20232024学年辽宁省凌源市高三下学期第二次模拟考试化学试卷一、单选题() 1. 下列物品中主要成分不是硅酸盐的是 A 剪纸B 舞俑C 红瓷D 梅瓶 A AB BC CD D () 2. “学以致用”让化学生活化。下列物质的应用与氧化还原反应无关的是 A 利用CO2合成脂肪酸B 用NaClO溶液杀菌消毒C 使用明矾对水进行净化D 用维生素C促进补铁剂(有效成分为FeSO4)的吸收 () 3. 用化学用语表示3Cl 2+2NH 3=N 2+6HCl中的相关微粒， 其中正确的是 A HCl的电子式： B 中子数为20的Cl原子： C N2分子中键与键个数比为1: 2D NH3分子中N原子杂化方式为sp2 () 4. 设阿伏加德罗常数的值为N A， 下列说法错误的是 A 4.6g Na与含0.1 mol HCl的稀盐酸充分反应， 转移电子数目为0.2NAB 120g熔融NaHSO4中含有的离子总数为3NAC 11.2L(标准状况)甲烷与氨的混合物中含质子数为5NAD 常温常压下， 46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA () 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A 用铁作电极电解饱和NaCl溶液： 2Cl- +2H2O2OH-+H2+Cl2B 用过量氨水吸收废气中的SO2： NH3H2O +SO2=+C 澄清石灰水与过量小苏打溶液混合： Ca2+ 2OH-+2=CaCO3+2H2O+D 草酸(H2C2O4)与酸性KMnO4溶液反应： 5+ 2+16H+= 10CO2+2Mn2+8H2O () 6. 下列实验装置能达到预期目的的是 A 用图甲分离乙醇和乙酸B 用图乙测量H2体积C 用图丙制备并收集少量干燥氨气D 用图丁制备Fe(OH)3胶体 () 7. 下列有关有机物的说法正确的是 A 聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B 二氯丁烷的同分异构体为8种(不考虑立体异构)C 聚氯乙烯薄膜透明性好， 具有防潮、防水等性能， 可用于食品包装D 乙醛和丙烯醛()不是同系物， 它们与氢气充分反应后的产物是同系物 () 8. 我国科学家发现一种新的化合物， 结构如下图所示， 其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法错误的是 A 原子半径： ZWXYB 第一电离能： XYC X、Z、W氧化物的水化物均为强酸D 在右上图中HXX的键角小于180 () 9. 钛铁矿( FeTiO 3)制取金属钛的流程如图所示(已知TiCl 4为无色液体， 极易水解；Ti 3+的还原性强于Fe 2+) 下列说法正确的是 A 钛铁矿( FeTiO3)中Ti的化合价是+3B 氯化过程中反应2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+6CO+ 2TiCl4C 镁与TiCl4置换时可以用氮气做保护气D 制取金属钛时可以用Na与TiCl4溶液反应 () 10. 下列实验设计、现象和结论都正确的是 选项实验操作及现象实验结论A向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X， 出现白色沉淀气体X不一定是氧化性气体B取某待测液于试管中， 滴加BaCl2溶液， 出现白色沉淀该溶液中一定含有C将SO2通入盛有酸性KMnO4溶液的试管中， 溶液紫红色褪去SO2有漂白性D向NaBr溶液中加入过量AgNO3溶液， 再加入KI溶液， 产生黄色沉淀Ksp(AgBr)Ksp(AgI) A AB BC CD D () 11. 刺芒柄花素的结构如图所示。下列说法错误的是 A 该物质的分子式为C16H12O4B 该物质中含有3种官能团C 1mol该物质与溴水反应， 最多可消耗3 mol Br2D 该物质与H2充分加成后的产物分子中含有5个手性碳原子 () 12. 碲被誉为金属性最强的非金属， 某科研小组从碲渣(主要含有Cu 2Te )中提取粗碲的工艺流程如图所示。下列有关说法错误的是 已知： “焙烧”后， 碲主要以TeO 2形式存在；TeO 2微溶于水， 易溶于强酸和强碱。 A “焙烧”后铜以Cu2O形式存在B “碱浸”后过滤用到的主要仪器有： 烧杯、漏斗、玻璃棒C “酸化”后生成Te(SO4)2D “还原”后， 溶液的酸性减弱 () 13. 常作生产的原料。如图是利用电化学原理生产的装置， 下列有关叙述正确的是A 直流电源为铅酸电池时， PbO2极连接Y电极B Y电极电势高于X电极C 阳极电极反应方程式为2H2O-4e-=O2+4H+D 当产生1mol时， 有8 mol H+穿过质子交换膜 () 14. 实验室制取HF的原理为CaF 2+H 2SO 4(浓) CaSO 4+2HF， 氢氟酸可用来刻蚀玻璃， 发生反应： SiO 2+4HF=SiF 4+2H 2O。CaF 2的立方晶胞如图所示， 其晶胞参数为a pm， 下列说法错误的是 A HF需要密封保存于塑料瓶B SiF4和的中心原子杂化方式相同C CaF2晶体中F-与Ca2+之间的最近距离为a pmD CaF2的晶胞中F-与Ca2+的配位数比为2: 1 二、多选题() 15. 25时， 用1mol/L的NaOH溶液调节0.10L0.1mol/LH 2C 2O 4溶液的pH， 溶液中H 2C 2O 4、 及 的物质的量浓度变化如图所示。下列说法错误的是 A H2C2O4的Ka1=110-4B Y点： c(Na+)YX D 1mol/L的NaHC2O4 溶液中： c(Na+) c()c()c(H2C2O4) 三、解答题() 16. 某实验小组利用硫渣(主要成分为Sn， 含少量CuS、Pb等)与氯气反应制备四氯化锡， 其过程如图所示(夹持、加热及控温装置略)。 已知： SnCl 4遇水极易水解。 相关产物的熔沸点： 物质性质SnCl4SnCl2CuCl2PbCl2S熔点/-33247426501112沸点/1146231490950444 (1)仪器b的名称 _ ， 为了使浓盐酸顺利滴入烧瓶中， 可以将仪器a更换为 _ ， A中盛装试剂为二氧化锰时发生反应的化学方程式为 _ 。 (2)整套装置的连接顺序 _ 。(填写仪器下方字母) (3)碱石灰的作用为 _ 。 (4)实验结束后， 得到粗产品中常溶有少量SnCl 2杂质， 可用 _ 方法提纯。 (5)产品中含少量SnCl 2， 测定SnCl 4纯度的方法： 取2.00g产品溶于50.00mL的稀盐酸中， 加入 _ 溶液作指示剂。用0.0100 mol/LKIO 3标准溶液滴定至终点， 消耗KIO 3标准液20.00mL， 反应原理为3SnCl 2+KIO 3+6HCl=3SnCl 4+KI+3H 2O， +5I -+6H +=3I 2+3H 2O， 判断滴定终点的依据为 _ ， 产品的纯度为 _ 。 () 17. 铍在电子、航天、医疗、核能等行业应用广泛。一种以羟硅铍石(主要含有BeO、Al 2O 3、SiO 2、Fe 2O 3和FeO等)为原料制取工业氧化铍的工艺流程如图所示： 已知： 铍和铝的化学性质相似， Be(OH) 2在pH10时会溶解。 回答下列问题： (1)加快“酸浸”速率可采取的方法是 _ (写出一种方法)， 滤渣1的主要成分是 _ 。 (2)“除铁”时加入H 2O 2， 溶液中发生反应的离子方程式是 _ 。 (3)常温下， “沉铍”时加入氨水调节pH的范围： _pH_(已知： 常温下当溶液中的离子浓度小于1.010 -5mo/L时， 可认为该离子沉淀完全。K spBe(OH) 2=1.010 -22)。 _ (4)“沉铍”后， 所得滤液中的主要溶质可用做 _ (答一种用途)。 (5)写出加热条件下“煅烧”反应的化学方程式 _ 。 () 18. 氮及其化合物的研究对于生态环境保护和工农业生产发展非常重要。 (1)已知： 2NH 3(g) N 2(g)+3H 2(g)， 活化能E a1=600 kJ/mol， 合成氨有关化学键的键能如下表： 化学键H-HNNN-H键能/kJ/mol436946391则合成氨反应： N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)的活化能E a2= _ 。 (2)在一定条件下， 向某反应容器中投入1 mol N 2、3mol H 2在不同温度下反应， 平衡体系中氨的质量分数随压强变化曲线如图1所示。 温度T 1、T 2、T 3中， 由低到高为 _ ， M点N 2的转化率为 _ 。 (3)采用催化剂存在下臭氧氧化碱吸收法同时脱除SO 2和NO。 反应I： NO(g)+O 3(g) NO 2(g)+O 2(g) = -200.9 kJ/mol 反应II： SO 2(g)+O 3(g) SO 3(g)+O 2(g) =-241.6 kJ/mol 一定条件下， 向容积为2 L的反应器充如2.0 mol NO、2.0molSO 2的模拟烟气和4.0molO 3， 升高温度， 体系中NO和SO 2的转化率随温度T变化如图2所示。 下列有关说法错误的是 _ 。 A 温度越高， 脱除SO 2和NO的效果越好 B 相同温度下， NO的转化率远高于SO 2 C 可根据不同温度下的转化率选择最佳温度脱除SO 2和NO (4)为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染， 需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g) N 2(g)+2CO 2(g) H=-746.8 kJ/mol。 实验测得： v 正=k 正p 2(NO)p 2(CO)， v 逆=k 逆p(N 2)。p 2(CO 2)。其中k 正、k 逆分别为正、逆反应速率常数， 只与温度有关；p为气体分压(分压=物质的量分数总压)。 达到平衡后， 仅升高温度， k 正增大的倍数 _ (选填“大于”“小于”或“等于”) k 逆增大的倍数。 一定温度下在刚性密闭容器中充入CO、NO和N 2物质的量之比为2： 2： 1， 压强为p 0 kPa 达平衡时压强为0.9p 0 kPa， 则 = _ 。 (5)氮的氧化物脱除可用电