单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2021/3/30,#,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2021/3/30,#,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2021/3/30,#,第十单元,酸和碱,小结与复习,与酸反应,与碱反应,与金属氧化物反应,与金属反应,与指示剂反应,与指示剂反应,与非金属氧化物反应,H,+,+,酸根离子,金属离子+,OH,-,H,+,+OH,-,=H,2,O,溶液的酸碱性,酸溶液,碱溶液,溶液的酸碱度,pH,酸,碱,中和反应,盐,金属离子,(,或铵根离子,),+,酸根离子,口诀：紫石蕊，遇酸红，遇碱蓝；无酚酞，遇酸无，遇碱红,注意,考点一 酸碱指示剂,酸碱指示剂,酸性溶液,碱性溶液,紫色石蕊溶液,变为,_,色,变为,_,色,无色酚酞溶液,_,色,变为,_,色,无,蓝,红,红,指示剂遇到酸性溶液或碱性溶液时，变色的是指示剂，,而不是酸性溶液或碱性溶液。,碱溶液,碱性溶液,酸溶液,酸性溶液,考点二 常见酸的性质,(1),浓盐酸具有,_,，在空气中能形成,_,，有腐蚀性。,(2),浓硫酸易溶于水，具有,_,性、,_,性（脱水性）。,1,浓盐酸、浓硫酸的性质,白雾,吸水,腐蚀,挥发性,注,意,稀释浓硫酸：,酸入水、沿器壁、缓缓倒、不断搅。,由于浓硫酸具有吸水性，故在实验室常用作干燥剂。,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，,然后再涂上,3%5%,的碳酸氢钠溶液。,敞口放置，浓盐酸因挥发性而使其质量减少；浓硫酸因吸水性而使其质量增加，所以它们都要,密封保存,。,【练习1】（湖南郴州中考）分别将一小瓶浓盐酸、浓硫酸露置在空气中一段时间后，发生的共同变化是（）,A.,溶液的质量减小,B.,溶液的浓度减小,C.,溶质的质量减小,D.,溶剂的质量增大,B,2稀盐酸、稀硫酸的化学性质,由于盐酸、稀硫酸在水溶液中都能解离出_,_,_，所以具有相似的化学性质。,H,(1),酸能与指示剂反应,酸能使紫色石蕊溶液变色，使无色酚酞溶液。,红,不变色,(2)酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气,（氢前可换氢）,与稀盐酸反应,与稀硫酸反应,镁,锌,铁,Mg,2HCl,MgCl,2,H,2,Zn,2HCl,ZnCl,2,H,2,Mg,H,2,SO,4,MgSO,4,H,2,Zn,H,2,SO,4,ZnSO,4,H,2,Fe,2HCl,FeCl,2,H,2,Fe,H,2,SO,4,FeSO,4,H,2,（）,酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水,现象,化学方程式,铁锈,盐酸,铁锈,稀硫酸,氧化铜,+,盐酸,氧化铜,+,稀硫酸,Fe,2,O,3,6HCl,2FeCl,3,3H,2,O,Fe,2,O,3,3H,2,SO,4,Fe,2,(SO,4,),3,3H,2,O,CuO,2HCl,CuCl,2,H,2,O,CuO,H,2,SO,4,CuSO,4,H,2,O,红棕色,固体逐渐消失，溶液由无色逐渐变成,黄色,。,黑色固体逐渐消失，溶液由无色逐渐变成,蓝色,。,（）酸和碱发生中和反应，生成盐和水,NaOH +HCl =,NaCl +H,2,O,Ca(OH),2,+2HCl =,CaCl,2,+2H,2,O,2,NaOH+H,2,SO,4,=,Na,2,SO,4,+2H,2,O,小,结,稀盐酸、稀硫酸,的化学性质,1,跟指示剂的反应,2,跟金属的反应,3,跟金属氧化物的反应,4,跟碱的反应,酸能使石蕊溶液变红色，使酚酞溶液不变色。,金属,+,酸,=,盐,+,氢气,Zn,H,2,SO,4,ZnSO,4,H,2,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,金属氧化物,+,酸,=,盐,+,水,NaOH+HCl=NaCl+H,2,O,碱,+,酸,=,盐,+,水,【练习,2,】（海南中考）向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤渣 中再滴入稀硫酸，有气泡产生，则下列判断正确的是,（）,A.,滤渣中可能含,Cu,B.,滤渣中只含,Fe,C.,滤液中不含,CuS,O,4,D.,滤液中不一定含,FeS,O,4,C,考点三,常见碱的性质,氢氧化钠：白色固体，,_,溶于水并放出大量的热；易吸收水分而,_,，有强烈的腐蚀性。俗称火碱、烧碱、苛性钠。,氢氧化钙：白色粉末状固体，,_,溶于水，有腐蚀性。,极易,潮解,微,注意,氢氧化钠固体不仅吸水潮解，而且还能与空气中的二氧化碳反应，使氢氧化钠转变为碳酸钠而变质，所以氢氧化钠必须密封保存。氢氧化钙也要密封保存。,1,氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质,氢氧化钙可用生石灰与水反应制得，此反应能放出大量的热，反应的化学方程式是,CaO,H,2,O=,_,。,Ca(OH),2,如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上,硼酸,溶液。,氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙的俗称及相互转化：,碳酸钙,(,CaCO,3,),是大理石或石灰石等主要成分。,氧化钙,(,CaO,),俗称：生石灰。,氢氧化钙,Ca(OH),2,俗称：熟石灰、消石灰。,2,氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质,由于氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中都能解离出,_,，所以具有相似的化学性质。,OH,(1),碱溶液能与指示剂反应,碱溶液能使紫色石蕊溶液变,_,，使无色酚酞溶液变,。,蓝色,红色,(2),碱溶液能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。,化学方程式,石灰水+CO,2,NaOH溶液+CO,2,NaOH溶液+SO,3,Ca(OH),2,+CO,2,=CaCO,3,+2H,2,O,2NaOH +CO,2,=Na,2,CO,3,+H,2,O,2NaOH +SO,3,=Na,2,SO,4,+H,2,O,(,),碱和酸发生中和反应，生成盐和水。,小结,氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质,跟指示剂的反应,碱溶液能使石蕊溶液变蓝色，使酚酞溶液变红色。,跟非金属氧化物的反应,碱溶液+非金属氧化物=盐+水,2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O,跟酸的反应,碱+酸=盐+水,NaOH+HCl=NaCl+H2O,【练习,3,】（重庆中考）氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红，,其原因是二者的溶液中均含有 一种相同的粒子是（）,A.H,+,B.OH,-,C.H,2,O,D.H,【练习,4,】（湖北恩施州中考）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（）,A.,可用于改良酸性土壤,B.,易溶于水，溶解时放出大量的热,C.,能去除油污，可作炉具清洁剂,D.,对皮肤有强烈的腐蚀作用,B,A,考点四,常见酸和碱的用途,用途,盐酸,化工产品。可用于除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化,硫酸,化工原料。用于生产化肥、农药、火药；除锈；精炼石油等，浓硫酸有吸水性，常用做干燥剂,氢氧化钠,重要化工原料，用于制造肥皂，以及石油、造纸、纺织、印染等工业,氢氧化钙,常用作建筑材料，农业上可用于配制农药波尔多液。熟石灰用于改良酸性土壤,考点五,酸碱中和反应,酸和碱作用生成,_,和,_,的反应，叫作中和反应。反应的实质是酸中解离出的,H,与碱中解离出的,OH,反应生成水分子,H,OH,=H,2,O,盐,水,注,意,不少中和反应没有明显的实验现象,(,如,NaOH,溶液与稀盐酸的反应,),，常需借助指示剂来判断反应的发生。如在碱溶液中先加入无色酚酞溶液，使溶液显红色，然后边滴加酸边振荡，当溶液由红色,刚好,变为无色时，酸碱恰好完全反应。,发生中和反应时，会放出热量。,中和反应属于将要学到的基本反应类型中的复分解反应。,1,中和反应,(1),调节土壤的酸碱性,根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，调节土壤的酸碱性，以利于农作物生长。例如，用,_,改良酸性土壤。,熟石灰,2,中和反应的应用,(2),处理工业废水,生产过程中的污水，需进行一系列的处理。如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。,(3),用于医疗,服用某些含有碱性物质,如,Mg(OH),2,的药物以治疗胃酸,过多,；人们被蚊虫叮咬后肿起大包且痛痒，可以涂一些氨水、牙膏等碱性物质中和蚊虫分泌的蚁酸。,【练习,5,】（山东临沂中考）向,NaOH,溶液中滴入,HC1,溶液至恰好完全反应。,(,1,)右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在右面横线上写出每种图形表示的离子（填离子符号）。,(2)反应的化学方程式是,_,(3)下列物质中只有一种能与,KOH,溶液发生上述类似反应，应是,_,(填序号)。,HN,O,3,CuS,O,4,CaCl,2,NaOH,+,HC1,=,NaC1,+H,2,O,【练习,6,】,(,湖南益阳中考,),某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱,中和反应时，测得烧杯中溶液,pH,的变化如图所示。下列说法正确的是（）,A.a,点所示溶液呈酸性,B.,向,b,点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色,C.,该实验是将,NaOH,溶液逐滴滴入稀硫酸中,D.c,点所示溶液中，含有的溶质是,Na,2,S,O,4,和,NaOH,B,考点六 溶液酸碱度的测定及应用,1,溶液的酸碱度可用,pH,表示,(1),pH,7,，溶液显,_,性，,pH,越,_,，酸性越强；,(2),pH7,，溶液显,_,性；,(3),pH7,，溶液显,_,性，,pH,越,_,，碱性越强。,酸,小,中,碱,大,2,pH,与溶液酸碱性的关系,3,pH,的测定方法：,在,_,上放一小片,pH,试纸，用干燥洁净的,_,蘸取待测液，滴到,pH,试纸上，把试纸显示的颜色与,_,比较，读出,pH(,正整数,),。,白瓷板,(,或玻璃片,),玻璃棒,标准比色卡,注意,用,pH,试纸测溶液的,pH,时，,pH,试纸不能用水润湿，否则会起到稀释待测溶液的作用，使结果不准确。,不能将,pH,试纸直接放入待测溶液中，会污染试剂。,4溶液酸碱度的重要意义,(1),化工生产中许多反应必须控制在一定,pH,范围内。,(2),农作物适宜在,pH,为,_,或接近,_,的土壤中生长。,(3),测定雨水的,pH,(,酸雨的,pH,小于,_),，可以了解空气的污染情况。,(4),测定人体内或排出的液体的,pH,，可以了解人体的健康状况。,7,7,5.6,【练习,7,】,(,四川广安中考,),一些食物的近似pH如下:,下列说法正确的是（）,A.,鸡蛋清和牛奶显碱性,B.,要补充维生素可以多吃鸡蛋清,C.,苹果汁的酸性比葡萄汁弱,D.,胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁,D,1,误认为酸性溶液就是酸溶液，碱性溶液就是碱溶液。,另外酸性溶液和碱性溶液都能导电。,2,滴入酚酞溶液显无色，误认为就是中性溶液。,3,把酸碱指示剂在酸碱溶液中的变色，误认为是酸碱溶液的变色。,4,中和反应一定生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应。,5,测溶液的酸碱度时，,pH,试纸不能用水润湿、不能直接插入待测液中，,测得的,pH,只能为正整数，不能为小数。,总结,化学方程式网络构建,1,常见酸,(HCl,、,H,2,SO,4,),的反应,_,_,_,_,_,_,_,请写出,稀硫酸,与各物质,反应的,化学方程式,与盐酸的的反应,2常见碱,NaOH、Ca(OH),2,的反应,_,_,_,_,_,_,2NaOH+CO,2,=Na,2,CO,3,+H,2,O,Ca(OH),2,+CO,2,=CaCO,3,+H,2,O,HCl+NaOH =NaCl+H,2,O,2HCl+Ca(OH),2,=CaCl,2,+2H,2,O,2NaOH+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+2H,2,O,Ca(OH),2,+H,2,SO,4,=CaSO,4,+2H,2,O,