20242024 年年河北学考河北学考选择性考试化学选择性考试化学真题及答案真题及答案本试卷满分本试卷满分 100100 分，考试时间分，考试时间 7575 分钟。分钟。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Cl-35.5 K-39 Cr-52 Br-80 Bi-209一一、选择题选择题：本题共本题共 1414 小题小题，每小题每小题 3 3 分分，共共 4242 分分。在每在每)小题给出的四个选项中小题给出的四个选项中，只有只有一项是符合题目要求的。一项是符合题目要求的。1.燕赵大地历史悠久，文化灿烂。对下列河北博物院馆藏文物的说法错误的是A.青铜铺首主要成分是铜锡合金B.透雕白玉璧主要成分是硅酸盐C.石质浮雕主要成分是碳酸钙D.青花釉里红瓷盖罐主要成分是硫酸钙2.关于实验室安全，下列表述错误的是A.4BaSO等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理B.观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视C.具有标识的化学品为易燃类物质，应注意防火D.硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风3.高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是A.线型聚乙烯塑料为长链高分子，受热易软化B.聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受热易分解C.尼龙 66 由己二酸和己二胺缩聚合成，强度高、韧性好D.聚甲基丙烯酸酯(有机玻璃)由甲基丙烯酸酯加聚合成，透明度高4.超氧化钾2KO可用作潜水或宇航装置的2CO吸收剂和供氧剂，反应为222324KO+2CO2K CO+3O=，AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.244gCO中键的数目为A2NB.21molKO晶体中离子的数目为A3NC.-1231L1mol L K CO溶液中2-3CO的数目为AND.该反应中每转移1mol电子生成2O的数目为A1.5N5.化合物 X 是由细菌与真菌共培养得到的一种天然产物，结构简式如图。下列相关表述错误的是A.可与2Br发生加成反应和取代反应B.可与3FeCl溶液发生显色反应C.含有 4 种含氧官能团D.存在顺反异构6.下列实验操作及现象能得出相应结论的是选项实验操作及现象结论A还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声2H O具有还原性B待测液中滴加2BaCl溶液，生成白色沉淀待测液含有2-4SOC2Mg(OH)和3Al(OH)中均分别加入NaOH溶液和盐酸，2Mg(OH)只溶于盐酸，3Al(OH)都能溶2Mg(OH)比3Al(OH)碱性强D227K Cr O溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动A.AB.BC.CD.D7.侯氏制碱法工艺流程中的主反应为32234QR+YW+XZ+W ZQWXZ+YW R，其中 W、X、Y、Z、Q、R 分别代表相关化学元素。下列说法正确的是A.原子半径：WXYB.第一电离能：XYZC.单质沸点：ZRQD.电负性：WQc(X)c(Z)配离子配离子C.由 Y 和 Z 分别制备等物质的量的配离子时，消耗-CN的物质的量：YZD.若相关离子的浓度关系如 P 点所示，Y 配离子的解离速率小于生成速率12.金属铋及其化合物广泛应用于电子设备、医药等领域。如图是铋的一种氟化物的立方晶胞及晶胞中 MNPQ 点的截面图，晶胞的边长为Aapm,N为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.该铋氟化物的化学式为3BiFB.粒子 S、T 之间的距离为11apm4C.该晶体的密度为-33-30A1064g cmNa10D.晶体中与铋离子最近且等距的氟离子有 6 个我国科技工作者设计了如图所示的可充电2Mg-CO电池，以2Mg(TFSI)为电解质，电解液中加入 1，3-丙二胺(PDA)以捕获2CO，使放电时2CO还原产物为24MgC O。该设计克服了3MgCO导电性差和释放2CO能力差的障碍，同时改善了2+Mg的溶剂化环境，提高了电池充放电循环性能。回答下列问题。13.下列说法错误的是A.放电时，电池总反应为2242CO+MgMgC OB.充电时，多孔碳纳米管电极与电源正极连接C.充电时，电子由Mg电极流向阳极，2+Mg向阴极迁移D.放电时，每转移1mol电子，理论上可转化21molCO14.对上述电池放电时2CO的捕获和转化过程开展了进一步研究，电极上2CO转化的三种可能反应路径及相对能量变化如图(*表示吸附态)。下列说法错误的是A.PDA捕获2CO的反应为B.路径 2 是优先路径，速控步骤反应式为C.路径 1、3 经历不同的反应步骤但产物相同；路径 2、3 起始物相同但产物不同D.三个路径速控步骤均涉及*-2*CO转化，路径 2、3 的速控步骤均伴有PDA再生二、非选择题：共二、非选择题：共 5858 分。分。15.市售的溴(纯度99%)中含有少量的2Cl和2I，某化学兴趣小组利用氧化还原反应原理，设计实验制备高纯度的溴。回答下列问题：（1）装置如图(夹持装置等略)，将市售的溴滴入盛有浓2CaBr溶液的 B 中，水浴加热至不再有红棕色液体馏出。仪器 C 的名称为_；2CaBr溶液的作用为_；D 中发生的主要反应的化学方程式为_。（2）将 D 中溶液转移至_(填仪器名称)中，边加热边向其中滴加酸化的4KMnO溶液至出现红棕色气体，继续加热将溶液蒸干得固体 R。该过程中生成2I的离子方程式为_。（3）利用图示相同装置，将 R 和227K Cr O固体混合均匀放入 B 中，D 中加入冷的蒸馏水。由A 向 B 中滴加适量浓24H SO，水浴加热蒸馏。然后将 D 中的液体分液、干燥、蒸馏，得到高纯度的溴。D 中蒸馏水的作用为_和_。（4）为保证溴的纯度，步骤(3)中227K Cr O固体的用量按理论所需量的34计算，若固体 R 质量为 m 克(以KBr计)，则需称取_-1227gK Cr OM=294g mol(用含 m 的代数式表示)。（5）本实验所用钾盐试剂均经重结晶的方法纯化。其中趁热过滤的具体操作为漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，转移溶液时用_，滤液沿烧杯壁流下。16.25V O是制造钒铁合金、金属钒的原料，也是重要的催化剂。以苛化泥为焙烧添加剂从石煤中提取25V O的工艺，具有钒回收率高、副产物可回收和不产生气体污染物等优点。工艺流程如下。已知：i 石煤是一种含23V O的矿物，杂质为大量23Al O和少量CaO等；苛化泥的主要成分为323CaCONaOHNa CO、等。高温下，苛化泥的主要成分可与23Al O反应生成偏铝酸盐；室温下，偏钒酸钙32Ca VO和偏铝酸钙均难溶于水。回答下列问题：（1）钒原子的价层电子排布式为_；焙烧生成的偏钒酸盐中钒的化合价为_，产生的气体为_(填化学式)。（2）水浸工序得到滤渣和滤液，滤渣中含钒成分为偏钒酸钙，滤液中杂质的主要成分为_(填化学式)。（3）在弱碱性环境下，偏钒酸钙经盐浸生成碳酸钙发生反应的离子方程式为_；2CO加压导入盐浸工序可提高浸出率的原因为_；浸取后低浓度的滤液进入_(填工序名称)，可实现钒元素的充分利用。（4）洗脱工序中洗脱液的主要成分为_(填化学式)。（5）下列不利于沉钒过程的两种操作为_(填序号)。a延长沉钒时间b将溶液调至碱性c搅拌d降低4NH Cl溶液的浓度17.氯气是一种重要的基础化工原料，广泛应用于含氯化工产品的生产。硫酰氯及 1，4-二(氯甲基)苯等可通过氯化反应制备。（1）硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理如下：-12222SO(g)+Cl(g)SO Cl(g)H=-67.59kJ mol。若正反应的活化能为-1E kJ mol正，则逆反应的活化能E=逆_-1kJ mol(用含E正正的代数式表示)。恒容密闭容器中按不同进料比充入2SO(g)和其2Cl(g)，测定123TTT、温度下体系达平衡时的p(00p=p-p,p为体系初始压强，0p=240kPa，P 为体系平衡压强)，结果如图。上图中温度由高到低的顺序为_，判断依据为_。M 点2Cl的转化率为_，1T温度下用分压表示的平衡常数pK=_-1kPa。下图曲线中能准确表示1T温度下p随进料比变化的是_(填序号)。（2）1，4-二(氯甲基)苯(D)是有机合成中的重要中间体，可由对二甲苯(X)的氯化反应合成。对二甲苯浅度氯化时反应过程为以上各反应的速率方程均可表示为v=kc(A)c(B)，其中c(A)c(B)、分别为各反应中对应反应物的浓度，k 为速率常数(15k k分别对应反应)。某温度下，反应器中加入一定量的 X，保持体系中氯气浓度恒定(反应体系体积变化忽略不计)，测定不同时刻相关物质的浓度。已知该温度下，12345k:k:k:k:k=100:21:7:4:23。30min时，-1c(X)=6.80mol L，且3060min内-1-1v(X)=0.042mol Lmin，反应进行到60min时，c(X)=_-1mol L。60min时，-1c(D)=0.099mol L，若060min产物 T 的含量可忽略不计，则此时c(G)=_-1mol L;60min后，随 T 的含量增加，c(D)c(G)_(填“增大”“减小”或“不变”)。18.甲磺司特(M)是一种在临床上治疗支气管哮喘、特应性皮炎和过敏性鼻炎等疾病的药物。M 的一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)。回答下列问题：（1）A 的化学名称为_。（2）BC的反应类型为_。（3）D 的结构简式为_。（4）由 F 生成 G 的化学方程式为_。（5）G 和 H 相比，H 的熔、沸点更高，原因为_。（6）K 与 E 反应生成 L，新构筑官能团的名称为_。（7）同时满足下列条件的 I 的同分异构体共有_种。(a)核磁共振氢谱显示为4 组峰，且峰面积比为3:2:2:2；(b)红外光谱中存在CO和硝基苯基()吸收峰。其中，可以通过水解反应得到化合物 H 的同分异构体的结构简式为_。参考答案参考答案本试卷满分本试卷满分 100100 分，考试时间分，考试时间 7575 分钟。分钟。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Cl-35.5 K-39 Cr-52 Br-80 Bi-209一一、选择题选择题：本题共本题共 1414 小题小题，每小题每小题 3 3 分分，共共 4242 分分。在每在每)小题给出的四个选项中小题给出的四个选项中，只有只有一项是符合题目要求的。一项是符合题目要求的。【1 题答案】【答案】D【2 题答案】【答案】A【3 题答案】【答案】B【4 题答案】【答案】A【5 题答案】【答案】D【6 题答案】【答案】C【7 题答案】【答案】C【8 题答案】【答案】B【9 题答案】【答案】B【10 题答案】【答案】C【11 题答案】【答案】B【12 题答案】【答案】D【1314 题答案】【答案】13.C14.D二、非选择题：共二、非选择题：共 5858 分。分。【15 题答案】【答案】（1）.直形冷凝管.除去市售的溴中少量的2Cl.22242Br+K C O2KBr+2CO（2）.蒸发皿.-+2+4222MnO+10I+16H2Mn+5I+8H O（3）.液封.降低温度（4）0.31m（5）玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在三层滤纸处【16 题答案】【答案】（1）.323d 4s.+5.2CO（2）2NaAlO（3）.-3332326570HCO+OH+Ca VOCaCO+H O+2VO.提高溶液中-3HCO浓度，促使偏钒酸钙转化为碳酸钙，释放-3VO.离子交换（4）NaCl（5）bd【17 题答案】【答案】（1）.E+67.59正.321T T T.该反应正反应放热，且气体分子数减小，反应正向进行时，容器内压强减小，从3T到1T平衡时p增大，说明反应正向进行程度逐渐增大，对应温度逐渐降低.75%.0.03.D（2）.5.54.0.033.增大【18 题答案】【答案】（1）丙烯酸（2）加成反应（3）（4）+HO-NO2浓硫酸+H2O（5）H 分子中存在羟基，能形成分子间氢键（6）酰胺基（7）.6.