2024-2025学年度上学期期中考试高二试题化学考试时间：75分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Al：27 Cl：35.5 Fe：56 Cr：52第I卷（选择题，共45分）一、单项选择题（本题共15小，每小3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求）1. 中华文明璀璨夺目，人们很早高在生产、生活中学握了能量的相互转化，下列说法中错误的是A. 宋代词人辛弃疾的青玉案元夕中有对“打铁花”描述的诗句：“东风夜放花千树，更吹落、星如雨。”这个过程涉及化学能转化成光能与热能B. 本草纲目中有记载：“阳燧，火镜也。以铜铸成，其面凹，摩热向日，以艾承之，则得火。”这个过程涉及化学能转化成热能C. 易经中记载：“泽中有火”“上火下泽”，这个过程涉及化学能转化成热能D. 南宋大冶赋中详细记载了以炭与铜矿石为原料的火法炼铜技术，这个过程涉及化学能与热能的相互转化【答案】B【解析】【详解】A“打铁花”过程中铁与氧气反应，该反应放热，化学能转化成光能和热能，故A正确；B“阳燧，火镜也。以铜铸成，其面凹，摩热向日，以艾承之，则得火。”这个过程涉将太阳能转化成热能，故B错误；C“泽中有火”“上火下泽”，燃烧反应将化学能转化成热能、光能，故C正确；D以炭与铜矿石为原料的火法炼铜技术，碳还原氧化铜生成铜为吸热反应，涉及化学能与热能的相互转化，故D正确；选B。2. 为研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率（），某同学通过测定相同条件不同时间反应中生成气体的体积，绘制出如图所示的曲线，下列说法错误的是A. 可用某些物理量的变化来表示该反应的反应速率B. 化学反应速率最快的时间段是C. D. 时间段的平均反应速率可以表示为【答案】C【解析】【详解】A碳酸钙为固体，可以用单位时间内固体质量变化量表示反应速率， A正确；B曲线的斜率为该反应的化学反应速率，斜率越大其反应速率越大，根据图象知，斜率最大的是t1t2，B正确；C由于HCl、CaCl2与CO2属于不同的聚集状态，因此对应反应速率无法直接建立比值关系，C错误；Dt1t4时间段的平均反应速率可以表示为mL/min，D正确；故答案选C。3. 下列事实不能用勒复特列原理解释的是由和组成的平衡体系加压后颜色变深增大压强可加快与反应转化为的速率黄绿色的氯水光照后颜色变浅在含有的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去工业上采用500比常温更有利于合成氨反应打开可乐瓶盖，马上有气泡从溶液中逸出A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】由NO2和N2O4组成的平衡体系加压，体积减小，颜色变深，不能用勒复特列原理解释，符合题意；增大压强可加快SO2与O2反应转化为SO3的速率，与平衡移动无关，不能用勒复特列原理解释，符合题意；黄绿色的氯水光照后颜色变浅，Cl2+H2OHCl+HClO，次氯酸见光分解，平衡正向移动，氯气浓度减小，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，不符合题意；在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，消耗Fe3+，c(Fe3+)减小，平衡向产生Fe3+的方向移动，溶液颜色变浅或褪去，能用勒夏特列原理解释，不符合题意；合成氨的反应为放热反应，加热，平衡逆向移动，不利于合成氨反应，故工业上采用500比常温更有利于合成氨反应不能用勒夏特列原理解释，符合题意；打开可乐瓶盖，减小了压强，平衡向产生气体的方向移动，故有气泡从溶液中逸出，能用勒夏特列原理解释，不符合题意；故答案选A。4. 已知反应： ；稀溶液中，下列有关中和热、燃烧热的说法中正确的是A. 由可知，的燃烧热为B. 由可知，的燃烧热小于C. D. 若用盐酸与 NaOH溶液进行反应，测得中和热的数值会偏大【答案】C【解析】【详解】A燃烧热指101kPa，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的物质(H液态H2O，SSO2气体)时所放出的热量，由反应可知，2mol硫化氢燃烧生成硫单质和液态水放出的热量为578 kJ，硫单质燃烧生成二氧化硫会继续放出热量，故1mol硫化氢完全燃烧生成二氧化硫气体和液态水放出的热量大于289 kJ，所以硫化氢的燃烧热大于289 kJ/mol，即硫化氢的燃烧热H-289kJ/mol，A错误；B结合选项A可知，B错误；C生成沉淀也会放热，硫酸与氢氧化钡反应生成水的同时生成了硫酸钡沉淀，则生成1mol水时，放出的热量大于57.3kJ，即H57.3kJmol1，故C正确；D根据可知，若用盐酸与NaOH溶液进行反应，测得中和热的数值不会改变，故D错误；故选C。5. 一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生如图反应，反应过程中X、Y、Z、W（均为气体）的物质的量变化如图所示，下列说法正确的是A. 反应的化学方程式为B. 反应至6 min时C. 反应至2 min时Y的转化率为D. 反应任意时刻体系的压强与初始压强之比均为【答案】D【解析】【分析】由图可知，X、Y的物质的量减小，是反应的反应物，Z、W的物质的量增大，是反应的生成物，X、Y、Z、W的物质的量比为(1.00.4)mol：(1.00.2)mol：1.0mol：0.4mol=3：4：5：2，反应的化学方程式为。【详解】A由分析可知，反应的化学方程式为，故A错误；B由图可知，反应至6 min时，W的物质的量为0.4mol，W的浓度，故B错误；C由图可知，反应至2 min时Y的物质的量为0.6mol，转化率为，故C错误；D由分析可知，反应的化学方程式为，该反应是气体体积不变的反应，所以反应任意时刻体系的压强与初始压强之比均为，故D正确；故选D。6. 物质的生成热可定义为：在标准状态下，由最稳定单质生成1 mol物质所放由的热量，用表示。已知下列几种物质的生成热如表：物质生成热00-775-1209已知： ，下列说法正确的是A. 相同物质的量的和能量之和比等物质的量的能量低B. C. 断裂1mol 分子中的化学键要放出775kJ的热量D. 的生成热与燃烧热在数值上相等【答案】B【解析】【详解】A根据表格数据，相，正反应放热，同物质的量的和能量之和比等物质的量的能量高，故A错误；B ，根据盖斯定律-得 ，故B正确；C断键需要吸收热量，故C错误；D的燃烧热在数值上与SO2的生成热相等，故D错误；选B。7. 一定条件下的恒压密闭容器中通入一定量的，发生反应，时刻改变某一条件，其速率（）的变化曲线如图，下列说法正确的是A. 时刻改变的条件可能是继续通入一定量的B. 时间段，的转化率逐渐减小C. 时间段，反应体系中混合气体的平均摩尔质量逐渐减小D. 、两平衡时刻，时刻体系颜色更深【答案】A【解析】【详解】A若时刻改变的条件是继续通入一定量的，与原平衡为恒温恒压的等效平衡，新平衡与原平衡各物质浓度相等，反应速率相等，故A正确；B时间段，正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，的转化率逐渐增大，故B错误；C时间段，正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，气体总质量不变、总物质的量减小，反应体系中混合气体的平均摩尔质量逐渐增大，故C错误；D恒温恒压，、两平衡时刻，速率相等，说明各物质浓度相等，、时刻体系颜色相同，故D错误；选A。8. 2ml 溶液与3ml 溶液发生反应：，达到平衡。下列说法错误的是A. 当溶液颜色不再发生变化时，可以判断该反应已经达到平衡状态B. 该反应的平衡常数C. 在上述溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈红色，说明该反应存在限度D. 在上述溶液中滴加少量硝酸银溶液，产生黄色沉淀，平衡逆向移动【答案】C【解析】【详解】A溶液颜色由溶液中有色物质的浓度决定，当溶液颜色不再发生变化时，说明c(2)不再改变，说明达到平衡状态，A正确；B由方程式可知，该反应的平衡常数K=，B正确；C由方程式可知Fe3+ I，故Fe3+过量，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，不能说明该反应存在限度，C错误；D在上述溶液中滴加少量硝酸银溶液，产生黄色沉淀，c(I)减小，平衡逆向移动，D正确；故答案选C。9. 科学家采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇分解反应：的历程，部分分解路径与相对能量关系如下图所示，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用标注，TS表示过渡态。则下列说法错误的是A. 该历程共经历了五个基元反应B. 上述历程中决速步的能垒（活化能）C. 由此历程可知： D. 上述历程中过渡态的相对能量就是该过程断键所需的能量【答案】D【解析】【详解】A由题干反应历程图可知，该吸附过程可分为五步反应进行，共经历了五个基元反应，A正确；B能垒(活化能)越大反应速率越慢，最慢的反应历程是决速步骤，最大的能垒(活化能)= 46.9-(-131.4)=178.3 kJ/mol，B正确；CCH3OH*的相对能量为0kJ/mol，CO*+2H2的相对能量为65.7 kJ/mol，故CH3OHCO+2H2为吸热反应，H0，C正确；D过渡态的相对能量为该过程反应物的相对能量与该过程断键所需的能量的加和，D错误；故答案选D。10. 为减少对环境造成的影响，可采用“催化加氢制甲醇”的方法将其资源化利用。合成甲醇过程中主要发生以下反应：I. II. 向一密闭容器中充入1mol CO2和，不同压强下的平衡转化率随温度的变化如图所示，已知：的选择性。下列说法错误的是A. B. 由反应原理可推测，的选择性随反应体系温度升高而减小C. 压强为时，温度高于之后，温度对反应II的影响小于对反应I的影响D. 随反应体系温度的升高，反应I的平衡常数减小，反应II的平衡常数增大【答案】C【解析】【分析】反应I为气体体积减小的反应，反应II为等体积反应，其他条件相同的情况下，增大压强，反应I的化学平衡正向移动，CO2转化率增大，压强增大反应II化学平衡不移动，但是反应I平衡的移动导致反应物和产物的浓度均发生变化，从而使得反应II的化学平衡也会发生移动。【详解】A反应I为气体体积减小的反应，反应II为等体积反应，单从压强角度考虑，增大压强，反应I化学平衡正向移动，反应II化学平衡不移动，体系中二氧化碳的转化率随着压强的增大而增大，因此P1P2P3，A正确；B反应I为放热反应，反应II为吸热反应，升高温度，反应I化学平衡逆向移动，反应II化学平衡正向移动，则CH3OH的选择性随反应体系温度升高而减小，B正确；C从图中可知，压强为P1，温度高于570时，随着温度的升高，二氧化碳的转化率增大，说明此时因温度升高导致的反应II正向进行的程度大于反应I逆向进行的程度，因此温度对反应II的影响大于反应I，C错误；D反应I为放热反应，反应II为吸热反应，升高温度，反应I化学平衡逆向移动，反应II化学平衡正向移动，则反应I的平衡常数K1减小，反应II的平衡常数K2增大，D正确；故答案选C。11. 利用下列装置和试剂进行实验，合理且能达到实验目的的是A.用已知浓度NaOH溶液测定未知浓度的醋酸溶液B.排出盛有溴水的滴定管尖嘴内的气泡C.探究和对过氧化氢分解的催化效果D.用溶液制固体A. AB. BC. CD. D【答案】D