2 0 2 4 2 0 2 5 学年(上)高三年级期中质量监测化 学注 意 事 项1.本试卷共6 页。满分为1 0 0 分，考试时间为7 5 分钟。考试结束后，请将答题卡交回。2.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5 毫米签字笔填写在答3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。4.作答选择题，必须用2 B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦5.如需作图，必须用2 B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求题卡上规定的位置。干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5 毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 1 2 0 1 6 C u 6 4 I 1 2 7一、单项选择题：共1 3 题，每题3 分，共3 9 分。每小题只有一个选项最符合题意。1.我国四大发明对世界产生了深远的影响。下列涉及到的物质中属于有机物的是B.活字中的陶瓷土A.纸张中的纤维素D.指南针中的四氧化三铁C.黑火药中的木炭2.反应4 K O?+2 C O?=2 K?C O?+3 0?可用于航天供氧。下列说法正确的是B.C O?的电子式为：?:C:?:A.K O?中只含离子键D.中子数为1 0 的氧原子：oC.C O?-的空间构型为平面三角形3.实验室以含铜的废铁屑制备 F e C l?6 H?O 的流程如下：废铁屑去除油污通C l?氧化酸溶分离氯化铁溶液一F e C l 6 H?O下列实验装置或操作不能达到实验目的的是员浓盐酸N a O H溶液0水废铁屑M n O?廷甲乙丙丁A.用甲装置除去废铁屑表面油污B.用乙装置实现分离C.用丙装置制备氯气D.用丁装置制备F e C l?6 H?O4.硫氰化钾(K S C N)俗称玫瑰红酸钾，用于合成树脂、杀虫杀菌剂、芥子油、硫脲类和药物等。下列说法正确的是A.半径：r(K)r(s 2-)B.电负性：x(N)x(C)C.第一电离能：I?(O)I?(ND.沸点：H?S H?O高三化学试卷 第1 页共6 页阅读材料，完成5 7 题：N、P 为第V A 族元素。N H?、N?H?是氮的常见氢化物，氨水与 A g*形成 A g(N H?)?O H。工业上利用N H?和C O?制取尿素 C O(N H?)?.常温下N?H?为液体，具有很高的燃烧热(6 2 2.1 k J-m o l 1)。次磷酸(H?P O?)是一元弱酸，具有较强还原性，可将溶液中的 A g*转化为银，自身变为 H?P O?,用于化学镀银。磷化镓(G a P)的结构与晶体硅类似，是第三代半导体研究的热点。5.下列说法正确的是A.N H?中的键角大于N H?中的键角B.1 m o l A g(N H?)?O H 中有1 0 m o l o 键C.G a 基态核外电子排布式为 A r 4 s 2 4 p D.N H?和 C O?制取尿素时C 的杂化类型由 s p 转化为s p 26.下列化学反应表示正确的是A.向A g N O?溶液加入过量氨水：A g*+N H?H?O=A g O H+N H?B.H?P O?与足量的 N a O H 溶液反应：H?P O?+3 0 H-=P O+3 H?OC.H?P O?用于化学镀银：4 A g*+H?P O?+2 H?O=4 A g+H?P O?+4 H*D.N?H?燃烧的热化学方程式：N?H?(1)+O?(g)=N?(g)+2 H?O(g)H=-6 2 2.1 k J-m o r7.下列物质结构与性质或性质与用途具有对应关系的是A.N H?易溶于水，可作制冷剂B.H N 的键能大于H P,N H?的热稳定性大于P H?C.N?H?中的N 原子与H 形成配位键，N?H?具有还原性D.G a N 硬度大，可用作半导体材料8.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是A.制备漂白粉：N a C l 溶液电解c l?石灰孔漂白粉B.制备硫酸：F e S 2 高温s o?2 O H?S O?C.制备金属铝：A l(O H D?H C A I C l?电解A?D.制备乙醇：C H?=C H?C H?C H?B r N a O H 乙醇C H?C H?O H9.反应4 H C l g)+O?(g)“C l 2 C L(g)+2 H?O(g)可将工业副产物H C I 转化成C l?,实现氯资源的再利用。研究发现反应的历程如下：反应:2 C u C l?(s)=2 C u C l(s)+C l?(g)反应:反应:C u O(s)+2 H C l(g)=C u C l?(s)+H?O(g)下列说法正确的是A.反应制得1 m o l C l?,须投入2 m o l C u C l?B.反应增大压强，达新平衡后C l?浓度减小C.反应应为：2 C u C l(s)+O?(g)=2 C u O(s)+C l?(g)D.由反应历程可知催化剂参与反应，且降低了反应的焓变高三化学试卷 第2 页共6 页1 0.磷酸铁(F e P O?)主要用于制造磷酸铁锂电池材料。工业上可以用电解磷铁渣(主要含F e P 等)磷铁渣、石墨的方法制备F e P O?,装置如题1 0 图所示。下列说法正确的是A.溶液中H*穿过质子交换膜向磷铁渣电极移动0.1 m o l-L 磷酸溶液0.1 m o l-L 1B.电解结束一段时间后，N a O H 浓度不变N a O H 溶液C.阳极的电极反应：F e P+4 H?O+8 e-=F e P O?+8 H质子交换膜D.每生成 1 m o l F e P O?,石墨电极产生2 m o l O?题1 0 图1 1.化合物Z 是一种药物合成中间体，其合成路线如下：下列说法止确的是A.X 分子中所有碳原子一定共平面B.Y 分子中不含有手性碳原子C.1 m o l Y 中含3 m o l 碳氧键D.Z 可以与H C H O 在一定条件下发生缩聚反应1 2.下列实验探究方案能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，观察火焰焰色判断溶液中存在N a C lB向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，再加入新制C u(O H)?悬浊液，观察现象判断蔗糖是否发生水解C取5 m L 0.1 m o l L 1 K I 溶液和1 m L 0.1 m o l L F e C l?溶液充分反应后，再加2 m L C C l?振荡、静置后取上层清液滴加少量K S C N 溶液，观察溶液颜色变化验证F e 3+和I 的反应有一定的限度D向 N a B r 溶液中滴加过量的氯水，再加入淀粉碘化钾溶液，观察溶液颜色变化比较C l?、B r?和I?的氧化性强弱1 3.某温度下，利用C O?生产甲醇主要涉及以下反应。反应I.C O?(g)+3 H?(g)=C H?O H(g)+H?O(g)H?=-4 9.4 k J m o l 1反应.C O?(g)+H?(g)=C O(g)+H?O(g)H?反应.C O(g)+2 H?(g)=C H?O H(g)H?=-9 0.6 k J m o l在恒压密闭容器中充入6 m o l H?(g)、2 m o l C O?(g),分别在1 M P a 和1 0 M P a 下反应，分析温度对平衡体系中C O?、C O、C H?O H 的影响，设这三种气体物质的量分数之和为1,C O 和C H?O H的物质的量分数与温度变化关系如题1 3 图所示。已知：K p 为用分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数。下列说法正确的是1 0 0dd00002 01 00 2 0 0 3 0 0 4 0 0 5 0 0 6 0 0 7 0 0温度/A.H?=-4 1.2 k J m o l物质的量分数%ab jB.表示1 0 M P a 时 C H?O H 的物质的量分数随温度变化关系的曲线是ccC.5 9 0 时，反应的K p 为0.2 5d(5 9 0,3 0)D.2 0 0 4 0 0 b、d 曲线基本重合的原因是以反应为主，加压反应平衡不移动题1 3 图高三化学试卷 第3 页共6 页二、非选择题：共4 题，共6 1 分。1 4.(1 5 分)硒化锌(Z n S e)可实现人工光合作用，我国科研团队设计一种以锌矿(主要成分是Z n S,含F e S?、N i S、S i O?等)为原料制备 Z n S e 的工艺流程如下图所示。空气 细菌H?O?、N a O HH?S eZ n S O?锌矿-堆浸堆浸液除铁除镍合成Z n S e溶液堆浸渣F e O O H粗镍已知：“堆浸液”中含Z n S O?、F e S O?、N i S O?;p H 过高时，F e O O H 沉淀会转化为胶体；(1)传统用“灼烧”法将锌矿转化为金属氧化物，再酸浸。新工艺采用细菌“堆浸”。与传统“灼烧”法相比，采用细菌“堆浸”的优点是。能提高“堆浸”时反应效率的措施可能有。(2)“除铁”时需加入 H?O?,并控制溶液 p H 为3.2 左右。生成1 m o l F e O O H 理论上需要H?O?的物质的量为m o l。如果 p H 过高会导致溶液中 Z n 2+的含量降低，其原因可能是_。(3)“除镍”有多种方法。方法一：采用有机净化剂，有机净化剂的基本组分为大分子立体网格结构的聚合物，净化原理如题1 4 图-1 所示。已知 r(N i 2)=6 9 p m,r(Z n 2+)=7 4 p m,推测N i 2+能发生上述转化而 Z n 2+不能的可能原因为。方法二：采用“锑盐净化法”,在酸性含N i 2+溶液中同时加入锌粉和 S b?O?得到金属N i和 S b 的混合物，该混合物可表示为N i S b,形成N i S b 的离子方程式为。(4)硒化锌晶胞结构如题1 4 图-2 所示，请在题1 4 图-3 方框中补全沿x 轴方向晶胞投影图。Z n O S e二z tOy题1 4 图-1题1 4 图-2题1 4 图-31 5.(1 5 分)化合物H 为一种镇痛药物的中间体，其一种合成路线如下：,GH已知：R c N H?O,H R C?O H(R 为烃基或H,下同)R-c h-&-R+R-&-p.O 癌测R-e-R+H O(1)A 的名称为。高三化学试卷 第4 页共6 页(2)B C 的反应类型为。(3)F 的结构简式为。(4)写出同时满足下列条件的B 的一种同分异构体的结构简式。遇 F e C l?溶液显紫色；与新制C u(O H)?悬浊液加热条件下反应，产生砖红色沉淀；核磁共振氢谱中有4 个峰。c H c o n s c&-a。请写出以c m-c 和为原料制备(5)已知：的合成路线流程(无机试剂和有机溶剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。1 6.(1 6 分)碘化亚铜(C u I)是一种白色粉末，不溶于水，能被O?氧化，可用作有机合成催化剂。(1)实验室采用如题1 6 图所示装置模拟制备C u I。实验步骤如下：步骤I:关闭K,将C u S O?溶液滴入K I 溶液中，并开动电磁搅拌器，一段时间后B 中析出黄色沉淀。步骤:打开K?,滴入7 0?H?S O?,将生成的S O?通入B 装置中。一段时间后，B 中沉淀变成白色。员员C u S O?溶液7 0?H?S O?ok?单向阀K I溶液N a?S O?粉末N a O H溶液o 1ABC题1 6 图写出步骤I 中所发生的离子方程式：。7 0?硫酸的物质的量浓度为1 1.5 m o l L 1,实验中需使用2 2 0 m L 1 1.5 m o l L 1 的硫酸，配制时除量筒、烧杯和玻璃棒外，还必须使用的玻璃仪器有。(2)工业上以斑铜矿 C u?F e S?为原料制备C u I 的流程如下：稀硫酸K I 溶液焙烧酸浸沉铁转化洗涤斑铜矿C u I检验“酸浸”溶液中是否含有F e 2+的操作是_。“洗涤”时用N a?S O?溶液洗涤沉淀的目的是_。(3)斑铜矿在有氧条