人教版高二化学上册复习知识点 1.人教版高二化学上册复习知识点 篇一1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。2、N是气态氢化物与其价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。3、S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。4、P是在空气中能自燃的元素。5、F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。6、O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。7、Mg是既能在CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质。8、Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。2.人教版高二化学上册复习知识点 篇二铝Al1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小(属轻金属)、硬度小、熔沸点低。2、单质铝的化学性质铝与O2反应：常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜，保护内层金属。加热条件下铝能与O2反应生成氧化铝：4Al+3O2=2Al2O3常温下Al既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，均有H2生成，也能与不活泼的金属盐溶液反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2(2Al+6H+=2Al3+3H2)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2)2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu(2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu)注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。铝与某些金属氧化物的反应(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做铝热反应Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3，Al和Fe2O3的混合物叫做铝热剂。利用铝热反应焊接钢轨。3.人教版高二化学上册复习知识点 篇三电解原理的应用(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。阳极：2Cl-Cl2+2e-阴极：2H+e-H2总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2(2)铜的电解精炼。粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。阳极反应：CuCu2+2e-，还发生几个副反应ZnZn2+2e-;NiNi2+2e-FeFe2+2e-Au、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。阴极反应：Cu2+2e-Cu(3)电镀：以铁表面镀铜为例待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuSO4溶液为电解质溶液。阳极反应：CuCu2+2e-阴极反应：Cu2+2e-Cu4.人教版高二化学上册复习知识点 篇四铝及其化合物的性质1.铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H22.铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H23.铝在空气中氧化：4Al+3O2=2Al2O34.氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O5.氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)46.氢氧化铝与强酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O7.氢氧化铝与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=NaAl(OH)48.实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3+3NH3?H2O=Al(OH)3+3NH4+5.人教版高二化学上册复习知识点 篇五镁及其化合物的性质1.在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃=2MgO2.在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃=Mg3N23.在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃=2MgO+C4.在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃=MgCl25.海水中提取镁涉及反应：贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温=CaO+CO2CaO+H2O=Ca(OH)2产生氢氧化镁沉淀：Mg2+2OH-=Mg(OH)2氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O电解熔融氯化镁：MgCl2通电=Mg+Cl26.人教版高二化学上册复习知识点 篇六1、中和热概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。2、强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH反应，其热化学方程式为：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3kJ/mol3、弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。4、盖斯定律内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。5、燃烧热概念：25，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。注意以下几点：研究条件：101kPa反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。燃烧物的物质的量：1mol研究内容：放出的热量。（H0时，反应为吸热反应;Q0时，反应为放热反应。2、化学反应的焓变。(1)反应焓变H与反应热Q的关系。对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp=H=H(反应产物)-H(反应物)。(2)反应焓变与热化学方程式。把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式。如：H2(g)+O2(g)=H2O(l);H(298K)=-285.8kJmol-1。3、反应焓变的计算。根据标准摩尔生成焓，fHm计算反应焓变H。对任意反应：aA+bB=cC+dD。H=cfHm(C)+dfHm(D)-afHm(A)+bfHm(B)。