单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第,三级,第,四级,第,五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第,三级,第,四级,第,五级,第4课时,配制一定物质的量浓度的溶液,壹,贰,一定物质的量浓度溶液的配制,实验的,误差分析,本节重点,本节难点,知识导航：,一、一定物质的量浓度溶液的配制,【,思考交流,】,阅读教材,59-60,页，回答以下问题：,如何配制,100 mL,1.00 mol/L,的,NaCl,溶液？,一定物质的量浓度溶液的配制所需的,仪器,有哪些？,容量瓶使用,时的注意事项？是否需要检漏？如何检验？,一定物质的量浓度溶液的,配制,的,步骤,？,如何配制一定物质的量浓度的溶液呢？,如何配制,100 g,质量分数为,5%,的,NaCl,溶液？,温故知新：,1.,计算：,所需,NaCl,的质量,g,，水的质量,g(95mL),。,2.,称量：,用托盘天平称取,5.0,g,氯化钠，倒入烧杯中；,用量筒量取,95mL,水,(,选择,100mL,量筒,),。,3.,溶解：,把量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯里，,用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。,4.,装瓶：,将配制好的溶液倒入贴有,5%,氯化钠溶液标签的试剂瓶中，,放回原处。,5.0 95,容量瓶,1.,配制的原理：,一、一定物质的量浓度溶液的配制,如何配制,100 mL,1.00 mol/L,的,NaCl,溶液？,溶质,溶液,NaCl,固体,NaCl,固体,+,水,0.1L,1.00 mol/L,58.5g/mol=5.85 g,即溶液为,100 mL,仪器,2.,一定物质的量浓度溶液的配制所需的,仪器：,托盘天平,量筒,烧杯 玻璃棒,100mL,容量瓶,胶头滴管,一、一定物质的量浓度溶液的配制,玻璃仪器：有,5,种,药匙,三,忌,把容量瓶,加热,；,四,忌,把容量瓶当,反应容器,；,五,忌,容量瓶,长期存放液体,；,标识,：,温度,、,容量,和,刻度线,；,使用,：,查漏,，容量瓶使用前必须查漏,;,一,忌,用容量瓶,溶解,固体；,二,忌,用容量瓶,稀释,浓溶液；,专用仪器,容量瓶,用途,容量瓶使用前需要检验是否漏水，该如何操作？,容量瓶使用前一定,要检查,是否漏水。,操作方法,：,向容量瓶中加入适量水，盖上瓶塞、倒立，观察是否漏水，若不漏水，然后将容量瓶正立过来，旋转玻璃塞,180,、倒立，再观察是否漏水。,如配制,480mL,溶液，需选用,mL,容量瓶。,规格：,50 mL,、,100 mL,、,250 mL,、,500 mL,、,1 000 mL,。,专用仪器,容量瓶,500,“,大而近,”,原则,3.,一定物质的量浓度溶液的配制的,步骤：,一、一定物质的量浓度溶液的配制,以配制,100 mL,1.00 mol/L,的,NaCl,溶液为例。,m(NaCl),=,c,B,V,M,=1.0mol/L0.1L58.5g/mol,=5.85g,计算,称量,用,托盘天平,称取,NaCl,固体,_g,5.9,托盘天平,精确度,0.1g,；,“,左物右码,”；,物品,法码,左盘,=,右盘,+,游码,；,有,腐蚀性药品,应放在玻璃器皿中称量。,溶解,在,烧杯,中用蒸馏水将称出的固体溶解，并用,玻璃棒,不断搅拌,作用：,搅拌，加速溶解,。,移液,待烧杯内溶液,恢复室温后,，用,玻璃棒,引流,，,将其缓缓注入,100mL,容量瓶,中。,玻璃棒下端伸到,刻度线以下,。,玻璃棒不接触容量瓶口。,蒸,馏,水,洗涤,用蒸馏水将,烧杯内壁,和,玻璃棒,洗涤,23,次,，并将洗涤液全部注入容量瓶里。,振荡,轻轻摇动容量瓶，使溶液充分混合。,定容,向容量瓶加蒸馏水至液面距刻线,1cm2cm,处，再改用,胶头滴管,向容量瓶中滴加蒸馏水，直至溶液的,凹液面最低处,恰好与刻线相切。,摇匀,塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复颠倒，使溶液混合均匀。,装瓶,【,例,1,】实验室配制480mL 0.5molL,-1,的NaCl溶液，有如下操作步骤：,把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；,把所得溶液小心转入,_,容量瓶中；,继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；,用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；,将容量瓶塞紧，充分摇匀,请填写下列空白：,（1）实验操作步骤的正确顺序为（填序号）,_,（2）实验中用托盘天平称取NaCl晶体的质量是,_,（,3,）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、,_,500mL,14.6g,500 mL,容量瓶、胶头滴管,【,例,2,】,计划用,12 molL,1,的浓盐酸配制,0.10 molL,1,的稀盐酸,450 mL,，回答下列问题：,(1),实验过程中，不必使用的是,(,填字母,),。,A.,托盘天平,B.,量筒,C.,容量瓶,D.250 mL,烧杯,E.,胶头滴管,F.500 mL,试剂瓶,(2),除上述仪器可使用外，还缺少的仪器是,。,(3),量取浓盐酸的体积为,mL,，应选用的量筒规格为,。,(4),配制时应选用的容量瓶规格为,。,(5),步骤有哪些？,A,玻璃棒,4.2,10 mL,500 mL,计算,量取,稀释,转移,洗涤,振荡,定容,摇匀,装瓶,冷却至室温,应用体验,1.,判断正误,(1),配制溶液时，可以用托盘天平称取,10 g,固体溶质,(2),要配制,480 mL,溶液，必须选择,500 mL,容量瓶,(3),配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取,9.82 mL,浓盐酸,(4),在使用容量瓶配制,NaOH,溶液或稀,H,2,SO,4,时，必须要等溶液恢复至室温再转移到容量瓶中,托盘天平的精确度为,0.1 g,，,取,10.0 g,固体。,量筒的精确度为,0.1 ml,。,应用体验,2.,下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法不正确的,是,_(,填,序号,),。,(1),为准确配制一定物质的量浓度,的溶,液,，定容过程中向容量瓶内加,蒸馏水,至,液面离刻度线,1,2 cm,时，,改用,胶,头,滴管,滴加蒸馏水至刻度线；,(2),利用图,a,配制一定物质的量浓度的,NaOH,溶液；,(3),利用图,b,配制一定物质的量浓度的,NaCl,溶液；,(4),利用图,c,配制一定物质的量浓度的,NaNO,3,溶液；,(5),用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体；,(6),配制溶液的定容操作可以用图,d,表示,。,(2)(3)(4)(5)(6),二、实验的,误差分析,1.,误差的分析方法,是什么？,能引起误差的操作,因变量,c,n,V,称量,砝码生锈,(,没有脱落,),_,不变,_,少量氯化钠粘在称量纸上,_,不变,_,使用游码，且药品砝码位置颠倒,_,不变,_,偏大,偏大,偏小,偏小,偏小,偏小,2.,常见的,误差：,能引起误差的操作,因变量,c,n,V,转移,有少量液体溅出,_,不变,_,容量瓶内有少量水,_,_,_,未洗涤或洗涤液未注入容量瓶,_,不变,_,定容,仰视,不变,_,_,超过刻度线，吸出一部分水,_,_,_,摇匀后液面下降，补充水,_,_,_,装瓶,试剂瓶刚用蒸馏水洗过,不变,_,_,偏小,偏小,不变,不变,不变,偏小,偏小,偏大,偏小,偏小,不变,偏小,不变,偏大,偏小,偏大,偏小,容量瓶定容时仰视、俯视对溶液的浓度产生什么影响？,先看下,用量筒量取一定体积的溶液时仰视、俯视对溶液的体积产生什么影响？,仰视刻度线,(,如图,c),：读数偏小，取出的溶液,V,偏大。,俯视刻度线,(,如图,d),：读数偏大，取出的溶液,V,偏小。,练习,：,用,12 molL,1,的浓盐酸配制,0.10 molL,1,的稀盐酸,500 mL,，,量取浓盐酸的体积为,4.2,mL,，用量筒量取浓盐酸时仰视了，那么配制的稀盐酸浓度会,(,填,“,偏大,”,、,“,偏小,”,或,“,不影响,”),。,偏大,仰视,俯视,容量瓶定容时仰视、俯视对溶液的浓度产生什么影响？,定容时仰视：,V,溶液,偏大，,c,偏低。,定容时俯视：,V,溶液,偏小，,c,偏高。,应用体验,1.,判断正误,(1),称量,NaCl,固体和,NaOH,固体都可以用称量纸,(2),称量,NaOH,固体时，称量时间过长，所配溶液浓度偏低,(3),用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏低,(4),容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理就直接用于配制，会使所配溶液浓度偏低,NaOH,是,有腐蚀性药品应放在玻璃器皿中称量,不用游码，无影响,无影响，定容时需要加入蒸馏水。,应用体验,2.,转移溶液时不慎将少量液体洒到容量瓶外面,定容时俯视刻度线,未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容,定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后发现液面低于刻度线，再加水至,刻度线,容量瓶内有少量水,称,4.0 g NaOH,配制,0.1 molL,1,NaOH,溶液,1 000 mL,时，砝码错放在左盘,称量,Na,2,CO,3,固体时，砝码上有杂质,上述操作中，使所配制的溶液浓度偏高的是,_,_,_(,填序号，下同,),，,无影响的,是,_,，偏低的,是,_,。,1,2,3,4,1.,实验室用,KMnO,4,固体配制,500 mL 0.100 0 molL,1,KMnO,4,标准溶液所涉及的操作中不需要用到的仪器为,随堂演练,2.,如图是某同学用,500 mL,容量瓶配制,0.10 molL,1,NaOH,溶液的过程：,下列关于该实验的,叙述,正确,的是,A,.,如图所示，用,托盘直,接,称量,2.0 g,烧碱,B.,配制的正确顺序为,C.,中定容时仰视刻度线会导致溶液浓度偏高,D.,能用容量瓶贮存配制好的溶液,随堂演练,1,2,3,4,3.,(2022,成都高一期末,),某化学小组的同学要配制,100 mL 0.5 molL,1,NaOH,溶液，具体操作如下：,用托盘天平称取,2.0 g NaOH,固体时所用时间较长；,向小烧杯中加水使氢氧化钠溶解并冷却至室温；,把溶液转移到洗净但未干燥的容量瓶中，振荡摇匀；,向容量瓶中加水定容，定容时俯视刻度线；,定容后塞上容量瓶瓶塞，上下颠倒摇匀，摇匀后发现液面低于刻度线，用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线。,以上操作中会使所配制的溶液浓度偏低的有,A.1,项,B.2,项,C.3,项,D.4,项,随堂演练,1,2,3,4,1.,用,36.5%,、密度为,1.19 gcm,3,的浓盐酸配制,0.1 molL,1,的稀盐酸,500 mL,，请回答：,(1),用量筒量取所需浓盐酸的体积,为,_,mL,。,(2),实验室配制稀盐酸，所用到的玻璃仪器,：,_,、,_,、,_,、,_,、量筒。,(3),如果在配制过程中，第一次加水量太少，搅拌时间较长，导致配制溶液的,浓度,_(,填,“,偏大,”“,偏小,”,或,“,不影响,”,),。,4.2,500 mL,容量瓶,烧杯,玻璃棒,胶头滴管,偏小,(4),在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有,_(,填序号,),。,用量筒量取,36.5%,的盐酸时俯视,洗涤量取浓盐酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中,未等稀释后的盐酸冷却至室温就转移到容量瓶中,转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水,定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出,定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,定容时，仰视刻度线,谢谢观看,2024,年秋,