和氯化铵浓度相等，计算得出该溶液pH= 。 (2)中所得溶液pH与理论计算结果不一致，主要是氨水和氯化铵浓度不准确导致 的。如果只有浓度均约为1molL-1的氨水和盐酸，要得到与理论一致的结果，某 小组设计方案并进行实验。请完成下表中步骤二的内容：步骤一移取V1mL氨水，用盐酸滴定至终点，消耗盐酸V2mL。步骤二 测得溶液pH与中计算结果一致。步骤二所得溶液称为NH3H2O-NH4Cl缓冲溶液，在一定范围内可防止pH大幅变化。 请根据所学知识，写出另一种含有一元弱酸且具有该作用的溶液： 缓冲溶液。18（14分）锂离子电池放电反应为Li1-xCOO2+LixCLiCOO2+C，废旧锂离子电池负极材料含碳单质，正极材料含Li、Co、Ni、Cu、Fe等金属元素，未经处理随意丢弃容易导致污染，回收利用可以变废为宝。一种利用废旧锂离子电池正极材料回收锂和钴的工艺流程如下：已知：CO3+具有强氧化性，能将水中的Cl-氧化成Cl2；常温下，有关金属离子形成 氢氧化物沉淀的相关pH见下表：离子CO2+Ni2+Fe2+Fe3+Cu2+开始沉淀时的pH6.76.86.21.94.4沉淀完全时的pH9.38.88.33.36.5回答下列问题：(1) LiC0O2中，Co的化合价是 价，酸浸过程中，SO2的作用是 。 “放电处理”有利于该工艺Li的回收，其原因是 。(2)加入适量NaClO溶液后测得溶液pH为1.8，用离子方程式表示加入NaClO溶液的 作用： 。化合物M的作用是调节pH，应将pH调节到 的范围内。(3)含CO2+水相加入( NH4)2C2O4溶液后，过滤得到CoC2O4固体，滤液中溶质可做