第三单元 物质,构成的奥秘,小结与复习,分子,原子,离子,元素周期表,元素符号,元素,物质构成的奥秘,1,构成物质的微粒,分子、原子、离子,考点一,构成物质的微粒,不 同 点,不可再分,不显电性,电性,定义,离子,带正电或负电,不显电性,化学变化中是否可分,原子,分子,离子符号,元素符号,化学式,化学符号,化学变化,带电的,_,或,_,原子是,_,中的最小微粒,原子团在某些变化中可以再分,构成物质的分子是保持其,_,的最小微粒,可以再分,化学性质,原子,原子团,（,续表,）,分子,原子,离子,相同点,(1),都具有微粒的基本性质,(,质量和体积都很小、不停地运动、微粒之间有间隔等,),(2),由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。,由原子构成的物质，原子是保持物质化学性质的最小粒子。,相互关系,2,用分子、原子的观点解释现象,(1),物理变化：,构成物质的,_,变化；,化学变化：,_,发生了变化，分裂成原子，原子重新组合成,_,，如水的电解、蜡烛的燃烧等。物理变化和化学变化的本质区别：分子是否发生改变,(,或是否生成新分子,),。,(2),由分子构成的物质中，,_,含有不同种分子，,_,含有同种分子。,分子本身没有发生,构成物质的分子,新分子,混合物,纯净物,【例,1,】,(,甘肃兰州中考,)下到关于分子和原子的说法错误的是(),A.分子和原子都能直接构成物质,B.相同的原子可以构成不同的分子,C.气体可以压缩是由于分子之间存在间隙,D.分子可分，原子不可分,解题思路：A、构成物质的微粒有分子、原子和离子，正确；B、相同的原子可以构成不同的分子，例如氧原子可以构成氧分子（O,2,）和臭氧分子（O,3,），正确；C、任何分子间都有间隔，正确；D、在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分；,选项没有限定是化学变化,，所以原子也可以再分为质子、中子和核外电子，错误。故选D。,D,【练习,1,】,【练习,2,】,A,B,1.,原子结构,原子,原子核,核外电子,质子,中子,（每个质子带一个单位正电荷）,（不带电）,（每个电子带一个单位的负电荷）,(,带正电,),(,带负电,),原子里：核电荷数质子数核外电子数,（不显电性）,考点二,原子及其构成,相对原子质量 质子数中子数,（原子的质量主要集中在原子核上）,2.,原子结构示意图,金属原子,非金属原子,稀有气体原子,原子核外电子排布有哪些共同特点,不同种类原子的核外电子排布各有什么特点？,【例,2,】,(,广东广州中考,),右图为某粒子的结构示意图,下列说法正确的是（）,A.,该粒子有,12,个质子,B.,该粒子有,2,个电子层,C.,该粒子属于非金属元素,D.,该粒子已达到相对稳定结构,解题思路：本题基于原子结构示意图考察原子可再分和原子核外电子排布，通过观察最外层电子数，判断是金属元素的原子还是非金属元素的原子，以及是否达到相对稳定结构。,A,2,1,8,+11,Na,2,7,8,+17,Cl,+11,2,8,Na,+,8,2,8,+17,Cl,-,Na,+,Cl,-,失一个电子,得一个电子,1.,离子的形成,原子：,离子：,考点三,离子,原子,阳离子,（,+,）,阴离子,（,-,）,失电子,得电子,失电子,得电子,原子中：质子数,=,电子数（原子不带电）,阳离子中：质子数,电子数（带正电）,阴离子中：质子数,电子数（带负电）,2.,原子和离子的区别和联系,8,、已知,R,2+,核外电子数为,n,，仍不能确定的是原子的（）,A.,质子数,B.,中子数,C.,核电荷数,D.,电子数,B,【练习,3,】,3,下列结构示意图中，表示金属离子的是(),D,【练习,4,】,考点四,元素,1.,元素,元素是,_(,即质子数,),相同的一类原子的总称。,(1),元素种类：,100,余种,(,由此组成了,3000,多万种物质,),可分为,_,元素、,_,元素,(,包括稀有气体元素,),。,(2),地壳中含量前五位的元素,(,质量分数,),：,_,。,(3),生物细胞中含量在前五位的元素：,_,。,金属,非金属,氧、硅、铝、铁、钙,氧、碳、氢、氮、钙,核电荷数,2.,元素符号,一大二小,意义,写法,表示一种元素；表示这种元素的一个原子,离子符号的书写你掌握了吗,用化学符号表示：,氮元素,_ 2,个氮原子,_,2,个铁离子,n,个硫离子,_,氯离子,_,钠离子,_,【练习,6,】,2N,N,Na,+,Cl,-,nS,2-,2Fe,3+,【练习,5,】,(2018,桂林中考,),下列元素符号书写正确的,是（）,A.,金,aU B.,锰,Mn C.,氦,he D.,银,AG,B,3.元素与原子的比较,元素,原子,区别,宏观概念，只讲种类，不讲个数,微观概念，既讲种类，又讲个数,适用,范围,表示物质的宏观,组成,。如水是由氢元素和氧元素组成的,表示物质的微观,构成,。如,1,个水分子是由,2,个氢原子和,1,个氧原子构成的,联系,元素是质子数,(,即核电荷数,),相同的一类原子的总称,【例,3,】,（湖北恩施州中考）甲、乙、丙、丁表示四种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是（）,A.甲、乙属于同种元素,B.,甲、乙、丙具有相似化学性质,C.,丁中,x,=8 D.,乙表示阴离子,C,解题策略：甲、乙的,核电荷数,相同，它们属于同种元素的粒子；元素的化学性质与原子的,最外层电子数,关系密切，甲、丙原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质。,2,8,8,+17,2,8,2,+12,+9,2,7,2,8,7,+17,A.B.,C.D.,A,B,C,B,C,A,B,右图粒子中,1.,属于非金属元素的是,_,2.,具有相似化学性质的是,_,3.,属于同种元素的是,_,【练习,7,】,解题思路：对于原子结构示意图，最外层电子数相同的，其化学性质相似；根据最外层电子数判断是金属元素还是非金属元素。对于原子和离子结构示意图，,核内质子数相同的属于同种元素。,考点五,元素周期表,元素周期表的结构,(1),每,一格,提供了哪些信息？,(2),每一,横行,(,即,_),：周期表每一横行叫作一个周期。共有,_,个横行，有,_,个周期。,(3),每一,纵行,(,即,_),：周期表的,18,个纵行中，除第,8,、,9,、,10,三个纵行共同组成一个族外，其余,15,个纵行，每一个纵行叫作一个族，共有,16,个族。,周期,7,7,族,7,横,18,纵，,7,周期,16,族,【例,4,】,(,新疆中考,),核电荷数为,1,18,的元素的原子结构示意图等信息如图。请回答下列问题。,（,2,）同周期元素，从左到右，各元素原子核外电子层数随原子序数的增加依次,_,。,（,3,）,从,Na,、,Mg,原子结构示意图推知，金属,Na,、,Mg,化学性质不同的原因是,_,。,最外层电子数不同,递增,你还能发现哪些周期性规律？,【练习,8,】,C,【练习,9,】,D,具有相,同核电,荷数的,一类原,子,元素,原,子,分子,离子,稀有气体、,金属等,氧气、水、,氯化氢等,氯化钠等,聚集,构成,构成,得到或,失去电子,构成,分解,总结：物质与其构成粒子之间的关系,物质,相对原子质量,元素周期表,元素符号,易错点归纳,1,元素、原子、分子、离子的概念易混淆。,2,原子、离子结构及示意图识别的错误。,3,化学符号和其中数字的意义分辨不清。,4,离子符号和化合价的标注方法混淆。,