20242024 年安徽年安徽学考学考选择性考试化学选择性考试化学试题及答案试题及答案注意事项：注意事项：1 1答题前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。答题前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。2 2作答选择题时作答选择题时，选出每小题答案后选出每小题答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案选项涂黑用铅笔将答题卡上对应题目的答案选项涂黑。如需改动如需改动，用橡皮擦用橡皮擦干净后，再选涂其它答案选项。作答非选择题时，将答案写在答题卡上对应区域。写在本试卷上无效。干净后，再选涂其它答案选项。作答非选择题时，将答案写在答题卡上对应区域。写在本试卷上无效。3 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 Sn 119一、选择题：本题共一、选择题：本题共 1414 小题，每小题小题，每小题 3 3 分；共分；共 4242 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。要求的。1.下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是A.煤 干馏煤油B.石油 分馏乙烯C.油脂 皂化甘油D.淀粉 水解乙醇【答案】C【解析】【详解】A煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，干馏的过程不产生煤油，煤油是石油分馏的产物，A 错误；B石油分馏是利用其组分中的不同物质的沸点不同将组分彼此分开，石油分馏不能得到乙烯，B 错误；C油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐，C 正确；D淀粉是多糖，其发生水解反应生成葡萄糖，D 错误；故答案选 C。2.下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是A.过氧化钠和硫黄：加水，振荡B.水晶和玻璃：X 射线衍射实验C.氯化钠和氯化钾：焰色试验D.苯和甲苯：滴加溴水，振荡【答案】D【解析】【详解】A过氧化钠可以与水发生反应生成可溶性的氢氧化钠，硫不溶于水，A 可以鉴别；B水晶为晶体，有独立的晶格结构，玻璃为非晶体，没有独立的晶格结构，可以用 X 射线衍射实验进行鉴别，B 可以鉴别；C钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色(需透过蓝色钴玻璃)，二者可以用焰色试验鉴别，C 可以鉴别；D苯和甲苯都可以溶解溴水中的溴且密度都比水小，二者都在下层，不能用溴水鉴别苯和甲苯，D 不可以鉴别；故答案选 D。3.青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释合理的是A.清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈B.烹煮食物的后期加入食盐，能避免NaCl长时间受热而分解C.将白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色D.制作面点时加入食用纯碱，利用3NaHCO中和发酵过程产生的酸【答案】A【解析】【详解】A铁发生吸氧腐蚀时，正极上 O2得电子结合水生成氢氧根离子，清洗铁锅后及时擦干，除去了铁锅表面的水分，没有了电解质溶液，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈，A 正确；B食盐中含有碘酸钾，碘酸钾受热不稳定易分解，因此烹煮食物时后期加入食盐，与 NaCl 无关，B 错误；C焦糖的主要成分仍是糖类，同时还含有一些醛类、酮类等物质，蔗糖在高温下并未炭化，C 错误；D食用纯碱主要成分为 Na2CO3，制作面点时加入食用纯碱，利用了 Na2CO3中和发酵过程产生的酸，D 错误；故答案选 A。4.下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化。且甲和水可以直接生成乙的是选项甲乙丙A2ClNaClONaClB2SO24H SO4CaSOC23Fe O3Fe(OH)3FeClD2CO23H CO32Ca HCOA.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】ACl2与水反应生成 HClO 和 HCl，无法直接生成 NaClO，A 错误；BSO2与水反应生成亚硫酸而不是硫酸，B 错误；C氧化铁与水不反应，不能生成氢氧化铁沉淀，C 错误；DCO2与水反应生成碳酸，碳酸与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙受热分解生成二氧化碳气体，D 正确；故答案选 D。5.D-乙酰氨基葡萄糖(结构简式如下)是一种天然存在的特殊单糖。下列有关该物质说法正确的是A.分子式为8146C H O NB.能发生缩聚反应C.与葡萄糖互为同系物D.分子中含有键，不含键【答案】B【解析】【详解】A由该物质的结构可知，其分子式为：C8H15O6N，故 A 错误；B该物质结构中含有多个醇羟基，能发生缩聚反应，故 B 正确；C 组成和结构相似，相差若干个 CH2原子团的化合物互为同系物，葡萄糖分子式为 C6H12O6，该物质分子式为：C8H15O6N，不互为同系物，故 C 错误；D单键均为键，双键含有 1 个键和 1 个键，该物质结构中含有 C=O 键，即分子中键和键均有，故 D 错误；故选 B。6.地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y 均为氮氧化物)，羟胺(2NH OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺3(NH OHCl)广泛用子药品、香料等的合成。已知25时，4a2KHNO7.2 10，5b32KNHH O1.8 10，9b2KNH OH=8.7 10。NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，2.24L X和 Y 混合气体中氧原子数为A0.1NB.-121L 0.1mol L NaNO溶液中+Na和-2NO数均为A0.1NC.23.3g NH OH完全转化为-2NO时，转移的电子数为A0.6ND.22.8g N中含有的价电子总数为A0.6N【答案】A【解析】【分析】2NO在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为 X，X 在 X 还原酶的作用下转化为 Y，X、Y 均为氮氧化物，即 X 为 NO，Y 为 N2O。【详解】A标准状况下，2.24L NO和 N2O 混合气体物质的量为 0.1mol，氧原子数为A0.1N，故 A 正确；BHNO2为弱酸，因此2NO能够水解为 HNO2，-121L 0.1 mol L NaNO溶液中-2NO数目小于A0.1N，故 B错误；C2NH OH完全转化为-2NO时，N 的化合价由-1 上升到+3，23.3g NH OH物质的量为 0.1mol，转移的电子数为A0.4N，故 C 错误；D22.8g N物质的量为 0.1mol，N 的价电子数等于最外层电子数为 5，22.8g N含有的价电子总数为AN，故 D 错误；故选 A。7.地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y 均为氮氧化物)，羟胺(2NH OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺3(NH OHCl)广泛用子药品、香料等的合成。已知25时，4a2KHNO7.2 10，5b32KNHH O1.8 10，9b2KNH OH=8.7 10。下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是A.键角：-33NH NOB.熔点：23NH OH NH OH ClC.25同浓度水溶液的34pH:NH OH ClNH ClD.羟胺分子间氢键的强弱：O-HON-HN【答案】D【解析】【详解】A3NH中 N 原子的价层电子对数=13+(5-3 1)=3+1=42，为 sp3杂化，键角为 107，-3NO中 N的价层电子对数=13+(5+1-3 2)=3+0=32，为 sp2杂化，键角为 120，故键角：-33NHNO，A 项错误；B2NH OH为分子晶体，3NH OH Cl为离子晶体，故熔点：23NH OHNH OH Cl，B 项错误；C由题目信息可知，25下，b32b2K(NHH O)K(NH OH)，故2NH OH的碱性比32NHH O弱，故同浓 度 的 水 溶 液 中，3NH OH的 电 离 程 度 大 于+4NH的 电 离 程 度，同 浓 度 水 溶 液 的 pH：34NH OH ClNH Cl，C 项错误；DO 的电负性大于 N，O-H 键的极性大于 N-H 键，故羟胺分子间氢键的强弱O-HON-HN，D 项正确；故选 D。8.某催化剂结构简式如图所示。下列说法错误的是A.该物质中Ni为+2价B.基态原子的第一电离能：ClPC.该物质中 C 和 P 均采取2sp杂化D.基态Ni原子价电子排布式为823d 4s【答案】C【解析】【详解】A由结构简式可知，P 原子的 3 个孤电子与苯环形成共用电子对，P 原子剩余的孤电子对与 Ni 形成配位键，-Cl提供孤电子对，与 Ni 形成配位键，由于整个分子呈电中性，故该物质中 Ni 为+2 价，A 项正确；B同周期元素随着原子序数的增大，第一电离能有增大趋势，故基态原子的第一电离能：ClP，B 项正确；C该物质中，C 均存在于苯环上，采取 sp2杂化，P 与苯环形成 3 对共用电子对，剩余的孤电子对与 Ni 形成配位键，价层电子对数为 4，采取 sp3杂化，C 项错误；DNi 的原子序数为 28，位于第四周期第族，基态 Ni 原子价电子排布式为 3d84s2，D 项正确；故选 C。9.仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是选项实验目的试剂用品A比较镁和铝的金属性强弱2MgCl溶液、3AlCl溶液、氨水试管、胶头滴管B制备乙酸乙酯乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和23Na CO溶液试管、橡胶塞、导管、乳胶管铁架台(带铁夹)、碎瓷片、酒精灯、火柴C制备344Cu NHSO溶液4CuSO溶液、氨水试管、胶头滴管D利用盐类水解制备饱和3FeCl溶液、蒸馏水烧杯、胶头滴管、石棉网、三脚架、酒精3Fe(OH)胶体灯、火柴A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】AMgCl2溶液、AlCl3溶液与氨水反应时现象相同，都只产生白色沉淀，不能比较 Mg 和 Al 的金属性强弱，A 项不能实现实验目的；B在一支试管中依次加入一定量的乙醇、浓硫酸、乙酸，并且放入几粒碎瓷片，另一支试管中加入适量饱和碳酸钠溶液，如图连接好装置，用酒精灯小心加热，乙酸与乙醇在浓硫酸存在、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，在饱和碳酸钠溶液液面上收集乙酸乙酯，发生反应的化学方程式为 CH3COOH+CH3CH2OH浓硫酸CH3COOCH2CH3+H2O，B 项能实现实验目的；C向盛有 CuSO4溶液的试管中滴加氨水，首先产生蓝色 Cu(OH)2沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解得到深蓝色的Cu(NH3)4SO4溶液，发生反应的化学方程式为 CuSO4+4NH3H2O=Cu(NH3)4SO4+4H2O，C 项能实现实验目的；D将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中加入 56 滴饱和 FeCl3溶液，继续加热至液体呈红褐色即制得Fe(OH)3胶体，反应的化学方程式为 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，D 项能实现实验目的；答案选 A。10.某温度下，在密闭容器中充入一定量的X(g)，发生下列反应：1X(g)Y(g)H 0，2Y(g)Z(g)H c Sc OHc HSC.向2+-1c Cd=0.01mol L的溶液中加入FeS，可使2+-8-1c Cdc Cd【答案】B【解析】【详解】A2Na S溶液中只有 5 种离子，分别是+-2-HNaOHHSS、，溶液是电中性的，存在电荷守恒，可表示为+-2-c H+c Na=c OH+c HS+2c S，A 正确；B-120.01mol L Na S溶液中，2-S水解使溶液呈碱性，其水解常数为141.1Wh212.9a2(OH)(HS)1010(S)10KccKcK，根据硫元素守恒可知1.11(HS)10mol Lc,所以2(OH)1(S)cc，则2(OH)(S)cc，B 不正确；CspK(FeS)远远大于spK(CdS)，向2+-1c Cd=0.01mol L的溶液中加入FeS时，可以发生沉淀的转化，该反应的平衡常数为17.208.95p26.10sspK(FeS)1K(CdS1000)101K，因此该反应可以完全进行，CdS的饱和溶液中2+